2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較學(xué)案

一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較1．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較類別一元強酸一元弱酸c(H＋)大小中和堿的能力相同相同與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積相同相同開始與金屬反應(yīng)的速率大小2.相同pH、相同體積的一元強酸和一元弱酸的比較類別一元強酸一元弱酸物質(zhì)的量濃度小大中和堿的能力弱強與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積少多開始與金屬反應(yīng)的速率相同相同3.一元強酸與一元弱酸的圖示比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，醋酸的pH大；加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多加入足量鋅粉，鹽酸和醋酸產(chǎn)生氫氣的體積相同；但鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率比醋酸快(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大；加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多加入足量鋅粉，醋酸產(chǎn)生氫氣的體積比鹽酸大；且醋酸產(chǎn)生氫氣速率比鹽酸快【典例】(2018·浙江4月學(xué)考真題)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)【解析】選A。電荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH相等，所以溶液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A正確；pH相等的兩溶液，酸性越弱，濃度越大，相同體積所含的物質(zhì)的量就越多，所以中和醋酸時需要更多的NaOH，B錯誤；溶液中的c(H＋)越大，與鎂反應(yīng)速率越快，同濃度的兩溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸反應(yīng)速率更快，C錯誤；相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，但鹽酸需要消耗更多的NaOH，鹽酸中和后的溶液中c(Na＋)更大，故c(CH3COO－)＜c(Cl－)，D錯誤?！練w納總結(jié)】(1)pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，體積相同時n(CH3COOH)＞n(HCl)。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中c(H＋)：鹽酸＞醋酸，體積相同時兩種酸的物質(zhì)的量相同。(3)與金屬鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的體積由可被電離出H＋的物質(zhì)的量大小決定；產(chǎn)生氫氣的快慢由溶液中H＋的濃度大小決定。1．(2022·東莞模擬)下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關(guān)說法不正確的是()A．對水的電離的抑制程度相同B．稀釋至相同pH后，Va<VbC．溶液體積均擴大為原來的105倍，則pHa≈pHb≈7D．兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，HCl溶液中放出的H2又快又多【解析】選D。A.酸電離出的c(H＋)相同，對水的電離的抑制程度相同，A項正確；B.稀釋相同倍數(shù)，HCl的pH變化大，所以要將CH3COOH溶液多稀釋一些，故Va<Vb，B項正確；C.將酸無限稀釋，pH≈7，C項正確；D.兩溶液pH相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，兩溶液體積相同，CH3COOH溶液中放出的H2多于鹽酸；隨著反應(yīng)的進行，醋酸的電離平衡不斷向右移，又會電離出氫離子，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，醋酸溶液中的反應(yīng)速率大于鹽酸中的反應(yīng)速率，D項錯誤。2．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)點水電離的c(H＋)小于c點水電離的c(H＋)C．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c【解析】選B。A.稀釋前兩溶液的導(dǎo)電性相同，則c(H＋)相同，由于醋酸為弱酸，則稀釋前醋酸濃度大于鹽酸濃度，A項錯誤；B.導(dǎo)電能力：a＞c，則c(H＋)大小關(guān)系為a＞c，H＋對水的電離有抑制作用，c(H＋)越大，對水的電離抑制越強，則a點水電離的c(H＋)小于c點水電離的c(H＋)，B項正確；C.溫度不變，Kw不變，則a、b兩點的Kw值相等，C項錯誤；D.a點、b點、c點的導(dǎo)電能力由大到小的順序為a＞b＞c，則c(H＋)由大到小的順序為a＞b＞c，pH：a＜b＜c，D項錯誤?！炯庸逃?xùn)練】1．(2022·福州模擬)常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的鹽酸；③0.01mol·L－1的醋酸溶液；④0.01mol·L－1的鹽酸。下列說法正確的是()A．把四種溶液稀釋到相同pH，所需水的體積：①>②＝④＝③B．四種溶液中和氫氧化鈉的能力：①＝②＝③＝④C．與鎂條反應(yīng)的起始速率的大小關(guān)系為①>②＝④>③D．與鎂條反應(yīng)生成相同體積的氫氣所需的時間為①<②＝④<③【解析】選D。A.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋到相同pH，所需水的體積為④>③，故A錯誤；B.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol·L－1，中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液，故B錯誤；C.pH＝2的醋酸溶液和pH＝2的鹽酸中氫離子濃度相同，與鎂條反應(yīng)的起始速率相等，故C錯誤；D.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol·L－1，與鎂條反應(yīng)過程中，氫離子濃度減小，電離平衡向右移動，氫離子濃度變化小，生成氫氣的速率最快，pH＝2的鹽酸和0.01mol·L－1的鹽酸中氫離子濃度小于pH＝2的醋酸溶液，與鎂條反應(yīng)過程中，兩種溶液生成氫氣的速率相等，但慢于pH＝2的醋酸溶液，0.01mol·L－1的醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂條反應(yīng)過程中，生成氫氣的速率最慢，則生成相同體積的氫氣所需的時間為①<②＝④<③，故D正確。2．(2022·濟南模擬)常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴加到等體積、等濃度的HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka(HA)＝1.0×10－4B．