專題02蓋斯定律反應(yīng)熱的計算-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)期中真題分類匯編（人教版2019選擇性必修1）

專題02蓋斯定律反應(yīng)熱的計算一、單選題1．（2022秋·浙江寧波·高二校聯(lián)考期中）2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)再生：①

②

下列說法錯誤的是A．的燃燒熱B．反應(yīng)的C．反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量D．反應(yīng)的ΔH=890.3kJ·mol1【答案】B【詳解】A．根據(jù)②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=571.6kJ·mol1。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，故H2的燃燒熱ΔH=285.8kJ·mol1，A正確；B．反應(yīng)物的能量相同，當(dāng)生成物是氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)高，所以反應(yīng)放出熱量就少，反應(yīng)放出熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，所以反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的

ΔH＞571.6kJ·mol1，B錯誤；C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量，C正確；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=252.9kJ·mol1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，將[①+②×2]×(1)，整理可得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的

ΔH=890.3kJ·mol1，D正確；故選B。2．（2022秋·福建漳州·高二南靖縣一中校聯(lián)考期中）利用含碳化合物合成燃料，已知反應(yīng)過程中的能量變化如下圖，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的情況。下列判斷正確的是A．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則ΔH增大B．加入催化劑，該反應(yīng)的活化能和ΔH均變小C．該反應(yīng)的D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【詳解】A．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，會放出更多熱量，ΔH減小，A錯誤；B．加入催化劑，該反應(yīng)的活化能變小，ΔH不變，B錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)的，C錯誤；D．由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；故選D?！军c睛】ΔH=反應(yīng)過程中吸收的熱量－反應(yīng)過程中放出的熱量。3．（2022秋·江蘇揚州·高二統(tǒng)考期中）COS可作為一種糧食熏蒸劑，其制備的原理為：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)，已知∶化學(xué)鍵C≡O(shè)HSC=SC=OHH鍵能/(kJ·mol1)1076339536728436其中CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，則該制備反應(yīng)的ΔH為A．82kJ·mol1 B．54kJ·mol1 C．285kJ·mol1 D．110kJ·mol1【答案】B【詳解】由題目給出的化學(xué)鍵鍵能可計算得該反應(yīng)得故選B。4．（2022秋·山東青島·高二統(tǒng)考期中）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。途徑Ⅰ：

；途徑Ⅱ：

，

，

。下列說法正確的是A．B．等質(zhì)量的煤通過以上兩種途徑燃燒放出的熱量：途徑Ⅰ＜途徑ⅡC．和反應(yīng)生成放出熱量為D．反應(yīng)的【答案】A【詳解】A．①

②

③

由蓋斯定律可知，①+②+③得，則++=，A正確；B．由蓋斯定律可知，等質(zhì)量的煤通過以上兩種途徑燃燒放出的熱量與途徑無關(guān)，途徑Ⅰ=途徑Ⅱ，B錯誤；C．由A分析，2①+③得，2+=，則和反應(yīng)生成放出熱量為，C錯誤；D．反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，且氣態(tài)水變?yōu)橐后w水仍要放熱，故，D錯誤；故選A。5．（2022秋·安徽淮南·高二校聯(lián)考期中）時，某些物質(zhì)的相對能量如圖：請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)的焓變(忽略溫度的影響)為A． B． C． D．【答案】A【詳解】該反應(yīng)的，故選A。6．（2022秋·河北張家口·高二校聯(lián)考期中）已知碳的燃燒熱為393.5kJ?mol1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol1，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ?mol1。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺。下列有關(guān)說法正確的是A．氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=285.8kJ?mol1B．反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜393.5kJ?mol1C．“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=175.3kJ?mol1【答案】C【詳解】A．氫氣的燃燒熱為，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．碳的燃燒熱為，則反應(yīng)，由于燃燒生成放熱，則反應(yīng)的，故B錯誤：C．“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳在高溫下與水反應(yīng)生成了可燃性氣體和CO，故C正確；D．由于反應(yīng)的焓變未知，無法計算的焓變，故D錯誤。答案選C。7．（2022秋·湖北宜昌·高二校聯(lián)考期中）在200℃、1.01×105Pa下，1molH2燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=490kJ/mol。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)=498B．HO鍵的鍵能為930kJ/molC．物質(zhì)所具有的總能量：甲>丙>乙D．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收1860kJ的熱量【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵需要吸收熱量，成鍵則放出熱量?！驹斀狻緼．反應(yīng)熱大小等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，872kJ+akJ1860kJ=490kJ，求得a=498kJ，A項正確；B．通過乙→丙可以計算HO鍵的鍵能，為=465kJ/mol，B項錯誤；C．根據(jù)能量守恒，甲→乙需要吸收熱量，則甲小于乙，乙→丙釋放熱量，則乙大于丙，C項錯誤；D．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ的熱量，D項錯誤；故答案選A。8．（2022秋·陜西咸陽·高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．相同條件下，

