《第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修2-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、已知甲烷分子中碳原子和氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氫原子形成1個(gè)共價(jià)鍵。下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是：A.甲烷分子中碳原子和氫原子的鍵角約為109°28′B.甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2C.甲烷分子中碳原子和氫原子的共價(jià)鍵為離子鍵D.甲烷分子中碳原子和氫原子的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵2、下列分子中，分子構(gòu)型為平面三角形的是（）。A、CH4B、NH3C、CO2D、BF33、下列哪組分子中心原子的雜化軌道類型相同？（）A、CH4、BF3B、NH3、CCl4C、SO3、CO2D、H2O、BF34、下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是：A.CO2B.BF3C.CH4D.BeCl25、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列分子或離子中，價(jià)層電子對(duì)最少的為：A.H2OB.NH3C.CH4D.BF36、下列分子中，中心原子采用sp3雜化且分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是（）A、CO2B、CH4C、BF3D、SO27、下列關(guān)于甲烷（CH4）分子結(jié)構(gòu)描述正確的是（）A、甲烷分子中碳和氫原子的sp3雜化軌道均為線性排列B、甲烷分子中碳原子采用sp雜化，氫原子采用sp2雜化C、甲烷分子中C-H鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)該小于C-C鍵的鍵長(zhǎng)D、甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，四個(gè)C-H鍵的鍵角均為109°28′8、下列分子中，哪一個(gè)的中心原子采取sp3雜化？A.H2OB.BeCl2C.BF3D.CO29、下列關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A.同種原子間形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)相同B.只含雙鍵或三鍵的分子一定是平面結(jié)構(gòu)C.常溫下為氣態(tài)的分子，其分子空間結(jié)構(gòu)一定是線性結(jié)構(gòu)D.具有相同電子式的分子，其分子空間結(jié)構(gòu)也相同10、下列分子中，分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形的是（）A.BCl?B.CCl?C.BF?D.SF?11、下列物質(zhì)中，其分子結(jié)構(gòu)屬于四面體型的是（）A.H2OB.CO2C.SO2D.NH312、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子間的電子對(duì)共享形成的。B.在形成共價(jià)鍵的過(guò)程中，原子會(huì)失去或獲得電子。C.共價(jià)鍵只能在非金屬元素之間形成。D.氫鍵是一種比共價(jià)鍵強(qiáng)得多的相互作用力。13、下列分子中，中心原子采用sp3雜化軌道，且分子呈四面體構(gòu)型的是：A.NH3B.H2OC.CO2D.CH414、下列分子中的中心原子采取sp3雜化的是（）A.BeCl?B.CCl?C.BF?D.SO?15、分子中原子數(shù)量比為1：2的分子結(jié)構(gòu)中，其空間構(gòu)型為：A.鍵角為180°，直線形B.鍵角大于109.5°，彎曲形C.鍵角小于109.5°，V形D.鍵角為120°，平面三角形16、下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是：A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式和中心碳原子的雜化類型，并解釋為什么甲烷分子中所有鍵角都是109.5°。第二題根據(jù)以下化學(xué)鍵類型和分子的空間結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法的正確性。（每題有2個(gè)小題，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)，選擇正確的答案）1.CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，C-H鍵為非極性鍵；2.H2O分子中O-H鍵為極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為V形。A.1正確，2正確B.1正確，2錯(cuò)誤C.1錯(cuò)誤，2正確D.1錯(cuò)誤，2錯(cuò)誤第三題已知甲烷（CH4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子與碳原子通過(guò)共價(jià)鍵連接。