加入NaOH溶液的體積：b<aC．常溫下，相同濃度的兩種溶液的pH:NaA＜NaBD．a(chǎn)點時，c(A－)＝c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【解析】選B。A.由a點對應(yīng)的lgeq\f(c（A－）,c（HA）)＝0可知c(A－)＝c(HA)，故Ka(HA)＝c(H＋)＝1.0×10－4，A正確；B.根據(jù)電荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(X－)＋n(OH－)，n(Na＋)＝n(X－)＋n(OH－)－n(H＋)。HA、HB的溶液等體積、等濃度，可知n(A－)＋n(HA)＝n(B－)＋n(HB)，再由a點的n(A－)＝n(HA)，b點的n(B－)＝n(HB)，可知a、b點的n(A－)＝n(B－)，n(Na＋)大小取決于n(OH－)－n(H＋)的大小，由a點的pH小于b點，可知a點的n(OH－)－n(H＋)較小，因此a點的n(Na＋)比b點小，再結(jié)合n(Na＋)＝n(NaOH)，因此加入NaOH溶液的體積：b＞a，B錯誤；C.由b點對應(yīng)的lgeq\f(c（B－）,c（HB）)＝0可知c(B－)＝c(HB)，故Ka(HB)＝c(H＋)＝1.0×10－5，而Ka(HA)＝1.0×10－4，所以酸性：HA＞HB，故相同濃度的兩種溶液，NaB的水解程度較大，pH：NaA＜NaB，C正確；D.根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，a點c(A－)＝c(HA)，c(H＋)＞c(OH－)，因此c(Na＋)＜c(A－)，故c(A－)＝c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D正確。武漢理工大學(xué)太陽能電池研究團隊取得重要研究進展，相關(guān)成果以“甲胺甲脒體系鈣鈦礦晶體內(nèi)部面缺陷對太陽能電池性能的關(guān)鍵作用”為題，發(fā)表在國際頂級能源類期刊《自然能源》(NatureEnergy)上。甲胺是合成太陽能電池敏化劑的原料，如甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成。命題視角1：電離平衡甲胺(CH3NH2)為一元有機弱堿，其電離及與酸反應(yīng)類似于NH3。寫出甲胺的電離方程式、甲胺與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：CH3NH2＋H2O?CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))＋OH－、CH3NH2＋HCl=CH3NH3Cl命題視角2：稀釋曲線甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為V0的CH3NH2·H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示：(1)曲線__________為CH3NH2·H2O的pOH隨lgeq\f(V,V0)變化關(guān)系。(2)a點：c(CH3NH2·H2O)________c(NaOH)(填“＞”“＝”或“＜”)提示：(1)相同pOH的CH3NH2·H2O和NaOH兩種溶液，稀釋相同倍數(shù)，CH3NH2·H2O的pOH變化小，故曲線Ⅰ為CH3NH2·H2O的pOH隨lgeq\f(V,V0)變化關(guān)系。(2)a點時，CH3NH2·H2O和NaOH兩種溶液的pOH相等，由于CH3NH2·H2O為弱堿，NaOH為強堿，則濃度大?。篶(CH3NH2·H2O)＞c(NaOH)。命題視角3：滴定曲線甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，25℃時向10mL0.1mol·L－1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·L－1稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[用pC表示，pC＝－1gc水(H＋)]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：(1)Kb(CH3NH2·H2O)＝________________。(2)b點溶液的pH______7(填“＞”“＝”或“＜”)。(3)e點溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。提示：(1)a點，pC＝11.8，則c(OH－)＝10－(14－11.8)＝10－2.2，Kb(CH3NH2·H2O)≈eq\f(10－2.2×10－2.2,0.1)＝10－3.4；(2)b點，得到等物質(zhì)的量的CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl的混合溶液，Kb(CH3NH2·H2O)＝10－3.4，Kh(CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3)))＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10－14,10－3.4)＝10－10.6，CH3NH2·H2O的電離程度大于CH3NH3Cl的水解程度，溶液顯堿性，溶液的pH＞7；(3)e點，CH3NH2與HCl剛好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl和水，CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))發(fā)生水解溶液呈酸性，溶液中c(Cl－)＞c(CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3)))＞c(H＋)＞c(OH－)。命題視角4：反應(yīng)熱及活化能工業(yè)合成甲胺原理：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C—HC—OH—ON—HC—N鍵能/kJ·mol－1413351463393293(1)該合成反應(yīng)的ΔH＝____________。(2)若該合成反應(yīng)的活化能為Ea1＝300kJ·mol－1，則CH3NH2(g)＋H2O(g)?CH3OH(g)＋NH3(g)的活化能Ea2＝____________。提示：(1)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，故ΔH＝(413×3＋351＋463＋393×3－413×3－293－393×2－463×2)kJ·mol－1＝－12kJ·mol－1；(2)反應(yīng)熱＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能＝Ea1－Ea2＝300kJ·mol－1－Ea2＝－12kJ·mol－1，Ea2＝312kJ·mol－1。1．(2015·全國卷Ⅰ)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(c（M＋）,c（R＋）)增大【解析】選D。由圖像可知0.1mol·L－1的MOH溶液的pH＝13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，同理判斷ROH為弱電解質(zhì)，所以前者的堿性大于后者，A正確；ROH為弱電解質(zhì)，溶液越稀越易電離，所以電離程度b點大于a點，B正確；當兩溶液無限稀釋下去，相當于純水，所以二者氫氧根離子濃度相等，C正確；當lgeq\f(V,V0)＝2時，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，MOH溶液不存在電離平衡，ROH溶液存在電離平衡，升高溫度平衡右移，M＋濃度無影響，R＋濃度增大，所以eq\f(c（M＋）,c（R＋）)減小，D錯誤。