；

，則B．由C(石墨)(金剛石)

kJ?mol可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C．的燃燒熱為1090kJ?mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

kJ?molD．已知

kJ?mol，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量【答案】A【詳解】A．水由液體變成氣體，需要吸熱，由于甲烷燃燒放熱，ΔH為負(fù)數(shù)，所以ΔH1<ΔH2，故A正確；B．石墨變成金剛石吸熱，則石墨能量低于金剛石能量，能量越低越穩(wěn)定則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，其中H2O(l)穩(wěn)定，故C錯誤；D．中和熱指的是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量高于57.3kJ，故D錯誤；故答案為：A。9．（2022秋·天津河西·高二統(tǒng)考期中）在相同條件下，將與充分反應(yīng)分別生成、。下列說法正確的是A．生成時放出的熱量較多 B．生成時放出的熱量較多C．兩個反應(yīng)放出的熱量一樣多 D．無法比較二者放出的熱量【答案】B【分析】液態(tài)水比氣態(tài)水能量低，由水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水還會放出熱量。【詳解】A．由分析可知，液態(tài)水比氣態(tài)水能量低，生成時放出的熱量較少，故A錯誤；B．根據(jù)A項分析，生成時放出的熱量較多，故B正確；C．液態(tài)水和氣態(tài)水具有的能量不同，則兩個反應(yīng)放出的熱量不同，故C錯誤；D．可以根據(jù)液態(tài)水和水蒸氣所具有的能量大小，比較二者放出的熱量的多少，故D錯誤；答案選B。10．（2022秋·河北·高二校聯(lián)考期中）已知：反應(yīng)①

；反應(yīng)②

。在反應(yīng)

中，1molC(s)成鍵釋放的熱量為709.6kJ，CH的鍵能為，則HH的鍵能為A． B．436kJ C． D．872kJ【答案】A【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)②反應(yīng)①可得到，對應(yīng)焓變=；又因為=4E(CH)E(C)2E(HH)，所以HH的鍵能E(HH)==，A項符合題意。故選A。11．（2022秋·山東德州·高二統(tǒng)考期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中正確的是A．中和熱的離子方程式為：

B．已知

，

則C．已知

，則的摩爾燃燒焓為D．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】B【詳解】A．中和熱定義中是生成液態(tài)水不是氣態(tài)水，A錯誤；B．碳和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同質(zhì)量的碳生成氣態(tài)二氧化碳比固態(tài)二氧化碳放出的熱量少，即Q小，，B正確；C．摩爾燃燒焓是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，則的摩爾燃燒焓為285.8kJ/mol，C錯誤；D．c(石墨，s)═c(金剛石，s)

△H＞0，說明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選B。12．（2022秋·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)校聯(lián)考期中）利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的 B．加入催化劑，該反應(yīng)的活化能和均變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則增大【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；B．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)物和生成物能量沒變，其能量差即不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則減小，故D錯誤；故選C。13．（2022秋·福建龍巖·高二統(tǒng)考期中）下列說法正確的是A．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=3119.1kJ/mol，則由O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知CO(g)的摩爾燃燒焓：ΔH=283.0kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol1C．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)進行反應(yīng)熱測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH偏小D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=38.6kJ/mol【答案】B【詳解】A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=2834.9kJ/mol①，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=3119.1kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律可知，②①可得2O3(g)=3O2(g)ΔH=284.2kJ/mol，則由O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．已知CO(g)的摩爾燃燒焓：ΔH=283.0kJ·mol1，則，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+kJ·mol1=+566.0kJ·mol1，B正確；C．測定中和熱時，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使起始溫度偏高，最終溫度差為偏小，所以放出的熱量偏小，會使測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH偏大，C錯誤；D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，但反應(yīng)達不到100%，所以其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜38.6kJ/mol，D錯誤；故選B。14．（2022秋·湖北孝感·高二校聯(lián)考期中）硫酸甲酯()是制造染料的甲基化試劑，在有存在的條件下，和的反應(yīng)歷程如圖所示(分子間的作用力用“…”表示)。下列說法錯誤的是A．和反應(yīng)的 B．由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有碳氧鍵的生成C．該反應(yīng)活化能為6.62eV D．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最容易生成【答案】B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；B．由圖可知，由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的生成，B錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)最高能壘(活化能)的過程是d→e，該反應(yīng)的最高能壘(活化能)為3.66eV(2.96eV)=6.62eV，C正確；D．物質(zhì)所含有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖中可知，a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a物質(zhì)的能量最低，生成需要放熱，a最容易生成，D正確；故選B。15．（2022秋·湖南·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知

