2023年高考理科綜合模擬化學(xué)部分(一)

2023年高考理科綜合模擬化學(xué)部分（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ge-73第Ⅰ卷（選擇題42分）一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)7.乙醇中混有乙酸水溶液，欲獲得無水乙醇最佳方案是() A.加過量CaCO3除去乙酸后再蒸餾 B.加過量CaO固體后，再蒸餾 C.三者沸點不同，可直接分餾 D.加CCl4萃取后，再分液8.與3－甲基－1－戊烯同屬烯烴且主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有（）A.3種B.4種C.5種D.6種9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.10gH218O中所含的中子數(shù)為4NA10.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極B.圖中的b>aC.陽極區(qū)pH增大D.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H211.常溫下，取0.3mol·L—1HY溶液與0.3mol·L—1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是()A.混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol·L—1B.溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)=1×10－9mol·L—1D.c(Na＋)=c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L—112.常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是(）A.溶解的鐵粉為2.8gB.原溶液中c(SO42-)=0.5mol/LC.原混合溶液中c(H+)=1.2mol/LD.原溶液中n(NO3-)=0.08mol13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1:2和1:3的共價化合物C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得 D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26題～第28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第36題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題(3題，共43分）26.(14分)鍺（Ge）產(chǎn)品加工廢料可用于生產(chǎn)降解農(nóng)藥廢水的納米GeO2催化劑，工業(yè)流程如下圖。（1）操作X為。（2）Y溶液是一種在該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）②中Ge2+生成Ge4+的離子方程式為。（4）已知25℃時，KSP[Fe(OH)3]=1.0×10-38,KSP[Al(OH)3]=1.0×10-32。當(dāng)溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c(Fe3+)、c(Al3+)均小于1.0×10-5mol/L]時，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于。（5）若要將Fe(OH)3和Al(OH)3分離回收，需要用到的試劑有_（填化學(xué)式）。（6）該鍺產(chǎn)品加工廢料中含鍺的質(zhì)量分數(shù)不少于。27.(14分)汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝akJ·mol－1。為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表1（CO2和N2的起始濃度為0）?；卮鹣铝袉栴}：(1)在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進行，則正反應(yīng)必然是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_________；t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____。A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)表2設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實驗編號依次為___________。(5)已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2＝－221.0kJ·mol－1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H3＝－393.5kJ·mol－1則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a＝_______________。(6)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表3。平衡后升高溫度,再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5︰3︰3，則△H4____________（填“＞”、“＝”或“＜”）0。28.(15分）某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。請回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：。(2)裝置B和D中的藥品相同，你認為是。(3)寫出另一類實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（此方程中氨氣用表示）。(5)根據(jù)上述原理甲、乙兩小組設(shè)計選擇了兩種方案：實驗數(shù)據(jù)1實驗數(shù)據(jù)2實驗數(shù)據(jù)3甲小組反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為乙小組洗氣前裝置D的質(zhì)量為洗氣后裝置D的質(zhì)量為生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫原子個數(shù)之比為。乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫原子個數(shù)之比為。(二)選考題(共15分，請考生從給出的兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。)35.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氮化鋁(AlN)是一種重要的功能材料，以三乙基鋁[(C2H5)3Al]和氨為原料，采用溶膠一凝膠法可合成AlN。請回答下列問題：(1)基態(tài)N原子的電子排布式為，H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序為。(2)中間體分子中A1與N之間的相互作用力為，中間體分子中采取sp3雜化的原子有。(3)在C2H6分子中，存在下列作用中的(填序號)①σ鍵②π鍵③極性鍵④非極性鍵(4)AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，AlN晶體中A1—N—Al鍵角為；AlN晶胞中含有個Al原子；若AlN的密度為g·cm—3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則AlN晶胞的邊長為。36.[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機物A可作為合成降血脂藥物安妥明（）和某聚碳酸酯工程塑料②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：相關(guān)的合成路線如下圖所示。(1)經(jīng)質(zhì)譜測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為58，燃燒2.9g有機物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36LCO2和2.7gH2O，A的核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個吸收峰。則A的分子式是(2)E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)的類型是。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是，0.1molF與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(4)寫出所有同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：。