天津市南開區(qū)2021屆高三下學(xué)期5月模擬考試（二）（二模）化學(xué)試題

2020—2021學(xué)年度第二學(xué)期南開區(qū)高三年級模擬考試(二)化學(xué)學(xué)科試卷本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷注意事項：1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-281.下列過程，不涉及化學(xué)變化的是A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，為生命活動提供能量B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀C.生石灰作干燥劑吸收水分D.天然水中加入明礬產(chǎn)生絮狀不溶物2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.由H和形成的過程：B.任一能層的s電子電子云輪廓圖的形狀：圓形C.中心原子的雜化軌道類型：D.聚乙烯的鏈節(jié)：3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.的堿性強于 B.與冷水劇烈反應(yīng)，與冷水緩慢反應(yīng)C.的穩(wěn)定性強于H2S D.的沸點高于4.二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，該反應(yīng)在無催化劑和有催化劑時的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.由圖可知，過程I是有催化劑的能量變化曲線B.催化合成甲酸的熱化學(xué)方程式為C.該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念D.該反應(yīng)可用于的吸收和轉(zhuǎn)化，有助于緩解酸雨的形成5.下列說法不正確是A.金剛石、石墨、互為同素異形體B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.核酸可分為和D.工業(yè)上采用電解的方法冶煉金屬鋁6.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C.吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴7.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（

）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g）N2O4（g）△H<0C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，1L中含有的H+數(shù)為B.密閉容器中，2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2C.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10D.過氧化鈉與水反應(yīng)時，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.29.25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（A.加水稀釋01mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B.配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向少量未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體未知溶液中含有或B在空氣中點燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成C向溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，測電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小A.A B.B C.C D.D11.內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：下列說法不正確的是A.X→Y的反應(yīng)在電解池陽極發(fā)生B.Y→Z的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C.X、Z能與溶液反應(yīng)D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)12.鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應(yīng)為，放電產(chǎn)物沉積在正極，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.外電路電子由b流向aB.離子交換膜陰離子交換膜C.電解質(zhì)溶液可用的乙醇溶液代替D.正極的電極反應(yīng)式為第Ⅱ卷注意事項1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-6513.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)位于周期表的第___________族，基態(tài)原子核外有___________個未成對電子。(2)的電子式為___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________。(3)比較鍵能：___________(填“>”、“＜”或“=”)。(4)晶體的熔點高于干冰的原因是___________。(5)鍺()與C同族，原子比C原子多兩個電子層，則的原子序數(shù)為___________。(6)鎳的氧化物也常用作催化劑，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中周圍與其等距離且最近的有___________個，原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。14.化合物I()是制備液晶材料的中間體之一，I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②；③?；卮鹣铝袉栴}：(1)I的分子式為___________，所含官能團(tuán)的名稱為___________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D的化學(xué)名稱為___________。(3)F生成G的化學(xué)方程式為___________。(4)H在一定條件下可轉(zhuǎn)化為對羥基苯甲酸，對羥基苯甲酸在催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)寫出B的所有屬于烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(6)在→上補全下列轉(zhuǎn)化所需的試劑和反應(yīng)條件：______15.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe2+、Ni2+等雜質(zhì))的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化；高錳酸鉀還原產(chǎn)物是MnO2。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+開始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列問題：(1)反應(yīng)②的離子方程式為___________，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是___________。(2)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有___________。(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___________(填四種基本類型的反應(yīng))，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有___________。(4)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。(5)用鐵氰化鉀檢驗Fe2+的離子方程式為___________。(6)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于___________。16.工業(yè)上，常采用氧化還原的方法處理尾氣中的。瀝青混凝土可作為反應(yīng)：的催化劑。下圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的___________0(填“>”、“＜”或“=”)。(2)在a、b、c、d四點中，未達(dá)到平衡狀態(tài)是___________。(3)a、b兩點的平衡常數(shù)___________(填“>”、“＜”或“=”)。已知c點時容器中濃度為0.04，則50℃時，在型瀝青混凝土中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含x的代數(shù)式表示)。(4)在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時，同溫下不同型瀝青混凝土中轉(zhuǎn)化速率___________(填“>”、“＜”或“=”)。(5)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和；②簡述在陰極區(qū)再生的原理：___________。2020—2021學(xué)年度第二學(xué)期南開區(qū)高三年級模擬考試(二)化學(xué)學(xué)科試卷答案版本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷注意事項：1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-281.下列過程，不涉及化學(xué)變化的是A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，為生命活動提供能量B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀C.生石灰作干燥劑吸收水分D.天然水中加入明礬產(chǎn)生絮狀不溶物【答案】B2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.由H和形成的過程：B.任一能層的s電子電子云輪廓圖的形狀：圓形C.中心原子的雜化軌道類型：D.聚乙烯的鏈節(jié)：【答案】C3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.的堿性強于 B.與冷水劇烈反應(yīng)，與冷水緩慢反應(yīng)C.的穩(wěn)定性強于H2S D.的沸點高于【答案】D4.二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，該反應(yīng)在無催化劑和有催化劑時的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.由圖可知，過程I是有催化劑的能量變化曲線B.催化合成甲酸的熱化學(xué)方程式為C.該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念D.該反應(yīng)可用于的吸收和轉(zhuǎn)化，有助于緩解酸雨的形成【答案】C5.下列說法不正確是A.金剛石、石墨、互為同素異形體B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.核酸可分為和D.工業(yè)上采用電解的方法冶煉金屬鋁【答案】D6.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C.吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴【答案】B7.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（

