2024年高考化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)大全

2024年高考化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)大全

第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量

|考點(diǎn)L吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

比較

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

類型

定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物具體的總能量大于生成物反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有

形成原因

具有的總能量的總能量

生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能

與化學(xué)鍵強(qiáng)生成物分子成鍵時(shí)擇放出的總能量小

量大于反應(yīng)物分子斷裂鍵時(shí)吸收

弱的關(guān)系于反應(yīng)物分子斷裂鍵時(shí)吸收的總能量

的總掂量

表示方法△H<0△H>0

能

一一k生成物反應(yīng)物

為---

><0

圖示§7：A//>0

友雨?

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

Ha(g)+Cl,(g)=2HC1(g)C(s)+HaO(g)=CO(g)+Ha(g)

實(shí)例

AH=-184.6kJ-mol'1△H=+131.3kJ-mol1

特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)

系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量（或焙）的相對(duì)大小。

2、常見的放熱反應(yīng)

①一一切燃燒反應(yīng)；

②活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；

③酸堿中和反應(yīng)；

④鋁熱反應(yīng)；

⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如:

N2+O2=2NO,C02+O2C0等均為吸熱反應(yīng))。

3、常見的吸熱反應(yīng)

①Ba(OH)2-8H2O與NH4CI反應(yīng)；

②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③

H:+CuO△Cu+H:O,C+H:O(g)仝C0+H2

等也是吸熱反應(yīng)；

④水解反應(yīng)

|考點(diǎn)2：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

△H=E生成物-E反應(yīng)物。

3.根據(jù)鍵能計(jì)算

AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）

有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，

則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相

同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)

的反應(yīng)熱。

②熱化學(xué)方程式之間的，，+，“，_，，等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)AH也進(jìn)行

等數(shù)學(xué)計(jì)算。

5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q（放尸n（可燃物）x|AH|。

第二章、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

|考點(diǎn)L化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法O

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變

化來(lái)表示。表達(dá)式：O

其常用的單位是___________、或O

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1）內(nèi)因（主要因素）

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

|考點(diǎn)2：化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)

里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生

成物）中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

⑧—化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

（S）—正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

合一反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

Y或濃度保持不變

密一條件改變，平衡狀態(tài)可能改變,

J新條件下建立新的平衡狀態(tài)

3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

幽(g)+ng(g)—/(g)+<jD(g)

可能的情況是否達(dá)平衡

反應(yīng)混合物①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

中各組分的②各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

③各組分的體積或體積分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

④總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定達(dá)平衡

位時(shí)間內(nèi)消耗niuiulA?同時(shí)生成皿IDOIA,達(dá)平衡

②單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA（或nmolB）,同時(shí)消耗

達(dá)平衡

PmolC（或QnolD）,既v簸=丫患

V*V座的

③（）-，⑻-v（C）:貝。）=m：n：p：q,此時(shí)v章不一

關(guān)系不一定達(dá)平衡

定等于v.

④單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC（或qmolD）同時(shí)消耗

不一定達(dá)平衡

fmmolA（或nanlB）,此時(shí)均指v.

①nr*nWp+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定達(dá)平衡

壓強(qiáng)

②rE=p+Q時(shí)，總壓強(qiáng)一定不一定達(dá)￥窩

混合氣體的①當(dāng)n+n^p+q時(shí)，Mr一定達(dá)平衡

平均相對(duì)分

②當(dāng)n+ii=p+q時(shí)，虹一定不一定達(dá)平衡

子質(zhì)量Mr

混合氣體的

恒溫、恒壓或恒溫、恒容時(shí)，密度一定不一定達(dá)平衡

密度

反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定，就是有色物質(zhì)的濃度

鐮色達(dá)平衡

不變

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，絕揀條件下反應(yīng)體系

達(dá)平衡

的溫度恒定

|考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、概念

VQ?V逆#。緞望一V工力V&-定時(shí)間

平衡1不平衡平衡2

破壞舊平衡建立新平衡

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡

狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(l)v正X逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)v正二v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

(3)v正vv逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

條件影響結(jié)果各注

反應(yīng)物濃度潛

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

大

對(duì)于有固體或純液體參與的反

反應(yīng)物濃度減

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)，由于固體或純液體的濃度

少

濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體

生成物濃度看

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的量平衡不發(fā)生移動(dòng).