；

，則C．在101kPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

kJ·molD．

kJ·mol，則和的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol【答案】C【詳解】A．由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則金剛石的能量比石墨的能量高，因此石墨更穩(wěn)定，A錯誤；Ｂ．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，充分燃燒生成二氧化碳放熱更多，則，B錯誤；Ｃ．由2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量可知，2mol氫氣放出熱量為kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為kJ?mol，C正確；Ｄ．由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)伴有熱效應(yīng)，因此中和熱不等于57.3kJ?mol，D錯誤；故答案選C。一、單選題1．（2022秋·湖北鄂州·高二校聯(lián)考期中）北京時間2022年9月26日21時38分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運載火箭，成功將遙感三十六號衛(wèi)星發(fā)射升空，衛(wèi)星順利進入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)獲得圓滿成功。聯(lián)氨是航天飛常用的高能燃料，火箭推進器中分別裝有液態(tài)(聯(lián)氨)和液態(tài)，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，放出大量熱。已知：I.

II.

III.

Ⅳ.

則a等于A．959.7 B．1135.7 C．1179.7 D．1311.7【答案】D【詳解】由已知可得，I.

II.

III.

Ⅳ.根據(jù)蓋斯定律由II2IIII4可得：；答案選D。2．（2022秋·浙江杭州·高二統(tǒng)考期中）已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=72kJ/mol，Br2(1)=Br2(g)△H=+30kJ/mol。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200aA．354 B．369 C．282 D．267【答案】B【詳解】由蓋斯定律可知反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H3可由反應(yīng)H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H1=72kJ/mol，減去Br2(1)=Br2(g)△H2=+30kJ/mol得到，則△H3=△H1△H2=72kJ/mol30kJ/mol=102kJ/mol；△H=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和=(436+2002a)kJ/mol=102kJ/mol，a=369kJ/mol，故B正確；故選：B。3．（2022秋·安徽淮南·高二校聯(lián)考期中）下列關(guān)于反應(yīng)熱大小比較正確的是A．，；B．，；C．，；D．，；【答案】A【詳解】A．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多，故ΔH1>ΔH2，A正確；B．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，液態(tài)硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)硫需要放熱，故ΔH3<ΔH4，B錯誤；C．酸堿中和反應(yīng)為方法反應(yīng)，醋酸為弱酸，弱酸電離需要吸熱，故ΔH5>ΔH6，C錯誤；D．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH7>ΔH8，D錯誤；故選A。4．（2022秋·廣東茂名·高二統(tǒng)考期中）相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量

變化如圖所示：下列推理不正確的是A．，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．，說明苯分子比穩(wěn)定【答案】A【詳解】A．依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，2ΔH1≈ΔH2，只能說明雙鍵之間的能量差，無法說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，故A錯誤；B．依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，ΔH2＜ΔH3，能量越低越穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C．依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故C正確；D．依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，ΔH4ΔH3＞0，能量越低越穩(wěn)定，說明苯分子比穩(wěn)定，故D正確；故選A。5．（2022秋·遼寧·高二鳳城市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為△H=890.3kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=890.3kJ?mol1B．500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=19.3kJ?mol1C．已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ?mol1，則稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=57.3kJ?mol1D．25、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=285.8kJ?mol1【答案】D【詳解】A．甲烷的燃燒熱為△H=890.3kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，水應(yīng)呈液態(tài)，可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890.3kJ?mol1，A不正確；B．500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際參加反應(yīng)的N2小于1mol，則其熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜19.3kJ?mol1，B不正確；C．已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ?mol1，CH3COOH為弱酸，電離過程中吸收熱量，則稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞57.3kJ?mol1，C不正確；D．25、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2gH2燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=285.8kJ?mol1，D正確；故選D。6．（2022秋·湖南株洲·高二株洲二中校聯(lián)考期中）下圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化曲線。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H2?2NH3ΔH=92kJ·mol1B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變C．298K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，充入2molNH3反應(yīng)后吸收的熱量為Q2kJ，則Q1=Q2=92kJD．298K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，充入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1【答案】D【詳解】A．熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)物的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B．催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不能改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，B錯誤；C．298K時、在一體積一定的密閉的容器中，向密閉容器中通入充入1molN2和3molH2，或通入2molNH3，根據(jù)等效平衡，前者放出的熱量與后者吸收的熱量相等，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行，所以Q1=Q2<92kJ，C錯誤；D．向密閉容器中通入2molH2和6molH2，相當(dāng)于增大壓強，則平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放出的熱量增加，即，反應(yīng)達到平衡時放出的熱量理論上應(yīng)該是，但反應(yīng)不能充分反應(yīng)，所以Q2<184kJ，綜上故答案為：D。7．（2022秋·河南·高二校聯(lián)考期中）已知CO、、三者與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①

