2023-2024學年陜西省漢中市高一下學期普通高中聯(lián)盟學校期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省漢中市2023-2024學年高一下學期普通高中聯(lián)盟學校期末聯(lián)考試題注意事項：1、試卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。2、考生務必在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。3、非選擇題答在答卷紙的相應位置上，否則視為無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界一流的高鐵、橋梁，發(fā)展5G技術(shù)等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.是富勒烯的代表物，屬于無機非金屬化合物B.“天機芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分和光導纖維相同C.宇宙飛船返回艙表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.航天服里使用的棉針織品、羊毛都屬于天然高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．C60是富勒烯的代表物，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．“天機芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分為晶體硅，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯誤；C．宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．航天服里使用的棉針織品、羊毛的主要成分分別為纖維素和蛋白質(zhì)，都屬于天然高分子材料，故D正確；故本題選D．2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式： B.乙烯的球棍模型：C.醋酸分子式：C2H4O2 D.羥基的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烷的分子式為C2H6，則結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，球棍模型：，B正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則分子式：C2H4O2，C正確；D．羥基的結(jié)構(gòu)簡式為-OH，則電子式為，D不正確；故選D。3.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法不正確的是（）A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH＞0B.Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1C.a=200D.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)是H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的逆反應。反應熱的數(shù)值相等，符號相反。由于H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，所以2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH=+72kJ·mol-1，ΔH＞0，A正確；B．蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，說明1molBr2(l)比1molBr2(g)的能量低30kJ，故可得熱化學方程式Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1，B正確；C．反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，可得：436kJ/mol+akJ/mol-369×2kJ/mol=?72kJ/mol，解得a=200kJ/mol，C正確；D．已知①H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，結(jié)合選項B：②Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1，將①-②，整理可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，D錯誤；故合理選項是D。4.下列實驗不能達到目的的是（）ABCD實驗室制氨氣實驗室氨氣尾氣吸收用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實驗驗證濃的脫水性、強氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，A裝置不能達到目的，故選A；B．氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達到目的，故不選B；C．氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實驗，能達到目的，故不選C；D．濃滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液褪色，說明炭和濃硫酸反應生成二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，能達到目的，故不選D；選A。5.已知反應，下列敘述不正確的是（）A.可將該反應設(shè)計成如圖甲所示的原電池B.反應過程中能量關(guān)系可用圖乙表示C.若Fe不純（含有雜質(zhì)碳），該反應的化學反應速率要減慢D.圖甲裝置中，在銅表面被還原產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】【詳解】A．圖甲構(gòu)成了銅鐵原電池，負極反應為、正極反應為，則總反應為，A正確；B．該反應是放熱反應，故可以用圖乙表示其反應過程中的能量關(guān)系，B正確；C．若鐵不純（含有碳單質(zhì)），則可以形成很多微型原電池而加快反應速率，C錯誤；D．根據(jù)電極反應式可知，在銅表面被還原產(chǎn)生H2，D正確；故選C。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.一定條件下，與充分反應后分子總數(shù)為B.與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子2NAC.17g羥基(-OH)中含有的電子數(shù)為10NAD.標準狀況下，中含有的共價鍵數(shù)2NA【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與O2的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應后分子總數(shù)小于3NA大于2NA，A錯誤；B．該反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應3mol二氧化氮時轉(zhuǎn)移2mol電子，則3mol的NO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B正確；C．1mol羥