大

生成物濃度減

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

少

平衡向氣體體積減少方向?qū)τ跓o(wú)氣體參加和生成的反

壓強(qiáng)增大

移動(dòng)應(yīng)）.改變壓強(qiáng).此時(shí)固、液體

壓強(qiáng)

平衡向氣體體積增大方向的濃度未改變，平街不發(fā)生移

壓強(qiáng)減少

移動(dòng)動(dòng)。

溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)

溫度

溫度降低平衡向放熱方向移動(dòng)

可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不

催化劑對(duì)平衡無(wú)影啕改變平衡混合物中各組分的百

分比組成

①恒溫、恒容條件

原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大一一＞體系中各組分的濃度不變

平衡不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一＞體系中

各組分的濃度同倍數(shù)減小

（等效于減壓）

氣體體積不變反應(yīng)

----------------^平衡不移動(dòng)

—--氣--體--體--積--可--變-反--應(yīng)、平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就

向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平

衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡

的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡

發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種

改變，也就是說：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

|考點(diǎn)4：化學(xué)平衡常數(shù)

1、在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的

平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)

物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的

比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù);

用符號(hào)K表示。

2、平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：

nA(g)+nB(g)=5=^pC(g)+qD(g)

,當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

[c(C)y.[c(D)r

K=-------------------

[c⑷廣

注意事項(xiàng):

a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全

是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時(shí)的濃度。

b.當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí)，他們的濃度看做是一個(gè)常

數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。

c.平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。

3、平衡常數(shù)K值的特征：

K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無(wú)關(guān)。即對(duì)于一個(gè)

給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度

(或壓強(qiáng))如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)均

相同。

4、平衡表達(dá)式K值的意義

K值表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(平衡時(shí)生成物的濃度大，反

應(yīng)物的濃度小)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高;K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的

程度越小，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低。

|考點(diǎn)5：反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式

1.某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

指定反應(yīng)物的起始量-指定反應(yīng)物的平衡量

指定反應(yīng)物的起始量,為

_指定反應(yīng)物達(dá)平衡時(shí)的消耗量

一指定反應(yīng)物的起始量””

2.反應(yīng)物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響

(1)若反應(yīng)物只有一種，如

aA(g)k^bB(g)-cC(g)

，則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡轉(zhuǎn)化率

究竟如何變化，要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對(duì)大小。

如：①若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變；

②若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大;③若avb+c,則A的轉(zhuǎn)化率增

大。

(2)若反應(yīng)物不只一種，如

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

o則：

若只增加反應(yīng)物A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物B

的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉(zhuǎn)化率減

小。

考點(diǎn)6：等效平衡

在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管

是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

時(shí)，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相

同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)")。

I:恒溫恒容條件下

①恒溫恒容時(shí)，對(duì)一般的可逆反應(yīng)，不司的投料方式如果根據(jù)

化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，反應(yīng)物（或生成物）中

同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。此時(shí)一般不

考慮反應(yīng)本身的特點(diǎn)，計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分要

完全相同。

②恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，不

同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊

時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即互

為等效平衡。此時(shí)的反應(yīng)特點(diǎn)是無(wú)體積變化，計(jì)算的關(guān)鍵是換

算到同一邊后各組分只需要物質(zhì)的量之比相同即可。

II:恒溫恒壓條件下

在恒溫恒壓時(shí)，可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，如果根

據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算，到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物（或

