2023屆新教材高考化學一輪復習酸堿中和滴定學案

第27講酸堿中和滴定復習目標1．了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析方法。3.掌握滴定法在定量測定中的應用。考點一酸堿中和滴定的原理與操作必備知識梳理·夯實學科基礎1.實驗原理(1)酸堿中和滴定是利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(2)以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝______________________________________。(3)酸堿中和滴定的關(guān)鍵①準確測定___________________________________________________________；②準確判斷___________________________________________________________。2．實驗用品(1)儀器：____________________________________________________________(圖A)、____________________________________________________________________(圖B)、滴定管夾、鐵架臺、_____________________________________________________。特別提醒(1)滴定管的精確度為0.01mL?！?”刻度在上。(2)酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。(3)堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。(4)由于滴定管尖嘴處無刻度，故將滴定管中的液體全部放出時，放出的液體體積比理論值要大。(5)堿式滴定管排氣泡的方法(如圖)。(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0________5.0～8.0________＞8.0________甲基橙＜3.1________3.1～4.4________＞4.4________酚酞＜8.2________8.2～10.0________＞10.0________(4)酸堿指示劑選擇的基本原則①酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。②滴定終點為堿性時，用________作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。③滴定終點為酸性時，用________作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。④強酸滴定強堿一般用甲基橙或酚酞。3．中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)(1)滴定前的準備(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復2～3次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝cHCl4．酸堿中和滴定的誤差分析(1)原理cB＝cA·VAVB，由于VB是準確量取的體積，cA是標準溶液的濃度，它們均為定值，VA為實驗測定值，所以cB的大小取決于VA的大小，VA大則cB偏大，(2)常見誤差分析以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞做指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大________堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小________錐形瓶用待測溶液潤洗變大________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變________取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小________滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大________振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小________部分酸液滴出錐形瓶外變大________溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后又加一滴NaOH溶液無變化變大________讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小________滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大________兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大____________微點撥圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視和仰視(如圖b和圖c)俯視和仰視的誤差，要結(jié)合具體儀器進行分析，不同量器的刻度順序不同，如量筒刻度從下到上逐漸增大，滴定管刻度從下到上逐漸減小。①如圖b，當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。②如圖c，當用滴定管測量液體的體積時，由于仰視視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度順序與量筒不同，仰視讀數(shù)偏大。題組強化訓練·形成關(guān)鍵能力題組一中和滴定的操作與指示劑的選擇1．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行如下操作，正確的是()A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH標準溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量2．某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下仰視讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：(1)以上步驟有錯誤的是________(填編號)，該錯誤操作會導致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。題組二數(shù)據(jù)處理與誤差分析3．實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A．取NaOH溶液時仰視讀數(shù)B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次4．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL，所用鹽酸的體積為________mL。(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?？键c二滴定曲線(pH曲線)分析與應用必備知識梳理·夯實學科基礎1.圖示強酸與強堿滴定過程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2．強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)特別提醒恰好中和＝酸堿恰好完全反應≠滴定終點≠溶液呈中性。題組強化訓練·形成關(guān)鍵能力1.25℃時，將0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L-1HX(一元弱酸)溶液中，所加入溶液的體積和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(A．b、c、d三點對應溶液中均有c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．若V[NaOH(aq)]>20，則可能有c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)C．a(chǎn)、b、c三點對應溶液中水電離出的c(H＋)：a<b<cD．25℃時，Ka(HX)<Kh(X－)2．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜bC．E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑[思維建模]中和滴定曲線的“5點”分析法抓反應的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓“恰好”反應點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓反應的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量例如：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示。情境創(chuàng)新設計生活中的乙酸醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品。老陳醋是中國四大名醋之一，至今已有3000余年的歷史，其部分質(zhì)量標準見資料卡片。資料卡片：老陳醋質(zhì)量標準(1)感官標準：顏色黑紫透亮；氣味清香濃郁，有純正柔和的醋香與酯香……(2)理化指標：總酸度含量以醋酸計算，不得低于9.5%；總脂含量，以醋酸乙……某同學用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質(zhì)量來表示，單位：g/100mL]。Ⅰ.實驗步驟①配制待測白醋溶液。準確量取10.00mL食用白醋，在燒杯中加水稀釋冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中洗滌、定容搖勻即得待測白醋溶液。②量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴酸堿指示劑，用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液，并記錄初始讀數(shù)。③滴定。達到滴定終點后，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定2次。Ⅱ.實驗記錄數(shù)據(jù)記錄如下：實驗數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.9514.0014.0513.95[問題探究](1)實驗步驟②中選用的酸堿指示劑是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)如何判斷實驗步驟③中的酸堿中和反應到達滴定終點？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)第二次滴定結(jié)束時滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)是多少mL?________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)四次實驗記錄的數(shù)據(jù)是否都準確？若不準確，應如何處理？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，市售白醋總酸量是多少？(g/100mL)________________________________________________________________________________________________________________________________________________(6)常溫下，實驗滴定曲線如下圖所示。①請比較b點溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的大小。