①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)②X的苯環(huán)上有2個取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種③1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，與足量Na反應(yīng)生成1molH2④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)所生成的官能團能被連續(xù)氧化為羧基參考答案與解析7.B【解析】本題考查物質(zhì)的分離提純等基本實驗操作。難度較小。A項，CaCO3不能與水反應(yīng)，蒸餾后得不到無水乙醇；B項，CaO可除去H2O和乙酸，蒸餾后可得到無水乙醇；C項，分餾后得到的乙醇中含有少量水；D項，不能除去混在乙醇中的乙酸。8.B【解析】本題考查有機物同分異構(gòu)體的書寫。難度中等。符合題意的同分異構(gòu)體分別是CH2=C(CH2CH3)2，CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3，共4種，B項正確。9.C【解析】1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/3NA，A項不正確；B項CO32-離子水解，使陰離子數(shù)目增大；H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，則水分子中所含的中子數(shù)為5NA，D項不正確。10.C【解析】由圖象可判斷此裝置為電解池，在電解池中陰離子向Pt(Ⅱ)方向移動，則確定Pt(Ⅱ)為陽極，與陽極直接相連的是直流電源的正極，A項正確；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即將SO32－和HSO3－氧化為SO42－，并使溶液的酸性增強，因此H2SO4濃度增大，為了維持反應(yīng)的順利進行，需要對陽極區(qū)的電解液進行稀釋，B項正確；陽極區(qū)酸性增強，C項錯誤；Pt(Ⅰ)為陰極，陰極區(qū)發(fā)生的還原反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，根據(jù)陰陽極產(chǎn)物可判斷D項正確。11.C【解析】由題意可知酸堿的物質(zhì)的量相等，二者混合后溶液顯堿性，則HY為弱酸.混合溶液顯堿性是因為Y－發(fā)生了水，故水的電離受到促進，A項錯誤；溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B項錯誤；由質(zhì)子守恒得c(OH－)=c(HY)+c(H＋)，變形可得c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)，而由溶液pH=9可得c(H＋)=1×10－9mol·L—,C項正確：等體積混合后c(Na＋)應(yīng)減半，為0.15mol·L—1，D項錯誤。12.D【解析】此題的關(guān)鍵是要理解第一步反應(yīng)中銅與硝酸及硫酸反應(yīng)生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰好完全反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03mol，所以根據(jù)電子得失守恒得出參加反應(yīng)的HNO3為0.02mol，D錯。第二步反應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)，鐵和銅離子反應(yīng)，根據(jù)銅離子的物質(zhì)的量及氫氣的物質(zhì)的量，求算出鐵粉的質(zhì)量為2.8g，再綜合第一步和第二步反應(yīng)求出c(SO42-）和c(H+)。13.C【解析】焰色反應(yīng)為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均為10個電子，A項正確；SO2和SO3均為共價化合物，B項正確；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得Al2S3，C項錯誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D項正確。26.(1)過濾（2分）(2)HC1（2分）(3)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O(3分)(4)5（2分）(5)NaOH,CO2(2分)6)73m2/105m1(3分)【解析】本題考查元素化合物知識，考查考生對元素化合物知識的綜合應(yīng)用能力。難度中等。溶液中加入H2O2可以氧化Fe2+，再加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和A13+沉淀完全。若Fe3+完全沉淀，c(OH—)=mol/L=10-llmol/L，pH=3，若Al3+完全沉淀，c(OH—)=mol/L=10-9mol·L—1，pH=5。所以兩種離子均沉淀完全時，pH=5，分離沉淀和溶液方法是過濾。(5)A1(OH)3為兩性氫氧化物，因此利用強堿將其溶解以達到分離的目的。（6）廢水中Ge的含量73m2/105，由此可計算其百分含量。27.(1)放熱（2分）(2)1.42×10—4mol·L—1·s—1（2分）5000（2分）(3)CD（2分）(4)③②①（2分）(5)一746.5（2分）(6)<（2分）【解析】本題考查化學(xué)平衡及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量，難度較大。(2)前3s內(nèi)v(NO)==2.83×10—4mol·L—1·s—1，由同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(N2)＝0.5v(NO)＝1.42×10—4mol·L—1·s—1。K=。(3)A項加入催化劑同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動；B項由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低；C項降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率；D項中縮小容器的體積即增大壓強，平衡向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(即正反應(yīng)方向)，也能提高NO的轉(zhuǎn)化率。(4)溫度越高平衡時NO的濃度越大，當(dāng)溫度和濃度均相等時，催化劑的比表面積越大反應(yīng)速率越大，即達到平衡所需的時間越短。(5)根據(jù)題意，給已知的3個方程式依次編號為①②③，應(yīng)用蓋斯定律，③×2-②一①可得要求算的方程式，即a=△H3×2-△H2–△H1=-746.5kJ·mol－1．(6)根據(jù)第一次達到平衡時NO，N2，CO2的濃度之比為4：3：3，若升高溫度再次達到平衡時NO，N2，CO2的濃度之比變?yōu)?：3：3，則NO的濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。28.⑴分液漏斗(2分)(2)堿石灰(2分)(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2分)(4)CuO+2Cu+N2+H2O(3分，不用，不給分)(5)(3分)(3分)【解析】本題借助測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比來探討氨氣的性質(zhì)實驗，落實常見的儀器、裝置氣密性的操作、數(shù)據(jù)處理等知識點。(1)儀器a的名稱分液漏斗。(2)裝置B是干燥氨氣，D中都作用有干燥氨氣并吸收裝置C中的得到的水。所以都可用堿石灰干燥氨氣。(3)濃氨水、氫氧化鈉來制備氨氣，用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用氫氧化鈉溶與水后放熱、c(OH—)濃度增大使NH3

+H2ONH3·H2ONH4+

+OH—，平衡移動向逆方向移動，加快氨氣逸出。NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(4)CuO+2Cu+N2+H2O(5)甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算，乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算，35.(l)ls22s22p3(2分);N>C>H(2分)(2)配位鍵(1分)；C、Al、N(2分)(3)①③④（2分）(4)109°28′（2分）；4（2分）；（2分）【解析】N的原子序數(shù)為7，基態(tài)N原子的電子排布式ls22s22p3，利用電負性遞變規(guī)律，同周期從左到右，電負性變大，同主族從上到下電負性變小，H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序為N>C>H。中間體分子(C2H5)3Al·NH