2023-2024學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市高一下學(xué)期7月期末化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末試題試卷滿(mǎn)分：100分；考試時(shí)間：75分鐘本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)，或在填涂區(qū)相應(yīng)位置進(jìn)行填涂。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Br-80第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.清華大學(xué)打造的類(lèi)腦芯片——“天機(jī)芯”的主要成分與光導(dǎo)纖維相同B.葡萄酒中通常含有適量的，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.鐵強(qiáng)化醬油中添加的乙二胺四乙酸鐵鈉屬于增味劑，可改善人體鐵缺乏D.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為新材料之王，是一種新型有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．“天機(jī)芯”的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中通常含有適量的，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；C．鐵強(qiáng)化醬油中添加的乙二胺四乙酸鐵鈉屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，可改善人體鐵缺乏，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.羥基的電子式： B.乙醇的分子式：C.正丁烷的球棍模型：D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．羥基的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷的球棍模型為，故C正確；D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；選C。3.自然資源的開(kāi)發(fā)利用對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活起著至關(guān)重要的作用。下列說(shuō)法正確的是（）A.石油的分餾、煤的氣化和液化均為物理變化B.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al均可用電解熔融氯化物的方法冶煉D.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是塑料、合成橡膠和合成纖維【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化和液化為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；C．工業(yè)上金屬Al用電解熔融氧化物的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是塑料、合成橡膠和合成纖維，故D正確；選D。4.《黃帝內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)、五果為助、五畜為益、五菜為充”，基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是生命活動(dòng)所需要的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.淀粉與纖維素均可用來(lái)表示，二者互為同分異構(gòu)體C.手術(shù)刀高溫消毒的目的是使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性D.利用油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)可以制取肥皂和甘油【答案】C【解析】【詳解】A．糖類(lèi)中的單糖和二糖、油脂都不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．淀粉與纖維素均可用來(lái)表示，二者聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．加熱能使蛋白質(zhì)變性，手術(shù)刀高溫消毒的目的是使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制取肥皂和甘油，故D錯(cuò)誤；選C。5.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置在實(shí)驗(yàn)室制取氨B.用乙裝置證明鎂與鹽酸是放熱反應(yīng)C.用丙裝置證明元素的非金屬性：N>C>Si D.用丁裝置收集氣體【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯(cuò)誤；B．鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，燒杯內(nèi)溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，燒杯內(nèi)溶液變渾濁，故B正確；C．硝酸易揮發(fā)，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，不能證明元素的非金屬性C>Si，故C錯(cuò)誤；D．能和水反應(yīng)，不能用丁裝置收集氣體，故D錯(cuò)誤；選B。6.“價(jià)-類(lèi)二維圖”是高效學(xué)習(xí)元素與化合物知識(shí)的常用工具，部分含硫物質(zhì)的“價(jià)-類(lèi)二維圖”如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.燃煤時(shí)為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B.將X通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，說(shuō)明X有漂白性C.Z與鐵反應(yīng)時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快D.N可由相應(yīng)的金屬單質(zhì)與硫化合反應(yīng)生成【答案】A【解析】【分析】根據(jù)硫元素“價(jià)-類(lèi)二維圖”，X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4、N是CuS。【詳解】A．燃煤時(shí)為減少SO2的排放，可在煤中添加石灰石，故A正確；B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，故C錯(cuò)誤；D．Cu與硫化合生成Cu2S，故D錯(cuò)誤；選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的原子總數(shù)為2B.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.3C.0.2mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗分子數(shù)為0.6D.100mL18.0與足量銅加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.9【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.7，B錯(cuò)誤；C．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量均為3mol，則0.2mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗分子數(shù)為0.6，C正確；D．100mL18.0的物質(zhì)的量為1.8mol，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則1.8mol與足量的銅加熱后反應(yīng)產(chǎn)生的的分子數(shù)小于0.9，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.醋酸除水垢()：B.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：C.溶于過(guò)量的硝酸溶液中：D.向溶液中滴加稀硫酸：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸除水垢()，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．