廣東省湛江市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第三次模擬測(cè)試化學(xué)試題

學(xué)而優(yōu)教有方試卷第=page22頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2022-2023學(xué)年廣東省湛江市高三化學(xué)模擬試題3注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并貼好條形碼.請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目.2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào).寫(xiě)在本試卷上無(wú)效.3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上.寫(xiě)在本試卷上無(wú)效.4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ni-59K-39S-32Cu-64Na-23Al-27第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分.（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求.）1．2021年6月17日，神舟十二號(hào)載人飛行發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功，神舟十二號(hào)載人飛船首次實(shí)施繞飛空間站并與空間站徑向交會(huì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．航天服材料中的玻璃纖維屬于有機(jī)高分子材料B．返回器艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．中國(guó)空間站推進(jìn)器的推進(jìn)劑氙氣屬于稀有氣體D．空間站太陽(yáng)能電池板的主要材料是晶體硅2．如圖所示是一種天然除草劑的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B．該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C．1mol該除草劑最多能與6molNaOH反應(yīng)D．該除草劑與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個(gè)手性碳原子3．三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時(shí)將碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，其工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為B．的電子式為C．分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，是直線形D．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素被還原，碳元素被氧化4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NAB．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子C．1.0L1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，的濃度為0.02mol?L-15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：B．向溶液中加入氨水制備：C．用漂白粉溶液脫除廢氣中的：D．泡沫滅火器的工作原理：6．用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD熔化制備制備乙酸乙酯測(cè)量的分解速率A．A B．B C．C D．D7．下列說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物CH2=CH—CH3中C原子的雜化類型有sp3和sp2，分子中含有2個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵B．CO和N2的原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)均相等，故二者的性質(zhì)完全相同C．COCl2分子中所有原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，則[ZnCl4]2-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形8．我國(guó)自主開(kāi)發(fā)應(yīng)用的鐵-鉻液流儲(chǔ)能電池的放電工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量；電極a、b均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極B．放電時(shí)，a極區(qū)的可通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．充電時(shí)，a極連接外電源的正極D．電池反應(yīng)式為9．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B．該陰離子中不存在非極性鍵C．X的氫化物沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物D．該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)10．焦亞銻酸鈉是一種化工產(chǎn)品，難溶于水。以粗銻酸鈉(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)為原料制備焦亞銻酸鈉的流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．“酸溶”時(shí)溫度不宜過(guò)高B．“中和”反應(yīng)之一為SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaClC．“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等D．一般采用蒸發(fā)結(jié)晶操作從“中和液”中提取氯化鈉11．布洛芬具有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的分子修飾。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙中不對(duì)稱碳原子數(shù)目相同B．甲分子中最多有10個(gè)碳原子共平面C．甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D．乙中氮原子為雜化12．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A護(hù)士打針時(shí)用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白質(zhì)變性B水果商販用浸泡過(guò)溶液的硅藻土保鮮水果具有強(qiáng)氧化性C工人焊接金屬時(shí)用溶液除銹受熱易分解D雕刻師用氫氟酸雕刻玻璃HF能與反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或或B向酸性溶液中滴入適量的溶液溶液紫色褪去具有還原性C取溶液，滴加5～6滴溶液，充分混合后，將溶液分成兩份，一份溶液中滴加2滴淀粉溶液，另一份溶液中滴加2滴溶液滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。