2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第五部分考前回扣速查速記訓(xùn)練含解析

PAGEPAGE1考前回扣速查速記一化學(xué)與傳統(tǒng)文化中國具有悠久的歷史和絢麗文化，在光輝絢麗的傳統(tǒng)文化中涉及到很多化學(xué)科學(xué)學(xué)問如化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)變更、化學(xué)操作，下列說法正確的是1．傳統(tǒng)文化與化學(xué)物質(zhì)(1)唐代詩人白居易留下了“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”的名句。“玉”的熔點(diǎn)較高，玉的成分是硅酸鹽()(2)“陶成雅器”的主要原料是黏土()(3)有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于自然高分子化合物()(4)古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金()(5)《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變更于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物()(6)我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS()(7)《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不行嗅。在“刀創(chuàng)水”條目下寫道：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水、碘酒()(8)《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指K2CO3()(9)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指硝酸()2．傳統(tǒng)文化和物質(zhì)變更(1)李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”()(2)“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變更()(3)“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變更()(4)爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸()(5)烈火焚燒若等閑——石灰石分解()(6)爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉()(7)“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的空中樓閣是一種自然現(xiàn)象，與膠體學(xué)問有關(guān)()(8)“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)()(9)“莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰”屬于物理變更()(10)“月波成露露成霜，借與南枝作淡妝”屬于物理變更()(11)劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在()(12)趙孟詩句“紛紛絢麗如星隕，霍霍喧逐似火攻。”絢麗漂亮的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變更()(13)龔自珍詩句“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”指凋謝的花可以包袱植物的根，對植物有愛護(hù)作用()(14)《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”這是利用了KNO3的氧化性()(15)英文的“中國”(China)又指“瓷器”，說明我國很早就應(yīng)用化學(xué)技術(shù)制作陶瓷()(16)“凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性()(17)“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了置換反應(yīng)()(18)“水乳交融，火上燒油”前者包含物理變更，而后者包含化學(xué)變更()(19)“落湯螃蟹著紅袍”確定發(fā)生了化學(xué)變更()(20)燒結(jié)黏土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng)()(21)“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)()(22)“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，上述提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變更()(23)古代制鹽(NaCl)有“東曬西煮”之說，是利用了困難的物理、化學(xué)方法()(24)我國古代著名于世界的化學(xué)工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等()(25)《馀冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四九日，開之則化為粉矣?；话渍撸礊辄S丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)()3．傳統(tǒng)文化與試驗(yàn)操作(1)《本草綱目》記載了“皮硝”的提取方法“煎煉入盆，凝聚在下，粗樸者為樸硝，在上有芒者為芒硝，有牙者為馬牙硝”。該方法屬于結(jié)晶法()(2)《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗降牟僮魇羌訜?、蒸發(fā)、結(jié)晶()(3)《本草綱目》“燒酒”條目：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹械摹胺ā敝刚麴s()(4)杜康用高梁釀酒的原理是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分別出來()(5)蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張()(6)“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”，“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)()二化學(xué)物質(zhì)與用途1．物質(zhì)性質(zhì)(1)將濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體()(2)CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)()(3)海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)()(4)制備Al(OH)3懸濁液：向1mol/LAlCl3溶液中加過量的6mol/LNaOH溶液()(5)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細(xì)致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，會(huì)視察到熔化后的液態(tài)鋁滴落下來的現(xiàn)象，說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低()(6)制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置()(7)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重()(8)Fe2(SO4)3溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存()(9)鋁罐可久盛食醋()(10)因氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(11)氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜干脆存放在鋁制容器中()(12)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2()(13)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取()(14)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是削減酸雨產(chǎn)生的措施()(15)利用NaOH溶液和濃H2SO4通過洗氣的方法可以除去CO中的CO2()(16)試驗(yàn)室里用鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制取H2()(17)Cu溶于稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2O()(18)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍(lán)，說明銅與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)()(19)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變更()(20)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶()(21)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O()(22)制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液汲取尾氣()(23)硬度：晶體硅<金剛石()(24)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣()(25)P2O5可用于干燥Cl2和NH3()(26)制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸()(27)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削減白色污染()(28)制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體()(29)在確定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)()(30)乙烯可作水果的催熟劑()(31)福爾馬林可作食品的保鮮劑()(32)葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物()(33)乙醇通過取代反應(yīng)可制得乙酸乙酯()(34)間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH3()(35)油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油()(36)用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3()(37)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3()(38)油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同()(39)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體()2．