2023-2024學(xué)年山東省棗莊市高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省棗莊市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等個人信息填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡的各題答題區(qū)域內(nèi)。寫在答題卡答題區(qū)域外、試卷及草稿紙上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.生活中的一些問題常常涉及化學(xué)知識。下列說法正確的是（）A.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒 B.蠶絲、棉花屬于天然纖維，均含有纖維素C.將米飯放在嘴中咀嚼，越嚼越甜 D.油脂酸性條件下水解，可用于生產(chǎn)肥皂【答案】C【解析】【詳解】A．糯米中的淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成乙醇，就釀成了酒，故A錯誤；B．天然纖維素即天然存在的纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，故米飯越嚼越甜，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，該反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)，常用于生產(chǎn)肥皂，故D錯誤；答案選C。2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.氯乙烷用于處理肌肉扭傷C.酒精檢測儀中的重鉻酸鉀用于檢測“酒駕”D.過氧乙酸()用于殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．谷物發(fā)酵釀造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氯乙烷具有冷凍、麻醉作用，可對損傷處快速產(chǎn)生鎮(zhèn)痛效果，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．酒精檢測儀中的重鉻酸鉀用于檢測“酒駕”，是乙醇具有還原性將酸性重鉻酸鉀還原的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．過氧乙酸(CH3COOOH)具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒，用于醫(yī)療器械殺菌，D不符合題意；故答案為：B。3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.H2SO4 B.KOH C.MgCl2 D.Na2O【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼．H2SO4是共價化合物，分子中只存在共價鍵，故A錯誤；

B．KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；

C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；

D．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；

故選B。4.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.的電子式：B.的空間填充模型：C.的名稱：3-甲基戊烷D.由Na和Cl形成NaCl的過程：【答案】B【解析】【詳解】A．N2中兩個N原子之間形成三鍵，每個N上還有一個共用電子對，故電子式為，故A正確；B．四氯化碳空間構(gòu)型為正四面體，且氯原子半徑大于碳原子半徑，四氯化碳的空間填充模型為，故B錯誤；C．主鏈上有5個碳原子，3號位有1個甲基，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示NaCl的形成過程：，故D正確；答案選B。5.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑B.溶液具有氧化性，可用于腐蝕電路板上的CuC.具有兩性，可用于治療胃酸過多D.熱穩(wěn)定性差易分解產(chǎn)生氣體，可用于食品膨松劑【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，且少量SO2對人體是無害的，不是因為二氧化硫漂白性，A符合題意；B．溶液具有氧化性，F(xiàn)e3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+與Cu2+，常用于腐蝕電路板上的Cu，B不符合題意；C．具有兩性，可與鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多，C不符合題意；D．熱穩(wěn)定性差易分解產(chǎn)生氣體二氧化碳，可使面團松軟，常用于食品膨松劑，D不符合題意；故答案為：A。6.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，得到如表結(jié)果：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全溶解于酸的時間/s12薄片1520022粉末15t232粉末35t3下列說法中，正確的是（）①t2＞t3②t2＜200③實驗2和實驗3比較，單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量：m2＞m3A.只有① B.①② C.只有② D.②③【答案】B【解析】【詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗2、3中鋅的質(zhì)量和形狀均相同，但反應(yīng)溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則3中反應(yīng)速率快于2，鋅完全溶解于酸的時間少于2，故①正確；②由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1、2中反應(yīng)溫度相同，鋅的形狀不同，固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，粉末鋅的表面積薄片鋅，與酸反應(yīng)速率快于薄片鋅，則鋅完全溶解于酸的時間少于薄片鋅，故②正確；③由表格數(shù)據(jù)可知，實驗2和3中鋅的質(zhì)量和形狀均相同，但反應(yīng)溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則3中反應(yīng)速率快于2，單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量大于實驗2，故③錯誤；①②正確，故選B。7.三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)重要的機外凈化裝置，該裝置可同時將碳?xì)浠衔?、一氧化?CO)和氮氧化物()三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.在銠合金表面轉(zhuǎn)化為和B.溫度越高，催化劑催化效果越好C.氮氧化物和含碳化合物在催化劑表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.高溫的汽車尾氣通過時，催化劑可增強反應(yīng)物的活性，提高反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】氮氧化物和含碳化合物在催化劑表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了二氧化碳、氮氣和氧氣?！驹斀狻緼．由圖可知在銠合金表面轉(zhuǎn)化為，同時生成的在稀土中儲存，故A正確；B．催化劑催化效果不一定是溫度越高越好，催化劑需要適宜溫度，故B錯誤；C．氮氧化物和含碳化合物在催化劑表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了二氧化碳、氮氣和氧氣，故C正確；D．