基中含有的電子數(shù)為(8+1)mol=9mol，17g羥基物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D．標準狀況下，CH2Cl2是液體，不能用22.4L/mol來計算11.2LCH2Cl2物質(zhì)的量，D錯誤；故選B7.下列離子反應方程式或化學方程式正確的為（）A.少量SO2與Ca(OH)2溶液反應：B.向溶液中加Ba(OH)2溶液：C.氯化亞鐵溶液中加入酸性的H2O2溶液：D.醋酸除去水垢：【答案】C【解析】【詳解】A．少量二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣和水，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應生成一水合氨和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．氯化亞鐵溶液中加入酸性的H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：，故C正確；D．醋酸除去水垢發(fā)生的反應為碳酸鈣與醋酸溶液反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸不可拆，反應的離子方程式為，故D錯誤；故答案選C。8.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（）①適當升高溫度：②改用100mL3mol/L鹽酸：③再加300mL1mol/L鹽酸：④用等量鐵粉代替鐵片：⑤改用98%的硫酸A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①升高溫度，活化分子濃度和百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學反應速率加快，故①符合題意；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大反應物鹽酸的濃度，化學反應速率加快，故②符合題意；③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度相同，對化學反應速率無影響，故③不符合題意；④若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了鐵與鹽酸的接觸面積，化學反應速率加快，故④符合題意；⑤若改用98%的硫酸，在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故⑤不符合題意；綜上分析，其中能使反應速率加快的是①②④，答案選B。9.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.淀粉與纖維素分子式均為但互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應C.乳糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素的聚合度不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．單糖不能水解，即糖類不一定能水解，故B錯誤；

C．多羥基的醛或多羥基的酮或它們的脫水縮合物為糖，故乳糖、淀粉和纖維素均為糖類，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，而糖中的單糖、二糖和油脂均不是高分子化合物，故D錯誤；

故選：C。10.抗壞血酸(即維生素C)結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于抗壞血酸的說法不正確的是（）A.化學式為 B.可以發(fā)生酯化反應C.分子中含有4種官能團 D.可作食品中的抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題圖可知，化學式為，A正確；B．存在羥基，可以發(fā)生酯化反應，B正確；C．分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團，C錯誤；D．羥基和碳碳雙鍵易被氧化，可作食品中的抗氧化劑，D正確；故選C。11.向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2molNO和1molO2，一定條件下發(fā)生反應：，其反應速率與反應時間關(guān)系如下圖所示，下列選項表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.NO、NO2物質(zhì)的量相等B.M、N、P、Q四點中，Ｎ點時反應已達平衡狀態(tài)C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D【解析】【詳解】A．題中不知道NO或O2的轉(zhuǎn)化率，無法判斷NO、NO2物質(zhì)的量相等，說明反應達到平衡，故A不符合題意；B．達到平衡時，化學速率保持不變，根據(jù)圖象可知，N點后化學反應速率還變化，Q點后化學反應不變，即Q點達到平衡，故B不符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，因此混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應達到平衡，故C不符合題意；D．用不同物質(zhì)的化學速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且化學反應速率比值等于化學計量數(shù)之比，因此單位時間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，說明反應達到平衡，故D符合題意；答案為D。12.下列有關(guān)化學反應與能量的敘述正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.對于某一化學反應，當生成物中化學鍵形成時所吸收的能量大于反應物中化學鍵斷裂所釋放的能量時，該反應為吸熱反應，D.若，