化學(xué)與STSE(1)以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染()(2)次氯酸鹽具有氧化性，漂白粉可漂白織物()(3)肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生酸堿中和，可清洗叮咬處()(4)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效()(5)看到有該標(biāo)記的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警()(6)木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色()(7)食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)()(8)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用()(9)加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑()(10)常常運(yùn)用一次性筷子、紙杯、塑料袋，這些做法是不應(yīng)當(dāng)提倡的()(11)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()(12)服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒()(13)運(yùn)用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污實(shí)力減弱()(14)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(15)煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類()(16)磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸()(17)碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，84消毒液的有效成分是NaClO()(18)晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料()(19)維生素C具有較強(qiáng)還原性，熟吃簇新蔬菜維生素C損失小()(20)亞硝酸鈉具有強(qiáng)還原性而使肉類長時(shí)間保持鮮紅，可在肉制食品中宜多加()(21)“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān)()(22)大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附很多有毒有害物質(zhì)()(23)喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，緣由是維生素C具有還原性()(24)工業(yè)廢水可經(jīng)過“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水()(25)二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒()(26)廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3，NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)()(27)綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理()(28)氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)()三化學(xué)基本概念(1)與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()(2)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)確定是兩性氧化物或兩性氫氧化物()(3)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()(4)電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變更()(5)同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變，因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成，所以應(yīng)是物理變更()(6)顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變更()(7)潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變更()(8)凡有能量變更的過程都是化學(xué)變更()(9)晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變更()(10)化學(xué)變更中確定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，而物理變更中確定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成()(11)核的聚變和裂變既不是化學(xué)變更，也不是物理變更()(12)明礬凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變更()(13)化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變更，會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變更，也必定伴隨著能量的變更()(14)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子()(15)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)橹挥蠬Cl分子；液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子()(16)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等()(17)同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同()(18)六水氯化鈣可用作食品干燥劑()(19)打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)()(20)食醋具有氧化性可以用于除水垢()(21)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物()(22)232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變更()(23)純堿具有氧化性可以用于去油污()(24)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物()(25)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()(26)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物()(27)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律()(28)從海水中提取物質(zhì)都必需通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(29)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)變更()(30)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按確定比例混合而成()(31)在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，確定有另一種元素被還原()(32)有單質(zhì)參與或生成單質(zhì)的反應(yīng)確定屬于氧化還原反應(yīng)()(33)某元素由游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化也可能被還原()(34)陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化()(35)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(36)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(37)含有最高價(jià)元素的化合物不確定具有強(qiáng)氧化性()(38)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)()(39)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化劑與還原劑均是Cl2，其物質(zhì)的量之比為1:1()(40)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑之比為8:3()

四化學(xué)基本原理1．微粒與數(shù)目(1)含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，所得溶液的濃度為1mol/L()(2)20g氖氣中所含的原子數(shù)為NA()(3)7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA()(4)16.0gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為0.2NA()(5)1L0.1mol/LCuSO4溶液中含有Cu2＋的數(shù)目為0.1NA()(6)2.24LN2和NH3的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA()(7)2molSO2和1molO2在確定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA()(8)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子()(9)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()(10)25℃時(shí)，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子()(12)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子()(13)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(14)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(15)56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子()(16)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA()(18)1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA()(19)1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個(gè)()(20)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA()2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為()(2)HClO的結(jié)構(gòu)式可表示為H—Cl—O()(3)CO2的結(jié)構(gòu)式可表示為O—C—O()(4)H2S的電子式()(5)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2OH()(6)H2S的電離方程式可表示為H2S＋2H2O=2H3O＋＋S2－()(7)化合價(jià)為＋n的元素R的氯化物化學(xué)式均為RCln()(8)化合價(jià)為＋n的元素R的氧化物化學(xué)式均為R2On()(9)18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA()(10