假設(shè)甲烷分子中的碳原子和氫原子的化學(xué)鍵都是σ鍵，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型是什么？為什么？（2）如果甲烷分子中的碳原子與一個(gè)氫原子被氯原子取代，形成CH3Cl，這種取代后的分子結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生變化嗎？為什么？（3）比較甲烷和CH3Cl分子的極性，并解釋原因。第四題題目：請(qǐng)解釋為什么水分子（H2《第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、已知甲烷分子中碳原子和氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氫原子形成1個(gè)共價(jià)鍵。下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是：A.甲烷分子中碳原子和氫原子的鍵角約為109°28′B.甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2C.甲烷分子中碳原子和氫原子的共價(jià)鍵為離子鍵D.甲烷分子中碳原子和氫原子的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵答案：A解析：甲烷分子中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)鍵角約為109°28′，符合四面體結(jié)構(gòu)的鍵角。因此，選項(xiàng)A正確。甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3，而非sp2，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。甲烷分子中碳原子和氫原子的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，因?yàn)樗鼈冎g的電負(fù)性差較小，所以選項(xiàng)C和D錯(cuò)誤。2、下列分子中，分子構(gòu)型為平面三角形的是（）。A、CH4B、NH3C、CO2D、BF3答案：D解析：BF3（三氯化硼）的中心原子硼原子以三個(gè)sp2雜化軌道形成三個(gè)等價(jià)的σ鍵，且沒(méi)有孤對(duì)電子，因此其分子構(gòu)型呈現(xiàn)平面三角形結(jié)構(gòu)。CH4（甲烷）呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)，NH3（氨氣）呈現(xiàn)三角錐形結(jié)構(gòu)，CO2（二氧化碳）呈現(xiàn)直線形結(jié)構(gòu)。故正確答案為D。3、下列哪組分子中心原子的雜化軌道類型相同？（）A、CH4、BF3B、NH3、CCl4C、SO3、CO2D、H2O、BF3答案：D解析：A選項(xiàng)中，CH4的碳原子采用sp3雜化，而BF3的硼原子采用sp2雜化；B選項(xiàng)中，NH3的氮原子采用sp3雜化，CCl4的碳原子采用sp3雜化；C選項(xiàng)中，SO3的硫原子采用sp2雜化，而CO2的碳原子采用sp雜化；D選項(xiàng)中，H2O的氧原子采用sp3雜化，而BF3的硼原子采用sp2雜化。因此，只有D選項(xiàng)中的兩個(gè)分子中心原子的雜化軌道類型相同，均采用sp3雜化。4、下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是：A.CO2B.BF3C.CH4D.BeCl2答案：C.CH4解析：在選項(xiàng)中，CO2和BeCl2的中心原子分別采取sp雜化，BF3的中心原子采取sp2雜化，而CH4中的碳原子則采取sp3雜化，形成四個(gè)等同的C-H鍵，使甲烷分子呈現(xiàn)出正四面體的空間構(gòu)型。因此，正確答案為C.CH4。5、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列分子或離子中，價(jià)層電子對(duì)最少的為：A.H2OB.NH3C.CH4D.BF3答案：D解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子的空間結(jié)構(gòu)主要由價(jià)層電子對(duì)的排斥力決定。在上述選項(xiàng)中，H2O分子有2個(gè)成鍵電子對(duì)和2個(gè)孤電子對(duì)，NH3分子有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，CH4分子有4個(gè)成鍵電子對(duì)，而BF3分子有3個(gè)成鍵電子對(duì)。因此，BF3的價(jià)層電子對(duì)最少，為3個(gè)。6、下列分子中，中心原子采用sp3雜化且分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是（）A、CO2B、CH4C、BF3D、SO2答案：B解析：選項(xiàng)ACO2中碳原子采用sp雜化，形成直線形分子結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)BCH4中碳原子采用sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；選項(xiàng)CBF3中硼原子采用sp2雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)DSO2中硫原子采用sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形。