人教版九上《質(zhì)量守恒定律》3

1第五單元質(zhì)量守恒定律化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計(jì)一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元質(zhì)量守恒定律序號(hào)姓名學(xué)校聯(lián)系電話1吳偉雄石臺(tái)縣占大初級(jí)中學(xué)187566119952陳善龍石臺(tái)縣第二中學(xué)180964562863王峰石臺(tái)縣第二中學(xué)138664680194沈芳明石臺(tái)縣七井中心學(xué)校151781072995石臺(tái)縣大演中心學(xué)元組織方式√自然單元重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律2質(zhì)量守恒定律應(yīng)用及化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律3如何正確書寫化學(xué)方程式5.2如何正確書寫化學(xué)方程式4利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算二、單元分析(一)課標(biāo)要求能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)。能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化，并正確書寫常見的化學(xué)方程2能舉例說明化學(xué)變化在自然界和生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用價(jià)值，以及化學(xué)家利用化學(xué)反應(yīng)造福人類的創(chuàng)造性貢獻(xiàn)。能利用化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識(shí)分析和解釋自然界、生產(chǎn)生活、實(shí)驗(yàn)中的常見現(xiàn)象。能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。(二)教材分析本單元有3個(gè)課題，課題1通過一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生用定量方法對化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行研究和描述，并得出化學(xué)反應(yīng)所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律，為化學(xué)方程式教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)習(xí)本單元基礎(chǔ)，教材借助質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式，將學(xué)生已學(xué)過的化學(xué)現(xiàn)象用化學(xué)的語言進(jìn)行科學(xué)、定量的描述，抽象為化學(xué)方程式。課題2介紹了化學(xué)書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，是對課題1中化學(xué)方程式介紹的繼續(xù)合價(jià)”等知識(shí)進(jìn)一步應(yīng)用的過程。課題3從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來研究物質(zhì)的化學(xué)變化，需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，是化學(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的具體應(yīng)用。本單元所學(xué)習(xí)的原理和技能是初中化學(xué)的基本內(nèi)容，也是學(xué)生以后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律的基礎(chǔ)。(三)學(xué)情分析在前面四單元學(xué)習(xí)中，學(xué)生已對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、化學(xué)式與化合價(jià)有了初步認(rèn)識(shí)，通過本單元的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力，掌握化學(xué)方程式書寫方法及能運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1、質(zhì)量守恒定律探究及成立原因、應(yīng)用；2、正確書寫化學(xué)方程式；3、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求進(jìn)行作業(yè)設(shè)計(jì)，編寫體現(xiàn)了如下的思路：圍繞“雙減”要求，考慮到學(xué)生每天總體作業(yè)時(shí)間不超過1.5小時(shí)及學(xué)科性質(zhì)，化學(xué)課時(shí)作業(yè)控制在15分鐘以內(nèi)，檢測作業(yè)30分鐘，依據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)及教材重難點(diǎn)，精編習(xí)題通過多層次的練習(xí)，加深對質(zhì)量守恒定律的理解、掌握化學(xué)方程式書寫及能運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，提高學(xué)生的解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，激發(fā)孩子們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、成立原因及在實(shí)際生活的應(yīng)用作業(yè)1.對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是()B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和3①參考答案：D②時(shí)間要求：1分鐘。③評價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選模糊認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題是一道簡單的基礎(chǔ)題，是面向全體學(xué)生，幫助孩子們理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，著重理解質(zhì)量守恒定律的適用條件。A2B====C+D，5．8gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，現(xiàn)在要得到0．4gD，所需A的質(zhì)量為()A．5.8gB．11.2gC．14.6gD．無法判斷①參考答案：A②時(shí)間要求：1分鐘。③評價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選不理解質(zhì)量守恒定律④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題對學(xué)生的要求進(jìn)一步提高，在理解質(zhì)量守恒定律相關(guān)內(nèi)容后著重強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生思維轉(zhuǎn)換的能力，為后面學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。