提分卷（一）-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬卷（人教版2019）

20222023學(xué)年上學(xué)期期末考試模擬卷（一）高二化學(xué)（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27K39Mn55單項選擇題：本題共16小題。每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)，廢舊鉛蓄電池屬于A．廚余垃圾 B．可回收物C．有害垃圾 D．其他垃圾【答案】C【詳解】廢舊鉛蓄電池主要由極板、隔板、殼體、電解液、鉛連接條、極柱等構(gòu)成，鉛為重金屬、硫酸具有強烈的腐蝕性，若隨意處理，會造成環(huán)境的污染，不能會污染水源，還會污染土壤等，所以廢舊鉛蓄電池屬于有害垃圾。故選C。2．物質(zhì)的變化伴隨能盤的變化，下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氫原子和氯原子形成鍵 B．生石灰吸水C．鎂條與稀鹽酸反應(yīng) D．木炭與水反應(yīng)生成CO和H2【答案】D【詳解】A．氫原子和氯原子形成HCl鍵，是放熱反應(yīng)，故A不選；B．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B不選；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，在反應(yīng)中放出熱量，故C不選；D．木炭與水反應(yīng)生成CO和H2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，故D選；故選D。3．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈉水解：B．硫氫化鈉水解：C．制膠體：D．硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．碳酸鈉水解是分步水解：，故A錯誤；B．是硫氫根電離，硫氫化鈉水解：，故B錯誤；C．制膠體是利用鐵離子水解或向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色：，故C錯誤；D．硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)雙水解反應(yīng)：，故D正確。綜上所述，答案為D。4．一定溫度下，對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D．單位時間內(nèi)斷裂amolN≡N鍵，同時斷裂6amolN—H鍵【答案】A【詳解】A．組分都是氣體，則氣體質(zhì)量不變，容器是恒容狀態(tài)，因此氣體體積不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡，故A說法錯誤；B．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，表示達到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，生成NH3反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，生成H2反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，兩者速率之比等于2：3，能說明反應(yīng)達到平衡，故B說法正確；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變時，說明反應(yīng)達到平衡，故C說法正確；D．?dāng)嗔補mol氮氮三鍵，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，斷裂6amolN－H，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，且等于它們的系數(shù)之比，能說明達到平衡，故D說法正確。5．某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．若在3min后，升高溫度，平衡一定移動B．反應(yīng)開始至2min，平均反應(yīng)速率：C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：D．與表示該化學(xué)反應(yīng)速率相等【答案】B【分析】根據(jù)圖示分析，2min后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；平衡后X變化量為10.7=0.3mol，Y變化量為10.9=0.1mol，Z變化量為0.2mol，方程式中物質(zhì)的系數(shù)比和變化量成正比，因此，方程式為：，據(jù)此進行分析。【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，要么吸熱，要么放熱，因此改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；該可逆反應(yīng)在3min后已達平衡狀態(tài)，若升高溫度，平衡一定移動，故A正確；B．反應(yīng)開始至2min，平均反應(yīng)速率：，故B錯誤；C．結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故C正確；D．根據(jù)速率之比和物質(zhì)的系數(shù)成正比分析，方程式為：，所以v(X)：v(Y)=3:1，因此與表示該化學(xué)反應(yīng)速率相等，故D正確；故選B。6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．中性溶液中，F(xiàn)e3+、K+、Cl、B．滴入甲基橙顯紅色的溶液：、Cu2+、C．0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、K+、、D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中：Na+、、、【答案】B【詳解】A．Fe3+在溶液中發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，在中性溶液中Fe3+不能大量存在，A不符合題意；B．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，、Cu2+、能穩(wěn)定存在，B符合題意；C．KMnO4溶液具有強氧化性，能將氧化為等，C不符合題意；D．、在溶液中都能發(fā)生水解，從而促進水電離，則水電離產(chǎn)生的c(H+)＞1×107mol/L，D不符合題意；故選B。7．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關(guān)說法正確的是A．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHC．d極上進行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入AD．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下2.24LH2【答案】D【分析】由圖知，左邊為電解池，a極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，b電極與電源正極相連，是陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋+O2↑，則氣體X為氫氣，Y為氧氣，右邊為氫氧燃料電池，以此解答?！驹斀狻緼．由圖知，右邊為氫氧燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；左邊為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B．由分析可知，氣體X為氫氣，Y為氧氣，右邊為氫氧燃料電池，c極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O，故B錯誤；C．d電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子向正極移動，即H+進入A，故C項錯誤；D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，在標準狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，故D正確；正確答案是D。8．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．只要選擇最佳的反應(yīng)條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分數(shù)D．提高的值可增大O2的轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，SO2和O2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯誤；C．在反應(yīng)中加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，增加活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．提高的值，相當(dāng)于增加氧氣濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率變大，氧氣轉(zhuǎn)化率變小，故D錯誤；故選：C。9．利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法正確的是A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處B．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K置于N處，對鐵不能起到防護作用C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，對鐵不能起到防護作用【答案】C【詳解】A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，A項錯誤；B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，為外加電源的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕，B項錯誤；C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，C項正確；D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，鋅作陽極，鐵作陰極，可以減緩鐵的腐蝕，D項錯誤；故選C。10．