催化劑可增強高溫的汽車尾氣通反應(yīng)物的活性，提高反應(yīng)速率，故D正確；故答案為：B。8.下列裝置及操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備硝基苯B．驗證石蠟分解的產(chǎn)物是乙烯C．驗證具有氧化性D．制備溴苯【答案】A【解析】【詳解】A．制備硝基苯時利用水浴加熱苯、濃硝酸、濃硫酸混合液，且利用長導(dǎo)管冷凝回流，A正確；B．石蠟分解產(chǎn)生多種不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明有不飽和烴產(chǎn)生，不一定是乙烯，B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性易揮發(fā)，不穩(wěn)定易分解為二氧化氮、水、氧氣，使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的不一定是二氧化氮，C錯誤；D．苯與液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，圖中卻鐵粉或溴化鐵，且生成的溴化氫極易溶于水，右側(cè)導(dǎo)管口要安防倒吸裝置，D錯誤；故答案為：A。9.用于制造隱形飛機某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)說法錯誤的是（）A.分子式為B.存在極性共價鍵和非極性共價鍵C.1mol該物質(zhì)能與發(fā)生加成反應(yīng)D.該化合物屬于烴類物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)的分子式為，A項正確；B．碳與碳之間是非極性共價鍵，碳與氫、硫之間為極性共價鍵，B項正確；C．碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)能與發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D．該化合物含有硫元素，不屬于烴類物質(zhì)，D項錯誤；答案選D。10.某同學(xué)按圖1所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，測得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積變化關(guān)系如圖2所示。下列判斷錯誤的是（）A.a可能是NaOH溶液B.x、y兩點對應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量比不變C.由圖2可知該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.往y點對應(yīng)溶液中加入Fe粉，有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．實驗?zāi)康氖翘骄葵}酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，可以將NaOH溶液滴入鹽酸中，則a可能是NaOH溶液，故A正確；B．由NaOH+HCl=NaCl+H2O知，x、y兩點對應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量均為1:1，則質(zhì)量比不變，故B正確；C．由圖2可知，隨著反應(yīng)進行，溫度升高，則該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．由圖象知，y點溫度最高，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液為氯化鈉溶液，加入Fe粉，無氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.關(guān)于如圖所示的甲、乙兩裝置，下列說法正確的是（）A.甲中鋅棒為負(fù)極，且逐漸溶解B.甲中電子從鋅棒流出，經(jīng)硫酸溶液到銅棒C.乙中反應(yīng)速率比甲的快，且一段時間后酸性都減弱D.甲、乙中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都在鋅棒附近產(chǎn)生大量氣泡【答案】A【解析】【詳解】A．甲裝置是原電池裝置，Zn能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，則Zn電極作負(fù)極，且逐漸溶解，故A正確；B．甲裝置是原電池裝置，Zn電極作負(fù)極，Cu電極為正極，則電子由負(fù)極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅經(jīng)電流表流向銅片，故B錯誤；C．甲裝置是原電池裝置，故甲的反應(yīng)速率比乙快，故C錯誤；D．甲裝置是原電池裝置，Cu電極為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；答案選A。12.下列操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證氯水具有氧化性和漂白性向盛有KI溶液的試管中持續(xù)滴加氯水，溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色B檢驗?zāi)橙芤褐械娜∩倭看郎y液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙C證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅將銅與足量濃硫酸置于試管，加熱一段時間，冷卻后，向試管中慢慢倒入適量蒸餾水，溶液呈藍(lán)色D證明是可逆反應(yīng)將的KI溶液與的溶液在試管中充分反應(yīng)后，再向其中滴加淀粉溶液，呈藍(lán)色【答案】B【解析】【詳解】A．向KI溶液中持續(xù)滴加氯水，溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，是因氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)能繼續(xù)被氧化生成碘酸，從而使棕黃色褪色，并未體現(xiàn)氯水的漂白性，故A錯誤；B．可與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；C．濃硫酸稀釋，應(yīng)將濃硫酸加入水中；銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時間，冷卻后，應(yīng)該將反應(yīng)后的溶液慢慢倒入適量蒸餾水中，故C錯誤；D．溶液混合發(fā)生反應(yīng)：，一定有I2生成，向其中滴加淀粉溶液，呈藍(lán)色，不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。13.抗壞血酸(維生素C)還原性較強，具有抗氧化作用，常用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是（）A.二者均可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)B.脫氫抗壞血酸分子中所有原子共面C.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同分異構(gòu)體D.等物質(zhì)的量抗壞血酸與脫氫抗壞血酸分別與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為【答案】BC【解析】【詳解】A．二者均含羥基，且與羥基相連的碳原子上均有氫，故二者均可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A項正確；B．脫氫抗壞血酸分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，B項錯誤；C．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸兩者分子式不相同，則兩者不互為同分異構(gòu)體，C項錯誤；D．