肼(用R表示)，其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是()A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N①參考答案：B②時(shí)間要求：1分鐘。③評價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選對化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變不了解，觀察錯(cuò)誤。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題利用孩子們身邊的熱議的話題來激發(fā)孩子們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓孩子們感受到如此高精尖的空間站上也有我們正在學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，并在題中體會(huì)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的重要思想。第二課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、成立原因及在實(shí)際生活的應(yīng)用?；A(chǔ)性作業(yè)(必做)作業(yè)1、某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量的澄清石灰水震蕩澄清石灰水變渾濁，下列對氣體組成的推斷不正確的是()A可能三種氣體都存在B可能氫氣C可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體D可能只有甲烷4①參考答案：B②時(shí)間要求：1分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選，未能理解質(zhì)量守恒定律閱讀能力不強(qiáng)④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題是一道的基礎(chǔ)題，是面向全體學(xué)生，幫助孩子們理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，由于本題中題干文字?jǐn)⑹鲚^多還考察了孩子們有的閱讀分析能力。作業(yè)2、在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，有許多的“相等”，下列有關(guān)“相等”的說法中錯(cuò)誤的是()A原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等B化合物中化合價(jià)的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)一定相等C酒精和水混合前的總體積和混合后的總體積一定相等D參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等①參考答案：C②時(shí)間要求：1.5分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選，質(zhì)量守恒定律及物質(zhì)構(gòu)成奧秘掌握不清④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題對學(xué)生的要求進(jìn)一步提高，在理解質(zhì)量守恒定律相關(guān)內(nèi)容后還要回顧第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等相關(guān)內(nèi)容此題所考察孩子們閱讀題目是是否仔細(xì)認(rèn)真。拓展性作業(yè)(選做)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是 ()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g854反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g4xA．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D．甲為生成物，乙為反應(yīng)物①參考答案：C②時(shí)間要求：2分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選，讀表能力不強(qiáng)，質(zhì)量守恒定律理解不深等導(dǎo)致錯(cuò)誤。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題考察學(xué)生閱讀圖表分析內(nèi)容的能力，并著重在題中體會(huì)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的重要思想。。5第三課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：1.讓學(xué)生理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。2.掌握配平化學(xué)方程式的方法(主要是最小公倍數(shù)法和奇偶配平法)和能書寫簡單的化學(xué)方程式?；A(chǔ)性作業(yè)(必做)作業(yè)1、下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．S+O2＝SO2B．Cu+O2CuOC．2Al+O22AlOD．4P+5O22P2O5①參考答案：D②時(shí)間要求：1分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選，A項(xiàng)中條件錯(cuò)誤，B項(xiàng)沒有配平，C項(xiàng)化學(xué)式錯(cuò)誤④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：化學(xué)方程式的書寫要符合客觀事實(shí)及遵循質(zhì)量守恒定律作業(yè)2、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)木炭在氧氣中充分燃燒：_____________________。(2)硫粉在空氣中燃燒：____________________。(3)紅磷在空氣中燃燒：_____________________。(4)氫氣燃燒：_____________________。(5)鐵絲在氧氣中燃燒：_____________________。(6)鎂條燃燒：_____________________。SOSO(3)4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5(4)2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O(5)3Fe＋2O2Fe3O4(6)2Mg＋O22MgO②時(shí)間要求：3分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：這一道題難度稍微提高，主要考察學(xué)生書寫化學(xué)方程式的步驟。