，則含

gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于

kJ【答案】D【解析】【詳解】燃燒為放熱反應，反應物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，由白磷，紅磷，可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；C.焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則生成物中化學鍵形成時所放出的能量大于反應物中化學鍵斷裂所吸收的能量時，該反應為放熱反應，，故C錯誤；D.醋酸電離吸熱，中和反應放熱，由，可知含（物質(zhì)的量為1mol）的稀溶液與稀醋酸完全中和生成1mol水時，放出的熱量小于，故D正確；故選：D。13.某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－C.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗1.12L的H2【答案】C【解析】【詳解】A.因氫元素的化合價升高，則通入氫氣的電極a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池為酸性電池，反應為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，C正確；D.因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，D錯誤；故合理選項是C。14.氮化鋁(AlN)陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點，一種制備氮化鋁的方法為將氧化鋁高能球磨至納米級，然后與炭粉混合后通入氮氣，發(fā)生反應：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.AlN為新型無機非金屬材料B.反應中每生成4.1gAlN，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.上述反應屬于固氮反應D.工業(yè)上采用電解熔融的方法制備金屬Al【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鋁陶瓷是具有耐腐蝕、耐高溫的新型陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．該反應生成2molAlN時，轉(zhuǎn)移6mole-，4.1gAlN物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為0.3NA，B正確；C．固氮指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該反應氮氣轉(zhuǎn)化為AlN化合物，屬于固氮反應，C正確；D．AlCl3是共價化合物，熔融氯化鋁不能導電，無法電解得到單質(zhì)鋁，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題：(本題4個小題，共58分)15.在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。Ⅰ．目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學反應方程式為___________。Ⅱ．硫酸的性質(zhì)：某化學興趣小組為了探究足量鐵質(zhì)材料(碳素鋼)和濃硫酸反應的產(chǎn)物，利用下列裝置進行了實驗探究活動。（2）A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___________；請寫出碳參與反應的化學方程式___________。（3）實驗開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。兩者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。（4）若D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁，說明有___________(填化學式)氣體生成。實驗過程中觀察到___________現(xiàn)象時，說明反應產(chǎn)物中還有H2生成。（5）裝置I中堿石灰的作用___________。【答案】（1）①.-1②.（2）①.分液漏斗②.（3）不同（4）①.CO2②.G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍（5）防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產(chǎn)生干擾【解析】黃鐵礦在空氣中燃燒，生成三氧化二鐵和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、400~500℃的條件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的濃硫酸與碳素鋼中的碳在加熱條件下發(fā)生反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合氣體通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，檢驗二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠和酸性高錳酸鉀反應，將二氧化硫除去，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，剩下的二氧化碳氣態(tài)能使澄清石灰水變渾濁，堿石灰將二氧化碳和水蒸氣除去，最后通入加熱的氧化銅中，氧化銅黑色固體變?yōu)樽霞t色，無水硫酸銅變藍，說明有水生成，證明混合氣體中由氫氣，最后的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾實驗，據(jù)此回答。（1）黃鐵礦(FeS2)中硫元素的化合價為-1價；將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學反應方程式為；（2）由分析知，A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；碳參與反應的化學方程式；（3）由分析知，B中體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C中體現(xiàn)的是二樣回流的還原性，兩者原理不同；（4）由分析知，若D裝置中溶液不褪色，證明已經(jīng)將二氧化硫除盡，E裝置中溶液變渾濁，說明混合氣體中由含有二氧化碳，說明有二氧化碳生成；觀察到G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍時，說明反應產(chǎn)物中還有H2生成；（5）由分析知，裝置I中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產(chǎn)生干擾。16.聚丙烯酸乙酯具有很好的彈性，用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。工業(yè)上常用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路線如下：回答下列問題：（1）工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為___________，物質(zhì)A的官能團的名稱為___________，CH2=CHCH2Br中含有的官能團的名稱為___________。（2）合成路線①~⑦反應中，屬于聚合反應的是___________(填序號，下同)，屬于取代反應的是___________。（3）寫出反應⑥的化學方程式___________。寫出反應⑦的化學方程式___________。（4）與含有相同官能團的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。【答案】（1）①.石油裂解②.羥基③.碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)（2）①.⑦②.①②⑥（3）①.②.（4）2【解析】丙烯在光照條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應得；催化氧化得，再氧化得，丙烯酸與乙烯水化法制得的乙醇在濃硫酸加熱條件下酯化反應得丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成高聚物聚丙烯酸乙酯。（1）工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為石油的裂解；由分析知物質(zhì)的名稱為乙醇官能團為羥基；中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)；（2）合成路線①~⑦反應中，屬于聚合反應的是⑦丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成高聚物聚丙烯酸乙酯；屬于取代反應的是①丙烯光照條件下與溴單質(zhì)的取代反應、②在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應、⑥乙醇和丙烯酸在濃硫酸加熱條件下的酯化反應；（3）乙醇和丙烯酸濃硫酸加熱條件下的酯化反應為；丙烯酸在一定條件下的加聚反應為：