滴入溶液，溶液變紅與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液與能大量共存A．A B．B C．C D．D14．常溫下，用鹽酸滴定溶液，反應(yīng)過(guò)程中的pH和壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．b點(diǎn)：C．c→d段主要發(fā)生的反應(yīng)為D．e→f段壓強(qiáng)增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)15．如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可與c反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1B．b只有一種分子，不存在同素異形體C．c可以用e的濃溶液來(lái)干燥D．c、d分子中中心原子的雜化類型相同16．某超導(dǎo)材料屬于離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為K2Ni2S2B．Ni位于元素周期表中的ds區(qū)C．晶胞中S的配位數(shù)為4D．若該晶體的密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分.請(qǐng)考生根據(jù)要求認(rèn)真做答.17．實(shí)驗(yàn)小組研究硫酸四氨合銅(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶體的制備。[實(shí)驗(yàn)一]制備[Cu(NH3)4]SO4溶液甲：向2mol/LCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向所得濁液(標(biāo)記為濁液a)中加入過(guò)量6mol/L氨水，沉淀不溶解。乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向濁液中繼續(xù)滴加過(guò)量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。(1)畫(huà)出四氨合銅配離子中的配位鍵：_______。(2)甲中，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是_______。(3)研究甲、乙中現(xiàn)象不同的原因。[提出猜測(cè)]i.Na+可能影響[Cu(NH3)4]2+的生成。ii.促進(jìn)了[Cu(NH3)4]2+的生成。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]①將濁液a過(guò)濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份。②向其中一份加入過(guò)量6mol/L氨水，觀察到_______，說(shuō)明猜測(cè)i不成立。③向另一份加入過(guò)量6mol/L氨水，再滴入幾滴_______(填試劑)，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，說(shuō)明猜測(cè)ii成立。[實(shí)驗(yàn)反思]④從平衡移動(dòng)的角度，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋為什么能促進(jìn)[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。[實(shí)驗(yàn)二]制備硫酸四氨合銅晶體資料：i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受熱易分解；ii.[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化如下圖所示。用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法從乙所得深藍(lán)色溶液中獲得的晶體中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等雜質(zhì)。(4)結(jié)合，上述信息分析，從乙所得深藍(lán)色溶液中獲得較多晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______(寫(xiě)出兩條即可)。18．鈹有“超級(jí)金屬”之稱，是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料。以綠柱石[主要成分為，還含有鐵元素等雜質(zhì)]和方解石(主要成分為)為原料冶煉鈹?shù)牟糠止に嚵鞒倘缦拢阂阎孩俸托再|(zhì)相似，是兩性氫氧化物。②鋁銨礬在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7③常溫時(shí)，，；離子濃度時(shí)，可認(rèn)為離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“熔煉”后，需將熔塊粉碎的目的是___________。(2)“濾渣1”的成分是___________。(3)為了讓鋁銨礬更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步驟有_________、___________、過(guò)濾。(4)由轉(zhuǎn)化為“濾渣2”的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)若“操作Ⅰ”得到的濾液中，常溫時(shí)應(yīng)調(diào)溶液的pH至___________的范圍內(nèi)(保留一位小數(shù))。(6)“沉淀”后的主要成分是，工業(yè)上去除沉淀中過(guò)多的，常用的方法有：①將沉淀溶解在高濃度NaOH溶液中，然后用蒸餾水稀釋水解，使二次沉淀析出；②將沉淀用鹽酸溶解后加入溶液，生成沉淀，再?gòu)臑V液中二次沉淀出方法①中，溶解在高濃度NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。方法②操作簡(jiǎn)單，去除的反應(yīng)效率高、效果好，但存在二次污染、成本高等問(wèn)題，請(qǐng)你提出去除的其他可行方法：___________(舉一例)。19．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。(1)減少碳排放的方法有很多，轉(zhuǎn)化成有機(jī)化合物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如下反應(yīng)：a.b.c.上述反應(yīng)中原子利用率最高的是_______(填編號(hào))。(2)在固體催化表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①已知，則燃燒的熱化學(xué)方程式_______。②加氫合成甲烷時(shí)，通?？刂茰囟葹樽笥?，其可能的原因是_______。(3)在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。①溫度及分子篩膜(用分子篩膜代替容器器壁，該膜只允許極性分子通過(guò))對(duì)甲醇平衡產(chǎn)率的影響如圖1所示：則_______0(填“>”、“<”或“=”)；其他條件不變，甲醇的平衡產(chǎn)率總是高于沒(méi)有分子篩膜，其原因是_______。②測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，_______(填“>”、“<”或“=”)；時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為，計(jì)算_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③已知速率方程，、是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)、與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖2中a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率常數(shù)，則點(diǎn)_______表示c點(diǎn)的。