溶于過(guò)量的硝酸溶液中，F(xiàn)e2+、I-都能被硝酸氧化，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選B。9.如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的空間填充模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲物質(zhì)的二氯代物有兩種B.可用盛溴水的洗氣瓶除去甲物質(zhì)中混有的少量乙物質(zhì)C.煤中含有大量的丙物質(zhì)，可通過(guò)“煤的干餾”獲得D.可以用金屬鈉檢驗(yàn)丁物質(zhì)中是否含有水【答案】B【解析】【詳解】A．甲(甲烷)物質(zhì)的二氯代物只有一種，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此可用盛溴水洗氣瓶除去甲(甲烷)物質(zhì)中混有的少量乙(乙烯)物質(zhì)，故B正確；C．煤中不含有大量的丙(苯)物質(zhì)，煤的干餾的產(chǎn)物中含有大量的丙(苯)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水都與金屬鈉反應(yīng)，只能用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)丁物質(zhì)中是否含有水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10.計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[]過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B.過(guò)程Ⅲ既有極性鍵又有非極性鍵形成C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.由圖可知比穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ都是物質(zhì)能量增加的過(guò)程，均為吸熱過(guò)程，均需要吸收能量，A項(xiàng)正確；B．由圖知，過(guò)程Ⅲ既有極性鍵C=O鍵形成，又有非極性鍵H-H的形成，B項(xiàng)正確；C．由圖象分析可知，水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)最后生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)不能判斷兩者穩(wěn)定性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物中含有3種官能團(tuán)B.可以用酸性溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵C.該物質(zhì)能在催化劑加熱作用下被氧化為含有的物質(zhì)D.等量該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故A正確；B．羥基、碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀褪色，不能用酸性溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有羥基，能在銅作催化劑加熱作用下被氧化為含有的物質(zhì)，故C正確；D．鈉能與羧基、羥基反應(yīng)，羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，等量該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2，故D正確；選B。12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量溶液樣品的試管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成溶液已經(jīng)變質(zhì)B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳C將淀粉與稀硫酸混合加熱，待溶液冷卻后向其中加入少量新制的，加熱，未觀察到磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解D將0.2溶液與0.1KI溶液等體積混合，取少量混合液滴加KSCN，溶液變紅與的反應(yīng)有一定限度【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸能把氧化為，向盛有少量溶液樣品的試管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀硫酸鋇生成，不能證明溶液已經(jīng)變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，說(shuō)明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳，故B正確；C．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，應(yīng)將淀粉與稀硫酸混合加熱，冷卻后先加入氫氧化鈉中和硫酸，再向其中加入少量新制的，并加熱，故C錯(cuò)誤；D．將0.2溶液與0.1KI溶液等體積混合，F(xiàn)e3+過(guò)量，取少量混合液滴加KSCN溶液變紅，不能證明與的反應(yīng)有一定限度，故D錯(cuò)誤；選B。13.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的：海泥電池：既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.A電極為正極B.從海底沉積層通過(guò)交接面向海水層移動(dòng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率【答案】C【解析】【分析】由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價(jià)降低，所以A極是正極，B極是負(fù)極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，A極正極，B極是負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，質(zhì)子帶正電荷，放電時(shí)向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子從海底沉積層通過(guò)交接面向海水層移動(dòng)，故B正確；C．CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應(yīng)生成CO2和HS-，并不是在負(fù)極的電極反應(yīng)，負(fù)極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：HS--2e-=S↓+H+，故C錯(cuò)誤；D．微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會(huì)失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；故選：C。14.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質(zhì)量相等時(shí)催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下。下列說(shuō)法不正確的是（）編號(hào)t/℃催化劑的比表面積()實(shí)驗(yàn)圖像I28080IIa120IIIc80A.汽車(chē)尾氣處理的化學(xué)方程式為B.由圖像可知：，C.其他條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大D.若I組實(shí)驗(yàn)5min達(dá)到平衡，該段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．汽車(chē)尾氣中NO和CO在催化劑作用下生成二氧化碳和氮?dú)猓幚淼幕瘜W(xué)方程式為，故A正確；B．由圖像可知，I、II平衡不移動(dòng)，則溫度相同，所以，反應(yīng)III速率快，可知溫度高，則，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，I、II可知，其他條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大，故C正確；D．若I組實(shí)驗(yàn)5min達(dá)到平衡，CO濃度降低，NO的濃度降低，該段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；選B。15.常用于制造船底防污漆(用來(lái)殺死低級(jí)海生動(dòng)物)、殺蟲(chóng)劑以及各種銅鹽等，它在酸中易歧化為銅和銅離子。