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸中的羥基能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因為等物質(zhì)的量抗壞血酸與脫氫抗壞血酸羥基物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故等物質(zhì)的量抗壞血酸與脫氫抗壞血酸分別與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為，D項正確；答案選BC。14.已知合成氨反應(yīng)：，其能量變化及微觀歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在催化劑表面形態(tài))。下列說法錯誤的是（）A.在催化劑表面只存在斷裂，不存在形成B.圖2中②→③的過程吸收能量C.圖2中③→④的過程可表示為D.其他條件相同，使用催化劑不會改變合成氨反應(yīng)吸收的熱量【答案】AD【解析】【詳解】A．由圖2可知，在催化劑表面存在、H-H鍵的斷裂，A錯誤；B．圖2中②→③的過程為斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，B正確；C．圖2中③→④的過程為N原子和H原子在催化劑表面生成NH3分子，可表示為，C正確；D．由圖1可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用催化劑能降低活化能，但不會改變合成氨反應(yīng)放出的熱量，D錯誤；故答案選AD。15.海帶灰富含以形式存在的碘元素。實驗室從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖所示：下列說法正確的是（）A.為提高①中的反應(yīng)速率，可在高溫條件下進行B.②中的萃取劑，可用苯或酒精代替C.②中分液時應(yīng)先將層從分液漏斗下端放出，關(guān)閉活塞，再將水層從上口倒出D.③中使用反萃取，得到的上層溶液為紫色【答案】C【解析】【分析】海帶灰富含以I-形式存在的碘元素，加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子會被氧化為碘單質(zhì)；含碘單質(zhì)的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳層中含有碘單質(zhì)；加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與NaOH反應(yīng)，生成碘化鈉、次碘酸鈉和水；碘化鈉、次碘酸鈉在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化鈉和次碘酸鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，通過過濾得到固體?！驹斀狻緼．高溫時過氧化氫分解，不利于氧化碘離子，反應(yīng)①不能在高溫條件下進行，A項錯誤；B．因酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，B項錯誤；C．因四氯化碳的密度大于水的密度，②中分液時應(yīng)先將層在下層應(yīng)從分液漏斗下端放出，關(guān)閉活塞，再將水層從上口倒出，C項正確；D．操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為含I-、IO-無色溶液，D項錯誤；故答案為：C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.10種短周期主族元素a～j的原子半徑、最高化合價和最低化合價隨著原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：回答下列問題：（1）b在元素周期表中的位置是___________；h為光導(dǎo)纖維的重要組成元素，組成光導(dǎo)纖維主要物質(zhì)的名稱為___________。（2）a、c、d三種元素組成的常見離子化合物中的化學(xué)式為___________。（3）a～j中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的為___________(填化學(xué)式)；e、f、g簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。（4）下列事實能證明j的非金屬性強于i的是___________(填標(biāo)號)。A.i的簡單氫化物沸點更高B.i的簡單陰離子的還原性更強C.j的氧化物對應(yīng)水化物酸性更強D.j的單質(zhì)與氫氣化合更容易（5）a、d形成的一種10電子微粒與a、i形成的一種18電子微粒能發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.第二周期IVA族②.二氧化硅（2）NH4NO3或NH4NO2（3）①.HClO4②.F->Na+>Mg2+（4）BD（5）(或)【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推斷出，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Si，i為S，j為Cl。（1）b為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族；組成光導(dǎo)纖維的主要物質(zhì)的名稱為二氧化硅；（2）H、N、O三種元素組成的常見離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2；（3）a～j中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為高氯酸，化學(xué)式為HClO4；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故F-、Na+、Mg2+半徑由大到小的順序為F->Na+>Mg2+；（4）A．氫化物的沸點與非金屬性無關(guān)，A項錯誤；B．陰離子的還原性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，B項正確；C．只有最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱才能說明，C項錯誤；D．單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性越強，D項正確；故答案選BD；（5）a、d形成的一種10電子微粒與a、i形成的一種18電子微粒能發(fā)生反應(yīng)，則a、d形成的一種10電子微粒為OH-，a、i形成的一種18電子微粒為H2S，H2O與H2S反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為：（或）。17.為促進“雙碳”目標(biāo)達(dá)成，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放?；卮鹣铝袉栴}：（1）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：1mol氣態(tài)分解生成氣態(tài)CO和_________(填“吸收”或“釋放”)___________kJ的能量。（2）若在恒溫、恒容的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生催化重整反應(yīng)。下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.容器中氣體的壓強保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.和CO的物質(zhì)的量之比保持不變D.（3）一定溫度下，在2L密閉容器中，催化加氫生成甲烷的反應(yīng)：。