生成物）中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即互為等效平衡。

第三章、溶液中的離子平衡

考點(diǎn)1:弱電解質(zhì)的電離

1.弱電解質(zhì)是指只部分電離的化合物，一般包括、

和三類物質(zhì)。

2.弱電解質(zhì)電離程度一般都很小，故弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要

存在形式是________，弱電解質(zhì)的電離程度決定對(duì)應(yīng)弱酸（或弱

堿）的強(qiáng)弱。

3.弱酸的電離分步書寫，且電離程度一步比一步弱，弱堿的電離

書寫一步到位。

4.能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的外界因素有

5.如果比較不同的酸與鋅反應(yīng)的速率，應(yīng)該比較濃度的

大小;如果比較與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，應(yīng)該比較濃

度的大小;如果比較消耗氫氧化鈉的多少，應(yīng)該比較濃

度的大小。

6.水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自身電離且簡(jiǎn)寫為：。任何溫度下

的水溶液中一定滿足：。

7.水的離子積，為一定值，只與有關(guān)。在常溫下的任何

水溶液中一定滿足=O

8.若升高溫度，將水的電離，pH，但與始終

相等，故仍呈性。100℃時(shí)中性溶液的pH等于。

9.向水中加入任何酸或堿都會(huì)水的電離。

|考點(diǎn)2：溶液的酸堿性

1.計(jì)算pH的公式：，或。

2.pH=7的溶液不一定呈中性，除非是常溫下，只有當(dāng)時(shí)，才能

肯定溶液呈中性。

3.計(jì)算pH值首先必須判斷混合后的酸堿性，若呈酸性，則求混

合后的;若呈堿性，則求混合后的;若溶液呈中性，則說明。

4.強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋10。倍，則pH=;弱酸pH=a,

加水稀釋ICT倍，則<pH<;

強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋W(xué)倍，則pH二溺堿pH=b,力口

水稀釋W(xué)倍，則<pH<；任何溶液無(wú)限稀釋，

pH只能無(wú)限接近于7。

|考點(diǎn)3：酸堿中和滴定

1.原理：酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)稱為中和，此時(shí)原來(lái)酸中的等于原

來(lái)n(T)堿中的似。11-)，即，但此時(shí)溶液不一定呈中性。

2.儀器：___________________________________________

3.步驟

⑴查漏：檢查滴定管是否漏水，檢查旋塞是否靈活

⑵洗滌：錐形瓶干燥，潤(rùn)洗;滴定管干燥，

______潤(rùn)洗

⑶裝液：滴定前后必須排除氣泡

⑷滴定：右手控制錐形瓶，左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中

溶液顏色變化，滴加速度先快后慢;滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏

色不變，再讀數(shù);復(fù)滴2?3次，取平均值

4.指示劑的選取

⑴一般情況下，酸堿中和體系滴定終點(diǎn)為酸性的選用作

體系指示劑，為堿性的選用作體系指示劑，為中性的都可

⑵有酸性高銃酸鉀溶液參加反應(yīng)或生成的體系，一般不使用指

示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為

⑶有碘單質(zhì)參加反應(yīng)或生成的體系，一般選用作體系指

示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為

|考點(diǎn)4：鹽類的水解

1.有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯

誰(shuí)件，等強(qiáng)顯中忤C

2.正鹽只考慮水解，酸和堿只有電離，弱酸酸式鹽既有電離也有

水解;混合溶液也可能既有電離又有水解。

3.能促進(jìn)鹽類電離的外因有

4,微粒濃度排序的方法是：依次寫出主要過程、次要過程、第三

步過程……

5.電荷守恒的寫法：陰陽(yáng)離子分列等號(hào)兩側(cè)，系數(shù)為帶電量

6.物料守恒的寫法：陰陽(yáng)離子各找一中心原子，由組成確定系

數(shù)，依次展開

7.質(zhì)子守恒的寫法：三大守恒關(guān)系任意兩者相減即為第三個(gè)守恒

關(guān)系

8.FeC13>A1C13、CuC12溶液的蒸干產(chǎn)物分別是

A12(SO4)3>Na2CO3>NaA102溶液的蒸干產(chǎn)物分別

9.保存FeC13溶液應(yīng)在其中加入少量的o

|考點(diǎn)5：沉淀溶解平衡

1.物質(zhì)的溶解性可通過KSP(即溶度積)來(lái)表達(dá)，KSP越大表示物

質(zhì)的溶解性越________O

2.“微調(diào)pH值分步沉淀”是分離金屬陽(yáng)離子的常見方法，一般遵

循兩條原則，一是不能引入新的雜質(zhì)元素，二是能微調(diào)pH,故

一般選用的沉淀劑是目標(biāo)元素的難溶氧化物或匆氧化物或碳酸

鹽。

第四章、電化學(xué)

