2023屆新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)鍵作業(yè)

化學(xué)鍵一、選擇題1．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫作化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法錯(cuò)誤的是()A．次氯酸的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O18的原子符號(hào)：eq\o\al(18,8)OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O解析：次氯酸電子式中O原子在中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。下列敘述正確的是()A．NH3的電子式為B．每轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí)，消耗Cl2的體積為33.6LC．該檢驗(yàn)過(guò)程有共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂與生成D．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙解析：NH3分子中氮原子與氫原子形成單鍵，氮原子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程可知，每消耗3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，則轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí)，消耗Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L，未標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中存在氯氯共價(jià)鍵的斷裂，銨根離子與氯離子離子鍵、氮氮共價(jià)鍵的形成，但不存在離子鍵的斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若氯氣管道泄漏，濃氨水揮發(fā)出氨氣與氯氣生成氯化銨，觀察到白煙生成，D項(xiàng)正確。答案：D3．火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．K2S的電子式：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．16O2與18O3互為同位素解析：K元素的核電荷數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，K＋表示失去最外層一個(gè)電子，K＋核外還有18個(gè)電子，各層電子數(shù)分別為2、8、8，K＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2S結(jié)構(gòu)中K＋與S2－形成離子鍵，其電子式為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C項(xiàng)正確；有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，則同位素的對(duì)象為原子，而16O2與18O3均為單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4．下列用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，正確的是()解析：氯化氫屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與氯原子最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示其形成過(guò)程為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溴化鈉為離子化合物，鈉離子與溴離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示形成過(guò)程為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂，用電子式表示形成過(guò)程為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O原子和C原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二氧化碳，用電子式表示形成過(guò)程為，D項(xiàng)正確。答案：D5．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2答案：D6．固體A的化學(xué)式為NH5，其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為＋H2↑解析：根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5的電子式為，C項(xiàng)正確；由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，B項(xiàng)正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D項(xiàng)正確。答案：A7．下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的是()選項(xiàng)化學(xué)式電子式或含有的化學(xué)鍵類型物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途AH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑BNaClO離子鍵、共價(jià)鍵強(qiáng)氧化性消毒液CNH3共價(jià)鍵水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器解析：過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，電子式為，H2O2具有強(qiáng)氧化性用于消毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O—Cl原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可以作消毒液，B項(xiàng)正確；氨氣中只含共價(jià)鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，它在工業(yè)上用于制硝酸，是利用其還原性，與水溶液的堿性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HCOeq\o\al(－,3)與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成二氧化碳，用于泡沫滅火器，與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8．下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化硅、碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，晶體都屬于原子晶體B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵解析：金剛石是共價(jià)單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結(jié)合，不存在分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水生成一水合氨，未形成離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子，破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞水中的共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。答案：D二、非選擇題9．(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程。H2O：_______________________________________________；MgBr2：____________________________________________。(2)寫(xiě)出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CO2：______________________________________________；Na2O2：____________________________________________。(3)A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)，它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ⅰ.A＋＋C－→E＋D；ⅱ.B＋＋C－→2D。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出a反應(yīng)的離子方程式：____________________________；②寫(xiě)出A＋和C－的電子式：A＋：________________________；C－：______________________。解析：(3)10電子微粒中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成10電子微粒氨分子和水。答案：(1)(2)(3)①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O②10．(1)HClO分子中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出HClO的電子式：____________。(2)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過(guò)程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有____________。解析：(1)HC1O分子中，中心原子為O原子，分別與H原子和Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為。(2)根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，維生素B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，分子中同種原子形成非極性鍵，不同種原子形成極性鍵，維生素B1晶體溶于水的過(guò)程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有離子鍵和氫鍵。答案：(1)(2)離子鍵和氫鍵11．“氮的固定”對(duì)保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出N2的電子式：______________________。(2)Li3N中含有的化學(xué)鍵類型是________。(3)熱穩(wěn)定性：NH3________H2O(填“＞”或“＜”)。(4)NH3、H2O分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是__________，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________________________________________________________________________________。(5)寫(xiě)出圖中所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式：_________________________________________________________________________。解析：(1)氮原子通過(guò)三對(duì)共用電子對(duì)形成N2分子，N2的電子式是∶N??N∶。(2)活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，Li3N中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵。(3)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O。(4)N和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：N＜O，原子半徑：N＞O，O原子吸引電子的能力大于N，所以NH3、H2O分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是H—O。(5)根據(jù)題圖，通入氮?dú)夂退?，生成氨氣和氧氣，所以總反?yīng)是2N2＋6H2Oeq\o(=====,\s\up15(一定條件))4NH3＋3O2。答案：(1)∶N??N∶(2)離子鍵(3)＜(4)H—ON和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：N＜O，原子半徑：N＞O，吸引電子能力：N＜O(5)2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up15(一定條件))4NH3＋3O212．化學(xué)的特征之一是從微觀的層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)。通過(guò)結(jié)合元素周期表與周期律，建立“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”思維模型，我們可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。Ⅰ.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個(gè)短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1(1)X在周期表中的位置是______________________；Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是________(填離子符號(hào))。W和R按原子個(gè)數(shù)比1∶4構(gòu)成的陽(yáng)離子中所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。(2)M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，兩元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。Ⅱ.周期表中位于斜對(duì)角線(左上與右下)的兩種元素性質(zhì)十分相似，稱為對(duì)角線法則。如鋰與鎂、鈹與鋁等，其單質(zhì)或化合物的性質(zhì)可參照對(duì)角線法則進(jìn)行認(rèn)識(shí)。(3)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_______________；同時(shí)生成微量的________、________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是________(填字母)。A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3B．Be(OH)2可溶于水C．BeCl2是離子化合物D．Be(OH)2具有兩性(5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑________鑒別。解析：Ⅰ.X和R的化合價(jià)都為＋1價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅠA族元素，根據(jù)半徑關(guān)系可知，R為H元素，X為Na元素，Z和Q的化合價(jià)都有－2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為＋6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，Y的化合價(jià)為＋3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為＋7、－1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為＋5、－3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則M為N元素，據(jù)此分析解答。(1)X為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族；Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子Al3＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑較大的是O2－；W和R按原子個(gè)數(shù)比1∶4構(gòu)成的陽(yáng)離子NHeq\o\al(＋,4)中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。(2)同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，故Cl和S相比，非金屬性較強(qiáng)的是氯元素，兩元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的也是氯的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。Ⅱ.(3)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Li和Mg位于對(duì)角線上，所以二者的性質(zhì)是相似的。因此Li在空氣中燃燒的生成物是Li2O，同時(shí)還有Li3N、C生成。氧化鋰是離子化合物，所以電子式是。(4)Be的化合價(jià)為＋2價(jià)，氧化物化學(xué)式為BeO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Be(OH)2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鋁不溶于水，Be(OH)2也不溶于水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；