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH）增大。C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體【答案】D【詳解】A.醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B.加水稀釋溶液的酸性減弱，則c(OH)增大，故B正確；C.醋酸鈉晶體會電離出CHCOO，使電離平衡CH3COOHH++CH3COO?逆向移動，故C正確；D.溫度不變則電離常數(shù)不變，故D錯誤；故答案為D。11．下列關(guān)于圖示兩個裝置的敘述不正確的是A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．裝置甲電解過程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變C．裝置乙為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅D．裝置乙為電解精煉銅裝置，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移的電子時，Y電極質(zhì)量減少【答案】D【分析】由圖可知，兩個裝置都是電解裝置，在電解裝置中，和電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，和電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置，故A正確；B．裝置甲電解過程中，陽極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，陰極：Cu2++2e=Cu，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變，故B正確；C．裝置乙中Y為陽極，X為陰極，電解精煉銅裝置中，粗銅作陽極，純銅作陰極，則X電極為精銅，故C正確；D．粗銅中存在其他金屬，如鐵、鎳等，活潑金屬會先失去電子，所以當(dāng)電路轉(zhuǎn)移2NA的電子時，Y電極質(zhì)量減少質(zhì)量不是64g，故D錯誤；故選D。12．下列說法正確的是A．向10mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B．常溫下，將1mLpH=5鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH=8C．常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸，c(H+)前者大于后者D．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×1013mol·L1時，此溶液的pH可能為1或13【答案】D【詳解】A．硝酸銀過量，均為沉淀生成，不存在沉淀轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象不能比較Ksp大小，故A錯誤；B．酸溶液無論如何稀釋，不能變?yōu)閴A性，只能是無限接近中性，故將1mL1×105mol?L1鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH小于7，故B錯誤；C．常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度相同，c(H+)前者等于后者，故C錯誤；D．由水電離出的c(H+)=1.0×1013mol/L，則水電離出的c(OH)═1.0×1013mol/L，溶液中c(H+)×c(OH)=1.0×1014mol/L，所以原來的溶液的c(H+)=0.1mol/L或者1.0×1013mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時pH=1或強堿時pH=13，故D正確；故選：D。13．有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n＞p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n＜p＋qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n＜p＋qD．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n＞p＋q【答案】D【詳解】首先分析壓強不變時，溫度對化學(xué)平衡移動的影響。根據(jù)圖象可知：在壓強不變時，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，排除選項AC；然后分析在溫度不變時，壓強改變對化學(xué)平衡移動的影響。在溫度不變時，壓強增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以m＋n＞p＋q，則選項B錯誤，選項D正確，故合理選項是D。14．常溫時，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的體積與溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離的氫離子濃度為B．b點時，C．c點時，D．反應(yīng)過程中，的值不斷增大【答案】D【分析】向的溶液中逐滴滴加的溶液，溶液酸性變?nèi)鯄A性增強，b點溶質(zhì)為等量的醋酸鈉和醋酸，c點pH等于7為中性，則溶質(zhì)為醋酸鈉和少量的醋酸；【詳解】A．a(chǎn)點為0.1mol/L的醋酸，醋酸為弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L，則水電離出氫氧根離子濃度大于，由水電離的氫離子濃度等于水電離出氫氧根離子濃度，故大于，A錯誤；B．b點時，為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物理守恒可知，濃度均為，B錯誤；C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，若，則溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解顯堿性，故c點應(yīng)該為氫氧化鈉稍小于20mL，C錯誤；D．反應(yīng)過程中，，隨著氫氧化鈉加入，溶液堿性增強，氫離子濃度減小，則的值不斷增大，D正確；故選D。15．如圖所示為NH3—O2燃料電池裝置，下列說法錯誤的是A．電池工作時，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極b上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2OC．燃料電池可以把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D．電池工作時，溶液中的Na+向電極a遷移【答案】C【分析】由圖可知，氮元素價態(tài)升高失電子，故b極為負極，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2O，a極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．電池工作時，a極為正極，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．b極為負極，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2O，故B正確；C．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，但仍有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，不可能完全轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．電池工作時，陽離子(Na+)向正極(a極)移動，故D正確；故選：C。16．25℃時，在水中沉淀溶解平衡曲線如圖。25℃時的，下列說法正確的是A．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點B．圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率C．在25℃時，從轉(zhuǎn)化為更容易實現(xiàn)D．可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用酸去除【答案】D【詳解】A．溶液a點通過蒸發(fā)，溶液碳酸根、鈣離子濃度都增大，因此不可能由a點變化到c點，故A錯誤；B．根據(jù)圖中分析b點，b點的濃度商大于Ksp，因此碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，故B錯誤；C．根據(jù)c點分析25℃時的，，因此在25℃時，從轉(zhuǎn)化為不容易實現(xiàn)，故C錯誤；D．根據(jù)C選項分析得到，因此可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用酸去除，故D正確。綜上所述，答案為D。非選擇題(本大題包含4個小題，共52分。)17．（12分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請回答下列問題：(1)25℃時，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應(yīng)后溶液的體積變化)，其實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號起始濃度/(mol/L)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)10.20.2pH＞72a0.4pH=7①實驗1中反應(yīng)后的溶液中各離子濃度由大到小為：____。②實驗2反應(yīng)后的溶液中：c(A)+c(HA)____0.2mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)實驗室中配制FeCl2溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是____，同時加入還原性鐵粉，其目的是____。(3)實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，某同學(xué)將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合在一起，產(chǎn)生現(xiàn)象為____，該反應(yīng)的離子方程式為：____。(4)某溫度時，Ksp(AgC1)=1.56×1010，Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)=9×1012某溶液含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為____(用陰離子符號表示)?！敬鸢浮?1)