根據(jù)圖甲中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至2min末，以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；x、y兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）CO和作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如圖乙所示，向___________極移動(填“X”或“Y”)，正極電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)有5.6gCO被消耗時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。【答案】（1）①.吸收②.278（2）AC（3）①.②.>（4）①.Y②.③.0.4NA或【解析】（1）由圖可知，將1molCO2完全離解成氣態(tài)原子所吸收能量為1598kJ，生成1molCO和0.5molO2完全離解成氣態(tài)原子所釋放的能量為，則1mol氣態(tài)分解生成氣態(tài)CO和吸收1598-1320=278kJ的能量，故答案為：吸收；278；（2）A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強是變化的，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．CH4和CO的物質(zhì)的量之比保持不變，則甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C符合題意；D．任何時候均有，則不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D不符合題意；故答案：AC；（3）由圖可知，反應(yīng)開始至2min末，消耗二氧化碳5mol，根據(jù)各組分物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知氫氣物質(zhì)的量變化量為，；y點表示反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時，x點二氧化碳物質(zhì)的量在減少，反應(yīng)正向進行，則x點二氧化碳濃度大于y點二氧化碳濃度，，故反應(yīng)速率：，故答案為：；>；（4）由電子的移動方向可知，通入一氧化碳的X電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，一氧化碳在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的Y電極為正極，電極反應(yīng)式為，溶液中的陽離子K+向正極Y電極移動；5.6gCO為0.2mol，被消耗時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故答案為：Y；；0.4NA或。18.以硫鐵礦(主要成分為，含有Al、Si的氧化物等雜質(zhì))為主要原料，制備軟磁性材料的實驗室工藝流程如圖所示。已知。回答下列問題：（1）氣體X的主要成分是___________(填化學(xué)式)；試劑Y是___________。（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填兩種即可)。（3）“還原”后，檢驗被還原完全的實驗操作是___________。（4）“除鋁”過程中，NaOH溶液過量會導(dǎo)致濾渣2減少，原因是___________(填離子方程式)；（5）操作a使用的玻璃儀器有___________，所得濾液中主要成分為、；向“除鋁”后溶液中加入氨水混合液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.SO2、N2②.Fe或鐵（2）適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌等（3）取“還原”后的少量溶液于潔凈試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象（4）（5）①.漏斗、燒杯、玻璃棒②.【解析】硫鐵礦(主要成分為，含有Al、Si的氧化物等雜質(zhì))通入足量空氣煅燒，發(fā)生反應(yīng)，燒渣的主要成分為Fe2O3和Al2O3以及SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不溶解，F(xiàn)e2O3和Al2O3反應(yīng)變?yōu)榱蛩徼F和硫酸鋁，濾液中加入鐵將鐵離子還原為亞鐵離子，然后加入適量的NaOH溶液除鋁，濾渣2為Al(OH)3，最后加入氨水和碳酸氫銨的混合溶液生成碳酸亞鐵沉淀，過濾分離出碳酸亞鐵，最后處理得到。（1）由上述分析可知，氣體X主要為生成的SO2以及空氣中剩余的N2；Y為鐵；（2）提高“酸浸”速率的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌等；（3）檢驗Fe3+被完全還原，即要檢驗沒有Fe3+，實驗操作為取“還原”后的少量溶液于潔凈試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；（4）NaOH溶液過量，會使Al(OH)3溶解導(dǎo)致濾渣2減少，反應(yīng)的離子方程式為：；（5）操作a為過濾，使用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；向“除鋁”后溶液中加入氨水混合液，F(xiàn)e2+反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，濾液為、，根據(jù)元素守恒與質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：。19.丁酸甲酯()常用于配制牛奶、干酪、蘋果等多種類型香精。實驗室以丁酸和甲醇為原料制備丁酸甲酯的裝置如圖所示。實驗步驟：Ⅰ.將15ml丁酸和18ml甲醇加到三頸燒瓶中，再加入7.5ml濃硫酸，混合均勻。Ⅱ.加熱三頸燒瓶，控制溫度為65～75℃，攪拌3～8h，充分反應(yīng)。Ⅲ.冷卻，向混合液中加入5%溶液洗至中性。Ⅳ.分液，取上層油狀液體，加入無水固體，過濾后蒸餾，收集餾分。相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)一覽表：沸點/℃溶解性性質(zhì)丁酸163.5與水互溶，易溶于有機溶劑低毒甲醇64.7與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒丁酸甲酯103微溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________，儀器B右側(cè)細(xì)玻璃管的作用是___________。（2）制備丁酸甲酯的化學(xué)方程式為___________；丁酸甲酯的同分異構(gòu)體中屬于羧酸類的有___________種。（3）步驟Ⅰ中加入濃硫酸的作用是___________。（4）步驟Ⅲ中，用5%溶液洗滌，除去的主要物質(zhì)是___________。（5）步驟Ⅳ中加入無水固體，原因是________；步驟Ⅳ蒸餾時應(yīng)收集_________℃左右的餾分，即為產(chǎn)品?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.平衡壓強(便于液體順利流下)（2）①.②.4（3）催化劑和吸水劑（4）丁酸和硫酸（5）①.除去有機層中的水②.103【解析】實驗室以丁酸和甲醇為原料制備丁酸甲酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，將丁酸和甲醇加到三頸燒瓶中，再加入濃硫酸，混合均勻，水浴加熱發(fā)生反應(yīng)生成丁酸甲酯，制得的丁酸甲酯用飽和碳酸鈉溶液洗去混合液中的硫酸、丁酸和甲醇，經(jīng)過濾干燥，利用水浴加熱蒸餾分離出丁酸甲酯，以此解答。（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為球形冷凝管，儀器B右側(cè)細(xì)玻璃管的作用是平衡壓強(便于液體順利流下)，故答案為：球形冷凝管；平衡壓強(便于液體順利流下)；（2）制備丁酸甲酯的化學(xué)方程式為；丁酸甲酯的分子式為，屬于羧酸的同分異構(gòu)體中含有，即滿足的物質(zhì)，因由四種結(jié)構(gòu)，丁酸甲酯的同分異構(gòu)體中屬于羧酸類的有4種，故答案為：；4；（3）步驟Ⅰ中加入濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）步驟Ⅲ中混合液用溶液洗滌的目的是：除去過量的酸、溶解未反應(yīng)的醇、降低丁酸甲酯的溶解度，除去的主要物質(zhì)是丁酸和硫酸，故答案為：丁酸和硫酸；（5）步驟Ⅳ中加入無水固體，是為了除去有機層中的水；已知丁酸甲酯的沸點為103℃，步驟Ⅳ蒸餾時應(yīng)收集103℃左右的餾分，即為產(chǎn)品，故答案為：除去有機層中的水；103。