）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g）N2O4（g）△H<0C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-【答案】C8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，1L中含有的H+數(shù)為B.密閉容器中，2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2C.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10D.過氧化鈉與水反應(yīng)時，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2【答案】A9.25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（A.加水稀釋01mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B.配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低【答案】C10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向少量未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體未知溶液中含有或B在空氣中點燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成C向溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，測電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小A.A B.B C.C D.D【答案】D11.內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：下列說法不正確的是A.X→Y的反應(yīng)在電解池陽極發(fā)生B.Y→Z的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C.X、Z能與溶液反應(yīng)D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)【答案】B12.鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應(yīng)為，放電產(chǎn)物沉積在正極，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.外電路電子由b流向aB.離子交換膜陰離子交換膜C.電解質(zhì)溶液可用的乙醇溶液代替D.正極的電極反應(yīng)式為【答案】D第Ⅱ卷注意事項1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-6513.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)位于周期表的第___________族，基態(tài)原子核外有___________個未成對電子。(2)的電子式為___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________。(3)比較鍵能：___________(填“>”、“＜”或“=”)。(4)晶體的熔點高于干冰的原因是___________。(5)鍺()與C同族，原子比C原子多兩個電子層，則的原子序數(shù)為___________。(6)鎳的氧化物也常用作催化劑，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中周圍與其等距離且最近的有___________個，原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________?！敬鸢浮?1).VIIB(2).3(3).(4).1：1(5).>(6).是共價晶體，熔化時破壞共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，所以熔點高于干冰(7).32(8).12(9).14.化合物I()是制備液晶材料的中間體之一，I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②；③。回答下列問題：(1)I的分子式為___________，所含官能團(tuán)的名稱為___________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D的化學(xué)名稱為___________。(3)F生成G的化學(xué)方程式為___________。(4)H在一定條件下可轉(zhuǎn)化為對羥基苯甲酸，對羥基苯甲酸在催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)寫出B的所有屬于烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(6)在→上補全下列轉(zhuǎn)化所需的試劑和反應(yīng)條件：______【答案】(1).(2).醛基、酯基(3).(4).2-甲基丙醛(5).+2Cl2+2HCl(6).+(n-1)H2O(7).(8).15.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe2+、Ni2+等雜質(zhì))的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化；高錳酸鉀還原產(chǎn)物是MnO2。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+開始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列問題：(1)反應(yīng)②的離子方程式為___________，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是___________。(2)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有___________。(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___________(填四種基本類型的反應(yīng))，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有___________。(4)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。(5)用鐵氰化鉀檢驗Fe2+的離子方程式為___________。(6)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于_____