06二氧化硫的漂白性-

【教材實驗熱點】06二氧化硫的漂白性專題06二氧化硫的漂白性【教材實驗梳理】1.實驗操作及現(xiàn)象(1)在一支溶有二氧化硫的小試管中加入幾滴品紅溶液(所加品紅溶液不可過多，否則可能會影響實驗效果和觀察到明顯現(xiàn)象時所需時間)。(2)振蕩試管觀察變化，發(fā)現(xiàn)溶液顏色褪去。(3)待品紅溶液完全褪色之后，再將試管置于酒精燈上稍稍加熱，可觀察到品紅溶液很快恢復(fù)紅色。2.實驗分析(1)二氧化硫具有漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。但這種無色物質(zhì)在加熱等反應(yīng)條件下又容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。(2)二氧化硫使品紅溶液褪色需要一定時間才能觀察到明顯現(xiàn)象，可以加一份空白品紅溶液作對比，以便于觀察比較。3.常見漂白劑的漂白機(jī)理【答題技巧】1.SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。(3)漂白性：將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為注意：有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。【典例講解】1．如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：（1）B中加入的試劑是____，作用是____。（2）C中加入的試劑是____，作用是____。（3）D中加入的試劑是____，作用是____。（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____。【及時鞏固】2．下列說法正確的是A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好3．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2 D．用裝置丁處理實驗中的尾氣4．下列實驗裝置用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶5．下列實驗探作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃H2SO4具有吸水性A．A B．B C．C D．D6．某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗，在點滴板a、b、C處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)血，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示，下列說法正確的是

序號試劑實驗現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去A．濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)B．a(chǎn)、b均表明SO2具有還原性C．a(chǎn)、c均表明SO2具有漂白性D．b中反應(yīng)方程式為：7．如圖是與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關(guān)判斷正確的是（

）A．裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥B．裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中C．品紅溶液可檢驗生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D．裝置的作用是收集8．某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究SO2與Mg的反應(yīng)，實驗時首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管。下列說法正確的是A．③中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B．停止實驗時，打開K可防倒吸C．實驗結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．浸有NaOH溶液的棉花是用來吸收空氣中的CO2的9．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1時，則反應(yīng)物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO210．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性11．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。12．SO2在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學(xué)知識回答相關(guān)問題。（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“還原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有___。（2）已知SO2通入FeCl3溶液會發(fā)生反應(yīng)，還原產(chǎn)物為___(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物為___。（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4。①當(dāng)該反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，則生成ZnS2O4___g。②向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）已知室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SO2。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH的變化如圖。0～20min內(nèi)，溶液pH幾乎不變的原因是___，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。13．硫及其化合物在科學(xué)研究工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備等方面具有廣泛用途。某化學(xué)實驗興趣小組在實驗室利用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，并進(jìn)行了性質(zhì)探究實驗裝置如圖所示。已知：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，Na2S2O3·5H2O不易溶于酒精。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是____，E中攪拌器的作用是_____。(2)打開活塞2進(jìn)行實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)C中的溶液變?yōu)闇\綠色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)先打開活塞1，向裝置內(nèi)通入足量的H2后，再打開活塞2，發(fā)現(xiàn)D中的溶液無明顯變化；若只打開活塞2，不通入H2，發(fā)現(xiàn)D中產(chǎn)生白色沉淀，分析產(chǎn)生白色沉淀的可能原因_____。(4)E中生成物有S和CaSO3，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)從E的濾渣中萃取回收單質(zhì)S時應(yīng)選用的最佳試劑是_____(填字母代號)。A.酒精

B.熱NaOH溶液C.CS2(6)某同學(xué)用回收的S和裝置F中得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O晶體。在水溶液中，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請將實驗方案補充完整：稱取稍過最硫粉放入三頸燒瓶中然后加入Na2SO3吸收液，加熱沸騰并不斷攪拌，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時，趁熱過濾、____，過濾，用乙醇洗滌，用濾紙吸干，得到Na2S2O3·5H2O晶體。和用水洗滌相比，用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____。參考答案：1．