c(K+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)

＞(2)

抑制Fe2+水解

防止Fe2+被氧化(3)

紅褐色沉淀和無色氣體

Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑(4)Br、Cl、CrO【解析】（1）①根據(jù)實驗1等體積、等濃度的HA和KOH恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為NaA，所得溶液的pH＞7，說明HA為一元弱酸，所得溶液中A水解消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠A，使溶液顯堿性，當(dāng)最終達到平衡時c(OH)＞c(H+)；A水解消耗，則c(K+)＞c(A)；但A水解程度十分微弱，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)；②實驗2中要使反應(yīng)后溶液的pH=7，所加HA的濃度必須大于KOH的濃度，則起始c(HA)＞0.4mol/L，由于酸、堿溶液是等體積混合，則根據(jù)物料守恒得反應(yīng)后混合液中c(A)+c(HA)＞0.2mol/L；（2）溶液中Fe2+水解生成Fe(OH)2和HCl，酸能抑制其水解，所以實驗室中配制FeCl2溶液時通常需向其中加入鹽酸的目的是抑制FeCl2水解；Fe2+不穩(wěn)定，具有強的還原性，易被空氣氧化生成Fe3+，加入還原性鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；（3）FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+易水解，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3、HCl，使溶液顯酸性；NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解產(chǎn)生H2CO3、NaOH，使溶液顯堿性，當(dāng)兩者混合時水解反應(yīng)相互促進，發(fā)生雙水解反應(yīng)：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，最終既有沉淀生成，又有氣體放出，故看到的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時有無色氣體生成；（4）某溫度時，Ksp(AgC1)=1.56×1010，Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)=9×1012，某溶液含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，可得要形成AgCl沉淀需Ag+的濃度為c(Ag+)=；要形成AgBr沉淀，需Ag+的濃度為c(Ag+)=；要形成Ag2CrO4沉淀需Ag+的濃度為c(Ag+)=，形成沉淀需Ag+的濃度越小，月容易形成沉淀，故三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO。18．（14分）I.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能夠設(shè)計原電池的是_______A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2C．Na2O+H2O=2NaOH D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_______A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖I和圖II中的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I慢II.以氨氣替代氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。(3)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，該電池負極的電極反應(yīng)為：_______(4)以上述氨燃料電池接下圖A．B兩極(C、D、E、F都是惰性電極)。電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色，請回答：甲池中電極C名稱為：_______，乙池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______，丙裝置是驗證外加電流法對鋼鐵設(shè)備的保護(電解液為鹽酸酸化的氯化鈉溶液)，鋼鐵應(yīng)該接在_______處(填G或H)。為證明鐵被保護，可先取少量的電解后的溶液于試管中，向溶液中加入_______溶液觀察顏色變化?！敬鸢浮?1)D(2)A(3)2NH3+6OH6e=N2+6H2O(4)