將一定量的加入稀硝酸中，得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溶于稀硝酸的離子方程式為B.反應(yīng)后的溶液中C.反應(yīng)后的溶液中最多還可以溶解鐵粉46.2gD.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的【答案】C【解析】【分析】溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為，離子方程式為?！驹斀狻緼．溶于稀硝酸的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．NO的物質(zhì)的量為，由與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式可知，生成Cu2+的物質(zhì)的量0.6mol，則反應(yīng)后的溶液中，B錯(cuò)誤；C．總物質(zhì)的量為，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，0.6mol可溶解0.225molFe。同時(shí)鐵還可與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，則反應(yīng)后的溶液中最多還可以溶解鐵粉的質(zhì)量為，C正確；D．起氧化作用的物質(zhì)的量為0.2mol，總物質(zhì)的量為，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共55分)16.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)含著豐富的水資源和其他化學(xué)資源。海洋資源綜合利用的部分過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室“灼燒”海帶時(shí)，所需主要儀器除酒精燈、三腳架、泥三角外還有___________。（2）“沉鎂”試劑X選用熟石灰而非燒堿的主要原因是___________；“系列操作”主要指___________、___________、煅燒。（3）從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質(zhì)離子，除去這些離子可加入的試劑有：①鹽酸、②溶液、③溶液、④NaOH溶液，加入試劑的正確順序可以是___________。A.①②③④ B.②③④① C.③②④①D.②④③①（4）提取溴的過(guò)程中，“氧化”過(guò)程的離子方程式是___________，兩次通入的目的是___________?！拔铡边^(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）已知海水中含量為80mg/L，依據(jù)上述流程，若將海水中的溴元素全部轉(zhuǎn)化為液溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L(忽略的溶解)?！敬鸢浮浚?）坩堝（2）①.降低成本②.過(guò)濾③.洗滌（3）BD（4）①.②.富集溴元素③.（5）112【解析】海水蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，用氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去雜質(zhì)離子，過(guò)濾，濾液中加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽；苦鹵中通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴蒸汽，用二氧化硫吸收溴得到硫酸和氫溴酸，通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，蒸餾得液溴；（1）灼燒裝置為，實(shí)驗(yàn)室“灼燒”海帶時(shí)，所需主要儀器除酒精燈、三腳架、泥三角外還有坩堝。（2）“沉鎂”的試劑X選用熟石灰而非燒堿的主要原因是降低成本；“沉鎂”得到氫氧化鎂，過(guò)濾、洗滌、煅燒得氧化鎂，所以“系列操作”主要指過(guò)濾、洗滌、煅燒。（3）從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質(zhì)離子，用過(guò)量溶液除，用過(guò)量NaOH溶液除，用溶液除和剩余，為除去剩余，加入溶液后加溶液；過(guò)濾出硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，濾液中加鹽酸除氫氧化鈉、碳酸鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖邰堍倩颌冖堍邰?，選BD。（4）提取溴的過(guò)程中，“氧化”過(guò)程中氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是，兩次通入的目的是富集溴元素。“吸收”過(guò)程中二氧化硫和溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，主要反應(yīng)的離子方程式是。（5）已知海水中含量為80mg/L，依據(jù)上述流程，若將海水中的溴元素的物質(zhì)的量為，全部轉(zhuǎn)化為液溴，根據(jù)每次氧化消耗氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol，所以?xún)纱窝趸辽傩枰?mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112L。17.A、F是裂解后的兩種常見(jiàn)產(chǎn)物，二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由制備E、H的流程如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備E使用飽和溶液的作用是___________、___________、___________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（5）存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.醛基（2）（3）①.除去乙酸②.溶解乙醇③.降低乙酸乙酯的溶解度④.（4）①.②.加聚反應(yīng)（5）【解析】A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，由圖中轉(zhuǎn)化可知：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3。結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知F為CH2=CHCH3，H是高分子化合物，可知G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，以此來(lái)解答。（1）根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，方程式為：；（3）飽和碳酸鈉的作用為溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)③為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為；（4）根據(jù)分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)；（5）C8H18存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種，即只有一種等效氫的同分異構(gòu)體為。18.近年來(lái)，我國(guó)化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑的作用下合成甲醇()是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目，該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I．CO與反應(yīng)合成甲醇：Ⅱ．與反應(yīng)合成甲醇：（1）上述最符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。（2）當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列措施能使反應(yīng)I的速率增大的是___________。A.升高溫度 B.恒溫恒容下，充入C.恒溫恒容下，充入Ne D.恒溫恒壓下，充入Ne（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．反應(yīng)過(guò)程中保持不變B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化E．