)235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂解反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up14(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NA()(11)ⅠA族元素的金屬性確定比同周期的ⅡA族的強(qiáng)()(12)第三周期元素的離子半徑從左至右漸漸減小()(13)同一周期不行能存在電荷數(shù)相同的陽離子()(14)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加()(15)依據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()(16)I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)()(17)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)()(18)SiO2晶體熔化、液態(tài)SO3汽化均需克服分子間作用力()(19)Mg、MgO中鎂元素的微粒半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)()(20)常溫高壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA()(21)離子化合物中確定含有離子鍵()(22)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵()(23)含有共價(jià)鍵的化合物確定是共價(jià)化合物()(24)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵()(25)結(jié)構(gòu)和組成相像的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而上升，因而NH3沸點(diǎn)低于PH3()(26)分子間作用力的大小確定分子穩(wěn)定性的凹凸()(27)原子核外電子排布確定元素在周期表中的位置()(28)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)()(29)常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)()(30)12C18O和14N2(31)CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵()(32)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱()3．能量與轉(zhuǎn)化(1)驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，可將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒()(2)原電池需外加電源才能工作()(3)相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：Ceq\o(→,\s\up14(H2O),\s\do13(高溫))CO＋H2eq\o(→,\s\up14(O2),\s\do13(燃燒))CO2＋H2O途徑b：Ceq\o(→,\s\up14(O2),\s\do13(燃燒))CO2()(4)物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量確定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)()(5)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能()(6)鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極愛護(hù)法防止其腐蝕()(7)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(8)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變()(9)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)()(10)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕()(11)生成物總能量確定低于反應(yīng)物總能量()(12)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同()(13)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0()(14)凡有能量變更的過程都是化學(xué)變更()(15)自然氣在空氣中燃燒，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(16)1molH2和0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱()(17)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多()(18)水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，屬于外加電流的陰極愛護(hù)法()(19)鋼管與電源正極連接，鋼管可被愛護(hù)()(20)鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可愛護(hù)內(nèi)部不被腐蝕()(21)鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕()(22)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3＋()(23)鐵表面鍍鋅可增加其抗腐蝕性()(24)鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加()(25)用電解法提取CuCl2廢液中的銅，實(shí)行的方案應(yīng)是：用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片()4．速率與平衡(1)自發(fā)反應(yīng)的熵確定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵確定減小()(2)反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0()(3)探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，視察并比較試驗(yàn)現(xiàn)象()(4)確定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()(5)對于反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或上升溫度都能加快O2的生成速率()(6)催化劑能變更可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間()(7)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)()(8)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率()(9)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率()(10)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不確定增大()(11)由溫度或壓強(qiáng)變更引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率確定增大()(12)對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記()(13)對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記()(14)對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()(15)對于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變()(16)對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)()(17)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1·K2＝1()(18)化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小()(19)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變更無關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大()5．離子與濃度(1)水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)四種離子可能共存()(2)中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次()(3)在氨水中不斷通入CO2，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)不斷增大()(4)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7()(5)弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱確定電離常數(shù)的大小()(6)中和滴定試驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶()(7)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)()(8)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)的值減小()(9)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)水解程度減小，溶液pH減小()(10)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4()(11)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等()(12)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的上升而增大，說明水的電離是吸熱過程()(13)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(H2S)＝1×10－5mol/L()(14)pH＝a的氨水稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1()(15)pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③()(16)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，確定會(huì)使結(jié)果偏低()(17)Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)()(18)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)()(19)pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)()(20)含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)()(21)CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))()(22)含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]()(23)