2023屆新高考新教材化學(xué)魯科版一輪學(xué)案-第8章第27講　鹽類的水解

第27講鹽類的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2．了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究中的應(yīng)用。了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析鹽類水解平衡，并運(yùn)用鹽類水解平衡原理解決實(shí)際問題。2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的判斷問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案。3．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)特征、建立模型?？键c(diǎn)一鹽類水解1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子→結(jié)合OH－))→生成弱電解質(zhì)→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。2．鹽類水解的條件(1)鹽溶于水；(2)鹽在組成上必須具有弱酸根離子或弱堿陽離子。3．鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。4．鹽類水解方程式的書寫(1)一般要求eq\x(\a\al(一般鹽類水,解程度很小))?eq\x(\a\al(水解產(chǎn),物很少))?eq\x(\a\al(氣體、沉淀不標(biāo)“↑”或“↓”，,易分解產(chǎn)物(如NH3·H2O等),不寫其分解產(chǎn)物的形式))如NH4Cl的水解離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸鹽水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。(3)多元弱堿鹽水解反應(yīng)，水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)陰、陽離子相互促進(jìn)且進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)，如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為3S2－＋2Al3＋＋6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓。[微思考](1)請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的。(2)請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程。提示：(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的。(2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱。(1)酸式鹽溶液一定呈酸性。()(2)能夠發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液一定呈酸性或堿性。()(3)某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽。()(4)Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合，有沉淀和氣體生成。()(5)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小。()(6)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液中水的電離程度相同。()(7)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離程度相同。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×[典例]有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②B．三種溶液中由水電離出的OH－濃度大小順序是②＞③＞①C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③D．若分別加入10mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①[解析]A．氫氧化鈉為堿，碳酸鈉、醋酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，所以三種溶液pH的大小順序是①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉為堿抑制水電離，碳酸鈉、醋酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，對水電離促進(jìn)程度大，三種溶液中由水電離出的OH－濃度大小順序是②＞③＞①，故B正確；C.稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①，故C錯(cuò)誤；D.等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，②中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，碳酸氫鈉水解顯堿性，③中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，溶液呈酸性，pH最大的是②，故D錯(cuò)誤。[答案]B[母題變式](1)若原題中三種溶液pH相等，則濃度由大到小的順序如何？(2)若原題中三種溶液的pH均為10，則三種溶液中由水電離的OH－濃度之比是多少？(3)若向Na2CO3溶液中加入CH3COONa固體，COeq\o\al(2－,3)的濃度如何變化？提示：(1)強(qiáng)堿完全電離，強(qiáng)堿弱酸鹽水解微弱，且越弱越水解，若pH相等三者濃度③>②>①。(2)①NaOH溶液中水電離的OH－濃度為10－10mol·L－1，②Na2CO3溶液中水電離的OH－濃度為10－4mol·L－1，③CH3COONa溶液中水電離的OH－濃度為10－4mol·L－1，水電離的OH－濃度之比為1∶106∶106。(3)CH3COO－水解與COeq\o\al(2－,3)水解是競爭關(guān)系，CH3COO－的加入抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)濃度增大。[對點(diǎn)練1](鹽類水解平衡)下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是()A．Na2S B．Na3PO4C．Na2CO3 D．AlCl3解析：BNa3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級：POeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－、HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－、H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－，再加水的電離H2OH＋＋OH－，所以磷酸鈉溶液中，除Na＋外還有五種離子：POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、H＋、OH－，共六種離子。而Na2S和Na2CO3中均有五種離子，AlCl3中有Al3＋、H＋、OH－、Cl－四種離子。[對點(diǎn)練2](鹽類水解離子方程式的書寫)按要求書寫離子方程式。(1)NaHS溶液呈堿性的原因：________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：________。(3)NH4Cl溶于D2O中：________。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：________。(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是________；若pH<7，其原因是________。(用離子方程式說明)答案：(1)HS－＋H2OH2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3H＋(3)NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋(4)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋[對點(diǎn)練3](水解規(guī)律應(yīng)用)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN解析：A利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，并結(jié)合題給信息可判斷出對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，利用“強(qiáng)酸制弱酸”進(jìn)行判斷。酸性H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，因此CO2＋H2O＋2NaClO=NaHCO3＋2HClO，A項(xiàng)不成立，B項(xiàng)成立；酸性H2CO3>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)成立；酸性CH3COOH>HCN，D項(xiàng)成立?？键c(diǎn)二水解平衡的移動(dòng)1．內(nèi)因——越弱越水解形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同條件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。2．外因以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋為例，填寫下表。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO3答案：(從左到右，從上到下)向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀放出氣體[微思考]有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說法對嗎？為什么？提示：不對。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)平衡后，加入少量CH3COOH的瞬間，c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(H＋)，所以c(CH3COOH)對上述平衡影響為主。由于c(CH3COOH)增大，水解平衡應(yīng)向逆方向移動(dòng)。(1)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小。()(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。