第十章玩轉氮及其化合物（附帶答案解析）-2023年高考化學一輪復習重難點突破講義

備戰(zhàn)2023高考《常見無機物及其應用》第十章玩轉《氮及其化合物》第一部分：復述——整合——凝練存在形態(tài)對比：N的存在：存在形態(tài)對比：N的存在：P的存在：結構對比：結構對比：N元素：P元素：N元素P元素N元素P元素用途對比：用途對比：N的用途：P的用途：物理性質對比：N物理性質對比：N2色味氣體，密度比空氣在水中溶解度P4：純白磷是色而透明的晶體，遇光逐漸變黃，因而又叫黃磷。有特臭，劇毒，熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。保存方法：。N2電子式及結構式：P4空間結構：P的雜化方式：用途：N用途：N2用于合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑；P4的用途：在軍事上常用來制煙霧彈、燃燒彈。N2N2和白磷P4N2（與N2（與Mg、H2、O2反應）：P4（與Cl2、O2反應）：氧化劑足量：氧化劑不足：化化學性質對比【知識遷移】[2021河北卷]已知有關氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol1)如表：N—NN≡NP—P從能量角度看，氮以N2從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結構式可表示為)形式存在的原是。193946197489解釋：解釋：為什么白磷容易自燃而N2不易燃燒？結構對比：（電子式、空間構型、雜化方式）結構對比：（電子式、空間構型、雜化方式）NH3：雜化，，；PH3：鍵角：NH3PH3,原因：。分子極性：NH3PH3,原因：。物理性質對比：（用結構解釋）物理性質對比：（用結構解釋）NH3：密度比空氣，氣味，極易溶于水(1∶700)（與有關），在常溫下加壓即可使其液化（與有關）；PH3磷化氫：一種無色、劇毒、易燃的儲存于鋼瓶內的液化壓縮氣體，微溶于水。NH3和PHNH3和PH3NH3化學性質：NH3化學性質：1、弱堿性：已知：解釋氨水呈弱堿性的原因：NH3·H2O不穩(wěn)定性：HCl＋NH3=、NH3＋HNO3=鋁鹽溶液中通入氨氣：還原性（氨氣催化氧化的方程式）：檢驗Cl2管道泄漏的方程式：PH3化學性質：微溶于水，其水溶液呈弱堿性。解釋堿性弱于氨水的原因：；PH3具有強還原性，還原性：NH3PH3可以與O2劇烈反應，可以被硫酸銅溶液氧化成H3PO4，PH3不足（寫出方程式）：PH3過量（生成Cu3P沉淀，寫出方程式）：【核心補充1】遷移——對接高考1、【高考小題重組】判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。小結檢驗NH小結檢驗NH3的方法：第一部分：復述——整合——凝練參考答案NHNH3工業(yè)制備方法：NH3實驗室制取方法：NONO2結構VSEPR模型：、性分子空間結構：型,N的雜化方式：物理性質色毒溶解性色氣味毒溶解性、易液化化學性質一種不成鹽氧化物，既不能與酸反應，又不能與堿反應生成鹽和水與O2與H2O、O2與H2O反應：常見的NOx尾氣處理方法：①堿液吸收法②催化轉化法——汽車尾氣處理NOx、CO在適宜溫度下采用催化轉化法處理可生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為：與H2O、O2與N2O4相互轉化：收集方法毒性用途檢驗方法污染問題1、光化學煙霧NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生一種有毒的煙霧2、酸雨NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面3、破壞臭氧層NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加補充氮有多種價態(tài)的氧化物：等，其中屬于酸性氧化物的是解釋雷雨發(fā)莊家的原因：用途：結構：雜化方式用途：結構：雜化方式物理性質：化學性質：化學性質：1、不穩(wěn)定性：。應用：①硝酸的保存方法：。②解釋市售濃硝酸呈黃色的原因：。2、強氧化性濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，其還原產物的價態(tài)越高；還原產物一般為HNO3(濃)→，HNO3(稀)→。①能與金屬反應稀硝酸與銅反應的化學方程式：。濃硝酸與銅反應的化學方程式：。常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應，用途：。②與非金屬反應：濃硝酸與C反應的化學方程式：③能與還原性化合物反應：可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質。如與FeSO4溶液反應：3、與有機物反應①硝化反應(與反應)：（與甲苯發(fā)生類似反應，制備TNT）；②顯色反應：硝硝酸硝酸的硝酸的工業(yè)制法：【遷移應用】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：Ⅰ.合成氨