2.(2019·天津高考)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點＞c點C.從c點到d點，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同【解析】選C。酸越弱，稀釋越能促進電離，稀釋后pH變化小，曲線Ⅰ代表醋酸，A錯誤；兩種酸溶液，pH越小酸性越強，水的電離程度越小，c點水電離程度大于b點，B錯誤；c、d的溫度相同，eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)＝eq\f(c（HA）·c（OH－）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(KW,Ka)，其中Ka表示酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，該比值不變，C正確；二者酸的pH相同，但酸的濃度不同，體積相同的兩種酸溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量不同，D錯誤。eq\a\vs4\al(知識點避坑：)關(guān)于弱電解質(zhì)的稀釋的討論(1)粒子濃度變化：CH3COOH稀釋時，醋酸的電離平衡體系中微粒濃度均減小，但c(OH－)增大。(2)水的電離程度：弱酸(或弱堿)溶液中水的電離一定受到抑制，稀釋時，弱酸(或弱堿)的電離程度增大，但c(H＋)[或c(OH－)]減小，對水的電離抑制程度減小，因此水的電離程度增大。1．(2021·浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH【解析】選B。A.CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B.弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，水為弱電解質(zhì)，B符合題意；C.HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題意；D.NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意。2．(2021·廣東選擇考)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為GHCl=G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)【解析】選B。GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH＋會發(fā)生水解，水解較為微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl水溶液時，GH＋水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH＋＋Cl－，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl水溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】1．(2017·浙江選考)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積【解析】選D。若醋酸為強酸，則0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝1，若醋酸為弱酸，則0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，A項方法正確；若醋酸為強酸，則CH3COONa溶液顯中性，若醋酸為弱酸，則CH3COONa溶液顯堿性，B項方法正確；若醋酸為強酸，則0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同，若醋酸為弱酸，則0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相比，醋酸的弱，C項方法正確；相同物質(zhì)的量濃度的一元酸和一元堿恰好完全反應(yīng)消耗等體積的酸和堿，與酸和堿的強弱無關(guān)，D項方法錯誤。2．(2020·北京等級考)室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑【解析】選C。1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸為0.1mol，醋酸為弱酸，不能完全電離，因此CH3COO－的粒子數(shù)小于0.1NA，即小于6.02×1022，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)增大，CH3COOH?CH3COO－＋H＋逆向移動，c(H＋)減小，溶液的pH升高，B項錯誤；滴加NaOH溶液的過程中，根據(jù)物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，C項正確；醋酸為弱酸，與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D項錯誤。3．(2019·全國卷Ⅲ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋2c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【解析】選B。pH＝2的H3PO4溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1，每升溶液中含有H＋的物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為0.01NA，A錯誤。根據(jù)電荷守恒，H3PO4溶液中離子間的關(guān)系為c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋2c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＋c(OH－)，B正確。加水稀釋后H3PO4電離度增大，溶液體積也增大，溶液中H＋濃度減小，pH增大，C錯誤。NaH2PO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，生成的H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))抑制了H3PO4的電離H3PO4?H＋＋H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，溶液酸性減弱，D錯誤?！镜淅砍叵?，向盛有10mL1mol·L－1NH2OH[NH2OH＋H2O?NH3OH＋＋OH－]的溶液中加水稀釋，所得曲線如圖所示[V/mL表示溶液的總體積]，已知：羥胺(NH2OH)可看成是氨氣分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代后的物質(zhì)，下列敘述正確的是()A．NH2OH的電離常數(shù)為10－9B．lgV＝5時，溶液pH<7C．用同濃度的稀鹽酸滴定溶液，溶液中始終存在c(NH3OH＋)<c(NH2OH)D．稀釋過程中，溶液中水的電離程度增大【解析】選D。A.根據(jù)NH2OH＋H2O?NH3OH＋＋OH－，1mol·L－1NH2OH的pH＝9，即c(OH－)＝c(NH3OH＋)＝10－5mol·L－1，