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()(24)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大()(25)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2()(26)25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()(27)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4(28)NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)()(29)在Na2CO3溶液中上升溫度，c(HCOeq\o\al(－,3))增大()(30)～(45)各離子組，在溶液中能大量共存的劃“√”，不能大量共存的劃“×”(30)NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)()(31)Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)()(32)Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋()(33)K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)()(34)H＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋()(35)Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)()(36)NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Na＋、Cl－()(37)H＋、S2－、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)()(38)H＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)()(39)K＋、Ag＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)()(40)NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)()(41)H＋、Fe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)()(42)Ba2＋、K＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)()(43)NHeq\o\al(＋,4)、Li＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)()(44)Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)()(45)H＋、Na＋、S2－、ClO－()五典型化學(xué)方程式易錯(cuò)再練(書寫要求：是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式)1．金屬類(1)鈉及其重要化合物①Na和H2O的反應(yīng)________________________________________________________________________②Na和CH3COOH的反應(yīng)________________________________________________________________________③Na2O2和H2O的反應(yīng)________________________________________________________________________④NaH和水的反應(yīng)________________________________________________________________________⑤向NaOH溶液中通入過量CO2________________________________________________________________________⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合________________________________________________________________________⑦向Na2CO3溶液中通入過量CO2________________________________________________________________________⑧將Na2CO3和Ca(HCO3)2混合________________________________________________________________________⑨將含等物質(zhì)的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合________________________________________________________________________⑩將含等物質(zhì)的量NaHCO3溶液與澄清石灰水混合________________________________________________________________________?將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________?向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體________________________________________________________________________(2)鋁及其重要化合物?Al和NaOH溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________?Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________?Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)________________________________________________________________________?Al2O3和NaOH的反應(yīng)________________________________________________________________________?Al2O3和鹽酸的反應(yīng)________________________________________________________________________?NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)________________________________________________________________________?向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體________________________________________________________________________?將NaAlO2與NaHCO3混合________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(21))將NaAlO2與AlCl3溶液混合________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(22))向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(23))向AlCl3溶液中加入過量氨水________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(24))將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合________________________________________________________________________(3)鐵及其重要化合物eq\o(○,\s\up1(25))Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(26))Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(27))Fe2O3和Al的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(28))Fe2O3高溫下和CO的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(29))FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(30))FeCl3與KSCN的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(31))向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(32))向FeCl2溶液中加入NaClO________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(33))Fe(OH)2長時(shí)間置于空氣中________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(34))Fe3O4和稀鹽酸的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(35))Fe3O4和稀HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(36))FeO和稀鹽酸的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(37))FeO和稀HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(38))Fe(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(39))Fe(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(40))Fe(OH)3和HI的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(41))FeBr2和少量Cl2的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(42))FeBr2和Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(43))FeBr2和過量Cl2的反應(yīng)________________________________________________________________________(4)銅及其重要化合物eq\o(○,\s\up1(44))Cu在硫蒸氣中燃燒________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(45))銅在空氣中生成銅綠________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(46))用惰性電極電解CuSO4溶液________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(47))Cu和濃HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(48))Cu和稀HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(49))Cu和濃H2SO4的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(50))膽礬受熱分解________________________________________________________________________2．