20.某有機合成中間體M的一種制備流程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)：回答下列問題：（1）C→D在石油化工上稱為___________(“裂化”“裂解”或“干餾”)，D→F的反應(yīng)類型為___________。（2）E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）取一根光潔的銅絲繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰加熱，現(xiàn)象為___________；將熱的銅絲伸入到盛有F的試管中，銅絲恢復(fù)為本來的顏色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）G與水反應(yīng)可得到乳酸()，乳酸最早在酸奶中被發(fā)現(xiàn)，是人體代謝的中間產(chǎn)物。①乳酸中所含官能團的名稱是___________；兩分子乳酸可以形成六元環(huán)化合物Y，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。②乳酸能與鐵粉反應(yīng)制備一種藥物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2+Fe+ZZ的化學(xué)式為___________。【答案】（1）①.裂解②.加成反應(yīng)（2）（3）①.銅絲由紅色變?yōu)楹谏?（4）①.羥基和羧基②.③.H2【解析】C16H34是碳原子數(shù)較高的烴，通過兩步催化裂化得到C4H10，上面的路線：C4H10發(fā)生裂解反應(yīng)得到乙烯，乙烯與H2O(X)加成得到C2H5OH(F)；下面的路線：C4H10發(fā)生另一種裂解方式得到丙烯，丙烯通過催化氧化得到CH2=CHCOOH，再與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH2=CHCOOCH2CH3；（1）由上述分析可知，C4H10發(fā)生裂解反應(yīng)得到乙烯；乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)得到C2H5OH；（2）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：；（3）取一根光潔的銅絲繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰加熱，銅與氧氣生成氧化鐵，現(xiàn)象為銅絲由紅色變?yōu)楹谏?；將熱的銅絲伸入到盛有乙醇的試管中，銅絲恢復(fù)為本來的顏色，則氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，乳酸中所含官能團的名稱是羥基和羧基，兩分子乳酸相互發(fā)生酯化反應(yīng)，可以形成六元環(huán)化合物Y，其結(jié)構(gòu)簡式是；②Fe與乳酸發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，可以判斷Z為H2。山東省棗莊市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等個人信息填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡的各題答題區(qū)域內(nèi)。寫在答題卡答題區(qū)域外、試卷及草稿紙上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.生活中的一些問題常常涉及化學(xué)知識。下列說法正確的是（）A.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒 B.蠶絲、棉花屬于天然纖維，均含有纖維素C.將米飯放在嘴中咀嚼，越嚼越甜 D.油脂酸性條件下水解，可用于生產(chǎn)肥皂【答案】C【解析】【詳解】A．糯米中的淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成乙醇，就釀成了酒，故A錯誤；B．天然纖維素即天然存在的纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，故米飯越嚼越甜，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，該反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)，常用于生產(chǎn)肥皂，故D錯誤；答案選C。2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.氯乙烷用于處理肌肉扭傷C.酒精檢測儀中的重鉻酸鉀用于檢測“酒駕”D.過氧乙酸()用于殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．谷物發(fā)酵釀造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氯乙烷具有冷凍、麻醉作用，可對損傷處快速產(chǎn)生鎮(zhèn)痛效果，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．酒精檢測儀中的重鉻酸鉀用于檢測“酒駕”，是乙醇具有還原性將酸性重鉻酸鉀還原的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．過氧乙酸(CH3COOOH)具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒，用于醫(yī)療器械殺菌，D不符合題意；故答案為：B。3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.H2SO4 B.KOH C.MgCl2 D.Na2O【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼．H2SO4是共價化合物，分子中只存在共價鍵，故A錯誤；

B．KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；

C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；

D．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；

故選B。4.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.的電子式：B.的空間填充模型：C.的名稱：3-甲基戊烷D.由Na和Cl形成NaCl的過程：【答案】B【解析】【詳解】A．N2中兩個N原子之間形成三鍵，每個N上還有一個共用電子對，故電子式為，故A正確；B．四氯化碳空間構(gòu)型為正四面體，且氯原子半徑大于碳原子半徑，四氯化碳的空間填充模型為，故B錯誤；C．主鏈上有5個碳原子，3號位有1個甲基，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示NaCl的形成過程：，故D正確；答案選B。5.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑B.溶液具有氧化性，可用于腐蝕電路板上的CuC.具有兩性，可用于治療胃酸過多D.熱穩(wěn)定性差易分解產(chǎn)生氣體，可用于食品膨松劑【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，且少量SO2對人體是無害的，不是因為二氧化硫漂白性，A符合題意；B．溶液具有氧化性，F(xiàn)e3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+與Cu2+，常用于腐蝕電路板上的Cu，B不符合題意；C．