品紅溶液

檢驗SO2

酸性KMnO4溶液

除去SO2并檢驗SO2是否除盡

澄清石灰水

檢驗CO2

酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色【詳解】一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。2．B【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，C錯誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2氣體，裝置甲無加熱裝置，因此不能用來制取SO2，A錯誤；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是還原性，而不是其漂白性，故不能用裝置乙驗證SO2的漂白性，B錯誤；C．SO2氣體的密度比空氣大，故應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置丙收集SO2，C正確；D．SO2氣體不能與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，也不能在溶液中溶解，故不能用裝置丁處理實驗中的尾氣，應(yīng)該將飽和NaHSO3溶液改為NaOH溶液吸收尾氣，同時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D錯誤；故合理選項是C。4．D【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D．溶液蒸發(fā)濃縮用燒杯，故D正確。故選：D。5．C【詳解】A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯誤；B.酸性：H2S<H2SO4，故B錯誤；C.碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，故C正確；D.向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4，出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性，故D錯誤?！军c睛】向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4，濃硫酸具有脫水性，所以使蔗糖炭化變黑，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。6．A【詳解】A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫，是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.二氧化硫與高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是還原性，故B錯誤；C.由上述分析可知a是漂白性、b是還原性，故C錯誤；D.二氧化硫與高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，b中反應(yīng)方程式應(yīng)為：，故D錯誤；故答案選：A。7．D【詳解】裝置A為濃硫酸和銅加熱制備SO2，裝備B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗導(dǎo)管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長管進(jìn)氣，D驗證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境。A．裝置B為安全瓶，可觀察反應(yīng)過程中裝置是否堵塞，A項錯誤；B．裝置C為集氣瓶，用來收集，B項錯誤；C．堿性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染環(huán)境，C項錯誤。D．裝置C為集氣瓶，用來收集SO2，D項正確。答案選D。8．B【詳解】A．SO2和鎂可能發(fā)生的反應(yīng)為，不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B．停止實驗時，打開K，可使空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，維持壓強(qiáng)平衡，可防止倒吸，B正確；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，有明顯現(xiàn)象，C錯誤；D．由于SO2有毒有害不能直接排放，故浸有氫氧化鈉的棉花是用來吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D錯誤；故答案為：B。9．D【詳解】A．反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒，當(dāng)n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1時，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B錯誤；C．反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)②吸收了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過2個反應(yīng)回收二氧化硫，故D正確；故選D。10．AC【詳解】A．SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，SO2+H2O+NaHCO3=NaHSO3+H2O+CO2，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性，A項正確；B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下NO3有氧化性，會把SO32—氧化為SO42—，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，不能說明SO2水溶液中含有SO42—，B項錯誤；C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性，C項正確；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，由于KMnO4有氧化性，SO2有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生無色的Mn2+，因此溶液顏色褪去，這不是SO2水溶液的漂白性，D項錯誤；答案選AC。11．

蒸餾燒瓶

Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+

品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色

NaOH(答案合理即可)【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。12．

酸性

漂白性

FeCl2

H2SO4

9.65

2ZnS2O4+4HC1=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑

0~20min內(nèi)，懸濁液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變

一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH遂漸變小，SO2的吸收率迅速降低【詳解】（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有酸性，酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3；SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）SO2通入FeCl3溶液會發(fā)生離子反應(yīng)SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中FeCl3中鐵元素化合價由+3價降為+2價被還原，生成FeCl2，則還原產(chǎn)物為FeCl2；SO2中硫元素化合價由+4價升為+6價，生成H2SO4，則氧化產(chǎn)物為H2SO4；（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4；①根據(jù)反應(yīng)Zn+2SO2=ZnS2O4可知，當(dāng)該反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，則生成0.05molZnS2O4，質(zhì)量為0.05mol193g/mol=9.65g；②向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，則生成硫單質(zhì)和二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS2O4+4HC1=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑；（4）根據(jù)圖中信息可知0~20min內(nèi)，懸濁液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的Zn