；②

；③

。下列說法正確的是A．由反應(yīng)①可知的燃燒熱B．

C．由反應(yīng)②可知的燃燒熱D．與充分反應(yīng)后放出熱量【答案】C【詳解】A．一氧化碳的燃燒熱為1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則由化學(xué)方程式可知一氧化碳的燃燒熱為ΔH=akJ/mol，故A錯誤；B．液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，則電解液態(tài)水的反應(yīng)熱ΔH≠—2bkJ/mol，故B錯誤；C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱ΔH<bkJ/mol，故C正確；D．二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則2mol二氧化硫和1mol氧氣充分反應(yīng)后放出的熱量不可能為—ckJ，故D錯誤；故選C。8．（2022秋·北京豐臺·高二統(tǒng)考期中）下列有關(guān)圖像的描述不正確的是(已知圖像中a、b均大于0)能量A．圖甲中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．圖乙表征金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定C．圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．圖丁是的能量變化示意圖，則

【答案】C【詳解】A．△H=正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能，，A正確；B．由圖可知，金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，△H=斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，則圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量高于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，C錯誤；D．等量B(g)能量高于B(l)則，

，D正確；故本題選C。9．（2022秋·陜西寶雞·高二統(tǒng)考期中）下列說法或表示正確的是A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=802.33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802.33kJB．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，則ΔH2＜ΔH1C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69kJ·mol1D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，則CH4的燃燒熱為802.33kJ/mol，A錯誤；B．等質(zhì)量時，SO2(g)比SO2(s)能量高，則氣態(tài)硫單質(zhì)燃燒生成SO2(s)釋放的能量多，放熱反應(yīng)焓變小于0，則ΔH1＜ΔH2＜0，B錯誤；C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O(l)=H2O(g)的ΔH=+40.69kJ·mol1，H2O(g)=H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol1，C錯誤；D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，則等質(zhì)量時，石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；答案選D。10．（2022秋·陜西咸陽·高二統(tǒng)考期中）一種以黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下(圖中標(biāo)注的熱量表示各階段1mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時放出的熱量。已知：催化氧化階段的反應(yīng)是可逆反應(yīng))：下列說法不正確的是A．將黃鐵礦粉碎可以加快煅燒的速率和提高原料的利用率B．催化氧化階段，加入合適的催化劑可以提高的生產(chǎn)速率C．

kJ?molD．生成1mol，上述流程放出的總熱量為843.2kJ【答案】D【分析】以黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程：黃鐵礦高溫煅燒時發(fā)生，催化氧化時發(fā)生，在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合流程中提供的各階段1mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時放出的熱量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．黃鐵礦粉碎可以增大與空氣的接觸面積，加快“煅燒”的速率，使原料的到充分應(yīng)用，提高原料的利用率，故A正確；B．加入合適的催化劑可以提高SO3的生產(chǎn)速率，故B正確；C．①，②，由2×①＋2×②得，，，故C正確；D．①②，，①+4×②得到，生成1molH2SO4，上述流程放出的總熱量為643.2kJ，故D錯誤；故答案選D。11．（2022秋·山西·高二校聯(lián)考期中）相同條件下，有下列三個熱化學(xué)方程式：(1)

kJ?mol(2)

kJ?mol(3)

