2023-2024學年北京牛欄山一中高二（上）期中化學試題和答案

試題PAGE1試題2023北京牛欄山一中高二（上）期中化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。所有答案必須填涂或作答在答題卡上，否則不得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、本卷共21小題，每小題2分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目答案的一項。1.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.硅太陽能電池 B.鉛蓄電池 C.燃氣灶 D.電烤箱2.下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH-，逆向移動的是A.向水中加入少量氯化銨固體 B.向水中通入少量氯化氫氣體C.向水中加入少量氯化鈉固體 D.將水加熱到100℃，使pH=63.下列對于四個實驗的說法中，正確的是A.實驗②③④中均向陽極移動B.實驗①④中銅電極上均發(fā)生還原反應C.反應進行過程中，②④中陰極附近溶液的pH均明顯減小D.②③中的碳棒均換為鐵棒，電極反應均不發(fā)生改變4.痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(NaUr增多，病情加重)，其化學原理為：HUr(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)＋H＋(aq)ΔH＜0，下列說法不正確的是A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛B.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情D.患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物5.下列有關水處理方法不正確的是A.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物B.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸D.向水中通入O3，用以殺菌消毒6.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：，在50℃和70℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結果如圖所示。下列敘述不正確的是A.該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低B.反應速率大?。篊.反應中加入的催化劑不僅可以改變反應路徑，還可以改變其焓變D.增大壓強，不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，但能縮短達平衡的時間7.液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如圖。下列說法不正確的是已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A.放電過程中，H＋由負極向正極遷移B.放電過程中，負極的電極反應：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OC.充電過程中，陰極的電極反應：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-D.充電過程中，凝膠中的KOH可再生8.將1molN2和3molH2充入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0并達到平衡，改變條件，下列關于平衡移動說法中正確的是選項改變條件平衡移動方向A使用適當催化劑平衡向正反應方向移動B升高溫度平衡向逆反應方向移動C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移動D向容器中充入氦氣平衡向正反應方向移動A.A B.B C.C D.D9.下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋不正確的是選項ABCD裝置及操作向右輕輕推動活塞壓縮體積分別測定20℃和80℃蒸餾水的電導率現(xiàn)象氣體紅棕色先變深再變淺溶液血紅色加深80℃蒸餾水的電導率大于20℃的加入粉末后電導率增大解釋壓強增大，平衡先逆向移動，再正向移動增大反應物濃度，平衡正向移動溫度升高，水的電離平衡正向移動在水中存在A.A B.B C.C D.D10.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A.配制硫酸鐵溶液時加入硫酸 B.氯化銨、氯化鋅溶液作除銹劑C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹11.下列關于電解質(zhì)溶解的正確判斷是A.在pH=12的溶液中，可以常量共存B.在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存C.由0.1mol·一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=+D.由0.1mol·一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-12.常溫下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH組成的混合液，下列說法中正確的是()A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性C.該溶液一定呈中性 D.CH3COONa會抑制CH3COOH的電離13.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關說法正確的是A.X應為直流電源的正極B.電解過程中陰極區(qū)pH升高C.圖中的b%＜a%D.SO在電極上發(fā)生的反應為：SO＋2OH--2e-=SO＋2H2O14.已知：N2O4(g)2NO2(g)，現(xiàn)將1molN2O4充入2L密閉容器中，下列說法中不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.N2O4質(zhì)量不再變化 B.混合氣體的總質(zhì)量不再變化C.氣體顏色不再發(fā)生變化 D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍15.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產(chǎn)生H2的起始速率相等B.相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液中和同濃度NaOH溶液的能力：醋酸>鹽酸C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4D.常溫下，醋酸溶液的導電性比同物質(zhì)的量濃度鹽酸的弱16.一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：下列推斷正確的是A.正反應為放熱反應B.時，若充入惰性氣體，平衡不移動C.時，的平衡轉(zhuǎn)化率為D.時，若充入等物質(zhì)的量的和CO，平衡逆向移動17.在常溫下，pH＝2的氯化鐵溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d18.已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應19.向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如圖。經(jīng)檢驗，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D.該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率20.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應為2H2O2H2↑+O2↑ B.過程I吸收了926kJ能量C.過程II放出了574kJ能量 D.