20．熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種中間體，合成路線如圖所示。已知：回答下列問(wèn)題：(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)C的核磁共振氫譜有_______組吸收峰。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(5)E和F_______同分異構(gòu)體(填“是”或“不是”)。(6)化合物是合成抗菌藥磺胺甲唑的一種中間體，寫(xiě)出以乙二酸和丙酮()為原料合成該化合物的路線圖_______(其他無(wú)機(jī)及有機(jī)試劑任選)。學(xué)而優(yōu)教有方答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷等耐高溫，屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．氙氣(Xe)屬于稀有氣體的一種，故C正確；D．晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，可也將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，是制造太陽(yáng)能電池重要材料，故D正確；故選：A。2．D【詳解】A.該除草劑沒(méi)有羧基，不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由于碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該除草劑分子中所有碳原子不一定在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.1mol該除草劑含有3mol酚羥基和1mol酯基，因此最多能與4molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.該除草劑與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個(gè)手性碳原子，圖中7個(gè)手性碳原子，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】分析共面時(shí)一定要聯(lián)系甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)分析有機(jī)物的共面問(wèn)題或共線問(wèn)題。3．C【詳解】A．的電子式：，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，B正確；C．的空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素化合價(jià)由+2x降低為0，被還原，碳元素化合價(jià)由+2升高到+4，被氧化，D正確；答案選C。4．A【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極先是鋅失去電子，再是鐵失去電子，最后是銅失去電子，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA，A正確；B．Na2O2含有鈉離子和過(guò)氧根離子，因此1molNa2O2晶體中共含有3NA個(gè)離子，B錯(cuò)誤；C．1.0L1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液物質(zhì)的量為1mol，NaAlO2中含有的氧原子數(shù)為2NA，但溶液中有水，也含有氧原子，因此氧原子數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1mol?L?1，D錯(cuò)誤。故選A。5．A【詳解】A．碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：，A正確；B．氨水為弱堿，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．用漂白粉溶液脫除廢氣中的，次氯酸根離子會(huì)被二氧化硫氧化為硫酸根離子：，C錯(cuò)誤；D．泡沫滅火器的工作原理是鋁離子和碳酸氫根離子生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，D錯(cuò)誤；故選A。6．B【詳解】A．高溫時(shí)坩堝中二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，圖中固液反應(yīng)裝置可制備二氧化氮，故B正確；C．導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；D．生成的氧氣易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定反應(yīng)速率，應(yīng)改為分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選B。7．D【詳解】A．雙鍵兩端的C原子均采取sp2雜化，甲基中的C采取sp3雜化，CH2=CH—CH3中有8個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,，A錯(cuò)誤；B．雖然CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，但二者性質(zhì)有差異，N2無(wú)毒，CO有毒，B錯(cuò)誤；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子、C原子最外層有4個(gè)電子，由結(jié)構(gòu)可知，COCl2中含有2個(gè)C-Cl鍵、1個(gè)C=O雙鍵，所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．聯(lián)想CH4的空間結(jié)構(gòu)可判斷[ZnCl4]2-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；故選D。8．C【分析】由題中示意圖可知，放電時(shí)電極上Fe3+得電子被還原為Fe2+,a為正極，電極反應(yīng)式為：，b電極上Cr2+失電子被氧化為Cr3+,b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，放電時(shí)，H+向a電極移動(dòng)；充電時(shí)a極與外接電源正極相連作陽(yáng)極，b極與外接電源負(fù)極相連作陰極，H+向b極移動(dòng)。該可逆電池的總反應(yīng)式應(yīng)為：【詳解】A．放電時(shí)從電極a上得電子，被還原為，發(fā)生還原反應(yīng)，a極為電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，應(yīng)向正極移動(dòng)，即由b極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，電池的正極接外電源的正極，C項(xiàng)正確；D．該儲(chǔ)能電池的總反應(yīng)式應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個(gè)未成對(duì)電子，則其p軌道上有3個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3s23p3，W為P元素，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F元素，Y為O元素，X為C?！驹斀狻緼．W為P元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸不是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．