因此，正確答案是B。7、下列關(guān)于甲烷（CH4）分子結(jié)構(gòu)描述正確的是（）A、甲烷分子中碳和氫原子的sp3雜化軌道均為線性排列B、甲烷分子中碳原子采用sp雜化，氫原子采用sp2雜化C、甲烷分子中C-H鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)該小于C-C鍵的鍵長(zhǎng)D、甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，四個(gè)C-H鍵的鍵角均為109°28′答案：D解析：甲烷分子中，碳原子通過(guò)sp3雜化，形成四個(gè)等價(jià)的sp3雜化軌道，用來(lái)與四個(gè)氫原子形成σ鍵。由于sp3雜化軌道是正四面體型排列，因此甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。四個(gè)C-H鍵的鍵角均為109°28′。A、B、C選項(xiàng)均與甲烷分子的實(shí)際結(jié)構(gòu)不符。8、下列分子中，哪一個(gè)的中心原子采取sp3雜化？A.H2OB.BeCl2C.BF3D.CO2答案：A.H2O解析：在H2O分子中，氧原子周圍有兩對(duì)成鍵電子和兩對(duì)孤對(duì)電子，總共需要四個(gè)軌道來(lái)容納這些電子對(duì)，因此氧原子采取sp3雜化。BeCl2中的鈹原子采取sp雜化，BF3中的硼原子采取sp2雜化，而CO2中的碳原子也采取sp雜化。因此，選項(xiàng)A正確。9、下列關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A.同種原子間形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)相同B.只含雙鍵或三鍵的分子一定是平面結(jié)構(gòu)C.常溫下為氣態(tài)的分子，其分子空間結(jié)構(gòu)一定是線性結(jié)構(gòu)D.具有相同電子式的分子，其分子空間結(jié)構(gòu)也相同答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)橥N原子間形成的共價(jià)鍵，其鍵長(zhǎng)受鍵能、原子半徑等因素的影響，不一定相同；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)橹缓p鍵或三鍵的分子，其空間結(jié)構(gòu)受原子雜化狀態(tài)和孤對(duì)電子的影響，不一定是平面結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)槌叵聻闅鈶B(tài)的分子，其分子空間結(jié)構(gòu)可以是線性結(jié)構(gòu)，也可以是角形、四面體等非線性結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)D正確，具有相同電子式的分子，其分子空間結(jié)構(gòu)一定相同，因?yàn)榉肿涌臻g結(jié)構(gòu)取決于分子中原子的連接方式和原子間的電子排布。10、下列分子中，分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形的是（）A.BCl?B.CCl?C.BF?D.SF?答案：C解析：BF?為硼氟化物，其中硼原子周圍有3個(gè)孤對(duì)電子，但未參與配位，因此其分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形。而BCl?、CCl?和SF?的分子空間結(jié)構(gòu)分別是平面三角形、正四面體和變形四面體。因此正確答案是C。11、下列物質(zhì)中，其分子結(jié)構(gòu)屬于四面體型的是（）A.H2OB.CO2C.SO2D.NH3答案：D解析：根據(jù)分子的空間電子對(duì)排布和分子的幾何結(jié)構(gòu)理論，NH3分子為sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，因此其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，而不是四面體型。H2O分子為sp3雜化，但含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為彎曲形（V型）。CO2和SO2均為直線形分子。正確答案是D中的NH3，因?yàn)樗哂腥齻€(gè)孤電子對(duì)，并且其空間結(jié)構(gòu)較為接近四面體型。12、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子間的電子對(duì)共享形成的。B.在形成共價(jià)鍵的過(guò)程中，原子會(huì)失去或獲得電子。C.共價(jià)鍵只能在非金屬元素之間形成。D.氫鍵是一種比共價(jià)鍵強(qiáng)得多的相互作用力。