過程Ⅲ屬于放熱反應21.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應。①②反應的還原產(chǎn)物與溫度密切相關。其他條件一定，(s)和CO(g)反應達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖象推測，應當小于0C.反應溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低D.溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應的化學平衡常數(shù)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)22.Ⅰ．已知某試樣中含有雜質(zhì)，為測定試樣中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量樣品溶于水，配成溶液；②準確量取所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：（1）將樣品配成溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有___________。（2）用___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝的鹽酸標準液。（3）燒堿樣品的純度(即的質(zhì)量分數(shù))為___________。（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是___________。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗Ⅱ．常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。（5）E點的溶液中電荷守恒關系式是____=___＋____，______________。（6）的點是___________。（7）在上面用溶液滴定溶液的圖中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序有可能出現(xiàn)的是___________。a．b．C．d．23.Ⅰ．鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是：（1）銅電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應。（2）導線中，___________(填“電流”或“電子”)從鋅片流向銅片。（3）鹽橋中向___________(填“負極”或“正極”)移動。（4）鋅電極上發(fā)生的電極反應式為___________。（5）根據(jù)原電池原理制造出了多種化學電源。如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，該電池正極的電極反應式為___________。Ⅱ．碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有非常重要的用途。（6）碳酸鈉俗名純堿，常溫下，碳酸鈉溶液pH為11。①該溶液中由水電離出的為___________。②某同學認為該溶液中粒子之間有如下關系，你認為其中正確的是___________(填字母)。a．b．c．d．③在兩支試管中均加入該碳酸鈉溶液，分別滴加濃度均為的硫酸和醋酸溶液，至氣泡不再產(chǎn)生時所用兩種酸的體積依次是、。則、的關系為___________。（7）已知氫氧化鈉能促進油脂水解。而在日常生活中，油污常用熱的碳酸鈉溶液清洗，請結合碳酸鈉水解的離子方程式和必要的文字解釋原因___________。（8）鍋爐水垢的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣，清洗時，經(jīng)常先加入飽和的碳酸鈉溶液浸泡，最后用酸溶解。結合沉淀溶解平衡原理解釋清洗硫酸鈣的過程___________。（9）當器壁上附有很難除去時，也常采用沉淀轉(zhuǎn)化的方法。已知某溫度下，。在該溫度下要使轉(zhuǎn)化成，溶液的濃度應大于___________。（10）已知和電離平衡常數(shù)：，則向溶液中滴加過量的氯水，有關反應的離子方程式為：___________。（11）用的氫氧化鈉溶液吸收標準狀況下的二氧化碳，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為___________。24.CO2資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義，使用鎳氫催化劑可使CO2轉(zhuǎn)化為CH4。反應體系中主要反應的熱化學方程式為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）將反應后氣體通入___________(填試劑)，可證明反應Ⅱ發(fā)生。（2）計算___________(用和表示)。（3）相同投料比時，體系內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T和壓強p的關系如圖，溫度從高到低的順序為___________。（4）鎳氫催化劑活性會因為甲烷分解產(chǎn)生積碳而降低，同時二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應：積碳反應：消碳反應：其他條件相同時，催化劑表面積碳量與溫度的關系如圖所示，℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因是___________。（5）向恒容、密閉容器中通入和，測得有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如下圖。①催化劑在較低溫度時主要選擇___________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。②時的轉(zhuǎn)化率為___________，反應Ⅰ的平衡常數(shù)___________。25.紅礬鈉可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對含鉻污泥進行酸浸處理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，經(jīng)過如下主要流程，可制得紅礬鈉，實現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。已知：i.溶液中存在以下平衡：ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH4.35.67.19.2（1）Ⅰ中，溶液呈酸性，結合化學用語說明其原因：_______。（2）Ⅱ中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至_______(填字母序號)。a.4.3~5.6b.4.3~7.1c.5.6~7.1d.7.1~9.2（3）Ⅲ中，氧化沉淀的化學方程式為_______。（4）Ⅲ中，在投料比、反應時間均相同時，若溫度過高，的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_______。（5）Ⅳ中，加入的作用是_______(結合平衡移動原理解釋)。（6）為了測定獲得紅礬鈉()的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應至全部轉(zhuǎn)化為后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用濃度為的標準溶液滴定，共消耗。(已知：。)①滴定終點的現(xiàn)象為_______。②所得(摩爾質(zhì)量為)的純度的表達式為_______(用質(zhì)量分數(shù)表示)。26.實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論：_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：ⅰ.增大c(H+)，增強O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。X__________；Y_________；Z__________。