（1）寫出裝置①中發(fā)生反應（該反應為放熱反應）的化學方程式：______________

（2）進入裝置①的氮、氫混合氣體（體積比為1:3）與反應達平衡后出來的混合氣體壓強之比為5:4，則氮氣的轉化率為______________。

（3）生產過程中氮氣與氫氣以1:2.8（體積比）進行投料，試從原料利用的角度解釋原因_______________________

（4）已知在實際生產過程中裝置①中溫度控制在700K左右，這樣做的目的是：

①該溫度下鐵觸媒的活性最大，催化效果最佳；

②____________________

Ⅱ.氨的接觸氧化原理

（5）在裝置②中反應有：

4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)+

6H2O(g)；ΔH＝—905.5

kJ·mol1

4NH3(g)

+

3O2(g)2N2(g)

+

6H2O(g)；ΔH＝—1267

kJ·mol1

除了上列反應外還可能發(fā)生一氧化氮的分解。完成熱化學方程式：

2NO(g)N2(g)

+O2(g)；ΔH＝__________

（6）根據(jù)下圖信息回答問題裝置②中將溫度控制在780℃840℃，不可超過900℃，其原因是____________________【核心補充1】銨鹽及氨氣實驗室制法物理性質物理性質：一般都是eq\a\vs4\al(白)色固體，絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，溶水時吸熱化學性質化學性質：酸性醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑，相應離子方程式：在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，離子方程式：不穩(wěn)定性：NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH4HCO3

eq\o(,\s\up7(△))硝酸銨用作炸藥，分解產物均為空氣的成分，寫出方程式：與堿反應①檢驗氯化銨溶液中有NH4+離子方程式：設計檢驗步驟：②實驗室氯化銨與熟石灰反應制取氨氣的化學方程式：4、還原性實驗室常用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來制取氮氣，化學方程式：銨鹽與氨氣的制備銨鹽與氨氣的制備畫出裝置圖（制備、除雜、收集）畫出裝置圖（制備、除雜、收集）【核心補充2】噴泉實驗——方框中寫出引發(fā)噴泉的操作方法原理原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在導管尖嘴口形成噴泉?？梢孕纬蓢娙念愋停簹怏wHClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑裝置(Ⅰ)裝置(Ⅱ)裝置(Ⅲ)裝置(Ⅳ)裝置(Ⅴ)裝置(Ⅵ)二、一圖在手融匯貫通之氮及其化合物要求1：在價類二維圖中構建氮及其化合物之間的核心轉化關系（檢驗核心知識掌握程度）。要求2：融合高中內容，畫出N、P及其化合物的轉化網絡圖。（概括關聯(lián)，檢驗知識系統(tǒng)化程度）N及其化合物的轉化網絡圖N及其化合物的轉化網絡圖P及其化合物的轉化網絡圖P及其化合物的轉化網絡圖三、一表在手融匯貫通之氮族元素元素名稱、符號、原子結構示意圖相似性與遞變性（同主族，從上到下）1結構相似性：結構遞變性：以下排序皆用化學式及“>”表示（除Bi外）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物對應水化物的酸性③陰離子的還原性④氫化物的沸點變化趨勢2345[遷移應用]．砷(As)及其化合物與生產、生活密切相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列關于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是______(填字母)。a．沸點：PH3＜NH3b．酸性：HNO3＞H3AsO4c．As的氧化物的水化物是強堿d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大(2)工業(yè)生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理如下：①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的AsH3。②AsH3與AgNO3溶液反應產生As2O3與另一種固體，該反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常＋3價砷化合物的毒性強于＋5價砷化合物。海產品中含有微量＋5價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是___________________________________________________________________________________________________。(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二部分深度遷移——對接高考1、【高考小題重組】判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)實驗室中可以用鋅與稀硝酸反應制取氫氣()(2)Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應()(3)可用稀硝酸與FeS固體反應制取H2S()(4)過量的銅與濃硝酸反應，產物中一定有NO()(5)向稀硝酸中加入Na2SO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=SO2↑＋H2O()(6)1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移2NA個電子()（7）用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的氣體()（8）利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣()（9）NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象()2.（2021·河北）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是（

）A.

NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.

汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.

植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.

工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除3．【2017江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO34.（2018年全國卷II）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關5．（2021·全國甲）實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6．（2021·河北）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除7．（2021·河北）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強8．（2021·全國乙）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)9．(2022·遼寧高三模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是()A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是無水氯化鈣C．丙中發(fā)生的反應是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說明已制得HNO310．(2022·鹽城市高三模擬)下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是()A．N2不溶于水，可用作保護氣B．NH3易液化，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥11．合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B．反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同C．Ⅵ的產物可在上述流程中被再次利用D．Ⅴ中發(fā)生反應：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl12.(2021河北新高考適應卷,14)H3PO4的電離是分步進行的,常溫下Ka1=7.6×103,Ka2=6.3×108,A.濃度均為0.1mol·L1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合,混合液的pH<7B.Na2HPO4溶液中,c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(POC.向0.1mol·L1的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化),溶液pH=1時,溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液,隨著NaOH的加入,溶液的pH增大,當溶液的pH=11時,c(PO43?)>c(HP13.（2018年天津卷）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___________。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）___________。a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。Ⅱ.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟③，會使測試結果___________。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果___________。14.（2017·新課標Ⅰ卷）凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。15.（2021·湖南卷）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵鍵能946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應_______；(2)已知該反應的，在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？_______(填標號)A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃(3)某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時反應達到平衡，用的濃度變化表示時間內的反應速率_______(用含的代數(shù)式表示)②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是_______；③在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)_______。(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。方法Ⅱ：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(4)電解過程中的移動方向為_______(填“從左往右”或“從右往左”)；(5)陽極的電極反應式為_______。KOH溶液KOH溶液16.【2017·江蘇卷】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題20圖1和題20圖2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______________________________。②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=______(pKa1=lgKa1)。（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7．1時，吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖3所示。①在pH7~9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是______________。②在pH4~7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為___________。提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。17.（2018·北京卷）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。②結合元素周期律解釋=1\*GB3①中結論：P和S電子層數(shù)相同，__________。（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98g·mol?1）備戰(zhàn)2023高考《常見無機物及其應用》第十章玩轉《氮及其化合物》學案參考答案第一部分：復述——整合——凝練存在形態(tài)對比：N的存在：存在形態(tài)對比：N的存在：游離態(tài)（空氣中V%=78%）、化合態(tài)（自然固氮、人工固氮——動植物體內、土壤、水體）硝石礦（NaNO3）P的存在：磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。磷有多種同素異形體，常見的有白磷、紅磷和黑磷，除白磷以外，其他同素異形體的化學式都用P元素符號表示。結構對比：結構對比：N元素：1s22s22p3，遇金屬易形成N3離子，N3離子的負電荷較高，半徑較大（171pm），遇到水分子會強烈水解；P元素：1s22s22p633s23p3