具有兩性，可與鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多，C不符合題意；D．熱穩(wěn)定性差易分解產(chǎn)生氣體二氧化碳，可使面團松軟，常用于食品膨松劑，D不符合題意；故答案為：A。6.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，得到如表結(jié)果：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全溶解于酸的時間/s12薄片1520022粉末15t232粉末35t3下列說法中，正確的是（）①t2＞t3②t2＜200③實驗2和實驗3比較，單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量：m2＞m3A.只有① B.①② C.只有② D.②③【答案】B【解析】【詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗2、3中鋅的質(zhì)量和形狀均相同，但反應(yīng)溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則3中反應(yīng)速率快于2，鋅完全溶解于酸的時間少于2，故①正確；②由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1、2中反應(yīng)溫度相同，鋅的形狀不同，固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，粉末鋅的表面積薄片鋅，與酸反應(yīng)速率快于薄片鋅，則鋅完全溶解于酸的時間少于薄片鋅，故②正確；③由表格數(shù)據(jù)可知，實驗2和3中鋅的質(zhì)量和形狀均相同，但反應(yīng)溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則3中反應(yīng)速率快于2，單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量大于實驗2，故③錯誤；①②正確，故選B。7.三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)重要的機外凈化裝置，該裝置可同時將碳?xì)浠衔?、一氧化?CO)和氮氧化物()三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.在銠合金表面轉(zhuǎn)化為和B.溫度越高，催化劑催化效果越好C.氮氧化物和含碳化合物在催化劑表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.高溫的汽車尾氣通過時，催化劑可增強反應(yīng)物的活性，提高反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】氮氧化物和含碳化合物在催化劑表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了二氧化碳、氮氣和氧氣?！驹斀狻緼．由圖可知在銠合金表面轉(zhuǎn)化為，同時生成的在稀土中儲存，故A正確；B．催化劑催化效果不一定是溫度越高越好，催化劑需要適宜溫度，故B錯誤；C．氮氧化物和含碳化合物在催化劑表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了二氧化碳、氮氣和氧氣，故C正確；D．催化劑可增強高溫的汽車尾氣通反應(yīng)物的活性，提高反應(yīng)速率，故D正確；故答案為：B。8.下列裝置及操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備硝基苯B．驗證石蠟分解的產(chǎn)物是乙烯C．驗證具有氧化性D．制備溴苯【答案】A【解析】【詳解】A．制備硝基苯時利用水浴加熱苯、濃硝酸、濃硫酸混合液，且利用長導(dǎo)管冷凝回流，A正確；B．石蠟分解產(chǎn)生多種不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明有不飽和烴產(chǎn)生，不一定是乙烯，B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性易揮發(fā)，不穩(wěn)定易分解為二氧化氮、水、氧氣，使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的不一定是二氧化氮，C錯誤；D．苯與液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，圖中卻鐵粉或溴化鐵，且生成的溴化氫極易溶于水，右側(cè)導(dǎo)管口要安防倒吸裝置，D錯誤；故答案為：A。9.用于制造隱形飛機某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)說法錯誤的是（）A.分子式為B.存在極性共價鍵和非極性共價鍵C.1mol該物質(zhì)能與發(fā)生加成反應(yīng)D.該化合物屬于烴類物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)的分子式為，A項正確；B．碳與碳之間是非極性共價鍵，碳與氫、硫之間為極性共價鍵，B項正確；C．碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)能與發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D．該化合物含有硫元素，不屬于烴類物質(zhì)，D項錯誤；答案選D。10.某同學(xué)按圖1所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，測得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積變化關(guān)系如圖2所示。下列判斷錯誤的是（）A.a可能是NaOH溶液B.x、y兩點對應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量比不變C.由圖2可知該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.往y點對應(yīng)溶液中加入Fe粉，有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．實驗?zāi)康氖翘骄葵}酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，可以將NaOH溶液滴入鹽酸中，則a可能是NaOH溶液，故A正確；B．由NaOH+HCl=NaCl+H2O知，x、y兩點對應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量均為1:1，則質(zhì)量比不變，故B正確；C．由圖2可知，隨著反應(yīng)進行，溫度升高，則該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．由圖象知，y點溫度最高，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液為氯化鈉溶液，加入Fe粉，無氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.關(guān)于如圖所示的甲、乙兩裝置，下列說法正確的是（）A.甲中鋅棒為負(fù)極，且逐漸溶解B.甲中電子從鋅棒流出，經(jīng)硫酸溶液到銅棒C.乙中反應(yīng)速率比甲的快，且一段時間后酸性都減弱D.甲、乙中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都在鋅棒附近產(chǎn)生大量氣泡【答案】A【解析】【詳解】A．甲裝置是原電池裝置，Zn能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，則Zn電極作負(fù)極，且逐漸溶解，故A正確；B．甲裝置是原電池裝置，Zn電極作負(fù)極，Cu電極為正極，則電子由負(fù)極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅經(jīng)電流表流向銅片，故B錯誤；C．