kJ?mol則、、的關(guān)系正確的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】燃燒反應(yīng)放出熱量，三個熱化學(xué)方程式均表示反應(yīng)放熱，，①與②相比較，為液態(tài)，燃燒放出的熱量越少，則②反應(yīng)放出的熱量比①多，即；①和③相比較，生成物的狀態(tài)不同，由于氣體變成液體放熱，則①反應(yīng)放出的熱量比③放出的熱量多，即，故有，綜上所述故選B。12．（2022秋·上海寶山·高二校聯(lián)考期中）關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素素)，下列說法正確的是A．B．生成的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以C．若X分別表示、、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多D．途徑Ⅰ生成比生成的大【答案】A【詳解】A．為共價鍵的斷裂過程，斷裂共價鍵需要吸收熱量，則，A正確；B．由據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)焓變與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，則生成的反應(yīng)熱，B錯誤；C．、、的鍵能逐漸減小，則若X分別表示、、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，形成氫化物時釋放的熱量越多，途徑Ⅰ生成比生成放熱多，故生成比生成的小，D錯誤；故選A。二、填空題13．（2022秋·湖南·高二校聯(lián)考期中）利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”[CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1]可在空間站上清除宇航員呼出的CO2，并產(chǎn)生供空間站在軌運行的火箭燃料。已知：物質(zhì)CO(g)H2(g)CH4(g)C(s)燃燒熱/(kJ?mol1)283285.8890.3393(1)分別寫出下列熱化學(xué)方程式。①表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。②C(s)燃燒僅生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：。(2)①若2mol由CO(g)，H2(g)和CH4(g)組成的混合氣體完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，則其放出的熱量(Q)的取值范圍是。②等質(zhì)量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出的熱量(Q)由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)。(3)每1molH2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)時需要吸收熱量44kJ，則反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1=kJ?mol1，此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能E逆=akJ?mol1，則正反應(yīng)活化能為(填含a的代數(shù)式)kJ?mol1?！敬鸢浮?1)CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=283kJ?mol1C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=110kJ?mol1(2)56kJ＜Q＜1780.6kJH2＞CH4＞CO(3)164.9a164.9【詳解】（1）①根據(jù)CO的燃燒熱為283kJmol1，CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=283kJmol1；②由C（s）的燃燒熱為393kJ?mol1得①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=393kJmol1，結(jié)合②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=283kJmol1，依據(jù)蓋斯定律，①②可得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=110kJmol1；（2）①2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）組成的混合氣體完全燃燒，采用極值法，2molCO完全燃燒放出的熱量2mol×183kJ=566kJ，2molCH4完全燃燒放出的熱量2mol×890.3kJ=1780.6kJ，氫氣的燃燒熱在兩者之間，則混合氣體放出的熱量（Q）的取值范圍是566kJ～1780.6kJ；②等質(zhì)量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃燒放出的熱量大小比較，可均取1g可燃物完全燃燒，1gCO（g）放出的熱量=≈10.1kJ，1gCH4（g）放出的熱量=≈55.6kJ，1gH2（g）放出的熱量=≈142.9kJ，則等質(zhì)量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的熱量（Q）由大到小的順序為H2＞CH4＞CO；（3）依據(jù)題意寫出三個熱化學(xué)方程式：③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=285.8kJmol1；④H2O（l）=H2O（g）ΔH4=+44.0kJmol1；⑤CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=890.3kJmol1；根據(jù)蓋斯定律③×4⑤+④×2可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）則ΔH1=4×ΔH3ΔH5+2×ΔH4=4×（285.8kJmol1）（890.3kJmol1）+2×44.0kJmol1=164.9kJmol1，再由ΔH1=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=E（正）E（逆）=E（正）akJmol1=164.9kJmol1，可得E（正）=164.9kJ?mol1+akJmol1=（164.9+a）kJmol1。14．（2022秋·四川綿陽高二統(tǒng)考期中）請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)同溫同壓下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在點燃和光照條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1△H2(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)。(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大?。骸鱄1△H2。①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2(3)如圖，將X分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。①若X為金屬氧化物，現(xiàn)象如圖一所示，X可能是(任填一種化學(xué)式)。②若如圖二所示，以下選項中與其能量變化相同的是。A．木炭還原CuO的反應(yīng)

B．鋁熱反應(yīng)C．BaCO3的分解反應(yīng)(4)已知拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是akJ、bkJ、ckJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，其主要反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H稱為CO催化變換反應(yīng)，請回答下列問題。已知在25℃時：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=222kJ?mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=484kJ?mol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=394kJ?mol1則25℃時，CO催化變換反應(yīng)的△H=。【答案】(1)=(2)>(3)CaO或Na2OC(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a6b)kJ?mol1(5)41kJ?mol1【詳解】（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點燃條件的△H相同，故答案為:=；（2）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反