該陰離子中含有C-C非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．X為C，C元素的氫化物有很多種，分子量越大沸點(diǎn)越高，可能高于Z的氫化物HF，故C正確；D．該離子中P未形成8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。10．C【分析】“酸溶”時(shí)，Na3SbO4和鹽酸反應(yīng)生成SbCl5、氯化鈉，S不溶于鹽酸，過(guò)濾除去S，濾液中加氫氧化鈉中和，SbCl5和氫氧化鈉反應(yīng)生成難溶于水的焦亞銻酸鈉沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得焦亞銻酸鈉固體?！驹斀狻緼．溫度過(guò)高，鹽酸揮發(fā)加快，鹽酸損失過(guò)多，故A正確；B．“中和”反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，SbCl5和氫氧化鈉反應(yīng)生成難溶于水的焦亞銻酸鈉沉淀，反應(yīng)之一為SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl，故B正確；C．焦亞銻酸鈉難溶于水，“一系列操作”是過(guò)濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑從“中和液”中提取氯化鈉，故D正確；選C。11．B【詳解】A．如圖所示，甲和乙中右側(cè)與苯環(huán)直接相連的第一個(gè)碳原子為不對(duì)稱碳原子，均只有1個(gè)不對(duì)稱碳原子，A正確；B．如圖所示，，最多11個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；C．甲中的羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙中的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．含N原子的六元環(huán)與苯環(huán)一樣均含大派鍵，N原子的雜化方式為sp2雜化，D正確；故選B。12．C【詳解】A．酒精是能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)，它們的消毒殺蟲(chóng)的本質(zhì)為使蛋白質(zhì)變性，選項(xiàng)A正確；B．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，選項(xiàng)B正確；C．在溶液中水解生成鹽酸，能與金屬表面的氧化物反應(yīng)，從而除去金屬表面的銹跡，與氯化銨受熱易分解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．HF能與反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故可用氫氟酸雕刻玻璃，選項(xiàng)D正確；答案選C。13．C【詳解】A．可能為NaClO或NaMnO4，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣使品紅溶液褪色，不能證明鈉鹽為含硫元素的鈉鹽，A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能證明亞鐵離子具有還原性，B錯(cuò)誤；C．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，兩者可以發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘遇淀粉變藍(lán)。由于Fe3+量少，如果不是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中應(yīng)該不含F(xiàn)e3+，但是充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C正確；D．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，得到澄清溶液不是因?yàn)锳g＋與NH3·H2O能大量共存，而是發(fā)生反應(yīng)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，生成的AgOH和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成溶于水的[Ag(NH3)2]OH：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14．D【分析】向20mL0.4mol/LNa2CO3溶液中加入等濃度的HCl發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，當(dāng)加入HCl體積是20mL時(shí)恰好發(fā)生上述反應(yīng)，此時(shí)溶液為0.2mol/L的NaCl與0.2mol/L?NaHCO3的混合溶液，后再加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，當(dāng)V(HCl)=40mL時(shí)上述反應(yīng)恰好反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像可知：當(dāng)V(HCl)=0mL時(shí)，為0.4mol/L?Na2CO3溶液，此時(shí)溶液pH=12，c(H+)=10-12mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知此時(shí)溶液中c(OH-)=10-2mol/L，則的水解平衡常數(shù)，則根據(jù)H2CO3的第二步電離平衡常數(shù)，數(shù)量級(jí)為，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液成分是等濃度的NaCl與NaHCO3的混合溶液，由質(zhì)子守恒：，整理可得，故B正確；C．c點(diǎn)溶液成分為NaCl與NaHCO3的混合溶液，向其中加入HCl,氣體壓強(qiáng)不變，說(shuō)明c→d主要發(fā)生反應(yīng)+H+＝H2CO3，沒(méi)有反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故C正確；D．e點(diǎn)時(shí)Na2CO3與HCl反應(yīng)完全生成了H2CO3，H2CO3分解產(chǎn)生CO2、H2O，但仍然有少量H2CO3溶解在溶液中且存在電離平衡：H2CO3?H++，當(dāng)再向溶液中加入HCl時(shí)，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)c(H2CO3)增大，H2CO3又分解產(chǎn)生CO2氣體，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)仍繼續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．B【分析】由硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖可知，a為H2S，b為硫單質(zhì)，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4?！驹斀狻緼．H2S與SO2的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S+2H2O，反應(yīng)中，H2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至0價(jià)，氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比為2：1，A項(xiàng)正確；B．硫單質(zhì)包括S2、S4、S6、S8等多種分子，存在同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，SO2可以用濃硫酸干燥，C項(xiàng)正確；D．