參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、本卷共21小題，每小題2分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目答案的一項。1.【答案】C【詳解】A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；B．鉛蓄電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B項錯誤；C．燃燒是放熱反應，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C項正確；D．電烤箱是將電能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D項錯誤；答案選C。2.【答案】B【詳解】A．向水中加入少量氯化銨固體，屬于能水解的鹽，促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，A不合題意；B．向水中加入HCl氣體，屬于酸，抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動，B符合題意；C．向水中加入氯化鈉固體，氯化鈉在溶液中鈉離子和氯離子對水的電離平衡無影響，水的電離平衡不移動，C不合題意；D．常溫下，水的pH=7，即水中氫離子濃度為10-7mol/L，將水加熱到100℃，使pH=6，即升高溫度使水中氫離子濃度變?yōu)?0-6mol/L，溫度升高，水中氫離子濃度增大，說明平衡正向移動，D不合題意；故答案為：B。3.【答案】A【分析】實驗①為原電池，鋅為負極，鋅失電子生成鋅離子，銅為正極，銅離子得電子生成銅；實驗②為電解池，惰性電極電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽極，氯離子失電子生成氯氣，右側(cè)為陰極，氫離子得電子生成氫氣；實驗③為電解池，惰性電極電解熔融氯化鈉，左側(cè)為陽極，氯離子失電子生成氯氣，右側(cè)為陰極，鈉離子得電子生成鈉；實驗④為電解池，粗銅為陽極，C為陰極，銅離子得電子生成銅，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．實驗②③④為電解池，陰離子向陽極移動，則Cl-均向陽極移動，A正確；B．實驗①為原電池，銅為正極，銅離子得電子生成銅，發(fā)生還原反應，實驗④為電解池，粗銅為陽極，銅電極上發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．實驗②中陰極水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液的pH增大；實驗④中陰極銅離子得電子生成銅，附近溶液的pH不變，C錯誤；D．實驗②③中的碳棒均換為鐵棒，則陽極為活性電極，電極反應發(fā)生改變，D錯誤；故答案為：A。4.【答案】B【詳解】A．尿酸轉(zhuǎn)化為尿酸鈉的反應為放熱反應，寒冷季節(jié)時，溫度降低，平衡向正反應方向移動，尿酸鈉濃度增大可能會導致病情加重，所以寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛，故A正確；B．大量飲水，會使平衡向逆反應方向移動，尿酸鈉濃度減小，從而降低痛風病發(fā)作的可能性，故B錯誤；C．飲食中攝入過多食鹽，會使鈉離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，尿酸鈉濃度增大可能會導致病情加重，故C正確；D．患痛風病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會使尿酸濃度增大，平衡向正反應方向移動，尿酸鈉濃度增大可能會導致病情加重，所以患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，故D正確；故選B。5.【答案】B【詳解】A．可溶性的鋁鹽和鐵鹽能發(fā)生水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體吸附性強，能吸附水中懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，A正確；B．氯氣不能與Cu2+、Hg2+等重金屬離子反應生成沉淀，則無法用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，B錯誤；C．石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)都能和酸反應，故可以處理廢水中的酸，C正確；D．臭氧具有強氧化性可以殺菌消毒，D正確；故答案為：B。6.【答案】C【詳解】A．由圖可知，相同條件下，溫度為70℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率大于50℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，則升高溫度，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，故該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低，A正確；B．a(chǎn)點所在曲線溫度為70℃，溫度越高，反應速率越大，所以反應速率大?。篴＞b，B正確；C．反應中加入的催化劑可以改變反應路徑，但根據(jù)蓋斯定律可知，催化劑不能改變其焓變，C錯誤；D．該反應是氣體體積不變化的反應，增大壓強，反應速率加快，能縮短達平衡的時間，但平衡不發(fā)生移動，則SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故答案為：C。7.【答案】B【分析】放電過程中，Zn為負極，電極反應式為：，MnO2為正極，電極反應式為：MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O，充電時的陰極反應式為：+2e-=Zn+4OH?，陽極反應式為：Mn2++2H2O-2e?=MnO2+4H+。【詳解】A．放電過程中，陽離子向正極移動，則H＋由負極向正極遷移，A項正確；B．放電過程中，負極的電極反應式為，B項錯誤；C．充電過程中，陰極的電極反應+2e-=Zn+4OH?，C項正確；D．充電過程中，陰極的電極反應+2e-=Zn+4OH?，氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀，，D項正確；答案選B。