2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE10-弱電解質(zhì)的電離1.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是(

)A.電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度相等

B.達到電離平衡時,由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變更,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C.電離平衡是相對的、短暫的,外界條件變更時,平衡可能會發(fā)生移動

D.電解質(zhì)達到電離平衡后,各離子的濃度相等2、下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是(

)A.CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中H+濃度小于0.01mol·L-1

C.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電實力比鹽酸弱

D.0.01mol·L-1CH3COOH溶液中有兩種分子存在3.將0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液的導(dǎo)電實力減弱 D．CH3COO－的濃度變小4.將0.1mol·L-1HF溶液不斷加水稀釋,下列各量始終保持增大的是(

)A.c(H+)

B.Ka(HF)

C.

D.5.已知25℃下,溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系:下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是(

)A.25℃下,向該溶液中加入肯定量的鹽酸時,Ka=8×10-5

B.25℃下,向該溶液中加入肯定最的鹽酸時,Ka=2×10-4

C.標(biāo)準狀況下,醋酸中Ka=1.75×10-5

D.上升到肯定溫度,Ka=7.2×10-56.對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別實行下列措施后,有關(guān)敘述正確的是(

)A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的C(H+)均減小

B.使溫度上升20℃后,兩溶液的c(H+)均不變

C.加水稀釋兩倍后,兩溶液的c(H+)均增大

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多7.稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或?qū)嵭械拇胧┦?不考慮氣體逸出)(

)①NH4Cl固體

②硫酸

③NaOH固體

④水

⑤加熱

⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤

B.③

C.③④⑥

D.③⑤8.已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，。下列說法不正確的是()A.向溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B.25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和均增大C.向甲酸溶液中加入蒸餾水，減小D.向碳酸溶液中加入固體，減小9.室溫下,向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(

)A.溶液中離子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大c(CH3COO-)

D.溶液中的值不變10.將1mol冰醋酸加入到肯定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項能說明醋酸已達到電離平衡狀態(tài)的是(

)A.醋酸的濃度達到1mol·L-1

B.H+的濃度達到0.5mol·L-1

C.醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol·L-1

D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等11.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同12.類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變更如圖所示。下列說法正確的是(

)A.pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.常溫下,(H2A)=5.30,(H2A)=0.80

C.b點時,D.pH=3.00-5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小13.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8請回答下列問題:1.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的依次為__________

2.同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO結(jié)合H+的實力由強到弱的依次為__________。

3.體積均為10mL、PH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變更如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________14.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。弱酸電離方程式電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）當(dāng)溫度上升時，值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的值不同，那么值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？。（3）若把、、、、、、都看作酸，其中酸性最強的是，最弱的是。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的、、之間存在的關(guān)系是，出現(xiàn)該關(guān)系的緣由是。（5）用食醋可清除水壺中的水垢，通過該事實（填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請另設(shè)計一個簡潔的試驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案為。15.25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HClO電離常數(shù)請回答下列問題：(1)等物質(zhì)的量濃度的、、HClO溶液中的大小依次為_______________。(2)同濃度的、、、結(jié)合的實力最強的是______________。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.，b.NaClO，c.，d.，pH由大到小的依次是_________________（填編號）。(4)常溫下0.1的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)肯定變小的是___________________（填序號，下同）。A. B. C.D. E.若該溶液上升溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________________。(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變更如下：則HX的電離常數(shù)_________________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；理由是________________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的_____________________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的，理由是_________________________。