答案：A解析：選項(xiàng)A描述了共價(jià)鍵的本質(zhì)，即兩個(gè)原子通過(guò)共享一對(duì)或多對(duì)電子來(lái)形成穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)，這是正確的。而選項(xiàng)B則是對(duì)離子鍵的描述，因?yàn)楣矁r(jià)鍵并不涉及電子的完全得失。選項(xiàng)C雖然大多數(shù)情況下共價(jià)鍵確實(shí)是在非金屬元素之間形成，但也有例外，比如氮化硼中的共價(jià)鍵。最后，選項(xiàng)D不正確，因?yàn)闅滏I實(shí)際上是一種相對(duì)較弱的分子間作用力，遠(yuǎn)不如典型的共價(jià)鍵強(qiáng)度大。因此，正確答案為A。13、下列分子中，中心原子采用sp3雜化軌道，且分子呈四面體構(gòu)型的是：A.NH3B.H2OC.CO2D.CH4答案：D解析：在NH3中，氮原子采用sp3雜化，但由于有一個(gè)孤對(duì)電子，因此分子呈三角錐形；在H2O中，氧原子也采用sp3雜化，但由于有兩個(gè)孤對(duì)電子，分子呈V形；在CO2中，碳原子采用sp雜化，分子呈直線形；而在CH4中，碳原子采用sp3雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此分子呈四面體構(gòu)型。所以正確答案是D。14、下列分子中的中心原子采取sp3雜化的是（）A.BeCl?B.CCl?C.BF?D.SO?答案：B.CCl?解析：在此題中，我們需要根據(jù)分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR理論）判斷中心原子的雜化類型。A.BeCl?中，鈹（Be）的價(jià)電子為2s2，與兩個(gè)氯原子形成兩個(gè)單鍵，還剩余兩個(gè)價(jià)電子，總共有4個(gè)電子對(duì)，其中兩個(gè)為成鍵電子對(duì)，兩個(gè)為孤對(duì)電子。根據(jù)VSEPR理論，這種情況下鈹原子采取sp3幾何構(gòu)型，但因?yàn)楣聦?duì)電子，實(shí)際的模樣趨向于平面三角形（三角錐形）構(gòu)型，因此中心原子并不完全是sp3雜化。B.CCl?中，碳（C）的價(jià)電子為2s22p2，與四個(gè)氯原子形成四個(gè)單鍵，總共有4個(gè)電子對(duì)，全部為成鍵電子對(duì)，因此碳原子采取sp3雜化，且分子的構(gòu)型為正四面體。C.BF?中，硼（B）的價(jià)電子為2s22p1，形成三個(gè)單鍵，剩余一個(gè)價(jià)電子。四個(gè)電子對(duì)中，三個(gè)是成鍵電子對(duì)，一個(gè)為孤對(duì)電子，根據(jù)VSEPR理論，這種情況下硼原子采取sp2雜化，且分子的構(gòu)型為平面三角形。D.SO?中，硫（S）的價(jià)電子為3s23p?，與一個(gè)氧原子形成一個(gè)雙鍵，與另一個(gè)氧原子形成一個(gè)單鍵，剩余一個(gè)未成對(duì)電子，總共有4個(gè)電子對(duì)，其中兩個(gè)是成鍵電子對(duì)，兩個(gè)是孤對(duì)電子（一個(gè)雙鍵看作兩個(gè)成鍵電子對(duì)）。根據(jù)VSEPR理論，這種情況下硫原子采取sp3雜化，但因?yàn)楣聦?duì)電子的斥力作用，分子的構(gòu)型實(shí)際上是V形。所以，采取sp3雜化的分子是B.CCl?。15、分子中原子數(shù)量比為1：2的分子結(jié)構(gòu)中，其空間構(gòu)型為：A.鍵角為180°，直線形B.鍵角大于109.5°，彎曲形C.鍵角小于109.5°，V形D.鍵角為120°，平面三角形答案：A解析：分子中原子數(shù)量比為1：2意味著分子中只有一個(gè)中央原子與兩個(gè)外圍原子形成共價(jià)鍵。這種結(jié)構(gòu)通常符合直線形構(gòu)型，例如CO2分子，其鍵角為180°，符合選項(xiàng)A的描述。選項(xiàng)B表示有彎曲的形狀，C表示V形，D表示平面三角形，這些構(gòu)型不符合題目中原子數(shù)量比為1：2的條件。16、下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是：A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2答案：A解析：在CH4分子中，碳原子形成了4個(gè)單鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此它的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采用sp3雜化。而在NH3分子中，氮原子形成了3個(gè)單鍵，有一個(gè)孤對(duì)電子，所以它的雜化軌道數(shù)為4，氮原子也采用sp3雜化。H2O分子中，氧原子形成了2個(gè)單鍵，有兩個(gè)孤對(duì)電子，它的雜化軌道數(shù)為4，氧原子采用sp3雜化。CO2分子中，碳原子形成了2個(gè)雙鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此它的雜化軌道數(shù)為2，碳原子采用sp雜化。所以正確答案是A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式和中心碳原子的雜化類型，并解釋為什么甲烷分子中所有鍵角都是109.5°。答案：1.甲烷分子的結(jié)構(gòu)式：甲烷（CH?）