8.【答案】B【詳解】A．使用適當催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，則平衡向逆反應方向移動，故B正確；C．再向容器中充入1molN2和3molH2相當于增大壓強，平衡正向移動，故C錯誤；D．向容器中充入氦氣，由于容器的體積不變，N2、H2和NH3的濃度均不變，平衡不移動，故D錯誤；故選B。9.【答案】A【詳解】A．壓縮體積，物質(zhì)濃度變大，顏色變深；反應為氣體分子數(shù)減小的反應，平衡正向移動，顏色變淺，故A錯誤；B．滴加更濃的KSCN溶液，增大反應物濃度，平衡正向移動，溶液顏色加深，故B正確；C．溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的導電能力增強，故C正確；D．在水中存在，加入碳酸鈣使得溶液中離子濃度變大，電導率增大，故D正確；故選A。10.【答案】D【詳解】A．硫酸鐵在溶液中水解顯酸性，加硫酸能抑制三價鐵離子的水解，所以實驗室配制硫酸鐵溶液時，加入少量硫酸，以防止溶液渾濁，A不合題意；B．NH4Cl與ZnCl2溶液因銨根離子和Zn2+發(fā)生水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關，B不合題意；C．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，C不合題意；D．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，是鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，與鹽類水解無關，D符合題意；故答案為：D。11.【答案】D【詳解】A．pH=12的溶液顯堿性，OH-和HCO3-反應生成CO32-和水，不能常量共存；B．pH=0溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-有強氧化性，能氧化SO32-，不能常量共存；C．0.1mol·一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH是弱堿，電離方程式為BOH+，錯誤；D．0.1mol·一元酸HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，NaA溶液中存在A-的水解：A-+H2OHA+OH-，正確；故選D。12.【答案】D【詳解】CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-產(chǎn)生OH-，溶液顯堿性，CH3COONa溶液的濃度越大，CH3COO-發(fā)生水解平衡向正向移動的程度越大，產(chǎn)生氫氧根離子濃度就越大；CH3COOH是弱酸酸，溶液中部分電離CH3COOH?CH3COO-+H+產(chǎn)生H+，溶液顯酸性，CH3COOH的濃度越大，電離產(chǎn)生的氫離子濃度就越大，二者混合后，由于溶液濃度大小不確定，則電離產(chǎn)生的c(OH-)和水解產(chǎn)生的c(OH-)都無法確定，混合后溶液酸堿性無法確定，故ABC選項均不正確；根據(jù)CH3COOH的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，相當于引入CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)增大，導致CH3COOH電離平衡逆向移動，則CH3COONa會抑制CH3COOH的電離，答案選D。13.【答案】B【分析】【詳解】A．根據(jù)陰陽離子的移動方向得知，陽離子向Pt(Ⅰ)電極移動，陰離子向Pt(Ⅱ)電極移動，因此Pt(Ⅰ)為陰極，Pt(Ⅱ)為陽極，所以X為直流電源負極，Y為直流電源正極，A項錯誤；B．Pt(Ⅰ)為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，故Pt(Ⅰ)附近溶液的pH增大，B項正確；C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b%>a%，C項錯誤；D．陽極上亞硫酸根離子失電子發(fā)生氧化反應，故電極反應方程式為：SO＋H2O-2e-=SO＋2H+，D項錯誤；答案選B。14.【答案】B【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解題；【詳解】A．N2O4質(zhì)量不再變化，即N2O4濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，A不合題意；B．反應前后均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量不再變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．氣體顏色不再發(fā)生變化，即NO2濃度不再發(fā)生變化，說明達到了平衡狀態(tài)，C不合題意；D．NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍，可以表示為v逆(NO2)=2v正(N2O4)，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，D不合題意；故答案為：B。15.【答案】A【詳解】A．醋酸和鹽酸的pH相同，起始時兩溶液中氫離子濃度相同，則產(chǎn)生H2的起始速率相等，無法證明醋酸為弱電解質(zhì)，A符合題意；B．等pH、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時，醋酸中和堿的能力強，則醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，B不合題意；C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得其pH＜4，說明稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，能夠證明醋酸為弱電解質(zhì)，C不合題意；D．在相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸不能完全電離，能夠證明醋酸為弱電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：A。16.