答案以及解析1.答案：C解析：A項,達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度均不變,但未必相等;B項,達到電離平衡時,分子仍舊要電離為離子,離子也要結(jié)合為分子,只是二者速率相等,即電離平衡是動態(tài)平衡;D項.達到電離平衡時,電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變,但不肯定相等。2.答案：A解析：無論醋酸是強酸還是弱酸都能使石蕊試液變紅,故A符合題意;0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,說明醋酸不能完全電離,是弱酸,故B不符合題意;物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電實力比鹽酸弱,說明醋酸不能完全電離,是弱酸,故C不符合題意;D項,0.01mol·L-1CH3COOH溶液中有兩種分子存在,即溶液中存在CH3COOH分子和H2O分子,說明醋酸不能完全電離,是弱酸,故D不符合題意3.答案：A解析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，但酸性降低。加入醋酸鈉晶體，增大濃度，抑制電離，酸性也是降低的，但溶液但導(dǎo)電性增加，所以答案選A。4.答案：C解析：因HF為弱酸.則濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋會促迸HF的電離,HF的電離平衡正向移動,n(H+)增大,但溶液體積也增大,且增大的程度大于n(H+)增大的程度,所以c(H+)不斷減小,A項錯誤;因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過程中不變,B項錯誤;因,HF溶液不斷加水稀釋過程中,不斷減小,不變,則增大,C項正確;剛起先稀釋時,電離產(chǎn)生等量的H+和F-,則兩種離子的濃度比值可視為不變,但隨著稀釋的不斷進行,由于水電離產(chǎn)生H+,則c(H+)不會低于10-7mol·L-1,c(F-)不斷減小,的比值變小,D項錯誤。5.答案：D解析：醋酸中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,題中Ka為醋酸的電離常數(shù),由于電離常數(shù)不隨濃度變更而變更,只隨溫度變更而變更,所以解除A、B兩項。因為醋酸的電離是吸熱過程,所以上升溫度,Ka增大,降低溫度,Ka減小,標(biāo)準狀況下(0℃)溫度低于25℃,則Ka小于1.75×10-5,所以C項不成立,D項可能成立。6.答案：A解析：加入醋酸鈉,CH3COO-可結(jié)合H+,c(H+)均降低,A正確;升溫有利于CH3COOH的電離,所以CH3COOH溶液中c(H+)增大,B錯誤;加水稀釋,兩種溶液的酸性均減弱,C錯誤;兩種溶液中c(H+)相同,但是CH3COOH溶液中還有未電離的CH3COOH,所以最終醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多,D錯誤。7.答案：B解析：①若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH4+)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)減小,錯誤;②硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,錯誤;③當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,符合題意,正確;④若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動.但c(OH-)減小,錯誤;⑤電離屬于吸熱過程.加熱平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH-)增大,錯誤;⑥加入MgSO4固體.發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中c(OH-)減小,錯誤。8.答案：B解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，則酸性，向溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生，A正確。25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH電離出的和甲酸電離出的反應(yīng)而促進HCOOH電離，則HCOOH電離程度增大，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B錯誤。向甲酸溶液中加入蒸餾水，減小，C正確；向碳酸溶液中加入固體，增大，抑制碳酸電離，導(dǎo)致溶液中減小，D正確。9.答案：D解析：醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡.稀釋溶液促進醋酸的電離,氫離子、醋酸根離子和醋酸的濃度降低,氫氧根離子濃度上升,由于溶液體積是增大的,故最終溶液中離子的數(shù)目增加,A、C錯誤;加入CH3COONa固體后,醋酸根離子濃度上升,抑制醋酸的電離.B錯誤;溶液中溫度不變,和的值不變,故的值不變,D正確:10.答案：D解析：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時即達到了電離平衡狀態(tài)。11.答案：C解析：A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變更大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=Kw/k(HNO2)，Kw為水的離子積常數(shù)，K(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C。12.答案：C解析：A.

pH=3.50時,左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),右側(cè)曲線是A2?的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),c(H2A)=c(A2?)，故A錯誤；B.。交點a處c(HA?)=c(H2A),H2A?HA?+H+,Ka1=c(H+)=l×10?0.8,HA??A2?+H+,交點c處c(HA?)=c(A2?),Ka2=c(H+)=l×10?5.3,pKa2(H2A)=5.30,pKa1(H2A)=0.80，故B錯誤；C.

b點時,c(H2A)=c(A2?),c(HA?)c(HA?)/c(H2A)c(A2?)=c(HA?)c(HA?)/c(H2A)c(A2?)×c(H+)c(H+)=Ka1Ka2=10?0.8/10?5.3=104.50故C正確；D.

pH=3.00～5.30時,結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA?)+C(A2?)始終不變，故D錯誤；故選：C。13.答案：1.CH3COOH>H2CO3>HClO

2.CO32->ClO->HCO3->CH3COO-

3.大于;稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變更比CH3COOH溶液的pH變更大,說明HX的酸性較強,電離平衡常數(shù)較大解析：1.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強;電離平衡常數(shù)越小,其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的實力越強

3.依據(jù)圖像分析知,起始時兩種溶液中的c(H+)相同,故c(較弱酸)>c(較強酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大得多.故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H+)—直大于較強酸的C(H+),稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變更比CH3COOH溶液的pH變更大,說明HX酸性較強.電離平衡常數(shù)較大:14.答案：（1）增大（2）在溫度相同時，值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強（3）；（4）；上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用（5）能；向盛有少量溶液的試管中加入適量溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性強于碳