陽極

2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑

H

鐵氰化鉀【解析】（1）A．KOH+HCl=KCl+H2O為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A不符合題意；B．Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2，雖然是氧化還原反應(yīng)，但未配平，B不符合題意；C．Na2O+H2O=2NaOH為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，C不符合題意；D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，D符合題意；故選D。答案為：D；（2）A．圖I中發(fā)生化學(xué)腐蝕，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖II發(fā)生電化學(xué)腐蝕，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電解，則圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，A正確；B．由A中分析可知，圖I和圖II中放出的熱量不同，溫度計的示數(shù)不等，B不正確；C．圖I中氣泡產(chǎn)生于鋅棒表面，圖II中氣泡產(chǎn)生于Cu表面，C不正確；D．圖II中形成原電池，反應(yīng)速率比圖Ⅰ快，所以圖Ⅱ產(chǎn)生氣體的速率比I快，D不正確；故選A。答案為：A；（3）由電池反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，可確定負極為NH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成N2等，電極反應(yīng)為：2NH3+6OH6e=N2+6H2O。答案為：2NH3+6OH6e=N2+6H2O；（4）電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色，則F極表面水得電子生成OH和H2，F(xiàn)極為陰極。由此得出C、D、E、F、G、H、A、B分別為陽極、陰極、陽極、陰極、陽極、陰極、正極、負極。從而得出甲池中電極C名稱為：陽極；乙池中，電解NaCl和H2O，生成NaOH、H2、Cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑，丙裝置是驗證外加電流法對鋼鐵設(shè)備的保護，鋼鐵應(yīng)該接在陰極處，即H處。為證明鐵被保護，可檢驗Fe2+是否存在，方法是：向溶液中加入鐵氰化鉀溶液觀察顏色變化。答案為：陽極；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑；H；鐵氰化鉀。【點睛】分析原電池或電解池時，電極的確定是解題的切入點。19．（13分）甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：(1)反應(yīng)Ⅱ的_______。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為、、，則_______(用、表示)。(2)反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_______(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。(3)下表是反應(yīng)Ⅲ：在不同溫度下化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度/℃250300350平衡常數(shù)(K)2.040.270.012某溫度下，將和充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后達平衡時，①測得，則的轉(zhuǎn)化率是_______，此時的溫度為_______。②要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。A．升溫

B．恒容充入

C．恒容充入

D．分離出甲醇③在此條件下，不可作為判斷反應(yīng)Ⅲ達到平衡狀態(tài)的標志是_______。A．混合氣體的密度不再變化

B．生成的同時生成C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．甲醇的百分含量不再變化(4)由制備甲醇還需要氫氣。工業(yè)上用電解法制取，同時獲得氫氣，原理如下圖。電解一段時間后，降低的區(qū)域在_______。(填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮?1)

(2)較低溫度(3)

80%

250℃

CD

A(4)

陽極室

【解析】（1）反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅲ得到反應(yīng)Ⅱ，則；方程式相減，則平衡常數(shù)相除，因此反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為、、，則；故答案為：；。（2）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，熵減的反應(yīng)，根據(jù)自由能，因此能自發(fā)進行的條件是較低溫度；故答案為：較低溫度。（3）①測得，則的轉(zhuǎn)化率是，CO改變量為1.6mol，氫氣改變量為3.2mol，甲醇生成量為1.6mol，平衡常數(shù)，則此時的溫度為250℃；故答案為：80%；250℃。②A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，故A不符合題意；B．恒容充入CO，CO物質(zhì)的量濃度增大，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；C．恒容充入H2，H2物質(zhì)的量濃度增大，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．分離出甲醇，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故D符合題意；綜上所述，答案為：CD。③A．混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，不能作為判斷平衡標志，故A符合題意；B．生成，逆向反應(yīng)，同時生成，正向反應(yīng)，兩者生成量之比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標志，故B不符合題意；C．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則可以作為判斷平衡的標志，故C不符合題意；D．甲醇的百分含量不再變化，可以作為判斷平衡的標志，故D不符合題意；綜上所述，答案為：A。（4）工業(yè)上用電解法制取，同時獲得氫氣，則說明Fe失去電子變?yōu)楦哞F酸根，其陽極電極反應(yīng)式為，因此電解一段時間后，陽極室中降低；故答案為：陽極室；。20．（13分）草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：(1)操作1的目的是除去廢料中的碳及有機物，通常采用的方法是_______；(2)堿浸過程中，主要反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)“鈷浸出過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_______；(4)“凈化除雜1”過程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升溫至80~85°C。加入Na2C