對于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生是有一定難度，因?yàn)樗赡芪镔|(zhì)的化學(xué)式不會(huì)寫，從而造成要去課本查找。而對于中等偏上的學(xué)生來說就簡單，因?yàn)槎际菚旧厦娉霈F(xiàn)的，而且配平不6復(fù)雜。這樣就能滿足大部分學(xué)生，能夠鞏固課堂所學(xué)知識(shí)。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：掌握化學(xué)方程式書寫原則、方法。拓展性作業(yè)(選做)3.配平和完成下列化學(xué)方程式:(2)Fe(紅熱)+H2O(氣)——Fe3O4+H2(3)N2+H2——NH3(4)Al+Fe3O4——Fe+Al2O3①參考答案：(1)2P+5FeOP2O5+5Fe(2)3Fe(紅熱)+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(3)N2+3H2====2NH3(4)2Al+Fe2O3加熱2Fe+Al2O3②時(shí)間要求：2分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：學(xué)生對觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)等方法配平化學(xué)方程式掌握不牢。這一題主要考察化學(xué)方程式的配平方法。如果學(xué)生理解了最小公倍數(shù)法和奇偶配平法的精髓，就是找關(guān)鍵原子，那么這一題也不難。但是對剛學(xué)完，很多學(xué)生消化不了，所以大部學(xué)生可能會(huì)出錯(cuò)，少部分學(xué)生能做全對。不過通過練講，學(xué)生會(huì)逐步掌握技巧。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：突破難點(diǎn)，重點(diǎn)掌握化學(xué)方程式配平方法。第四課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：本課題只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，所以，本課題計(jì)算難度不是很大。初中化學(xué)中，利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算主要包括兩種類型：用一定量反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。所以在教學(xué)中不能孤立的只談?dòng)?jì)算，要和熟悉，加深理解化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來。所以教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式示范，在練習(xí)中應(yīng)該嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。作業(yè)1：實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？①參考答案：7解：設(shè)至少需分解高錳酸鉀的質(zhì)量為xΔ424222KMnO=KMnO42422316xx=47.4g=4.8g答：至少需分解47.4g高錳酸鉀。②時(shí)間要求：3分鐘。③評價(jià)設(shè)計(jì)思路錯(cuò)誤、方程式書寫錯(cuò)誤、計(jì)算錯(cuò)誤及步驟不規(guī)范。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：這一題是一道簡單的基礎(chǔ)題，是針對基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生，培養(yǎng)能夠?qū)W會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算。尤其是掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟，更重要書里其學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。作業(yè)2：化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．計(jì)算：量是__g;(2)過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________？①參考答案：(1)0.8(2)2.5%②時(shí)間要求：4分鐘。③評價(jià)設(shè)計(jì)：讀圖能力弱、思路錯(cuò)誤、方程式書寫錯(cuò)誤、計(jì)算錯(cuò)誤及步驟不規(guī)范等。等④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：這一題難度加大，不僅要學(xué)生掌握利用方程式計(jì)算步驟，而且還考察讀題和讀圖能力，如果理解能力和讀圖能力不行；這一題將無法繼續(xù)，不過好在出題情景是我們熟悉的制取氧氣。所以對中等偏上的同學(xué)來說，還是可以解決的。這一題對提高學(xué)生思維能力有一定的幫助。作業(yè)3：某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)：8反應(yīng)時(shí)間/min.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_____g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？①參考答案：0.96克2.45克②時(shí)間要求：5分鐘。③評價(jià)設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，讀表能力弱、思路錯(cuò)誤、方程式書寫錯(cuò)誤、計(jì)算錯(cuò)誤及步驟不規(guī)范等。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：這一題適合優(yōu)等生去做，出題情景還是制取氧氣，但是難度主要體現(xiàn)在反應(yīng)在幾分鐘停止，從而無法求出生成氧氣的質(zhì)量，但是對化學(xué)基礎(chǔ)好的同學(xué)就能敏銳的發(fā)現(xiàn)，從而解決此題。所以這一題是對學(xué)生掌握的知識(shí)一個(gè)拔高。六、課時(shí)質(zhì)量檢測作業(yè)(一)單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：將蔗糖隔絕空氣加熱，分解后只有生成碳和水，由此可推斷，組成蔗糖的元素是()A:只有碳和氫B:碳.氫.氧C:只有碳和氧D:只有氫和氧①參考答案：B②時(shí)間要求：0.5分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律模糊認(rèn)識(shí)。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題是一道簡單的基礎(chǔ)題，是面向全體學(xué)生，幫助孩子們理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，著重理解質(zhì)量守恒定律的適用條件。