第三單元課題2 原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 原子核外電子的排布 離子說課稿-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布離子說課稿-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊一、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容為2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊第三單元課題2中的“原子結(jié)構(gòu)”第2課時(shí)“原子核外電子的排布離子”。本節(jié)課將詳細(xì)介紹原子核外電子的排布規(guī)律以及離子的形成過程。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系主要體現(xiàn)在：學(xué)生在之前的課程中已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的基本概念，包括原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成等。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將進(jìn)一步闡述電子在原子核外的排布規(guī)律，以及原子失去或獲得電子形成離子的過程。這與學(xué)生已掌握的原子結(jié)構(gòu)知識緊密相連，有助于加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)分析

本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括：發(fā)展學(xué)生的科學(xué)思維能力和科學(xué)探究能力，通過學(xué)習(xí)原子核外電子的排布和離子的形成，培養(yǎng)學(xué)生的宏觀與微觀相結(jié)合的思維方式；提升學(xué)生的信息獲取與處理能力，通過分析電子排布規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力；強(qiáng)化學(xué)生的證據(jù)意識，要求學(xué)生在探究過程中能夠基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和科學(xué)原理提出合理的解釋；同時(shí)，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任，培養(yǎng)他們對化學(xué)科學(xué)的興趣和對自然環(huán)境的保護(hù)意識。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)在于讓學(xué)生掌握以下核心內(nèi)容：

-原子核外電子的排布規(guī)律，包括電子層的概念、電子在核外的排布順序以及能級規(guī)則。

-離子的形成過程，包括原子失去或獲得電子形成陽離子或陰離子的機(jī)制。

舉例解釋：教師需要重點(diǎn)講解電子排布的K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、18的規(guī)律，并強(qiáng)調(diào)最外層電子數(shù)不超過8的穩(wěn)定性原則。同時(shí)，通過實(shí)例（如鈉原子失去一個(gè)電子形成Na+，氯原子獲得一個(gè)電子形成Cl-）來說明離子的形成。

2.教學(xué)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)主要包括：

-電子排布的復(fù)雜性和抽象性，學(xué)生可能難以理解電子在原子核外如何分層排布。

-理解和記憶離子形成時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或獲取過程，以及這些過程如何影響原子的電子排布。

舉例解釋：電子排布的難點(diǎn)在于學(xué)生需要理解并記憶電子排布的具體順序，如“先填充能量低的層，再填充能量高的層”，以及每個(gè)能級層可以容納的最大電子數(shù)。例如，教師可以通過圖示和動(dòng)畫來展示電子在核外的排布，幫助學(xué)生形成直觀印象。

對于離子形成的難點(diǎn)，教師可以通過具體的元素例子（如鈉和氯的電子排布和離子形成）來解釋電子轉(zhuǎn)移的過程，以及這些過程如何導(dǎo)致原子形成離子。同時(shí)，可以通過實(shí)驗(yàn)演示或模擬實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察離子形成時(shí)的實(shí)際現(xiàn)象，從而加深理解。四、教學(xué)方法與手段

教學(xué)方法：

1.講授法：通過系統(tǒng)的講解，幫助學(xué)生理解原子核外電子排布的基本概念和規(guī)律。

2.實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)驗(yàn)演示，觀察電子排布和離子形成的實(shí)際現(xiàn)象，增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受。

3.討論法：引導(dǎo)學(xué)生就電子排布和離子形成的相關(guān)問題進(jìn)行小組討論，促進(jìn)思維碰撞和深度學(xué)習(xí)。

教學(xué)手段：

1.多媒體教學(xué)：使用PPT展示電子排布的圖像和動(dòng)畫，使抽象的概念形象化。

2.教學(xué)軟件：利用化學(xué)模擬軟件，讓學(xué)生通過互動(dòng)操作模擬原子結(jié)構(gòu)，加深對知識的理解。

3.網(wǎng)絡(luò)資源：整合網(wǎng)絡(luò)上的教學(xué)視頻和資料，為學(xué)生提供豐富的學(xué)習(xí)資源，拓展知識視野。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對原子核外電子排布的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？電子在原子中是如何分布的呢？”

展示一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的圖片或動(dòng)畫片段，讓學(xué)生初步感受電子排布的復(fù)雜性。

簡短介紹原子核外電子排布的基本概念和其在化學(xué)中的重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子核外電子排布基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子核外電子排布的基本概念、規(guī)律和原理。

過程：

講解原子核外電子排布的定義，包括電子層的概念和電子排布的基本規(guī)則。

詳細(xì)介紹電子排布的能級規(guī)則，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解電子層的排列。

3.原子核外電子排布案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解原子核外電子排布的特性和規(guī)律。

過程：

選擇幾個(gè)典型的元素電子排布案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的電子排布情況，讓學(xué)生全面了解電子排布的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對化學(xué)反應(yīng)的影響，以及如何應(yīng)用電子排布規(guī)律預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)。

小組討論：讓學(xué)生分組討論電子排布在化學(xué)鍵形成中的作用，并提出相關(guān)的創(chuàng)新性想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與原子核外電子排布相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的規(guī)律、應(yīng)用以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對原子核外電子排布的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的規(guī)律、應(yīng)用及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.離子的形成講解與案例分析（15分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生理解離子的形成過程以及其與原子核外電子排布的關(guān)系。

過程：

講解離子的定義，包括陽離子和陰離子的形成機(jī)制。

討論離子形成對元素化學(xué)性質(zhì)的影響。

7.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子核外電子排布和離子形成的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括原子核外電子排布的規(guī)律、離子的形成過程等。

強(qiáng)調(diào)這些概念在化學(xué)學(xué)習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用相關(guān)知識點(diǎn)。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生繪制幾個(gè)元素的電子排布圖，并解釋其化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系。