【答案】C【詳解】A、由圖可知，升高溫度，CO的體積分數(shù)增大，可知升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體，相當于反應體系的壓強減小，則平衡正向移動，故B錯誤；C、時，CO的體積分數(shù)為，設CO2的轉(zhuǎn)化量為x，則，解得，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D、時，圖中和CO的物質(zhì)的量相同，若充入等物質(zhì)的量的和CO，體積分數(shù)不變，則平衡不移動，故D錯誤；故選C。17.【答案】A【詳解】由鹽類的水解促進水的電離，酸或堿抑制水的電離，則pH=2的氯化鐵溶液中，氫離子是水電離的，c(H+)=10-2mol/L；pH=2的硫酸中氫氧根離子是水電離的，c(OH-)=10-12mol/L；pH=12的氨水中氫離子是水電離的，c(H+)=10-12mol/L；pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的，c(OH-)=10-2mol/L。所以pH=2的硫酸中水的電離程度等于pH=12的氨水，但是小于pH=12的碳酸鈉溶液和pH=2的氯化鐵溶液，等于pH=12的碳酸鈉溶液和pH=2的氯化鐵溶液，即a=d＞b=c；答案為A。18.【答案】C【詳解】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；故選C。19.【答案】B【分析】結合檢驗結果可推測向AgNO3溶液中通入過量SO2發(fā)生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置過程中有Ag生成是因為過量的SO2將部分Ag+還原?！驹斀狻緼．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發(fā)生復分解反應，反應的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正確；B．①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因為硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導致的，因此不能證明Ag2SO3更難溶，也就不能說明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B錯誤；C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；D．該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3，然后放置一段時間后才生成Ag，故該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；答案選B。20.【答案】D【分析】【詳解】A．用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，則總反應為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．斷裂化學鍵吸收能量，結合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正確；C．形成化學鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；D．過程III為1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應，，故D錯誤；故答案選D。21.【答案】C【分析】反應的還原產(chǎn)物與溫度密切相關。根據(jù)(s)和CO(g)反應達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關系，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)增大，可知溫度低于570℃時，主要發(fā)生反應；溫度高于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)減小，可知溫度高于570℃時，主要發(fā)生反應?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律(②-①)得的焓變?yōu)?，故A正確；B．根據(jù)圖象，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)增大，可知小于0，故B正確；C．溫度低于570℃時，主要還原產(chǎn)物為Fe，溫度高于570℃時，主要還原產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應為；溫度高于1040℃時，CO(g)的體積分數(shù)小于20%，化學平衡常數(shù)，故D正確；選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)22.【答案】（1）250mL容量瓶（2）酸式（3）80%（4）cd（5）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)（6）B（7）ac【小問1詳解】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器有：天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故將樣品配成250mL標準溶液，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；【小問2詳解】由于鹽酸會腐蝕堿性滴定管下端的橡膠管，故用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液，故答案為：酸式；【小問3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知滴定三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10mL、20.00mL、19.90mL，故平均消耗的鹽酸體積為：=20.00mL，故有n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10-3L×0.10mol?L?1=2.00×10-3mol,燒堿樣品的純度為，故答案為：80%；【小問4詳解】a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對消耗的鹽酸體積無影響，故結果無影響，故a錯誤；