()(3)關(guān)于FeCl3溶液，加水稀釋時(shí)，eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)的值減小。()(4)通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)增大。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×題點(diǎn)鹽類水解平衡的影響因素1．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．KAl(SO4)2溶液加熱B．Na2CO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體解析：B明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，故B項(xiàng)正確；一水合氨為弱堿，部分電離：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，其中的NHeq\o\al(＋,4)會(huì)抑制一水合氨的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4NO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液顯酸性，加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解，溶液仍然顯無色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(雙選)如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是()A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量答案：BD3．常溫下，0.1mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是________。解析：Fe3＋水解呈酸性，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解；HCOeq\o\al(－,3)水解呈堿性，促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離。由分析得出c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O。答案：(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O4.(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，則c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)10－6mol·L－1，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（H＋）)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在室溫條件下，各取5mLpH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。答案：(1)>減小(2)H2SO4考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑題點(diǎn)一與鹽類水解有關(guān)的離子反應(yīng)1．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－解析：AA項(xiàng)，酸性條件下，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋的水解，能大量共存；B項(xiàng)，[Al(OH)4]－＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，不能大量共存；C項(xiàng)，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項(xiàng)，Cu2＋＋S2－=CuS↓，不能大量共存。[練后歸納]熟記下列因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存的離子組合(1)Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、ClO－。(2)Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－。(3)NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－。題點(diǎn)二水解相互促進(jìn)且進(jìn)行到底反應(yīng)的方程式書寫2．用一個(gè)離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。(1)明礬溶液與NaHCO3溶液混合：________。(2)明礬溶液與Na2CO3溶液混合：________。(3)FeCl3溶液與NaClO溶液混合：________。答案：(1)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO[練后歸納]書寫水解相互促進(jìn)且進(jìn)行到底反應(yīng)方程式的思維建模以FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合為例。第一步：寫出發(fā)生反應(yīng)的兩種離子及對應(yīng)的產(chǎn)物。不溶性物質(zhì)加“↓”，易分解的物質(zhì)寫分解產(chǎn)物。Fe3＋＋COeq\o\al(2－,3)——Fe(OH)3↓＋CO2↑第二步：配平電荷。2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑第三步：確定水的位置。因產(chǎn)物Fe(OH)3中含有H，反應(yīng)物中無H，故H2O為反應(yīng)物。2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平。2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑題點(diǎn)三鹽溶液蒸干所得固體產(chǎn)物的判斷3．(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________，原因是___________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是______________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_______________。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是(用化學(xué)方程式表示)____________。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是(用化學(xué)方程式表示)____________。答案：(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物(注意溫度過高，會(huì)脫去結(jié)晶水)(3)Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)Na2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4題點(diǎn)四利用水解平衡原理的簡答題——規(guī)范答題4．按要求回答下列問題。(1)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因：______________________________________________________________________________________________________________。(2)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？__________________________________________________________________________________。(3)除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作為________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)在NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解(2)不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(3)加入Mg粉[MgO、Mg(OH)2或MgCO3]，過濾得濾液[練后歸納]利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動(dòng)的方向④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。1．水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)分子濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。2．水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(1)例析推導(dǎo)過程①強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(KW,Ka)即Kh＝eq\f(KW,Ka)②強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）)＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）))＝eq\f(KW,Kb)即Kh＝eq\f(KW,Kb)。(2)結(jié)論歸納①Ka·Kh＝KW或Kb·Kh＝KW②Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(KW,Ka2)③NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(KW,Ka1)1．25℃時(shí)，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eq\f(c（H2SO3）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案：1×10－12增大2．已知25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知：eq\r(5.56)mol·L－1≈2.36)解析：Kh＝eq\f(c（H＋）·c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)＝eq\f(KW,Kb)，c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NHeq\o\al(＋,4))≈1mol·L－1，所以c(H＋)＝eq\r(Kh)＝eq\r(\f(10－14,1.8×10－5))mol·L－1≈2.36×10－5mol·L－1。