預(yù)測卷06（原卷版）

預(yù)測卷0626．請回答下列問題：(1)工業(yè)冶煉鎂時采用電解冶煉氯化鎂而不是氧化鎂的主要原因是___________。(2)已知：①具有相同核外電子數(shù)和原子核數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似；②HN3是一元弱酸，HN3H++N3；試寫出HN3的可能結(jié)構(gòu)式：___________。27．取30.8g甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和CO2、H2O。固體A和D質(zhì)量相差2.4g。則：(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol。(2)將混合氣體B置于O2中充分燃燒，消耗O2的體積是________L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。28．為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于100~200g·molˉ1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請回答：(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號)，X的化學(xué)式是___________。(2)寫出固體C與BaCl2/H2O2反應(yīng)的離子方程式___________。(3)X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測得0.05mol·L1X溶液在空氣中pH變化，如圖所示：

寫出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)t3時刻后溶液中的主要陰離子___________。(4)有同學(xué)預(yù)測X也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體B和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說明理由_______________________________。29．環(huán)保是當(dāng)今社會最重要的課題，故研究NOx等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}.已知.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=－akJ·mol?12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=－bkJ·mol?14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol?1H2O(1)=H2O(g)ΔH4=＋dkJ·mol?1寫出在298K時，NH3燃燒的熱化學(xué)方程式_____。(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化如圖①2NO(g)N2O2(g)ν1正=k1正c2(NO)，ν1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2ν2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，ν2逆=k2逆c2(NO2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的決速步驟是_____(填“①”或“②”)，其判斷理由是_____。(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述相關(guān)反應(yīng)的速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆都有關(guān)，則K=_____；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大m倍和n倍，則m_____n(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后，ν2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。(4)在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，請畫出該容器中N2O2體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線_____。。30．固體雙氧水(2Na2CO3?3H2O2)在紡織工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，分解后產(chǎn)生氧氣(活性氧)、水和碳酸鈉，從而實(shí)現(xiàn)漂白、去污、殺菌、除異味等功能。某興趣小組制備2Na2CO3?3H2O2流程如圖：己知：①2Na2CO3

(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3?3H2O2

(s)△H<0②過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)：>50℃時分解(1)請用文字表述反應(yīng)I的反應(yīng)原理___________________________________；(2)查閱資料可知：反應(yīng)III中(裝置如圖，夾持儀器略)，反應(yīng)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響：反應(yīng)溫度(A)>反應(yīng)時間(B)>原料比(C=n(H2O2)：n(Na2CO3))。為控制反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有冷水浴、_____________________________________(請寫出兩點(diǎn))；(3)活性氧的測定：4溶液的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取一定量的Na2C2O4基準(zhǔn)物，加水溶解，再加稀硫酸酸化，水浴加熱至75~85℃，立即用KMnO4溶液滴定。(2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O)II.活性氧的測定：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加水溶解于錐形瓶中，再加稀硫酸酸化，用標(biāo)定過的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄所消耗KMnO4溶液的體積。標(biāo)定KMnO4溶液時，一開始反應(yīng)速率很慢，反應(yīng)一旦發(fā)生后，反應(yīng)會越來越快直到滴定結(jié)束，其原因可能是____________________________________________；②用標(biāo)定過的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定活性氧時發(fā)生的化學(xué)方程式：_____③用標(biāo)定過的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→________→________→________→________→________→開始滴定A．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2至3次B．記錄起始讀數(shù)C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．排除氣泡E．裝入滴定液至堿式滴定管零刻度以上F．裝入滴定液至酸式滴定管零刻度以上G．用產(chǎn)品溶液潤洗2至3次④理論活性氧值為15.3%，本次實(shí)驗(yàn)測定值為12.3%，其原因可能是________。A．滴定產(chǎn)品溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B．用KMnO4溶液測定活性氧時，滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡C．標(biāo)定KMnO4溶液時，錐形瓶未用待裝液潤洗31．某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥物芬太尼。已知：①R1CH=CH2+R2NH2R1CH2CH2NHR2②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH③R1COOR2++R2OH④RClRCNRCH2NH2(1)下列說法正確的是___________。A．化合物A能與HCl反應(yīng)B．化合物D能發(fā)生加成、還原、取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．A→B，F(xiàn)→G反應(yīng)類型相同D．芬太尼的分子式是C22H26N2O(2)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式X___________；F___________。(3)寫出BC的化學(xué)方程式___________。(4)以甲苯為