或[Ne]3s23p3，電負性小于N。磷的單質都具有很強的還原性。N元素P元素N元素P元素用途對比：用途對比：N的用途：組成氨基酸的基本元素之一；用于合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑；P的用途：磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應；紅磷制造火柴、煙火及磷化合物的原料還用于滅鼠藥等。物理性質對比：N物理性質對比：N2eq\a\vs4\al(無)色eq\a\vs4\al(無)味氣體，密度比空氣的略小，eq\a\vs4\al(難)溶于水P4：純白磷是無色而透明的晶體，遇光逐漸變黃，因而又叫黃磷。有特臭，劇毒，熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。保存方法：儲存在水中以隔絕空氣。N2電子式及結構式：eq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))N\o\ac(··,\s\up4(··),\s\do4(··))N\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))，。P4空間結構：,P的雜化方式：sp3用途：N用途：N2用于合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑；P4的用途：在軍事上常用來制煙霧彈、燃燒彈。N2N2和白磷P4N2：N2：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2N2＋3H22NH3N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NOP4：氧化劑足量：P4+5O22P2O5，P4+10Cl2=4PCl5氧化劑不足：P4+3O22P2O3，P4+6Cl2=4PCl3化化學性質對比【知識遷移】[2021河北卷]已知有關氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol1)如表：N—NN≡NP—P從能量角度看，氮以N2從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結構式可表示為)形式存在的原因是。N≡N的鍵能大于3個NN的鍵能而P≡P鍵能弱于3個PP鍵的鍵能，能量越低越穩(wěn)定。原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。193946197489解釋：解釋：為什么白磷容易自燃而N2不易燃燒？鍵能：N≡N>P—P，N2很穩(wěn)定。結構對比：結構對比：NH3：eqH\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))\o\ac(N,\s\up6(··),\s\up12(H),\s\do6(··))\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))Hsp3雜化，，107°28’；PH3：鍵角：NH3>PH3,原因：電負性：N>P,NH之間電子云密度大，斥力作用大，導致其鍵角增大。分子極性：NH3>PH3,原因：電負性：N>P，鍵的極性NH>PH。物理性質對比：（用結構解釋）物理性質對比：（用結構解釋）NH3：密度比空氣eq\a\vs4\al(小)，刺激性氣味，極易溶于水(1∶700)（與氫鍵、與水反應及極性均有關系），在常溫下加壓即可使其液化（與氫鍵有關）；PH3磷化氫：一種無色、劇毒、易燃的儲存于鋼瓶內的液化壓縮氣體，微溶于水。NH3和PHNH3和PH3小結檢驗NH3的方法：小結檢驗NH3的方法：濕潤的紅色石蕊試紙、濕潤的PH試紙、用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近管口……NH3化學性質：1、弱堿性：計算氨水的濃度時，溶質按NH3進行計算NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解釋：NH3中N易與H2O中H形成氫鍵，但酸式電離時形成的配位鍵或氫鍵不穩(wěn)定。NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OHCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)還原性：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl（檢驗管道泄漏）PH3化學性質：微溶于水，其水溶液呈弱堿性且堿性弱于氨水（解釋原因：與NH3對比，N易與H2O中H形成氫鍵，而P較難，不容易形成配位?。?；PH3具有強還原性，還原性：NH3<PH3可以與O2劇烈反應，可以被硫酸銅溶液氧化成H3PO4，PH3不足（寫出方程式）：PH3過量（生成Cu3P沉淀，寫出方程式）：【核心補充1】遷移——對接高考1、【高考小題重組】判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。第十章玩轉《氮及其化合物》第一部分：復述——整合——凝練參考答案工業(yè)制備方法：工業(yè)制備方法：N2＋3H22NH3實驗室制取方法：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；NONO2結構VSEPR模型：平面三角形極性分子空間結構：V型,N的雜化方式：sp2物理性質無色有毒不溶于水紅棕色有刺激性氣味有毒易溶于水、易液化化學性質一種不成鹽氧化物，既不能與酸反應，又不能與堿反應生成鹽和水2NO＋O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO33NO2＋H2O=2HNO3＋NO常見的NOx尾氣處理方法：①堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②催化轉化法——汽車尾氣處理NOx、CO在適宜溫度下采用催化轉化法處理可生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為：2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2xCO24NO2+O2+2H2O=4HNO32NO2N2O4（越熱色越深，△H<0）收集方法只能用排水法收集只能用排空氣法收集毒性能與血紅蛋白結合，使之失去運O2能力用途二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在工業(yè)上可以用來制作硝酸。檢驗方法向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色紅棕色氣體，通入水中，溶液呈無色，并產生無色氣體，遇空氣又變紅棕色污染問題1、光化學煙霧NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生一種有毒的煙霧2、酸雨NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面3、破壞臭氧層NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加補充氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5解釋雷雨發(fā)莊家的原因：用途：六大無機強酸之一，在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑用途：六大無機強酸之一，在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。結構：sp2雜化物理性質：濃硝酸中的硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同）,一般認為濃稀之間的界線是6mol/L。化學性質：化學性質：不穩(wěn)定性4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑應用：①硝酸的保存方法：保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。②解釋市售濃硝酸呈黃色的原因：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里2、強氧化性濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，其還原產物的價態(tài)越高；還原產物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO。①能與金屬反應稀硝酸與銅反應的化學方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃硝酸與銅反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應，用途：濃硝酸可以用鐵桶盛放。②與非金屬反應：濃硝酸與C反應的化學方程式：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③能與還原性化合物反應：可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質。如與FeSO4溶液反應：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O3、與有機物反應①硝化反應(與反應)：＋HNO3（濃）eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O（與甲苯發(fā)生類似反應，制備TNT）；②顯色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。硝硝酸工業(yè)制法工業(yè)制法：①NH3在催化劑作用下與O2反應生成NO：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②NO進一步氧化生成NO2：2NO＋O2=2NO2。③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?！具w移應用】參考答案：【遷移應用】參考答案：（1）N2＋3H22NH3（2）40%（3）增大氮氣濃度，提高氫氣轉化率