非金屬類(1)碳、硅及其化合物寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Si和NaOH溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________②SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________③SiO2和C的反應(yīng)________________________________________________________________________④向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體________________________________________________________________________⑤Si和氫氟酸的反應(yīng)________________________________________________________________________⑥Mg在CO2中燃燒________________________________________________________________________⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體________________________________________________________________________⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體________________________________________________________________________⑨除去CO2中的CO________________________________________________________________________⑩Na2CO3和SiO2的反應(yīng)________________________________________________________________________(2)氯氣及其化合物寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。?Cl2和H2O的反應(yīng)________________________________________________________________________?Cl2和NaOH的反應(yīng)________________________________________________________________________?Cl2和石灰乳的反應(yīng)________________________________________________________________________?把Cl2通入到Na2SO3溶液中________________________________________________________________________?將Cl2和SO2混合通入H2O________________________________________________________________________?將Cl2通入到氫硫酸溶液中________________________________________________________________________?將濃鹽酸和MnO2混合加熱________________________________________________________________________?電解飽和食鹽水________________________________________________________________________?向KMnO4固體上滴加濃鹽酸________________________________________________________________________?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(21))向NaClO溶液中通入少量CO2氣體________________________________________________________________________(3)硫及其化合物寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。eq\o(○,\s\up1(22))S和熱NaOH溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(23))把H2S氣體通入CuSO4溶液中________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(24))FeS和稀H2SO4反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(25))將SO2氣體通入到氫硫酸中________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(26))把SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(27))Cu和濃硫酸的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(28))C和濃硫酸反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(29))把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(30))將少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(31))將Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性________________________________________________________________________(4)氮及其化合物寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。eq\o(○,\s\up1(32))N2和H2的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(33))把NH3通入水中________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(34))試驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(35))NH4HCO3與少量NaOH溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(36))NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(37))Cu和稀HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(38))Cu和濃HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(39))Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(40))Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________eq\o(○,\s\up1(41))C和濃HNO3的反應(yīng)________________________________________________________________________3．有機(jī)類(1)取代反應(yīng)①CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up14(光照))________________________________________________________________________②eq\o(→,\s\up14(催化劑))________________________________________________________________________③＋HO—NO2eq\o(→,\s\up14(濃硫酸),\s\do13(△))________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up14(濃硫酸),\s\do13(△))________________________________________________________________________(2)加成反應(yīng)CH2=CH2＋Br2→________________________________________________________________________(3)消去反應(yīng)CH3CH2OHeq\o(→,\s\up14(濃H2SO4),\s\do13(170℃))________________________________________________________________________(4)加聚反應(yīng)①nCH2=CH2eq\o(→,\s\up14(催化劑))________________________________________________________________________②nCH2=CH—CH=CH2eq\o(→,\s\up14(確定條件))________________________________________________________________________(5)縮聚反應(yīng)nHOCH2—CH2—OH＋________________________________________________________________________(6)氧化反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up14(催化劑),\s\do13(△))________________________________________________________________________六化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)1．化學(xué)試驗(yàn)基本操作(1)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋()(2)稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體()(3)滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定()(4)做蒸餾試驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)覺遺忘加沸石，應(yīng)馬上停止加熱，冷卻后補(bǔ)加()(5)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照即可()(6)提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水()(7)假如不慎將酸粘到皮膚或衣物上，馬上用較多的水沖洗(假如是濃硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液()(8)假如將堿溶液粘到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液()(9)可干脆加熱的常見儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝。其中蒸發(fā)皿用于溶液濃縮或蒸發(fā)，坩堝用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，且二者都須要用坩堝鉗夾取()(10)三種計(jì)量儀器的精確度：①托盤天平：0.1g；②量筒：0.1mL；③滴定管：0.01mL。