SO2中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×2)=3，SO2中S采取sp2雜化，SO3中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(6-3×2)=3，SO3中S采取sp2雜化，D項(xiàng)正確；答案選B。16．C【詳解】A．晶胞中K原子位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為；Ni原子位于晶胞面上，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為；S原子位于晶胞棱上和體內(nèi)，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為；故該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．鎳為28號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，是元素周期表中的d區(qū)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，以晶胞內(nèi)硫?yàn)槔?，最近等距的Ni位于面上共4個(gè)，故晶胞中S的配位數(shù)為4，C正確；D．一個(gè)晶胞中K、Ni、S的數(shù)目分別為2、4、4，則晶胞質(zhì)量為；密度為，則；D錯(cuò)誤；故選C。17．(1)(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(3)藍(lán)色沉淀不溶解硫酸銨溶液由于Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能結(jié)合OH-使平衡正移，促進(jìn)[Cu(NH3)4]2+的生成(4)降低溫度加入乙醇【分析】向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向濁液中繼續(xù)滴加過(guò)量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液。將[Cu(NH3)4]SO4溶液降溫，并加入乙醇可析出硫酸四氨合銅晶體。（1）四氨合銅配離子中的配位鍵是氨分子中的氮原子提供孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道形成的，表示為。（2）甲中硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）②由于向含有Na+的濁液中滴加過(guò)量的6mol/L氨水，若觀察到藍(lán)色沉淀不溶解，則說(shuō)明Na+不影響[Cu(NH3)4]2+的生成。③若加入含的物質(zhì)，藍(lán)色沉淀溶解，則可證明猜想ii成立，所以向另一份加入過(guò)量6mol/L氨水，再滴入幾滴硫酸銨溶液，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，說(shuō)明猜測(cè)ii成立。④由于Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能結(jié)合OH-使平衡正移，促進(jìn)[Cu(NH3)4]2+的生成。（4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O受熱易分解；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增多而降低，所以從乙所得深藍(lán)色溶液中獲得較多晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施可以是降溫和加入乙醇。18．(1)增大與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸取率(2)和(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)(5)(6)離子交換樹(shù)脂法、溶液沉淀法(或其他合理答案)【分析】綠柱石和方解石混合熔煉，“酸浸”過(guò)程中硅酸不溶于硫酸，硫酸鈣微溶于水，沉淀析出，故濾渣1成分為H2SiO3和CaSO4，濾液的成分為硫酸鈹、硫酸鋁、硫酸亞鐵鹽溶液混合物，“操作Ⅰ”加入使鋁離子發(fā)生反應(yīng)并結(jié)晶析出；“除鐵”加入過(guò)氧化氫可以將亞鐵離子氧化生成鐵離子，加入的氨水使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離，“沉淀”時(shí)加入氨水生成氫氧化鈹，氫氧化鈹煅燒分解轉(zhuǎn)化為氧化鈹，最后得到Be?！驹斀狻浚?）熔煉后將熔塊粉碎，目的是增大熔塊與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸取率。（2）根據(jù)分析可知，濾渣1的成分為H2SiO3和CaSO4。（3）根據(jù)已知②，鋁銨礬的溶解度受溫度影響較大，從溶液中得到晶體的操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（4）Fe2+先被H2O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為。（5）調(diào)溶液pH的目的是將以Fe(OH)3形式沉淀完全，而使不發(fā)生沉淀。，時(shí)，解得mol/L，所以時(shí)，剛好沉淀完全；，時(shí)，解得mol/L，所以時(shí)，會(huì)開(kāi)始沉淀，綜合上述，當(dāng)時(shí)，沉淀完全，而還未開(kāi)始沉淀。（6）根據(jù)題干可知Be(OH)2為兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成，則Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。沉淀劑存在二次污染、成本高等問(wèn)題，所以可以改為離子交換樹(shù)脂法、溶液沉淀法等。19．(1)b(2)催化劑活性最高或溫度較低反應(yīng)速率較小，溫度較高副反應(yīng)平衡右移，副產(chǎn)物增多(3)<有分子篩膜時(shí)能及時(shí)分離出產(chǎn)物，上述平衡正向移動(dòng)，甲醇的平衡產(chǎn)率增大<0.5B【分析】(1)根據(jù)原子利用率是指被利用的原子的質(zhì)量比上總原子的質(zhì)量，公式為原子利用率=×100%，計(jì)算原子的利用率；(2)根據(jù)反應(yīng)可得①×2-主反應(yīng)可得CH4+2O2=CO2+2H2O，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行放熱的計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)可知主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，溫度高可能使催化劑的活性降低，進(jìn)行分析；(3)①根據(jù)圖象可知隨著溫度的升高甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，升溫逆向移動(dòng)，判斷ΔH；濃度對(duì)平衡影響分析；②根據(jù)圖象可知，不同溫度相同時(shí)間測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率，影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷，利用三行式進(jìn)行分壓數(shù)據(jù)分析，再根據(jù)Kp=進(jìn)行計(jì)算；③根據(jù)上面分析可知C達(dá)到平衡，v正=v逆，v正=k正?c(CO2)?c3(H2)，v逆=k逆?c(CH3OH)?c(H2O)，則K=，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡移動(dòng)，再進(jìn)行分析；【詳解】（1）根據(jù)題中信