（4）加快反應速率（5）180.75kJ·mol1（6）NO產率下降，氨氣更多地轉化為了氮氣【核心補充1】銨鹽及氨氣實驗室制法物理性質物理性質：一般都是eq\a\vs4\al(白)色固體，絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，溶水時吸熱化學性質化學性質：酸性醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑，相應離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋NH3↑1、不穩(wěn)定性：NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑NH4HCO3

eq\o(,\s\up7(△))NH3↑+CO2↑+H2O硝酸銨用作炸藥，分解產物均為空氣的成分，寫出方程式：2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(撞擊或受熱))2N2↑＋O2↑＋4H2O與堿反應①檢驗氯化銨溶液中有NH4+離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O設計檢驗步驟：未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。②實驗室氯化銨與熟石灰反應制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O還原性實驗室常用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來制取氮氣，化學方程式：NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O銨鹽與氨氣的制備銨鹽與氨氣的制備畫出裝置圖（制備、除雜、收集）畫出裝置圖（制備、除雜、收集）【核心補充2】噴泉實驗原理原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在導管尖嘴口形成噴泉。類型：氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水裝置(Ⅰ)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導致大量氨溶解，形成噴泉。裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內氨溶于水)。裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內氣體壓強增大而產生噴泉。裝置(Ⅳ)向燒瓶中通入一定量的H2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質生成，瓶內壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關閉該止水夾，等充分反應后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產生，后產生噴泉。裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導管下部活塞，則可產生雙噴泉。二、一圖在手融匯貫通之氮及其化合物要求1：在價類二維圖中構建氮及其化合物之間的核心轉化關系（檢驗核心知識掌握程度）。要求2：融合高中內容，畫出N、P及其化合物的轉化網絡圖。（概括關聯(lián)，檢驗知識系統(tǒng)化程度）三、一表在手融匯貫通之氮族元素元素名稱、符號、原子結構示意圖相似性與遞變性（同主族，從上到下）1氮結構相似性：最外層都是5個電子，易得到3個電子，呈現(xiàn)3價，結構遞變性：原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱以下排序皆用化學式及“>”表示（除Bi外）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱NH3>PH3>AsH3>SbH3②最高價氧化物對應水化物的酸性HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4③陰離子的還原性Sb3>As3>P3>N3④氫化物的沸點變化趨勢SbH3>NH3>AsH3>PH32磷3砷4銻5鉍[遷移應用]答案(1)c(2)2AsH3＋12Ag＋＋3H2O=As2O3＋12H＋＋12Ag↓(3)水果中富含還原性物質(如維生素C等)，能把＋5價砷化合物還原為毒性更大的＋3價砷化合物(4)3As2O3＋4HNO3＋7H2O=6H3AsO4＋4NO↑第二部分深度遷移——對接高考1、【高考小題重組】判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×（7）×（8）√（9）×2.【答案】D【解析】【解答】A．NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產生酸雨的主要氣體，A不符合題意；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題意；C．植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，最終轉化為硝酸鹽，C不符合題意；D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，先變?yōu)閬喠蛩徕}，繼續(xù)氧化變?yōu)殡y分解的硫酸鈣，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥慷趸蚝投趸窃斐伤嵊甑闹饕煞?，二氧化硫主要來自煤的燃燒，二氧化氮主要來自汽車尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體。汽車的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中的固氮是將氮氣轉化為含氮的肥料，二氧化硫被石灰石轉化為難分解的硫酸鈣除去3.