；（4）該物質(zhì)含有溴原子和碳碳雙鍵，與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體有和這兩種。17.填空：Ⅰ.下圖是2molNO和2molCO反應生成無污染氣體過程中能量變化示意圖，（1）該反應的熱化學方程式為___________。其中a=174kJ/molb=1674KJ/mol，每消耗1molCO，該反應___________(吸收或放出)___________kJ的能量。Ⅱ.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為：回答下列問題：（2）合成氨反應過程片段的作用機理，可以用如下模擬示意圖表示。寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的正確排序___________(用字母標號表示)。（3）潛艇中使用的液氨——液氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極b為電池的___________(填“正極”或“負極”)。②溶液中(OH?向電極___________(填“a”或“b”)移動。Ⅲ.在一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：起始時，充入的和的物質(zhì)的量分別是1.2mol和2.4mol，5min達化學平衡狀態(tài)，已知5min內(nèi)消耗平均速率為試求：（4）達平衡時H?的轉(zhuǎn)化率是___________。（5）平衡時混合氣體中N?的體積分數(shù)是___________。（6）反應后的壓強與起始的壓強之比為___________。（7）下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。a.鍵斷裂的同時斷裂0.2molN-H鍵b．容器內(nèi)壓強保持不變c.d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e．平均相對分子質(zhì)量保持不變【答案】（1）①.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1500kJ/mol②.放出③.750（2）cbead（3）①.正極②.a（4）75%（5）25%（6）2:3（7）bce【解析】（1）該反應是放熱反應，ΔH=a-b=174-1674=-1500kJ/mol，該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1500kJ/mol，消耗2molCO放出1500kJ能量，則每消耗1molCO，該反應放出750kJ的能量；（2）催化劑表面合成氨反應過程是接觸、吸附、斷鍵、形成化學鍵、脫離幾個步驟，a是形成氨分子，b吸附過程，c是接觸過程，d是脫離過程，e是斷鍵，因此順序是cbead；（3）①根據(jù)裝置圖，電極a上NH3→N2和H2O，N的化合價由-3價升高為0價，根據(jù)原電池工作原理，電極a為負極，則電極b為正極，故答案為：正極；②根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，即OH-向電極a移動，故答案為：a；（4）由題意?c(N2)=0.06mol?L-1?min-1×5min=0.3mol/L，消耗?n(N2)=0.3mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)變化的物質(zhì)的量與化學計量數(shù)成正比，則?n(H2)=3?n(N2)=1.8mol，達平衡時H?的轉(zhuǎn)化率是；（5）由(4)可知列三段式：，平衡時混合氣體中N?的體積分數(shù)即物質(zhì)的量分數(shù)是；（6）恒溫恒容下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，由，反應后的壓強與起始的壓強之比為(1.2+2.4)∶(0.6+0.6+1.2)=2∶3；（7）a．每消耗0.3mol氫氣時消耗0.2mol氨氣，0.2mol氨氣含0.6molN-H鍵，則鍵斷裂的同時斷裂0.6molN-H鍵，才能說明反應達到平衡，故a錯誤；b．該反應前后氣體分子總數(shù)不相等，即壓強是一變量，當容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應達到平衡，故b正確；c．反應達到平衡時，正逆反應速率相等，則說明反應達到平衡，故c正確；d．該反應都是氣體，則氣體的總質(zhì)量不變，體積恒為2L，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡，故d錯誤；e．該反應物質(zhì)的量發(fā)生變化，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量是一變量，當其保持不變時，說明反應達到平衡，故e正確；故選bce。18.鐵黃是一種重要的顏料，化學式為廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)，實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含及少量的石英、CaO等)和黃鐵礦粉(主要成分為制備鐵黃的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有___________(答一條即可)。操作Ⅱ的所用玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。（2）操作Ⅰ過濾后濾渣為___________(填化學式)和CaSO4；溶液X中加入黃鐵礦粉后先發(fā)生反應再將還原，其離子方程式為___________。（3）在溶液Y中通入空氣的目的___________。（4）實驗室利用氯化銨固體制備氨氣的化學方程式為___________。（5）檢驗溶液W中含有的方法是___________。（6）為了測定所制備鐵黃中的值，用托盤天平準確稱量10.7g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量：經(jīng)過重復操作達到恒重時，殘留固體質(zhì)量為8.0g，則______【答案】（1）①.適當增大稀硫酸濃度(或提高反應溫度、減小硫酸渣粒徑、攪拌等任意一個合理的均可)②.漏斗（2）①.SiO2②.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（3）將Fe2+氧化為Fe3+（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）取少量溶液W置于試管中，滴加過量濃氫氧化鈉溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，紙變藍色，證明含有NH（6）3【解析】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等，用稀硫酸溶解，過濾除去不溶物，再加FeS2發(fā)生反應FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以將Fe3+還原為Fe2+，過濾分離，濾渣含有S、FeS2等，濾液中含有Fe2+，通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+，氨氣反應得到Fe(OH)3，過濾分離，烘干得到鐵黃，溶液W中含有硫酸銨等。（1）適當增大稀硫酸濃度、提高反應溫度、減小硫酸渣粒徑可以提高硫酸渣的溶解速率；操作Ⅱ是過濾，所用玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（2）石英二氧化硅不與硫酸反應，CaO與硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，操作Ⅰ過濾后濾渣為SiO2和CaSO4，加入黃鐵礦粉后，先與其中的多余的酸反應FeS2+H2SO4(