考點(diǎn)1：原電池

1.概念和反應(yīng)本質(zhì)

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原

反應(yīng)。

2.工作原理

以銅鋅原電池為例

電極名稱負(fù)極正極

電極材料鋅片銅片

電極反應(yīng)Zn-2e'=Zn2^Cu2-+2e-=Cu

反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu

鹽橋中

鹽橋含飽和KC1溶液，口移向正極,C1一移向負(fù)極

離子移向

3.原電池的構(gòu)成條件

(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是

活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。

(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。

(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解

質(zhì)溶液;②兩電極直接或間接接觸;③兩電極插入電解質(zhì)溶液。

|考點(diǎn)2：電解池

1、電解定義

在電流作用下,電解質(zhì)在兩個(gè)電極匕分別發(fā)牛氧化反應(yīng)和還原

反應(yīng)的過程。

2、能量轉(zhuǎn)化形式

電能轉(zhuǎn)化為他主能。

3、電解池的構(gòu)成條件

①有與電源相連的兩個(gè)電極。

②電解質(zhì)溶液（或熔融鹽）o

⑶形成閉合回路。

4、電解池的電極名稱及電極反應(yīng)式（如圖）

5、電子和離子的移動(dòng)方向

6、電解時(shí)電極產(chǎn)物的確定

（1）陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷

首先看電極，如臭陽(yáng)極是活性電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前的

金屬），則陽(yáng)極電極材料失電子，電極溶解，溶液中的陰離子不

能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則再看溶液中的陰

離子的失電子能力。此時(shí)陰離子放電順序：活潑電極>S2>I>Br-

含氧酸根離子。

（2）陰極產(chǎn)物判斷

陽(yáng)離子放電順序：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）〉Fe2+>ZM+>H+（水）>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+

>K%

7、電解不同溶液的情況對(duì)比

被電

電解質(zhì)（水溶總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃電解質(zhì)溶液

電極方程式解的溶液pH

液）或離子方程式廖復(fù)原

物質(zhì)

陽(yáng)福：4OH-4e

2H理翳f

含氧酸（如-=0J+24

水她加時(shí)

陰極：4H-+4e

H：SO）+2H/

?=犯t

陽(yáng)極：40丁-4c

2壁:^0。

-=0/+2Hg

強(qiáng)堿（如MaOH）水增大加駁

陰極：4H*+4e

+2HJ

增大

-=2H；t

陽(yáng)極：4OH-4e

活潑金屬的含

-=0/+2%0

氧酸鹽（如水增大加改

陰極：4H-4e+2H/

KNO：、Na:SOj譴

-=2Hj

陽(yáng)極:明m

中解

無(wú)氧酸（如-=<M2HC1W些C*誦入HC1氣

酸

HC1）,除HF外陰極：2HF2ea±位

t+H：t

-ft

不活潑金屬的陽(yáng)極：2C廠一2e/

中解

無(wú)氧酸鹽（如-=cijCuCl^^Cu

鹽減小加CuC%

CuCl；）,除氟化陰極：Cu』+2e

+C1J

物外-=Cu

陽(yáng)極：2Cr-2e2cl.十

活潑金屬的無(wú)

2H理墾1上

-=cqt生成新電誦入HC1氣

氧酸鹽（如

陰極：2H，+2e鹽解質(zhì)住

+Hj

NaCl）增大

_=4t

+20IT

陽(yáng)極：4OH―4e2Cu:"+

不活潑金屬的

-=0/+2%0水和電解生成新電加魚9或

含氧酸鹽（如