b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，將導致消耗的鹽酸體積偏小，故結果偏低，故b錯誤；

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，將導致鹽酸體積偏大，故結果偏高，故c正確；

d.盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗，導致消耗鹽酸的體積偏大，故結果偏高，故d正確；

故答案為：cd；【小問5詳解】鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，開始等濃度二者的pH可以確定圖2是鹽酸的滴定曲線，圖1是醋酸的滴定曲線，E點的溶液是氯化鈉溶液，存在電荷守恒關系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；【小問6詳解】醋酸和氫氧化鈉之間反應，生成醋酸鈉溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，當c(Na+)=c(CH3COO-)時，則c(H+)=c(OH-)，應該為B點；故答案為：B；【小問7詳解】a.用0.1000mol?L-1

NaOH溶液滴定等濃度的CH3COOH溶液，在滴定過程中，可以有如下情況：酸剩余，此時溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液顯示酸性，若剩余的酸較多，離子濃度大小關系是：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故a正確；

b.如果c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)，得到c(H+)+c(Na+)＞c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合電荷守恒，故b錯誤；

c.若堿過量，得到氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，可以存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)=c(OH-)＞c(H+)，故c正確；

d.溶液存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)，故d錯誤；

故答案為：ac。23.【答案】（1）還原（2）電子（3）正極（4）Zn-2e-=Zn2+（5）O2+4e-+2H2O=4OH-（6）①.10-3②.c③.V2（7）純堿溶液存在水解：+H2O?+OH-，溶液顯堿性，升高溫度，促進水解，堿性增強，因而去污能力增強（8）CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，因為CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3，與Ca2+生成CaCO3，平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，與鹽酸反應而除去（9）5.1×10-4（10）+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑（11）c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)【分析】鋅銅原電池反應，Zn為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu,原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，電流從正極流向負極；燃料電池的正極上是氧化劑得電子的還原反應，據(jù)此分析解題(1)~(5)?！拘?詳解】鋅銅原電池反應，Cu是正極，發(fā)生還原反應，故答案為：還原；【小問2詳解】電子從負極鋅沿著導線流向正極銅，故答案為：電子；【小問3詳解】原電池中陽離子移向正極，所以鹽橋中的K+移向正極區(qū)CuSO4溶液，故答案為：正極；【小問4詳解】Zn為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；【小問5詳解】正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；【小問6詳解】①該溶液中由水電離出的c(OH-)水==mol/L=10-3mol/L，故答案為：10-3；②a．碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c()+c()+2c(H2CO3)，a錯誤；b．Na2CO3溶液中碳酸根離子水解減少，c(Na+)＞2c()，b錯誤；c．根據(jù)物料守恒可得：c(H2CO3)+c()+c()=c(Na+)=0.05mol/L，c()+c()＜0.1mol/L，c正確；d．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒可得：c(HCO3-)+c(OH-)+2c()=c(H+)+c(Na+)，d錯誤；故答案為：c；③在兩支試管中均加入0.1mol/L碳酸鈉溶液2mL，n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.002L=0.0002mol,分別滴加濃度均為0.2mol?L-1的硫酸和醋酸溶液，至氣泡不再產(chǎn)生時，反應進行完全，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，需要硫酸物質(zhì)的量0.0002mol，需要醋酸物質(zhì)的量0.0004mol,V1==0.001L，V2==0.002L，V1、V2的關系為V1=V2，故答案為：V2；【小問7詳解】油脂與堿反應生成可溶性物質(zhì)，因而堿可以去除油污，純堿為碳酸鈉，強堿弱酸鹽，水解：+H2O?+OH-，鹽類水解為吸熱過程，升高溫度，促進水解，堿性增強，因而去污能力增強，則原因為純堿溶液存在水解：+H2O?+OH-，溶液顯堿性，升高溫度，促進水解，堿性增強，因而去污能力增強，故答案為：純堿溶液存在水解：+H2O?+OH-，溶液顯堿性，升高溫度，促進水解，堿性增強，因而去污能力增強；【小問8詳解】硫酸鈣存在溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，由于CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3后與Ca2+生成CaCO3，溶解平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成的碳酸鈣可溶于鹽酸，故答案為：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，因為CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3，與Ca2+生成CaCO3，平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，與鹽酸反應而除去；【小問9詳解】硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇的離子方程式為BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，BaSO4的懸濁液中c平(Ba2+)=c平()==mol?L-1=1×10-5