稀)═FeSO4+H2S↑+S↓，H2S

再將Fe3+還原：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（3）在溶液Y

中通入空氣的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；（4）實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣。反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）檢驗溶液W中含有的方法：取少量溶液W置于試管中，滴加過量濃氫氧化鈉溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，紙變藍色，證明含有；（6）加熱固體減少的質(zhì)量是結(jié)晶水的質(zhì)量，即10.7-8.0=2.7g，由，根據(jù)，解得x=3。陜西省漢中市2023-2024學年高一下學期普通高中聯(lián)盟學校期末聯(lián)考試題注意事項：1、試卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。2、考生務必在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。3、非選擇題答在答卷紙的相應位置上，否則視為無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界一流的高鐵、橋梁，發(fā)展5G技術(shù)等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.是富勒烯的代表物，屬于無機非金屬化合物B.“天機芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分和光導纖維相同C.宇宙飛船返回艙表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.航天服里使用的棉針織品、羊毛都屬于天然高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．C60是富勒烯的代表物，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．“天機芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分為晶體硅，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯誤；C．宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．航天服里使用的棉針織品、羊毛的主要成分分別為纖維素和蛋白質(zhì)，都屬于天然高分子材料，故D正確；故本題選D．2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式： B.乙烯的球棍模型：C.醋酸分子式：C2H4O2 D.羥基的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烷的分子式為C2H6，則結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，球棍模型：，B正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則分子式：C2H4O2，C正確；D．羥基的結(jié)構(gòu)簡式為-OH，則電子式為，D不正確；故選D。3.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法不正確的是（）A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH＞0B.Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1C.a=200D.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)是H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的逆反應。反應熱的數(shù)值相等，符號相反。由于H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，所以2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH=+72kJ·mol-1，ΔH＞0，A正確；B．蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，說明1molBr2(l)比1molBr2(g)的能量低30kJ，故可得熱化學方程式Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1，B正確；C．反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，可得：436kJ/mol+akJ/mol-369×2kJ/mol=?72kJ/mol，解得a=200kJ/mol，C正確；D．已知①H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，結(jié)合選項B：②Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1，將①-②，整理可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，D錯誤；故合理選項是D。4.下列實驗不能達到目的的是（）ABCD實驗室制氨氣實驗室氨氣尾氣吸收用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實驗驗證濃的脫水性、強氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，A裝置不能達到目的，故選A；B．氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達到目的，故不選B；C．氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實驗，能達到目的，故不選C；D．濃滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液褪色，說明炭和濃硫酸反應生成二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，能達到目的，故不選D；選A。5.已知反應，下列敘述不正確的是（）A.可將該反應設(shè)計成如圖甲所示的原電池B.反應過程中能量關(guān)系可用圖乙表示C.若Fe不純（含有雜質(zhì)碳），該反應的化學反應速率要減慢D.圖甲裝置中，在銅表面被還原產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】【詳解】A．圖甲構(gòu)成了銅鐵原電池，負極反應為、正極反應為，則總反應為，A正確；B．該反應是放熱反應，故可以用圖乙表示其反應過程中的能量關(guān)系，B正確；C．若鐵不純（含有碳單質(zhì)），則可以形成很多微型原電池而加快反應速率，C錯誤；D．根據(jù)電極反應式可知，在銅表面被還原產(chǎn)生H2，D正確；故選C。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.一定條件下，與充分反應后分子總數(shù)為B.與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子2NAC.17g羥基(-OH)中含有的電子數(shù)為10NAD.標準狀況下，中含有的共價鍵數(shù)2NA【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與O2的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應后分子總數(shù)小于3NA大于2NA，A錯誤；B．該反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應3mol二氧化氮時轉(zhuǎn)移2mol電子，則3mol的NO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B正確；C．1mol羥