答案：2.36×10－53．已知某溫度時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh＝2×10－4mol·L－1，則當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1時(shí)，試求該溶液的pH＝________。解析：Kh＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝2×10－4，又c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，則c(OH－)＝10－4mol·L－1，結(jié)合KW＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10mol·L－1。答案：104．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)解析：NaOH電離出的OH－抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SOeq\o\al(2－,3)水解促進(jìn)水的電離平衡。SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，Kh＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(KW,Ka2)＝eq\f(10－14,6.0×10－8)，pH＝9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，所以eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(c（OH－）,Kh)＝eq\f(10－5,\f(10－14,6.0×10－8))＝60。答案：向右605．磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序________(填序號(hào))。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：________。解析：(2)NaH2PO4的水解常數(shù)Kh＝eq\f(c（H3PO4）·c（OH－）,c（H2POeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(1.0×10－14,7.1×10－3)≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2POeq\o\al(－,4)的電離程度大于其水解程度，因而pH<7。答案：(1)③<②<①(2)<(3)堿Na2HPO4的水解常數(shù)Kh＝eq\f(c（H2POeq\o\al(－,4)）·c（OH－）,c（HPOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(KW,Ka2)＝eq\f(1.0×10－14,6.2×10－8)≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPOeq\o\al(－,4)的水解程度大于其電離程度，因而Na2HPO4溶液顯堿性1．滴定曲線中的五個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)酸堿中和滴定曲線類試題是近幾年高考考查的熱點(diǎn)，特別是“一強(qiáng)一弱”類(如NaOH—CH3COOH、NH3·H2O—HCl)，中和滴定曲線出現(xiàn)的頻率更高、題目一般在某一溶液中持續(xù)滴入另一溶液的反應(yīng)曲線，主要考查溶液中離子濃度的大小比較、酸堿性的判斷、對水電離平衡的影響、溶液中的守恒關(guān)系。解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過量點(diǎn)，先判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，以下面室溫時(shí)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：滴定曲線關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系原點(diǎn)(點(diǎn)0)原點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH＞1說明HA是弱酸；c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)①)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合液，此時(shí)溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)中性點(diǎn)(點(diǎn)②)此時(shí)溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，此時(shí)c(HA)與c(NaA)均存在且HA的電離等于A－的水解程度，c(Na＋)＝c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)過量點(diǎn)(點(diǎn)④)此時(shí)，NaOH溶液過量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量濃度的混合液，溶液顯堿性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)2．分布系數(shù)圖像分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖δδ0、δ1分別為CH3COOH、CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)δ0為H3PO4分布系數(shù)、δ1為H2POeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為HPOeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)、δ3為POeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)含義當(dāng)pH＜pKa時(shí)，主要存在形式是CH3COOH；當(dāng)pH＞pKa時(shí)，主要存在形式是CH3COO－。δ0與δ1曲線相交在δ0＝δ1＝0.5處，此時(shí)c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa當(dāng)溶液的pH＝1.2時(shí)δ0＝δ1，pH＝4.2時(shí)δ1＝δ2；當(dāng)pH＜1.2時(shí)，H2C2O4占優(yōu)勢；在1.2＜pH＜4.2區(qū)間，HC2Oeq\o\al(－,4)占優(yōu)勢；而當(dāng)pH＞4.2時(shí)，C2Oeq\o\al(2－,4)為主要存在形式當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)δ0＝δ1，pH＝7.1時(shí)δ1＝δ2，pH＝12.2時(shí)δ2＝δ3；當(dāng)pH＜2時(shí)，H3PO4占優(yōu)勢；在2＜pH＜7.1區(qū)間，H2POeq\o\al(－,4)占優(yōu)勢；在7.1＜pH＜12.2區(qū)間，HPOeq\o\al(2－,4)占優(yōu)勢；而當(dāng)pH＞12.2時(shí)，POeq\o\al(3－,4)為主要存在形式離子方程式pH由2到6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OpH由4到6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OpH由11到14發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O求lgKK(CH3COOH)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，從圖可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)時(shí)pH＝pK＝4.76。K(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76，lgK(CH3COOH)＝－4.76K2(H2C2O4)＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）·c（H＋）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，從圖可知，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))時(shí)pH＝4.2，K2＝c(H＋)＝10－4.2，lgK2＝－4.2K3(H3PO4)＝eq\f(c（POeq\o\al(3－,4)）·c（H＋）,c（HPOeq\o\al(2－,4)）)，從圖可知，c(HPOeq\o\al(2－,4))＝c(POeq\o\al(3－,4))時(shí)pH＝12.2，K3＝c(H＋)＝10－12.2，lgKa＝－12.2[典例1]25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol·L－1H2X溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH－)的負(fù)對數(shù)[－lgc水(OH－)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A．水的電離程度：M>N＝Q>PB．圖中M、P、Q三點(diǎn)對應(yīng)溶液中eq\f(c（HX－）,c（X2－）)相等C．N點(diǎn)溶液中c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)D．P點(diǎn)溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋c(H2X)[解析]從圖可知0.1mol·L－1的H2X的pH＝1.3說明該酸為弱酸。P點(diǎn)時(shí)恰好生成正鹽，水的電離程度最大，結(jié)合縱坐標(biāo)可知圖中四點(diǎn)水的電離程度：P>N＝Q>M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)該酸的二級電離平衡常數(shù)(HX－的電離平衡常數(shù))可知eq\f(c（HX－）,c（X2－）)＝eq\f(c（H＋）,Ka2)，M、P、Q三點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(H＋)不等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液呈中性，已經(jīng)接近滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒原理P點(diǎn)存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋2c(H2X)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]C[典例2](2021·長春模擬)常溫下含碳各微粒H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間B．