作業(yè)2：為了測定乙烯(C2H4)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的乙烯和氧氣置于一個(gè)密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是()物質(zhì)氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.16.4000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.74.4aAa值為1.6B．乙烯與X的分子個(gè)數(shù)比為2：39C．X的化學(xué)式是COD．乙烯燃燒過程吸收大量熱①參考答案：C②時(shí)間要求：1分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律理解不清、讀表能力弱。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：在學(xué)生已經(jīng)掌握利用質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，本題在于讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用表格中給的信息進(jìn)行簡單計(jì)算，同時(shí)也是將質(zhì)量守恒定律的書面涵義應(yīng)用到實(shí)際解決問題中來.。作業(yè)3：工業(yè)上可以將一氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．丁的相對分子質(zhì)量為18B．丙中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4Cg2g乙D．反應(yīng)前后原子種類不變①參考答案：C②時(shí)間要求：1.5分鐘③評價(jià)設(shè)計(jì)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，微觀和宏觀聯(lián)系、質(zhì)量守恒定律。④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過前面幾個(gè)單元的學(xué)習(xí)，已經(jīng)從認(rèn)知模式方面初步建構(gòu)了從宏觀到微觀的橋梁。本題側(cè)是從微觀的“分子”和“原子”角度出發(fā)去解決問題，從微觀角度是看化學(xué)反應(yīng)，并對之前學(xué)到的基本反應(yīng)類型的一個(gè)考查。。海域接納污染物的50%，幾成“死海”．對工業(yè)廢水進(jìn)行有效處理再排放的監(jiān)控已刻不容緩．在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，則X的化學(xué)式為()A．NOB．CO2C．H2D．CO①參考答案：B②時(shí)間要求：1分鐘。③評價(jià)設(shè)計(jì):錯(cuò)選對化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變不了解，觀察錯(cuò)誤④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，掌握了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)內(nèi)涵—化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變原子不變。而本題就是對這一知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)考查和應(yīng)用。通過練習(xí)，拓展學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解，提升對所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。作業(yè)5：我國重型卡車采用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的氮氧化合物的排放。SCR工作原理如圖：(1)NO2中氮元素的化合價(jià)為。(2)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解的化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2；NH3和CO2的質(zhì)量比為。(3)SCR催化反應(yīng)器中NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①參考答案：(1)+4。(2)17：22。(3)8NH3+6NO27N2+12H2O。②時(shí)間要求：3分鐘。③評價(jià)設(shè)計(jì)(1)錯(cuò)答對化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零不熟悉(2)錯(cuò)答沒掌握質(zhì)量比的計(jì)算方法、計(jì)算錯(cuò)誤等。(3)錯(cuò)答化學(xué)方程式書寫不規(guī)范(反應(yīng)物和生成物的確定、配平、標(biāo)注等)④作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖學(xué)生學(xué)習(xí)了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行定量計(jì)算的實(shí)際意義，并且將化學(xué)應(yīng)用倒實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)研究中去。本題在于考察學(xué)生對圖形和提綱的審讀，通過圖形查找解題相關(guān)信息。并且進(jìn)一步的讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對科學(xué)研究和社會(huì)環(huán)境起到的貢獻(xiàn)，可以讓學(xué)生關(guān)注到生活中的化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。作業(yè)6：某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：(1)實(shí)驗(yàn)一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上，最后天平的指針(填序號(hào))。A．偏左B．偏右C．不偏轉(zhuǎn)D．無法預(yù)測(2)實(shí)驗(yàn)二中氣球在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是先后，氣球是。是(3)實(shí)驗(yàn)三中，稀鹽酸(HCl)與Na2CO3反應(yīng)有二氧化碳、水和氯化鈉生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后天平不平衡。若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡，原因?yàn)棰賲⒖即鸢福?1)C；(2)變大；變小；平衡瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)；防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；(3)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