的消耗速率和的生成速率之比為3∶1（4）利用甲醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成甲醇燃料電池。電池的工作原理如圖所示：通入a物質(zhì)的一極是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極；通入b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）I（2）AB（3）ABE（4）①.負(fù)②.③.(或)【解析】（1）CO與反應(yīng)合成甲醇，沒(méi)有副產(chǎn)物生成，則最符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是I。（2）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選A；B．恒溫恒容下，充入，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選B；C．恒溫恒容下，充入Ne，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選C；D．恒溫恒壓下，充入Ne，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D；選AB。（3）A．反應(yīng)過(guò)程中始終為1:3，保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D．反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，混合氣體的壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；E．的消耗速率和的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故選E；選ABE。（4）通入a物質(zhì)的一極有電子流出，a是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為；通入b物質(zhì)一極有電子流入，b是正極，正極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為；該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過(guò)的電子數(shù)為。19.亞硝酸鈉()可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑，抑制微生物、保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但是過(guò)量攝入會(huì)導(dǎo)致中毒。I．某工廠以濃、、溶液等為原料生產(chǎn)，其流程如圖：（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和噴入濃，產(chǎn)生NO和?！胺纸馑敝械臏囟炔灰诉^(guò)高，其主要原因是___________。（2）“吸收塔”中主要發(fā)生NO、與溶液反應(yīng)。寫(xiě)出NO、按物質(zhì)的量之比1∶1與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式___________。（3）用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如圖所示(表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為_(kāi)__________，___________。II．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用稀HNO3、Cu、為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置已省略)。已知：①，；②酸性條件下，NO、或都能與反應(yīng)生成和。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始加入稀前，需要先打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間，目的是___________。（5）裝置B、D不可省去，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有___________、___________雜質(zhì)(填化學(xué)式)。III．含量測(cè)定（6）工業(yè)產(chǎn)品中亞硝酸鈉的含量可以采用來(lái)測(cè)定(雜質(zhì)與不反應(yīng))。稱(chēng)取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗28.00mL溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。【答案】（1）硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解（2）（3）①.50%②.1.25（4）排除裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品不純（5）①.②.NaOH（6）①.②.96.60%【解析】I．將SO2通入濃HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被還原為NO與NO2；將生成混合物冷卻后，向NO與NO2的混合氣體中通入氮?dú)夂笤谖账杏锰妓徕c吸收，通入的氮?dú)饪梢允筃O和NO2混合氣體被稀釋?zhuān)鼙惶妓徕c充分吸收，得到主產(chǎn)物NaNO2，所得的尾氣中會(huì)有NO，可循環(huán)使用，最后將溶液結(jié)晶得到NaNO2。Ⅱ．A裝置中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO氣體經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO2，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，Na2O2能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成O2，O2能與NO反應(yīng)生成NO2，NO2與Na2O2反應(yīng)生成NaNO3，會(huì)使得產(chǎn)品的純度降低，因此B中濃硫酸用于吸收A中揮發(fā)的水蒸氣，D中濃硫酸用于吸收E中揮發(fā)的水蒸氣。（1）HNO3具有良好的揮發(fā)性且受熱易發(fā)生分解，為防止硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解，則“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高；（2）NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應(yīng)生成NaNO2的反應(yīng)中，N元素發(fā)生歸中反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；（3）由圖可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物在α=50%、c(NaOH)=1.25mol/L時(shí)吸收率高；（4）裝置中殘留的空氣中含有O2、CO2、水蒸氣，CO2、水蒸氣能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，O2能與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2，因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始加入稀HNO3前，需要先打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品不純；（5）由上述分析可知，若沒(méi)有B、D裝置，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaNO3、NaOH；（6）高錳酸鉀可以氧化亞硝酸鈉，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，所以n(NaNO2)=，則該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。黑龍江省齊齊哈爾市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末試題試卷滿(mǎn)分：100分；考試時(shí)間：75分鐘本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)，或在填涂區(qū)相應(yīng)位置進(jìn)行填涂。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Br-80第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.