2024秋初中化學九年級下冊人教版上課課件 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)R·九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)學習目標1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。課前自學準備課標要求2.正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系。1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量課前自學準備預習檢測2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液濃度的關系

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的

表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示溶液

。定量越濃3.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算

（1）溶液在稀釋前后，

保持不變。

（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃

度變大。溶液在濃縮前后，

保持不變。

（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量之和等于

質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量混合溶液中溶質(zhì)

為什么會出現(xiàn)這樣的奇景？漂浮在死海上課堂教學展示新課導入知識點1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。實驗雞蛋在水中漂浮加一勺鹽加兩勺鹽為什么？課堂教學展示課堂探究實驗【9-7】硫酸銅溶液的顏色

在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色（如圖）。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的根據(jù)是什么？點擊播放實驗視頻IⅡⅢ燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/gIⅡⅢ淡藍藍深藍20202020.120.5220.10.52無色溶液怎么區(qū)分濃度呢？IⅡⅢ有色溶液可根據(jù)顏色的深淺判斷溶液的濃稀程度。思考：對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，能區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。如何準確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液練習A

【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表給定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察固體能否全部溶解，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知識點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課堂教學展示課堂探究[點擊圖片播放視頻]溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080能能10%20%【結(jié)論】對于不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對大小有關。溶質(zhì)質(zhì)量相對越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。思考與討論

已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？

不對。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，說明在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉恰好形成飽和溶液，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=26.5%。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。t℃時某物質(zhì)溶解度36g是指在t℃時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可利用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【分析】知識點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水。

這是已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是()A.150g水溶解30g硝酸鉀；B.15g硝酸鉀溶解在85g水中；C.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀；D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液。D練習點擊播放

在實驗室中用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，步驟如下:

1.計算所需固體和水的質(zhì)量；

2.用天平稱量固體、量筒量取水；

3.將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使

固體全部溶解；

4.把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽，

放入試劑柜。實驗小知識知識點3溶液的稀釋、濃縮、混合的計算

若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小或增大呢？氯化鈉溶液課堂教學展示課堂探究增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。氯化鈉溶液【例題2】化學實驗室有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，現(xiàn)需要用較稀的硫酸進行實驗。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋溶液解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%x=

=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量是195g。方法一：解：設需要水的質(zhì)量為x。則有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的質(zhì)量是195g。方法二：點擊播放練習

將50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。則50g×20%＝200g×x，

解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g資料卡片體積分數(shù)除了質(zhì)量分數(shù)，人們有時也用體積分數(shù)來表示濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。(1)結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4。(2)有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應，如CaO溶于水：CaO＋H2O=Ca(OH)2，其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。(3)溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分，如20℃時，

NaCl的溶解度為36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。知識拓展課堂教學展示課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)公式計算稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量溶液稀釋問題簡單計算1.20℃時，氯化鋇的溶解度是35.8g，該溫度下，將15g氯化鋇和20g氯化鋇分別加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為（

）A.23.1%、26.4%

B.23.1%、28.6%C.30%、35.8%

D.30%、40%A課后反饋總結(jié)課后作業(yè)2.公共場所可用0.5%的過氧乙酸（化學式為C2H4O3）溶液來消毒。請計算:(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為________。(2)現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液2000g，需要過氧乙酸的質(zhì)量是______g，需要水的質(zhì)量是_______g。2:4:31019903.把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀

硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。4.配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液

（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)

量各是多少？解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水)=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸，要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%~14%的硫酸。請計算:(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少?(寫出計算過程)(2)需要水的質(zhì)量為多少?(寫出計算過程)解:(1)100g

98%的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×98%=98g，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為98g。(2)若稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸，設要加水的質(zhì)量為x。(100g+x)×5%=98g

解得

x=1860g

若稀釋成質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸，設要加水的質(zhì)量為y。(100g+y)×14%=98g

解得y=600g故需要水的質(zhì)量為600~1860g。6.現(xiàn)有8%的硝酸鉀溶液50g，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%：(1)需要蒸發(fā)多少克水？(2)需要加入多少克硝酸鉀？(3)需要加入多少克40%的硝酸鉀溶液?解:(1)設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x。

50g×8%=(50g-x)×20%

解得

x=30g

(2)設需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為y。