其中量筒無“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上()(11)pH試紙可定量(粗略)測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱；淀粉-KI試紙可檢驗(yàn)Cl2等氧化性物質(zhì)；品紅試紙可檢驗(yàn)SO2等漂白性物質(zhì)()(12)過濾所需的主要儀器有鐵架臺(tái)(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)所需的主要儀器有鐵架臺(tái)(附鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒()(13)蒸餾是利用液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)的方法。所需主要玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管等()(14)萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩要適時(shí)旋開活塞放氣，因?yàn)檩腿┒酁橐讚]發(fā)的有機(jī)溶劑，蒸氣壓較大，若不放氣，使內(nèi)外氣壓不平衡，有時(shí)會(huì)沖出塞子()(15)分液時(shí)，要把分液漏斗上端的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能順當(dāng)流出()2．化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)裝置依據(jù)試驗(yàn)要求，分析下列裝置圖示信息是否正確。在括號(hào)內(nèi)用“√”“×”標(biāo)出分析結(jié)果3．化學(xué)試驗(yàn)中常見有色物質(zhì)及顏色變更(1)紅色①紅色物質(zhì)Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。②變更過程中的紅色酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。(2)黃色①黃色物質(zhì)S、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)。②變更過程中的黃色含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。(3)藍(lán)色①藍(lán)色物質(zhì)Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。②變更過程中的藍(lán)色石蕊遇堿變藍(lán)、潮濕的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。(4)綠色①綠色物質(zhì)Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。②變更過程中的綠色Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(5)紫色①紫色物質(zhì)KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。②變更過程中的紫色苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。(6)黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。(7)常見火焰的顏色①蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?。②藍(lán)色火焰——CO在空氣中燃燒。③淡藍(lán)色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。④黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。⑤紫色火焰(透過藍(lán)色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。第五部分考前回扣速查速記一化學(xué)與傳統(tǒng)文化1．傳統(tǒng)文化與化學(xué)物質(zhì)(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√2．傳統(tǒng)文化和物質(zhì)變更(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)×(13)×(14)√(15)√(16)√(17)√(18)√(19)√(20)√(21)√(22)×(23)×(24)√(25)×3．傳統(tǒng)文化與試驗(yàn)操作(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√二化學(xué)物質(zhì)與用途1．物質(zhì)性質(zhì)(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×(13)√(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×(19)√(20)√(21)×(22)×(23)√(24)√(25)×(26)×(27)×(28)×(29)√(30)√(31)×(32)×(33)√(34)×(35)√(36)×(37)×(38)×(39)×2．化學(xué)與STSE(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)√(13)√(14)×(15)×(16)×(17)√(18)×(19)×(20)×(21)×(22)√(23)√(24)√(25)×(26)√(27)×(28)×三化學(xué)基本概念(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√(13)×(14)×(15)√(16)√(17)×(18)×(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√(27)√(28)×(29)√(30)√(31)×(32)×(33)√(34)×(35)×(36)×(37)√(38)√(39)√(40)×四化學(xué)基本原理1．微粒與數(shù)目(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)×2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)√(16)×(17)√(18)×(19)×(20)√(21)√(22)×(23)×(24)√(25)×(26)×(27)√(28)√(29)√(30)×(31)×(32)×3．能量與轉(zhuǎn)化(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×(16)×(17)√(18)√(19)×(20)√(21)×(22)×(23)√(24)×(25)√4．速率與平衡(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)√(11)√(12)×(13)×(14)×(15)√(16)×(17)×(18)√(19)×5．離子與濃度(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)√(12)√(13)×(14)×(15)√(16)×(17)√(18)×(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√(27)√(28)×(29)√(30)×(31)×(32)×(33)√(34)×(35)×(36)√(37)×(38)√(39)×(40)√(41)×(42)×(43)×(44)×(45)×五典型化學(xué)方程式易錯(cuò)再練1．金屬類①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH=2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)⑥COeq\o\al(2－,3)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2OH－⑦COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)⑧COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓⑨HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑩HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O?2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O?2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓?2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑?Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O?Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O?Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O?Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O?AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O?AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)?AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)eq\o(○,\s\up1(21))3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓eq\o(○,\s\up1(22))Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2Oeq\o(○,\s\up1(23))Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)eq\o(○,\s\up1(24))Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑eq\o(○,\s\up1(25))Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2Oeq\o(○,\s\up1(26))3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe3O4＋4H2eq\o(○,\s\up1(27))Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe＋Al2O3eq\o(○,\s\up1(28))Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe＋3CO2eq\o(○,\s\up1(29))2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋eq\o(○,\s\up1(30))Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3eq\o(○,\s\up1(31))4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑eq\o(○,\s\up1(32))2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－eq\o(○,\s\up1(33))4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3eq\o(○,\s\up1(34))Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2Oeq\o(○,\s\up1(35))3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2Oeq\o(○,\s\up1(36))FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2Oeq\o(○,\s\up1(37))3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2Oeq\o(○