________________________________________________________________________________________________________________________________________________②滴定過程中，從a點到c點水電離出的c(OH－)逐漸增大，用平衡移動原理解釋其原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________高考真題演練·明確考查方向1．[2021·廣東卷]測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為2．[2020·浙江7月]常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)＜3．[2020·上海卷]25℃時向10.0mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol·L－1的一元酸HA。下列選項一定正確的是()A.V<10時，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.V＝10時，c(HA)>c(OH－)C.10<V<20，水的電離度隨V的增大而增大D.V＝20時，c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)4.[2020·全國Ⅱ改編]用1.5mL甲苯(密度為0.867g·mL-1)制備苯甲酸，可得1.0g粗產(chǎn)品。對粗產(chǎn)品進行純度測定的步驟為：稱取0.122g苯甲酸粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中進行定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的KOH標準溶液進行滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液。則苯甲酸的純度為______；據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于______(填標號A.70%B．60%C．50%D．40%隨堂過關(guān)訓練·提升學科素養(yǎng)1．下列說法正確的是()A.用標準濃度HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑B.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡的方法是將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)的玻璃球?qū)馀菖懦鯟.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時立即停止滴定2．常溫下，用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應后溶液的體積(忽略反應前后溶液體積的變化)分別是()A.1.0mol·L－120mLB．0.5mol·L－140mLC.0.5mol·L－180mLD．1.0mol·L－180mL3．某學生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸溶液，以酚酞試液為滴定指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)對于一支潔凈的滴定管，使用前兩步操作為________、________。(2)排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________(填序號)，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。(3)用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。(4)下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是________(填字母)。A.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)若第一次滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。滴定次數(shù)待測鹽酸溶液的體積/mL0.1000mol·L－1氫氧化鈉的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.00//________第二次25.001.0027.3026.30第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12(6)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。(7)請簡述滴定終點的判定________________________________________________。第27講酸堿中和滴定考點一必備知識梳理·夯實學科基礎1．(2)cHCl·VHClVNaOH(2．(1)酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(3)紅色紫色藍色紅色橙色黃色無色粉紅色紅色(4)酚酞甲基橙3．(1)漏水標準液0(2)控制滴定管活塞注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化4．(2)偏大偏小偏大無影響偏小偏大偏小偏大偏大偏小偏大無法判斷題組強化訓練·形成關(guān)鍵能力1．解析：白醋呈酸性，用酸式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中，故A錯誤；容量瓶不能用來溶解固體，應在燒杯中溶解，故B錯誤；用NaOH溶液滴定白醋，用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點，故C正確；酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以判斷滴定終點，故D錯誤。答案：C2．答案：(1)①③①偏大、③偏小(2)無淺紅3．解析：取NaOH溶液時仰視讀數(shù)，會使氫氧化鈉的體積偏多，造成消耗鹽酸的體積偏多，測定結(jié)果偏高，A錯誤；滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴，會使消耗的鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B錯誤；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，可能會導致滴定終點的誤判，使消耗鹽酸的體積偏小，測定結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，會使NaOH溶液的體積偏大，導致消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，D錯誤。答案：C4．答案：(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)c1(NaOH)＝0.1000mol·L-1×26.11mL25.00mL＝0.10444mol·L－1，同理，c3(NaOH)＝0.10436mol·L－1，則：c(NaOH)＝考點二題組強化訓練·形成關(guān)鍵能力1．解析：由溶液呈電中性知，A正確；若V[NaOH(aq)]>20，且HX的體積相對較小時，混合液中可能存在：c(OH－)>c(X－)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)，故B正確；d點時，酸堿恰好完全反應生成NaX，溶液中存在平衡：X－＋H2O?HX＋OH－，c(X－)≈0.05mol·L－1，c(HX)≈c(OH－)＝1×10－5.5mol·L－1，Kh(X－)＝cHX·cOH-cX-＝2×10－10，又Ka(HX)×Kh(X－)＝Kw，則Ka(HX)＝5×10－5，D錯誤；隨著堿溶液的不斷加入，酸逐漸減少，生成的鹽逐漸增多，水電離受抑制的程度減小，水電離出的c(答案：D2．解析：如果酸為強酸，則0.10mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，a＞b，故B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。答案：C情境創(chuàng)新設計提示：(1)醋酸與NaOH溶液完全反應時生成醋酸鈉溶液呈弱堿性，故選用酚酞作指示劑。(2)滴加最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。(3)22.60mL(4)第一次實驗數(shù)據(jù)與其他3次存在較大誤差。應舍去。(5)求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH)＝14.00mL，由CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O可知20.00mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.014L×0.1000mol·L－1×60g·mol－1＝0.084g，原10mL白醋含有醋酸的質(zhì)量為0.084g×5＝0.42g，100mL市售白醋總酸量4.2g/100mL。(6)①b點溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)。②溶液中存在水的電離平衡H2O?OH－＋H＋，隨著NaOH加入，CH3COOH濃度降低，醋酸對水電離的抑制程度減弱。高考真題演練·明確考查方向1．解析：該實驗操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待測液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，需要用到錐形瓶和堿式滴定管，不需要用到分液漏斗，故選B。答案：B2．解析：濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c(H＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)，故A正確；當?shù)稳氚彼?0mL時，鹽酸恰好全部反應，得到等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合物，結(jié)合溶液中物料守恒可知：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B正確；當?shù)稳氚彼?0mL時，HCl和CH3COOH恰好全部反應，得到等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，結(jié)合溶液中質(zhì)子守恒可知：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，故C正確；同一濃度，乙酸和氨水的電離程度相當，乙酸銨呈中性，當?shù)稳氚彼?0mL時，得到等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，氯化銨中銨根離子水解，溶液呈酸性，使溶液呈中性，需滴入的氨水的量大于20mL，由電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH4答案：D3．解析：V＝20時，溶液為等物質(zhì)的量的NaA和HA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)及物料守恒：c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，消去c(Na＋)，可得c(HA)＋2c(H＋)＝c(A－)＋2c(OH－)，故c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，D項正確；V<10時，NaOH有剩余，溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)或c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故A項錯誤；V＝10時，二者恰好完全反應，溶液為NaA溶液，若HA為強酸，則溶液中無HA，若HA為弱酸，根據(jù)質(zhì)子守恒