mol?L-1，故使Ba2+沉淀需要碳酸根離子的最小濃度為c平()==mol?L-1=5.1×10-4

mol?L-1，故答案為：5.1×10-4；【小問10詳解】氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，HCl可以和反應，使得平衡不斷向右移動，最終生成HClO、CO2、Cl-，離子反應方程式為：+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案為：+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑；【小問11詳解】NaOH物質(zhì)的量=1mol/L×0.15L=0.15mol=0.15mol，二氧化碳物質(zhì)的量==0.1mol，反應的化學方程式為：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，CO2反應生成物質(zhì)的量都為0.05mol的碳酸氫鈉和碳酸鈉，由于碳酸根離子的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度，溶液顯堿性，離子濃度關系為c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)。24.【答案】（1）溴水（2）2ΔH2-ΔH1（3）T3＞T2＞T1（4）T0°C之后，溫度升高，消碳反應速率增大的程度大于積碳反應速率增大的程度（5）①.反應Ⅰ②.60%③.0.045【小問1詳解】反應Ⅱ的產(chǎn)物有乙烯，乙烯分子存在不飽和鍵，則將反應后氣體通入溴水可證明反應Ⅱ發(fā)生，故答案為：溴水；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ-Ⅰ×2得2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）ΔH=2ΔH2-ΔH1，故答案為：2ΔH2-ΔH1；【小問3詳解】反應Ⅰ和Ⅱ均為放熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3＞T2＞T1，故答案為：T3＞T2＞T1；【小問4詳解】積碳反應和消碳反應均為吸熱反應，升高溫度，平衡均正向移動，T0°C之后，溫度升高，消碳反應速率增大的程度大于積碳反應速率增大的程度，所以溫度升高積碳量減小，故答案為：T0°C之后，溫度升高，消碳反應速率增大的程度大于積碳反應速率增大的程度；【小問5詳解】①由圖可知，低溫時甲烷的物質(zhì)的量大于乙烯，則催化劑在較低溫度時主要選擇反應Ⅰ，故答案為：反應Ⅰ；②②T1時，n（CH4）=n（C2H4）=0.2mol，列化學平衡三段式，，，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；平衡時n（CO2）=（1-0.2-0.4）mol=0.4mol，n（H2）=（4-0.8-1.2）mol=2mol，n（H2O）=（0.4+0.8）mol=1.2mol，