基中含有的電子數(shù)為(8+1)mol=9mol，17g羥基物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D．標準狀況下，CH2Cl2是液體，不能用22.4L/mol來計算11.2LCH2Cl2物質(zhì)的量，D錯誤；故選B7.下列離子反應方程式或化學方程式正確的為（）A.少量SO2與Ca(OH)2溶液反應：B.向溶液中加Ba(OH)2溶液：C.氯化亞鐵溶液中加入酸性的H2O2溶液：D.醋酸除去水垢：【答案】C【解析】【詳解】A．少量二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣和水，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應生成一水合氨和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．氯化亞鐵溶液中加入酸性的H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：，故C正確；D．醋酸除去水垢發(fā)生的反應為碳酸鈣與醋酸溶液反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸不可拆，反應的離子方程式為，故D錯誤；故答案選C。8.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（）①適當升高溫度：②改用100mL3mol/L鹽酸：③再加300mL1mol/L鹽酸：④用等量鐵粉代替鐵片：⑤改用98%的硫酸A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①升高溫度，活化分子濃度和百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學反應速率加快，故①符合題意；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大反應物鹽酸的濃度，化學反應速率加快，故②符合題意；③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度相同，對化學反應速率無影響，故③不符合題意；④若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了鐵與鹽酸的接觸面積，化學反應速率加快，故④符合題意；⑤若改用98%的硫酸，在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故⑤不符合題意；綜上分析，其中能使反應速率加快的是①②④，答案選B。9.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.淀粉與纖維素分子式均為但互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應C.乳糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素的聚合度不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．單糖不能水解，即糖類不一定能水解，故B錯誤；

C．多羥基的醛或多羥基的酮或它們的脫水縮合物為糖，故乳糖、淀粉和纖維素均為糖類，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，而糖中的單糖、二糖和油脂均不是高分子化合物，故D錯誤；