甲裝置是原電池裝置，故甲的反應(yīng)速率比乙快，故C錯誤；D．甲裝置是原電池裝置，Cu電極為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；答案選A。12.下列操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證氯水具有氧化性和漂白性向盛有KI溶液的試管中持續(xù)滴加氯水，溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色B檢驗?zāi)橙芤褐械娜∩倭看郎y液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙C證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅將銅與足量濃硫酸置于試管，加熱一段時間，冷卻后，向試管中慢慢倒入適量蒸餾水，溶液呈藍(lán)色D證明是可逆反應(yīng)將的KI溶液與的溶液在試管中充分反應(yīng)后，再向其中滴加淀粉溶液，呈藍(lán)色【答案】B【解析】【詳解】A．向KI溶液中持續(xù)滴加氯水，溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，是因氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)能繼續(xù)被氧化生成碘酸，從而使棕黃色褪色，并未體現(xiàn)氯水的漂白性，故A錯誤；B．可與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；C．濃硫酸稀釋，應(yīng)將濃硫酸加入水中；銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時間，冷卻后，應(yīng)該將反應(yīng)后的溶液慢慢倒入適量蒸餾水中，故C錯誤；D．溶液混合發(fā)生反應(yīng)：，一定有I2生成，向其中滴加淀粉溶液，呈藍(lán)色，不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。13.抗壞血酸(維生素C)還原性較強，具有抗氧化作用，常用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是（）A.二者均可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)B.脫氫抗壞血酸分子中所有原子共面C.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同分異構(gòu)體D.等物質(zhì)的量抗壞血酸與脫氫抗壞血酸分別與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為【答案】BC【解析】【詳解】A．二者均含羥基，且與羥基相連的碳原子上均有氫，故二者均可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A項正確；B．脫氫抗壞血酸分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，B項錯誤；C．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸兩者分子式不相同，則兩者不互為同分異構(gòu)體，C項錯誤；D．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸中的羥基能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因為等物質(zhì)的量抗壞血酸與脫氫抗壞血酸羥基物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故等物質(zhì)的量抗壞血酸與脫氫抗壞血酸分別與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為，D項正確；答案選BC。14.已知合成氨反應(yīng)：，其能量變化及微觀歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在催化劑表面形態(tài))。下列說法錯誤的是（）A.在催化劑表面只存在斷裂，不存在形成B.圖2中②→③的過程吸收能量C.圖2中③→④的過程可表示為D.其他條件相同，使用催化劑不會改變合成氨反應(yīng)吸收的熱量【答案】AD【解析】【詳解】A．由圖2可知，在催化劑表面存在、H-H鍵的斷裂，A錯誤；B．圖2中②→③的過程為斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，B正確；C．圖2中③→④的過程為N原子和H原子在催化劑表面生成NH3分子，可表示為，C正確；D．由圖1可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用催化劑能降低活化能，但不會改變合成氨反應(yīng)放出的熱量，D錯誤；故答案選AD。15.海帶灰富含以形式存在的碘元素。實驗室從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖所示：下列說法正確的是（）A.為提高①中的反應(yīng)速率，可在高溫條件下進行B.②中的萃取劑，可用苯或酒精代替C.②中分液時應(yīng)先將層從分液漏斗下端放出，關(guān)閉活塞，再將水層從上口倒出D.③中使用反萃取，得到的上層溶液為紫色【答案】C【解析】【分析】海帶灰富含以I-形式存在的碘元素，加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子會被氧化為碘單質(zhì)；含碘單質(zhì)的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳層中含有碘單質(zhì)；加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與NaOH反應(yīng)，生成碘化鈉、次碘酸鈉和水；碘化鈉、次碘酸鈉在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化鈉和次碘酸鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，通過過濾得到固體?！驹斀狻緼．高溫時過氧化氫分解，不利于氧化碘離子，反應(yīng)①不能在高溫條件下進行，A項錯誤；B．因酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，B項錯誤；C．因四氯化碳的密度大于水的密度，②中分液時應(yīng)先將層在下層應(yīng)從分液漏斗下端放出，關(guān)閉活塞，再將水層從上口倒出，C項正確；D．操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為含I-、IO-無色溶液，D項錯誤；故答案為：C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.10種短周期主族元素a～j的原子半徑、最高化合價和最低化合價隨著原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：回答下列問題：（1）b在元素周期表中的位置是___________；h為光導(dǎo)纖維的重要組成元素，組成光導(dǎo)纖維主要物質(zhì)的名稱為___________。（2）a、c、d三種元素組成的常見離子化合物中的化學(xué)式為___________。（3）a～j中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的為___________(填化學(xué)式)；e、f、g簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。（4）下列事實能證明j的非金屬性強于i的是___________(填標(biāo)號)。A.i的簡單氫化物沸點更高B.i的簡單陰離子的還原性更強C.j的氧化物對應(yīng)水化物酸性更強D.j的單質(zhì)與氫氣化合更容易（5）a、d形成的一種10電子微粒與a、i形成的一種18電子微粒能發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.