【答案】C【解析】鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，B錯誤；碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應生成硅酸鈣，C正確；一氧化氮與水不反應，得不到硝酸，D錯誤。4.【答案】C【解析】霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。5【答案】D【詳解】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。6.【答案】D【詳解】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；故選D。7.【答案】B【詳解】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。8【答案】C【分析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；【詳解】A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。9答案AB解析甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應為過氧化鈉等，故A錯誤；無水氯化鈣能與氨氣反應形成絡合物，不能用來干燥氨氣，故B錯誤；戊中觀察到紫色溶液變紅，說明生成了酸性物質，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應生成了硝酸，故D正確。10答案BC解析N2化學性質比較穩(wěn)定，可用作保護氣，A不符合題意；NH3易液化，液氨汽化吸收大量的熱，可作制冷劑，B符合題意；黑火藥發(fā)生爆炸的反應為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，N元素化合價降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，C符合題意；氮元素是農作物生長必需的元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，D不符合題意。11答案B解析甲是N2，與H2化合生成NH3。反應Ⅴ是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素，A正確；反應Ⅳ中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。12.C13.【答案】（1）.除塵（2）.c（3）.（4）.防止NOx溶于冷凝水（5）.2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O（6）.錐形瓶、酸式滴定管（7）.（8）.偏低偏高【解析】（1）A的過程叫“過濾”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣中的粉塵。（2）堿石灰是堿性干燥劑可能與NOX反應，所以不能使用。硫酸銅的吸水能力太差，一般不用做干燥劑，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥劑，與NOX不反應，所以選項c正確。（3）實驗室通常用洗氣瓶來吸收氣體，與D相同應該在洗氣瓶中加入強堿（氫氧化鈉）溶液，所以答案為：。（4）加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管（本題中的試劑都只能使用酸式滴定管）和錐形瓶。（7）用c2mol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL，此時加入的Cr2O72為c2V2/1000mol；所以過量的Fe2+為6c2V2/1000mol；則與硝酸根離子反應的Fe2+為(c1V1/1000－6c2V2/1000)mol；所以硝酸根離子為(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出來20mL進行實驗，所以NO2為5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol，質量為46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3g，即230(c1V1－6c2V2)/3mg。這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·L1，即為1000×230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·m3，所以答案為：mg·m?3。（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結果必然偏低。若FeSO4標準溶液部分變質，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。14.【答案】避免b中壓強過大防止暴沸直形冷凝管c中溫度下降，管路中形成負壓液封，防止氨氣逸出+OH?NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出【解析】（1）a中導管與大氣相連，所以作用是平衡氣壓，以避免b中壓強過大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。（3）由于c、e及其所連接的管道內水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，因此錐形瓶內的蒸餾水被倒吸入c中。（4）①氨氣是氣體，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出。②e中主要反應是銨鹽與堿在加熱條件下的反應，離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失，有利于銨根轉化為氨氣逸出。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L1的鹽酸VmL，根據(jù)反應NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出樣品中n(N)＝n(HCl)＝cmol·L1＝0.001cVmol，則樣品中氮的質量分數(shù)為，樣品中甘氨酸的質量