清華大學(xué)打造的類(lèi)腦芯片——“天機(jī)芯”的主要成分與光導(dǎo)纖維相同B.葡萄酒中通常含有適量的，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.鐵強(qiáng)化醬油中添加的乙二胺四乙酸鐵鈉屬于增味劑，可改善人體鐵缺乏D.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為新材料之王，是一種新型有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．“天機(jī)芯”的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中通常含有適量的，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；C．鐵強(qiáng)化醬油中添加的乙二胺四乙酸鐵鈉屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，可改善人體鐵缺乏，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.羥基的電子式： B.乙醇的分子式：C.正丁烷的球棍模型：D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．羥基的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷的球棍模型為，故C正確；D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；選C。3.自然資源的開(kāi)發(fā)利用對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活起著至關(guān)重要的作用。下列說(shuō)法正確的是（）A.石油的分餾、煤的氣化和液化均為物理變化B.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al均可用電解熔融氯化物的方法冶煉D.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是塑料、合成橡膠和合成纖維【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化和液化為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；C．工業(yè)上金屬Al用電解熔融氧化物的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是塑料、合成橡膠和合成纖維，故D正確；選D。4.《黃帝內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)、五果為助、五畜為益、五菜為充”，基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是生命活動(dòng)所需要的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.淀粉與纖維素均可用來(lái)表示，二者互為同分異構(gòu)體C.手術(shù)刀高溫消毒的目的是使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性D.利用油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)可以制取肥皂和甘油【答案】C【解析】【詳解】A．糖類(lèi)中的單糖和二糖、油脂都不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．淀粉與纖維素均可用來(lái)表示，二者聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．加熱能使蛋白質(zhì)變性，手術(shù)刀高溫消毒的目的是使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制取肥皂和甘油，故D錯(cuò)誤；選C。5.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置在實(shí)驗(yàn)室制取氨B.用乙裝置證明鎂與鹽酸是放熱反應(yīng)C.用丙裝置證明元素的非金屬性：N>C>Si D.用丁裝置收集氣體【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯(cuò)誤；B．鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，燒杯內(nèi)溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，燒杯內(nèi)溶液變渾濁，故B正確；C．硝酸易揮發(fā)，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，不能證明元素的非金屬性C>Si，故C錯(cuò)誤；D．能和水反應(yīng)，不能用丁裝置收集氣體，故D錯(cuò)誤；選B。6.“價(jià)-類(lèi)二維圖”是高效學(xué)習(xí)元素與化合物知識(shí)的常用工具，部分含硫物質(zhì)的“價(jià)-類(lèi)二維圖”如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.燃煤時(shí)為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B.將X通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，說(shuō)明X有漂白性C.Z與鐵反應(yīng)時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快D.N可由相應(yīng)的金屬單質(zhì)與硫化合反應(yīng)生成【答案】A【解析】【分析】根據(jù)硫元素“價(jià)-類(lèi)二維圖”，X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4、N是CuS。【詳解】A．燃煤時(shí)為減少SO2的排放，可在煤中添加石灰石，故A正確；B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，故C錯(cuò)誤；D．Cu與硫化合生成Cu2S，故D錯(cuò)誤；選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的原子總數(shù)為2B.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.3C.0.2mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗分子數(shù)為0.6D.100mL18.0與足量銅加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.9【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.7，B錯(cuò)誤；C．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量均為3mol，則0.2mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗分子數(shù)為0.6，C正確；D．100mL18.0的物質(zhì)的量為1.8mol，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則1.8mol與足量的銅加熱后反應(yīng)產(chǎn)生的的分子數(shù)小于0.9，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.醋酸除水垢()：B.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：C.溶于過(guò)量的硝酸溶液中：D.向溶液中滴加稀硫酸：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸除水垢()，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．溶于過(guò)量的硝酸溶液中，F(xiàn)e2+、I-都能被硝酸氧化，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選B。9.如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的空間填充模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲物質(zhì)的二氯代物有兩種B.可用盛溴水的洗氣瓶除去甲物質(zhì)中混有的少量乙物質(zhì)C.煤中含有大量的丙物質(zhì)，可通過(guò)“煤的干餾”獲得D.