分子是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)，中心碳原子被四個(gè)氫原子包圍。其結(jié)構(gòu)式可以表示為：C|H-H-H\/H2.中心碳原子的雜化類型：中心碳原子采取sp3雜化，形成四個(gè)sp3等性雜化軌道，分別與四個(gè)氫原子形成四個(gè)σ鍵。3.解釋鍵角為109.5°的原因：在sp3雜化中，四個(gè)sp3雜化軌道之間的夾角為109.5°。這是因?yàn)閟p3雜化軌道是由一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道混合而成的，四個(gè)雜化軌道空間分布呈正四面體結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)使每個(gè)sp3雜化軌道上的電子云密度分布均勻，使得分子的能量達(dá)到最低，從而形成鍵角約為109.5°的鍵角。此角度使每個(gè)鍵都有最大的排斥力平衡，保證了分子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解析：該題考察了學(xué)生對(duì)甲烷分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道以及分子空間構(gòu)型的理解。通過(guò)正確的描述甲烷分子的結(jié)構(gòu)式并分析中心碳原子的雜化類型和鍵角形成的原因，可以加深對(duì)共價(jià)鍵與分子空間結(jié)構(gòu)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。甲烷作為典型的四中心四面體分子，其鍵角幾乎是理想狀態(tài)下的109.5°，是典型sp3雜化的一個(gè)直接體現(xiàn)。第二題根據(jù)以下化學(xué)鍵類型和分子的空間結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法的正確性。（每題有2個(gè)小題，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)，選擇正確的答案）1.CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，C-H鍵為非極性鍵；2.H2O分子中O-H鍵為極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為V形。A.1正確，2正確B.1正確，2錯(cuò)誤C.1錯(cuò)誤，2正確D.1錯(cuò)誤，2錯(cuò)誤答案：B解析：1.CH4分子中C原子形成的四個(gè)單鍵完全相同，且分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，C-H鍵雖然存在極性，但在對(duì)稱分子中表現(xiàn)為非極性鍵，故說(shuō)法“CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，C-H鍵為非極性鍵”是正確的。2.H2O分子中O原子上有兩個(gè)孤電子對(duì)，考慮這兩個(gè)孤電子對(duì)對(duì)O-H鍵夾角的影響，分子呈現(xiàn)V形結(jié)構(gòu)。由于O-H鍵的電負(fù)性差異，使得O-H鍵具有極性，故說(shuō)法“H2O分子中O-H鍵為極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為V形”也是正確的。綜上所述，答案為B。第三題已知甲烷（CH4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子與碳原子通過(guò)共價(jià)鍵連接。假設(shè)甲烷分子中的碳原子和氫原子的化學(xué)鍵都是σ鍵，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型是什么？為什么？（2）如果甲烷分子中的碳原子與一個(gè)氫原子被氯原子取代，形成CH3Cl，這種取代后的分子結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生變化嗎？為什么？（3）比較甲烷和CH3Cl分子的極性，并解釋原因。答案：（1）甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型是sp3雜化。因?yàn)榧淄榉肿又刑荚优c四個(gè)氫原子形成四個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論，碳原子需要形成四個(gè)等價(jià)的雜化軌道來(lái)與氫原子的1s軌道重疊，形成四個(gè)σ鍵。（2）如果甲烷分子中的碳原子與一個(gè)氫原子被氯原子取代，形成CH3Cl，這種取代后的分子結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生微小的變化。由于氯原子的電負(fù)性比氫原子大，它會(huì)稍微拉電子，導(dǎo)致C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)略短于C-H鍵，并且使得分子的極性增強(qiáng)。但是，由于CH3Cl分子仍然是四面體結(jié)構(gòu)，其對(duì)稱性使得分子的整體極性不會(huì)發(fā)生顯著變化。（3）甲烷分子