故選：C。10.抗壞血酸(即維生素C)結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于抗壞血酸的說法不正確的是（）A.化學式為 B.可以發(fā)生酯化反應C.分子中含有4種官能團 D.可作食品中的抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題圖可知，化學式為，A正確；B．存在羥基，可以發(fā)生酯化反應，B正確；C．分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團，C錯誤；D．羥基和碳碳雙鍵易被氧化，可作食品中的抗氧化劑，D正確；故選C。11.向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2molNO和1molO2，一定條件下發(fā)生反應：，其反應速率與反應時間關(guān)系如下圖所示，下列選項表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.NO、NO2物質(zhì)的量相等B.M、N、P、Q四點中，Ｎ點時反應已達平衡狀態(tài)C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D【解析】【詳解】A．題中不知道NO或O2的轉(zhuǎn)化率，無法判斷NO、NO2物質(zhì)的量相等，說明反應達到平衡，故A不符合題意；B．達到平衡時，化學速率保持不變，根據(jù)圖象可知，N點后化學反應速率還變化，Q點后化學反應不變，即Q點達到平衡，故B不符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，因此混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應達到平衡，故C不符合題意；D．用不同物質(zhì)的化學速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且化學反應速率比值等于化學計量數(shù)之比，因此單位時間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，說明反應達到平衡，故D符合題意；答案為D。12.下列有關(guān)化學反應與能量的敘述正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.對于某一化學反應，當生成物中化學鍵形成時所吸收的能量大于反應物中化學鍵斷裂所釋放的能量時，該反應為吸熱反應，D.若，

，則含

gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于

kJ【答案】D【解析】【詳解】燃燒為放熱反應，反應物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，由白磷，紅磷，可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；C.焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則生成物中化學鍵形成時所放出的能量大于反應物中化學鍵斷裂所吸收的能量時，該反應為放熱反應，，故C錯誤；D.醋酸電離吸熱，中和反應放熱，由，可知含（物質(zhì)的量為1mol）的稀溶液與稀醋酸完全中和生成1mol水時，放出的熱量小于，故D正確；故選：D。13.某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－C.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗1.12L的H2【答案】C【解析】【詳解】A.因氫元素的化合價升高，則通入氫氣的電極a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池為酸性電池，反應為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，C正確；D.因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，D錯誤；故合理選項是C。14.氮化鋁(AlN)陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點，一種制備氮化鋁的方法為將氧化鋁高能球磨至納米級，然后與炭粉混合后通入氮氣，發(fā)生反應：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.AlN為新型無機非金屬材料B.反應中每生成4.1gAlN，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.上述反應屬于固氮反應D.工業(yè)上采用電解熔融的方法制備金屬Al【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鋁陶瓷是具有耐腐蝕、耐高溫的新型陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．該反應生成2molAlN時，轉(zhuǎn)移6mole-，4.1gAlN物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為0.3NA，B正確；C．固氮指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該反應氮氣轉(zhuǎn)化為AlN化合物，屬于固氮反應，C正確；D．AlCl3是共價化合物，熔融氯化鋁不能導電，無法電解得到單質(zhì)鋁，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題：(本題4個小題，共58分)15.在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。Ⅰ．目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學反應方程式為___________。Ⅱ．硫酸的性質(zhì)：某化學興趣小組為了探究足量鐵質(zhì)材料(碳素鋼)和濃硫酸反應的產(chǎn)物，利用下列裝置進行了實驗探究活動。（2）A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___________；請寫出碳參與反應的化學方程式___________。（3）實驗開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。兩者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。（4）若D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁，說明有___________(填化學式)氣體生成。實驗過程中觀察到___________現(xiàn)象時，說明反應產(chǎn)物中還有H2生成。（5）裝置I中堿石灰的作用___________。【答案】（1）①.-1②.（2）①.分液漏斗②.（3）不同（4）①.CO2②.G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍（5）防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產(chǎn)生干擾【解析】黃鐵礦在空氣中燃燒，生成三氧化二鐵和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、400~500℃的條件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的濃硫酸與碳素鋼中的碳在加熱條件下發(fā)生反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合氣體通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，檢驗二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠和酸性高錳酸鉀反應，將二氧化硫除去，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，剩下的二氧化碳氣態(tài)能使澄清石灰水變渾濁，堿石灰將二氧化碳和水蒸氣除去，最后通入加熱的氧化銅中，氧化銅黑色固體變?yōu)樽霞t色，無水硫酸銅變藍，說明有水生成，證明混合氣體中由氫氣，最后的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾實驗，據(jù)此回答。（1）黃鐵礦(FeS2)中硫元素的化合價為-1價；將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學反應方程式為；（2）由分析知，A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；碳參與反應的化學方程式；（3）由分析知，B中體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C中體現(xiàn)的是二樣回流的還原性，兩者原理不同；（4）由分析知，若D裝置中溶液不褪色，證明已經(jīng)將二氧化硫除盡，E裝置中溶液變渾濁，說明混合氣體中由含有二氧化碳，說明有二氧化碳生成；觀察到G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍時，說明反應產(chǎn)物中還有H2生成；（5）由分析知，裝置I中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產(chǎn)生干擾。16.聚丙烯酸乙酯具有很好的彈性，用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。工業(yè)上常用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路線如下：回答下列問題：（1）工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為___________，物質(zhì)A的官能團的名稱為___________，CH2=CHCH2Br中含有的官能團的名稱為___________。（2）合成路線①~⑦反應中，屬于聚合反應的是___________(填序號，下同)，屬于取代反應的是___________。（3）寫出反應⑥的化學方程式___________。寫出反應⑦的化學方程式___________。（4）與含有相同官能團的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）?！敬鸢浮浚?）①.石油裂解②.羥基③.碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)（2）①.⑦②.①②⑥（3）①.②.（4）2【解析】丙烯在光照條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應得；催化氧化得，再氧化得，丙烯酸與乙烯水化法制得的乙醇在濃硫酸加熱條件下酯化反應得丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成高聚物聚丙烯酸乙酯。（1）工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為石油的裂解；由分析知物質(zhì)的名稱為乙醇官能團為羥基；中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)；（2）合成路線①~⑦反應中，屬于聚合反應的是⑦丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成高聚物聚丙烯酸乙酯；屬于取代反應的是①丙烯光照條件下與溴單質(zhì)的取代反應、②在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應、⑥乙醇和丙烯酸在濃硫酸加熱條件下的酯化反應；（3）乙醇和丙烯酸濃硫酸加熱條件下的酯化反應為；丙烯酸在一定條件下的加聚反應為：