8.課后作業(yè)布置（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的理解和應(yīng)用。

過程：

布置針對本節(jié)課內(nèi)容的練習(xí)題，包括電子排布圖的繪制和離子形成的解釋。

要求學(xué)生在課后完成練習(xí)，并準(zhǔn)備在下節(jié)課上分享和討論。六、知識點(diǎn)梳理

1.原子的基本結(jié)構(gòu)

-原子由原子核和電子組成。

-原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

-電子在原子核外的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)。

2.原子核外電子的排布

-電子在原子核外的排布遵循能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

-電子層的概念：電子在原子核外按能量高低形成不同的電子層，依次為K層、L層、M層等。

-電子排布的規(guī)律：K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，M層最多容納18個(gè)電子，以此類推。

-最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，稱為八隅體規(guī)則。

3.原子核外電子排布的表示方法

-電子排布圖：用不同符號和數(shù)字表示電子在不同能級上的排布。

-電子排布式：用化學(xué)元素符號和數(shù)字表示電子排布，如1s22s22p?等。

4.離子的形成

-離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)。

-陽離子：原子失去一個(gè)或多個(gè)電子形成的帶正電荷的離子。

-陰離子：原子獲得一個(gè)或多個(gè)電子形成的帶負(fù)電荷的離子。

-離子的形成過程：原子失去或獲得電子，使最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)。

5.離子的命名和符號

-陽離子的命名：在元素名稱后加上“離子”，如鈉離子（Na?）、鈣離子（Ca2?）。

-陰離子的命名：在元素名稱后加上“根”字和相應(yīng)的數(shù)字，如氯離子（Cl?）、硫酸根離子（SO?2?）。

-離子的符號：在元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，如Na?、Cl?。

6.原子核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

-原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

-最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素傾向于失去電子形成陽離子。

-最外層電子數(shù)多于4個(gè)少于8個(gè)的元素傾向于獲得電子形成陰離子。

-最外層電子數(shù)為8個(gè)的元素具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，稱為稀有氣體。

7.常見元素原子核外電子排布實(shí)例

-氫原子（H）：1個(gè)電子，排布在K層，電子排布式為1s1。

-氦原子（He）：2個(gè)電子，排布在K層，電子排布式為1s2。

-碳原子（C）：6個(gè)電子，排布在K層和L層，電子排布式為1s22s22p2。

-氧原子（O）：8個(gè)電子，排布在K層和L層，電子排布式為1s22s22p?。

-鈉原子（Na）：11個(gè)電子，排布在K層、L層和M層，電子排布式為1s22s22p?3s1。

-氯原子（Cl）：17個(gè)電子，排布在K層、L層和M層，電子排布式為1s22s22p?3s23p?。

8.元素周期表與原子核外電子排布

-元素周期表按照原子序數(shù)排列，原子序數(shù)等于核外電子數(shù)。

-元素周期表中的周期數(shù)表示電子層數(shù)。

-元素周期表中的族序數(shù)（主族元素）表示最外層電子數(shù)。七、板書設(shè)計(jì)

1.原子核外電子排布

①電子排布的基本規(guī)律：能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則

②電子層的概念及容納電子數(shù)：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，依次類推

③八隅體規(guī)則：最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

2.離子的形成

①陽離子與陰離子的定義：陽離子為失去電子的帶正電離子，陰離子為獲得電子的帶負(fù)電離子

②離子形成過程：原子失去或獲得電子以達(dá)到最外層電子數(shù)的穩(wěn)定

③離子的命名與符號：在元素符號右上角標(biāo)出電荷數(shù)，如Na?、Cl?

3.原子核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

①最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：決定元素的化學(xué)性質(zhì)

②陽離子形成傾向：最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素傾向于失去電子

③陰離子形成傾向：最外層電子數(shù)多于4個(gè)少于8個(gè)的元素傾向于獲得電子

4.常見元素原子核外電子排布實(shí)例

①氫原子（H）：1s1

②氦原子（He）：1s2

③碳原子（C）：1s22s22p2

5.元素周期表與原子核外電子排布

①原子序數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：原子序數(shù)等于核外電子數(shù)

②周期數(shù)表示電子層數(shù)：周期數(shù)等于電子層數(shù)

③主族元素族序數(shù)表示最外層電子數(shù)：主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)八、教學(xué)反思與總結(jié)

1.教學(xué)反思

回顧本節(jié)課的教學(xué)過程，我意識到自己在教學(xué)方法、策略和管理方面存在一些不足。首先，在講解原子核外電子排布的基本規(guī)律時(shí)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對于能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則的理解不夠深入，需要進(jìn)一步強(qiáng)化講解和舉例說明。其次，在案例分析環(huán)節(jié)，我意識到自己對案例的選擇和引導(dǎo)不夠精準(zhǔn)，導(dǎo)致部分學(xué)生對于案例的分析和討論不夠深入。此外，在教學(xué)管理方面，我發(fā)現(xiàn)自己在課堂紀(jì)律的維持上有所欠缺，需要進(jìn)一步加強(qiáng)課堂紀(jì)律的管理和引導(dǎo)。

2.教學(xué)總結(jié)

本節(jié)課的教學(xué)效果總體來說是比較好的。學(xué)生在知識、技能和情感態(tài)度方面都有所收獲和進(jìn)步。首先，學(xué)生在原子核外電子排布的基本規(guī)律方面有了更深入的理解，能夠熟練地繪制電子排布圖和解釋電子排布的規(guī)律。其次，學(xué)生在案例分析環(huán)節(jié)中積極參與討論，并提出了一些創(chuàng)新性的想法和解決方案，展現(xiàn)了良好的合作能力和解決問題的能力。此外，學(xué)生在