可以用金屬鈉檢驗(yàn)丁物質(zhì)中是否含有水【答案】B【解析】【詳解】A．甲(甲烷)物質(zhì)的二氯代物只有一種，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此可用盛溴水洗氣瓶除去甲(甲烷)物質(zhì)中混有的少量乙(乙烯)物質(zhì)，故B正確；C．煤中不含有大量的丙(苯)物質(zhì)，煤的干餾的產(chǎn)物中含有大量的丙(苯)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水都與金屬鈉反應(yīng)，只能用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)丁物質(zhì)中是否含有水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10.計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[]過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B.過(guò)程Ⅲ既有極性鍵又有非極性鍵形成C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.由圖可知比穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ都是物質(zhì)能量增加的過(guò)程，均為吸熱過(guò)程，均需要吸收能量，A項(xiàng)正確；B．由圖知，過(guò)程Ⅲ既有極性鍵C=O鍵形成，又有非極性鍵H-H的形成，B項(xiàng)正確；C．由圖象分析可知，水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)最后生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)不能判斷兩者穩(wěn)定性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物中含有3種官能團(tuán)B.可以用酸性溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵C.該物質(zhì)能在催化劑加熱作用下被氧化為含有的物質(zhì)D.等量該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故A正確；B．羥基、碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀褪色，不能用酸性溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有羥基，能在銅作催化劑加熱作用下被氧化為含有的物質(zhì)，故C正確；D．鈉能與羧基、羥基反應(yīng)，羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，等量該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2，故D正確；選B。12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量溶液樣品的試管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成溶液已經(jīng)變質(zhì)B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳C將淀粉與稀硫酸混合加熱，待溶液冷卻后向其中加入少量新制的，加熱，未觀察到磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解D將0.2溶液與0.1KI溶液等體積混合，取少量混合液滴加KSCN，溶液變紅與的反應(yīng)有一定限度【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸能把氧化為，向盛有少量溶液樣品的試管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀硫酸鋇生成，不能證明溶液已經(jīng)變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，說(shuō)明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳，故B正確；C．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，應(yīng)將淀粉與稀硫酸混合加熱，冷卻后先加入氫氧化鈉中和硫酸，再向其中加入少量新制的，并加熱，故C錯(cuò)誤；D．將0.2溶液與0.1KI溶液等體積混合，F(xiàn)e3+過(guò)量，取少量混合液滴加KSCN溶液變紅，不能證明與的反應(yīng)有一定限度，故D錯(cuò)誤；選B。13.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的：海泥電池：既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.A電極為正極B.從海底沉積層通過(guò)交接面向海水層移動(dòng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率【答案】C【解析】【分析】由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價(jià)降低，所以A極是正極，B極是負(fù)極，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，A極正極，B極是負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，質(zhì)子帶正電荷，放電時(shí)向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子從海底沉積層通過(guò)交接面向海水層移動(dòng)，故B正確；C．CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應(yīng)生成CO2和HS-，并不是在負(fù)極的電極反應(yīng)，負(fù)極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：HS--2e-=S↓+H+，故C錯(cuò)誤；D．微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會(huì)失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；故選：C。14.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質(zhì)量相等時(shí)催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下。下列說(shuō)法不正確的是（）編號(hào)t/℃催化劑的比表面積()實(shí)驗(yàn)圖像I28080IIa120IIIc80A.汽車(chē)尾氣處理的化學(xué)方程式為B.由圖像可知：，C.其他條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大D.若I組實(shí)驗(yàn)5min達(dá)到平衡，該段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．汽車(chē)尾氣中NO和CO在催化劑作用下生成二氧化碳和氮?dú)?，處理的化學(xué)方程式為，故A正確；B．由圖像可知，I、II平衡不移動(dòng)，則溫度相同，所以，反應(yīng)III速率快，可知溫度高，則，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，I、II可知，其他條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大，故C正確；D．若I組實(shí)驗(yàn)5min達(dá)到平衡，CO濃度降低，NO的濃度降低，該段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；選B。15.常用于制造船底防污漆(用來(lái)殺死低級(jí)海生動(dòng)物)、殺蟲(chóng)劑以及各種銅鹽等，它在酸中易歧化為銅和銅離子。將一定量的加入稀硝酸中，得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溶于稀硝酸的離子方程式為B.反應(yīng)后的溶液中C.反應(yīng)后的溶液中最多還可以溶解鐵粉46.2gD.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的【答案】C【解析】【分析】溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為，離子方程式為?！驹斀狻緼．溶于稀硝酸的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．