；（4）該物質(zhì)含有溴原子和碳碳雙鍵，與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體有和這兩種。17.填空：Ⅰ.下圖是2molNO和2molCO反應生成無污染氣體過程中能量變化示意圖，（1）該反應的熱化學方程式為___________。其中a=174kJ/molb=1674KJ/mol，每消耗1molCO，該反應___________(吸收或放出)___________kJ的能量。Ⅱ.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為：回答下列問題：（2）合成氨反應過程片段的作用機理，可以用如下模擬示意圖表示。寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的正確排序___________(用字母標號表示)。（3）潛艇中使用的液氨——液氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極b為電池的___________(填“正極”或“負極”)。②溶液中(OH?向電極___________(填“a”或“b”)移動。Ⅲ.在一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：起始時，充入的和的物質(zhì)的量分別是1.2mol和2.4mol，5min達化學平衡狀態(tài)，已知5min內(nèi)消耗平均速率為試求：（4）達平衡時H?的轉(zhuǎn)化率是___________。（5）平衡時混合氣體中N?的體積分數(shù)是___________。（6）反應后的壓強與起始的壓強之比為___________。（7）下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。a.鍵斷裂的同時斷裂0.2molN-H鍵b．容器內(nèi)壓強保持不變c.d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e．平均相對分子質(zhì)量保持不變【答案】（1）①.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1500kJ/mol②.放出③.750（2）cbead（3）①.正極②.a（4）75%（5）25%（6）2:3（7）bce【解析】（1）該反應是放熱反應，ΔH=a-b=174-1674=-1500kJ/mol，該反應的熱化學