第二周期IVA族②.二氧化硅（2）NH4NO3或NH4NO2（3）①.HClO4②.F->Na+>Mg2+（4）BD（5）(或)【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推斷出，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Si，i為S，j為Cl。（1）b為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族；組成光導(dǎo)纖維的主要物質(zhì)的名稱為二氧化硅；（2）H、N、O三種元素組成的常見離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2；（3）a～j中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為高氯酸，化學(xué)式為HClO4；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故F-、Na+、Mg2+半徑由大到小的順序為F->Na+>Mg2+；（4）A．氫化物的沸點與非金屬性無關(guān)，A項錯誤；B．陰離子的還原性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，B項正確；C．只有最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱才能說明，C項錯誤；D．單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性越強，D項正確；故答案選BD；（5）a、d形成的一種10電子微粒與a、i形成的一種18電子微粒能發(fā)生反應(yīng)，則a、d形成的一種10電子微粒為OH-，a、i形成的一種18電子微粒為H2S，H2O與H2S反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為：（或）。17.為促進“雙碳”目標(biāo)達(dá)成，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放?；卮鹣铝袉栴}：（1）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：1mol氣態(tài)分解生成氣態(tài)CO和_________(填“吸收”或“釋放”)___________kJ的能量。（2）若在恒溫、恒容的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生催化重整反應(yīng)。下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.容器中氣體的壓強保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.和CO的物質(zhì)的量之比保持不變D.（3）一定溫度下，在2L密閉容器中，催化加氫生成甲烷的反應(yīng)：。根據(jù)圖甲中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至2min末，以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；x、y兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）CO和作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如圖乙所示，向___________極移動(填“X”或“Y”)，正極電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)有5.6gCO被消耗時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.吸收②.278（2）AC（3）①.②.>（4）①.Y②.③.0.4NA或【解析】（1）由圖可知，將1molCO2完全離解成氣態(tài)原子所吸收能量為1598kJ，生成1molCO和0.5molO2完全離解成氣態(tài)原子所釋放的能量為，則1mol氣態(tài)分解生成氣態(tài)CO和吸收1598-1320=278kJ的能量，故答案為：吸收；278；（2）A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強是變化的，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．CH4和CO的物質(zhì)的量之比保持不變，則甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C符合題意；D．任何時候均有，則不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D不符合題意；故答案：AC；（3）由圖可知，反應(yīng)開始至2min末，消耗二氧化碳5mol，根據(jù)各組分物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知氫氣物質(zhì)的量變化量為，；y點表示反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時，x點二氧化碳物質(zhì)的量在減少，反應(yīng)正向進行，則x點二氧化碳濃度大于y點二氧化碳濃度，，故反應(yīng)速率：，故答案為：；>；（4）由電子的移動方向可知，通入一氧化碳的X電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，一氧化碳在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的Y電極為正極，電極反應(yīng)式為，溶液中的陽離子K+向正極Y電極移動；5.6gCO為0.2mol，被消耗時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故答案為：Y；；0.4NA或。18.以硫鐵礦(主要成分為，含有Al、Si的氧化物等雜質(zhì))為主要原料，制備軟磁性材料的實驗室工藝流程如圖所示。已知?；卮鹣铝袉栴}：（1）氣體X的主要成分是___________(填化學(xué)式)；試劑Y是___________。（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填兩種即可)。（3）“還原”后，檢驗被還原完全的實驗操作是___________。（4）“除鋁”過程中，NaOH溶液過量會導(dǎo)致濾渣2減少，原因是___________(填離子方程式)；（5）操作a使用的玻璃儀器有___________，所得濾液中主要成分為、；向“除鋁”后溶液中加入氨水混合液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）①.SO2、N2②.Fe或鐵（2）適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌等（3）取“還原”后的少量溶液于潔凈試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象（4）（5）①.漏斗、燒杯、玻璃棒②.【解析】硫鐵礦(主要成分為，含有Al、Si的氧化物等雜質(zhì))通入足量空氣煅燒，發(fā)生反應(yīng)，燒渣的主要成分為Fe2O3和Al2O3以及SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不溶解，F(xiàn)e2O3和Al2O3反應(yīng)變?yōu)榱蛩徼F和硫酸鋁，濾液中加入鐵將鐵離子還原為亞鐵離子，然后加入適量的NaOH溶液除鋁，濾渣2為Al(OH)3，最后加入氨水和碳酸氫銨的混合溶液生成碳酸亞鐵沉淀，過濾分離出碳酸亞鐵，最后處理得到。（1）由上述分析可知，氣體X主要為生成的SO2以及空氣中剩余的N2；Y為鐵；（2）提高“酸浸”速率的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌等；（3）檢驗Fe3+被完全還原，即要檢驗沒有Fe3+，實驗操作