pH＝10.25時(shí)，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37D．若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH＝10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)[思維建模]解答水溶液中圖像題的解題流程為[解析]根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在HCOeq\o\al(－,3)，該pH范圍內(nèi)可獲得較純的NaHCO3，A正確；pH＝10.25時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，則混合液中c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像曲線可知，pH＝6.37時(shí)，H2CO3和HCOeq\o\al(－,3)的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（H＋）,c（H2CO3）)＝10－6.37，C正確；pH＝10時(shí)的溶液為堿性，則c(OH－)>c(H＋)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(Na＋)最大，結(jié)合圖像曲線變化可知：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，此時(shí)離子濃度大小為c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，D正確。[答案]B1．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)C．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)答案：A2．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：B由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋K1HC2Oeq\o\al(－,4)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋K2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是()A．pH＝1.2的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)B．pH＝2.7的溶液中：eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)＝1000C．將KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH調(diào)至4.2的過程中水的電離程度一直增大解析：CpH＝1.2時(shí)，溶液中沒有C2Oeq\o\al(2－,4)，則溶液中的電荷守恒式為c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，此時(shí)c(H2C2O4)和c(HC2Oeq\o\al(－,4))相等，A正確；由圖像可知，pH＝1.2時(shí)，c(H2C2O4)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))，則K1＝eq\f(c（H＋）·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝c(H＋)＝10－1.2，pH＝4.2時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，則K2＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝c(H＋)＝10－4.2，故eq\f(K1,K2)＝eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(10－1.2,10－4.2)＝103＝1000，B正確；將KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液的濃度不同時(shí)，pH也不同，故溶液的pH不一定為4.2，C錯(cuò)誤；向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH調(diào)至4.2，溶液中由酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度減小，則對水電離的抑制程度減小，水的電離程度一直增大，D正確。4．已知25℃時(shí)，2.0×10－3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。(1)25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka＝________。(2)已知HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃(不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā))，下列各量增大的是________。a．Kab．KWc．n(H＋)d.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)(3)25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________。a．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H＋)相等b．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7mol/Lc．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)d．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1mol/L解析：(1)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）)，當(dāng)c(F－)＝c(HF)時(shí)，Ka＝c(H＋)，圖中交點(diǎn)處所對應(yīng)的pH為3.45，即c(H＋)＝10－3.45，故Ka＝10－3.45。(2)已知該電離放熱，因此溫度升高后，電離平衡逆向移動(dòng)，n(H＋)變小，電離常數(shù)Ka變小，水的離子積常數(shù)KW增大，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝KW/c2(H＋)增大。(3)a中，pH＝3的HF溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－11mol/L，pH＝11的NaF溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3mol/L，水電離出的c(H＋)不相等，錯(cuò)誤。b中，當(dāng)pH＝6，根據(jù)電荷守恒得c(F－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8＝9.9×10－7mol/L，正確。c中，根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)正確。d中，當(dāng)V＝20mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，由于F－水解故存在c(F－)<c(Na＋)，但由于溶液體積變化，c(Na＋)為原來的一半，即0.05mol/L，d錯(cuò)。答案：(1)10－3.45(2)bd(3)bc5．(2020·江蘇卷，16改編)室溫溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________；當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是________(填化學(xué)式)。(2)室溫下，SOeq\o\al(2－,3)的水解常數(shù)Kh1＝__________________________________________________________________________________________________________________。(3)NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)開___________。解析：(1)向氨水中通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液呈酸性，根據(jù)含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的分布圖可知，溶液中濃度最大的陰離子為HSOeq\o\al(－,3)。(2)Kh1＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－7.13)＝1×10－6.87。(3)根據(jù)圖示可知NaHSO3溶液為酸性，HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于水解程度。答案：(1)2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)(2)1×10－6.87(3)c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)1．(2021·廣東卷，8)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)解析：BA．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH＋會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；B.稀釋GHCl溶液時(shí)，GH＋水解程度將增大，根據(jù)勒·夏特列原理可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C.GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH＋＋Cl－，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯(cuò)誤。2．(2021·湖南卷，9)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)解析：CA．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，陰離子水解程度越大，pH越大，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C.當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C錯(cuò)誤；D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)