NO的物質(zhì)的量為，由與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式可知，生成Cu2+的物質(zhì)的量0.6mol，則反應(yīng)后的溶液中，B錯(cuò)誤；C．總物質(zhì)的量為，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，0.6mol可溶解0.225molFe。同時(shí)鐵還可與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，則反應(yīng)后的溶液中最多還可以溶解鐵粉的質(zhì)量為，C正確；D．起氧化作用的物質(zhì)的量為0.2mol，總物質(zhì)的量為，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共55分)16.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)含著豐富的水資源和其他化學(xué)資源。海洋資源綜合利用的部分過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室“灼燒”海帶時(shí)，所需主要儀器除酒精燈、三腳架、泥三角外還有___________。（2）“沉鎂”試劑X選用熟石灰而非燒堿的主要原因是___________；“系列操作”主要指___________、___________、煅燒。（3）從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質(zhì)離子，除去這些離子可加入的試劑有：①鹽酸、②溶液、③溶液、④NaOH溶液，加入試劑的正確順序可以是___________。A.①②③④ B.②③④① C.③②④①D.②④③①（4）提取溴的過(guò)程中，“氧化”過(guò)程的離子方程式是___________，兩次通入的目的是___________。“吸收”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）已知海水中含量為80mg/L，依據(jù)上述流程，若將海水中的溴元素全部轉(zhuǎn)化為液溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L(忽略的溶解)。【答案】（1）坩堝（2）①.降低成本②.過(guò)濾③.洗滌（3）BD（4）①.②.富集溴元素③.（5）112【解析】海水蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，用氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去雜質(zhì)離子，過(guò)濾，濾液中加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽；苦鹵中通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴蒸汽，用二氧化硫吸收溴得到硫酸和氫溴酸，通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，蒸餾得液溴；（1）灼燒裝置為，實(shí)驗(yàn)室“灼燒”海帶時(shí)，所需主要儀器除酒精燈、三腳架、泥三角外還有坩堝。（2）“沉鎂”的試劑X選用熟石灰而非燒堿的主要原因是降低成本；“沉鎂”得到氫氧化鎂，過(guò)濾、洗滌、煅燒得氧化鎂，所以“系列操作”主要指過(guò)濾、洗滌、煅燒。（3）從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質(zhì)離子，用過(guò)量溶液除，用過(guò)量NaOH溶液除，用溶液除和剩余，為除去剩余，加入溶液后加溶液；過(guò)濾出硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，濾液中加鹽酸除氫氧化鈉、碳酸鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖邰堍倩颌冖堍邰?，選BD。（4）提取溴的過(guò)程中，“氧化”過(guò)程中氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是，兩次通入的目的是富集溴元素?！拔铡边^(guò)程中二氧化硫和溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，主要反應(yīng)的離子方程式是。（5）已知海水中含量為80mg/L，依據(jù)上述流程，若將海水中的溴元素的物質(zhì)的量為，全部轉(zhuǎn)化為液溴，根據(jù)每次氧化消耗氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol，所以?xún)纱窝趸辽傩枰?mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112L。17.A、F是裂解后的兩種常見(jiàn)產(chǎn)物，二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由制備E、H的流程如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備E使用飽和溶液的作用是___________、___________、___________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（5）存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.醛基（2）（3）①.除去乙酸②.溶解乙醇③.降低乙酸乙酯的溶解度④.（4）①.②.加聚反應(yīng)（5）【解析】A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，由圖中轉(zhuǎn)化可知：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3。結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知F為CH2=CHCH3，H是高分子化合物，可知G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，以此來(lái)解答。（1）根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，方程式為：；（3）飽和碳酸鈉的作用為溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)③為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為；（4）根據(jù)分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)；（5）C8H18存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種，即只有一種等效氫的同分異構(gòu)體為。18.近年來(lái)，我國(guó)化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑的作用下合成甲醇()是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目，該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I．CO與反應(yīng)合成甲醇：Ⅱ．與反應(yīng)合成甲醇：（1）上述最符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。（2）當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列措施能使反應(yīng)I的速率增大的是___________。A.升高溫度 B.恒溫恒容下，充入C.恒溫恒容下，充入Ne D.恒溫恒壓下，充入Ne（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．反應(yīng)過(guò)程中保持不變B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化E．的消耗速率和的生成速率之比為3∶1（4）利用甲醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成甲醇燃料電池。電池的工作原理如圖所示：通入a物質(zhì)的一極是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極；通入b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）I（2）AB（3）ABE（4）①.負(fù)②.③.(或)【解析】（1）CO與反應(yīng)合成甲醇，沒(méi)有副產(chǎn)物生成，則最符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是I。（2）A．升高溫度，反應(yīng)速