2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)含解析新人教版必修2

PAGE1-第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)達標一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是(C)A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變更大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1解析：化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，不是質(zhì)量變更，C項不正確。2．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到100mL。此時，X與鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(B)A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃20mL2mol·L－1的X溶液解析：X的物質(zhì)的量越多，溶液稀釋到相同體積，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，對比選項中X的物質(zhì)的量，A、B中X的物質(zhì)的量都是0.06mol，但B溫度高，故選B。3．肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，須要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為(C)A．5s B．10sC．大于10s D．小于10s解析：若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時需15s，即削減0.03mol·L－1，須要15s；c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，濃度削減0.02mol·L－1，若速率始終相等，須要eq\f(0.02mol·L－1,0.03mol·L－1)×15s＝10s，但濃度越小，反應(yīng)速率越小，需時間越長，所需時間大于10s，選C。4．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.00.22s末濃度/mol·L－10.61.81.04s末濃度/mol·L－10.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是(A)A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·L－1·s－1B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·L－1·s－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·L－1·s－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·L－1·s－1解析：2s內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol·L－1·s－1，不是即時速率，A項錯誤；前2s氨氣的濃度變更為(1.0－0.2)mol·L－1＝0.8mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(0.8mol·L－1,2s)＝0.4mol·L－1·s－1，B項正確；前4s氨氣濃度變更為(1.4－0.2)mol·L－1＝1.2mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(1.2mol·L－1,4s)＝0.3mol·L－1·s－1，C項正確；2s～4s氨氣濃度變更為(1.4－1.0)mol·L－1＝0.4mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(0.4mol·L－1,4s－2s)＝0.2mol·L－1·s－1，D項正確。5．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是(C)①縮小容器的體積②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析：縮小容器體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，①正確；碳是固體，增加碳的量速率不變，②錯；通入CO2，CO2濃度變大，反應(yīng)速率加快，③正確；恒壓充入N2，體積變大，參與反應(yīng)的氣體濃度變小，速率減小，④錯；恒壓下充入N2，體積不變，參與反應(yīng)氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯；通入CO，CO濃度增大，反應(yīng)速率加快，⑥正確，故選C。二、非選擇題6．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__0.04_mol·L－1·s－1__。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__1.5_mol·L－1__。(3)10s末，生成物D的濃度為__0.4_mol·L－1__。(4)若變更下列條件，生成D的速率如何變更(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號變更的條件生成D的速率①降低溫度__減小__②增大A的濃度__增大__③運用正催化劑__增大__④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))__不變__7．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的試驗數(shù)據(jù)：試驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消逝的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)試驗4和5表明，__固體反應(yīng)物的表面積__對反應(yīng)速率有影響，__接觸面積越大__反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的試驗還有__1、2__(填試驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗有__1、3、4、6、8(或2、5)__(填試驗序號)。(3)本試驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有__反應(yīng)溫度__，其試驗序號是__6、7(或8、9)__。(4)試驗中的全部反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變更值(約15℃)相近，推想其緣由：__因每個反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變更值相近__。解析：(1)試驗4與試驗5相比較，其他條件相同，但金屬的狀態(tài)不同，粉末狀明顯比絲狀反應(yīng)速率快，這說明接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。符合這一規(guī)律的試驗還有試驗1、2。(2)試驗1、3、4、6、8反應(yīng)前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀)，反應(yīng)前溫度相同(均為20℃)，硫酸的體積相同，但硫酸的濃度不同，造成它們的反應(yīng)速率不同，金屬消逝的時間不同。其中硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，金屬消逝的時間越短。試驗2、5同樣也能反映出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)通過試驗6、7(或試驗8、9)能體現(xiàn)出反應(yīng)溶液的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，金屬消逝的時間越短。(4)幾次試驗中，因金屬的質(zhì)量相等，且硫酸過量(但體積均為50mL)，金屬跟酸反應(yīng)放出的熱量相等，所以溶液溫度的變更值相近。實力提升一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B=C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N=P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為(D)A．前者快 B．后者快C．一樣快 D．無法確定解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大，外因(濃度、溫度等)對反應(yīng)速率的影響只能針對同一個化學(xué)反應(yīng)，故選D。2．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是(AB)A．反應(yīng)起先2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最大C．反應(yīng)起先4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的緣由是鹽酸濃度漸漸減小解析：由圖象知：2min內(nèi)產(chǎn)生0.1molCO2,4min內(nèi)產(chǎn)生0.3molCO2，所以A項不正確；4min后反應(yīng)速率減小是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減小占主要因素，4min前反應(yīng)速率增大是因為反應(yīng)放熱使反應(yīng)速率加快占主要因素，所以C、D二項均正確；B不正確。3．某同學(xué)利用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣，對于100mL1mol·L－1鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，實行下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(A)①上升溫度②改用100mL3mol·L－1鹽酸③改用300mL1mol·L－1鹽酸④用等量鋅粉代替鋅粒⑤滴入少量CuSO4溶液A．①②④⑤ B．①③④⑤C．①②③④ D．①②④解析：上升溫度，反應(yīng)速率肯定加快，①正確，改用3mol·L－1的鹽酸，H＋濃度增大，速率加快，②正確；改用300mL1mol·L－1鹽酸，H＋濃度不變，速率不變，③錯；鋅粉代替鋅粒，接觸面積增大，速率加快，④正確；加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池，速率加快，⑤正確，故選A。4．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則n的值為(D)A．4 B．3C．2 D．1解析：5min未生成0.2molW，則v(W)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),5min)＝0.02mol·L－1·min－1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則eq\f(0.02mol·L－1·min－1,0.01mol·L－1·min－1)＝eq\f(2,n)，解得n＝1，選D。5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(CD)A．同時變更兩個變量來探討反應(yīng)速率的變更，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．肯定條件下，運用催化劑可能加快反應(yīng)速率D．相同溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol·L－1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol·L－1的反應(yīng)速率解析：同時變更兩個變量來探討反應(yīng)速率的變更，不簡單推斷影響速率的主導(dǎo)因素，A錯；反應(yīng)速率與吸、放熱無關(guān)，B錯；催化劑有的加快速率，有的減慢速率，C正確；濃度大的反應(yīng)速率大，D正確。6．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個試驗，你認為結(jié)論不正確的是(AB)A．將相同大小、形態(tài)的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)慢C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照耀下，會發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素許多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等主要因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項中鎂和鋁由于活潑性不同，確定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的確定因素。二、非選擇題7．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗中，發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是__CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率__；(3)要加快上述試驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可實行的措施有__上升反應(yīng)溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等__(答兩種)；(4)為了進一步探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的試驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。試驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO2溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此試驗設(shè)計，其中：V1＝__30__，V6＝__10__，V9＝__17.5__；②該同學(xué)最終得出的結(jié)論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過肯定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要緣由__當加入肯定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積__。解析：(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。另外鋅也與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，方程式為CuSO4＋Zn=Zn