福建省龍巖市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)

龍巖市2020~2021學(xué)年第一學(xué)期期末高二教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（解析版）(考試時間：90分鐘滿分：100分)注意：1.請將答案填寫在答題卡上2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列應(yīng)用與水解無關(guān)的是A.明礬凈水 B.純堿去油污C.配制溶液時加入鹽酸 D.保存溶液時加入Fe粉【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．明礬溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，與水解有關(guān)，A不符合題意；B．純堿是碳酸鈉，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解而除去，與水解有關(guān)，B不符合題意；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，加入鹽酸抑制水解，C不符合題意；D．亞鐵離子容易被氧化生成鐵離子，加入鐵防止其被氧化，與水解無關(guān)，D正確；故選D。2.pH相同的①②兩種溶液，其大小關(guān)系正確的是A.①<② B.①>② C.①=② D.無法比較【答案】A【解析】【分析】氯化銨溶液中，銨根水解生成一水合氨，溶液中+c(NH3·H2O)，溶液中，pH相同，溶液中H+濃度相同，所以氯化銨溶液中的要小于溶液中的?！驹斀狻烤C上所述，氯化銨溶液中的要小于溶液中的，大小關(guān)系為：①<②；故選A。3.常溫下，下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，A項錯誤；B．H+和CH3COO-反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量共存，B項錯誤；C．K+、、、可以大量共存，C項正確；D．OH-與Ag+、Cu2+反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，銀離子和溴離子反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。4.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出B.裝有密閉容器，加熱后氣體顏色變深C.用排飽和食鹽水方法收集D.加入催化劑有利于氨的合成【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．打開汽水瓶時，壓強減小，氣體的溶解平衡逆向移動，氣體溢出，能用勒夏特列原理解釋，故A項不選；B．，N2O4無色，加熱，平衡逆向移動，氣體顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故B項不選；C．氯氣能和水反應(yīng)：，由于飽和食鹽水中含有大量氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中，增大了氯離子的濃度，平衡向逆反方向進行，氯氣溶解量減小，能用勒夏特列原理解釋，故C項不選；D．使用催化劑平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D項選；答案選D。5.下列材料制成的水龍頭與鐵質(zhì)自來水管連接，水管生銹最快的是A.鋁 B.銅 C.鐵 D.塑料【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹的條件，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，連接時若形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極被腐蝕，生銹最快，鐵質(zhì)自來水管與銅水龍頭相連接，這樣銅、鐵、自來水形成了原電池，鐵的活動性強于銅，鐵做負(fù)極，故使鐵銹蝕更快，其他選項都不會形成原電池，據(jù)此分析。【詳解】綜上所述，銅制成的水龍頭與鐵質(zhì)自來水管連接，水管生銹最快；故選B。6.室溫下，下列有關(guān)pH=11的溶液的分析正確的是A.B.水電離出的為0.001C.含有NA個D.加入少量固體，變小【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．NaClO溶液中，ClO-發(fā)生水解生成HClO，所以c(Na+)>c(ClO-)，A項錯誤；B．pH=11的NaClO溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，溶液中的OH-全部來自于水的電離，所以水電離出的c(OH-)=0.001mol/L，B項正確；C．溶液體積未知，無法計算H+數(shù)目，C項錯誤；D．加入固體會抑制ClO-水解，使變大，D項錯誤；答案選B。7.下列有關(guān)反應(yīng)的方程式正確的是A.表示甲烷燃燒熱：?HB.同濃度同體積溶液與溶液混合：C.溶液中滴加稀氨水：D.將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)該是液態(tài)，故A錯誤；B．同濃度同體積溶液與溶液混合，反應(yīng)為氫離子與氫氧根的結(jié)合：，故B錯誤；C．溶液中滴加稀氨水生成氫氧化銅沉淀：，故C錯誤；D．將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，故D正確；故選D。已知反應(yīng)2CH4C2H6+H2的速率方程為：，其中k為速率常數(shù)，下列說法正確的是A.提高反應(yīng)溫度，k增大B.反應(yīng)速率：v<[v+v]C.使用催化劑，k不變D.的生成速率逐漸增大【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率，v增大且c(CH4)不變，所以k增大，故提高反應(yīng)溫度，k增大，A項正確；B．在該化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比為：，所以，B項錯誤；C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率，v增大且c(CH4)不變，則k增大，C項錯誤；D．隨著反應(yīng)的進行，CH4濃度逐漸減小，的生成速率逐漸減小，D項錯誤；答案選A。9.研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許、通過的半透膜隔開，下列說法錯誤的是A.負(fù)極電極反應(yīng)式為：B.放電過程中需補充的物質(zhì)A為C.正極電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗燃料46g【答案】C【解析】【分析】原電池中，負(fù)極氧化正極還原。由圖可知，右邊電極上Fe3+變?yōu)镕e2+，被還原，為正極，左側(cè)為負(fù)極。負(fù)極溶液環(huán)境為堿性，正極由于Fe3+和Fe2+的存在，應(yīng)該為酸性。原電池內(nèi)，K+通過半透膜流向正極?！驹斀狻緼．負(fù)極由HCOO-中的碳原子失去兩個電子變?yōu)?，電極反應(yīng)式為：，A正確；B．右側(cè)通入氧氣時會消耗H+，O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，而生成K2SO4會消耗，故需補充的A物質(zhì)為，B正確；C．正極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；D．由A中反應(yīng)式可知，消耗2mol電子時會消耗1mol的燃料HCOOH，由其摩爾質(zhì)量46g/mol計算可得46g，D正確；故選C。10.反應(yīng)分兩步進行，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖。Ⅰ.△H1Ⅱ.△H2下列說法正確的是A.△H1=Ea1B.化學(xué)反應(yīng)速率：Ⅱ>ⅠC.2molNO的總鍵能小于1mol的總鍵能D.△H2>△H1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此過程Ⅰ和Ⅱ都是放熱反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)是由慢反應(yīng)決定?！驹斀狻緼.=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知不等于第一步反應(yīng)所需活化能，A項錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，Ea2大于Ea1，所以Ⅱ的反應(yīng)速率比Ⅰ慢，即化學(xué)反應(yīng)速率：Ⅱ＜Ⅰ，B項錯誤；C．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此過程Ⅰ是放熱反應(yīng)，所以＜0，=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以2molNO的總鍵能小于1mol的總鍵能，C項正確；D．由圖可知，Ea2＞Ea1，即第二步反應(yīng)放出的能量更多，而與均為負(fù)值，所以＞，D項錯誤；答案選C。11.室溫下，下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖切蛱枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，用萃取分液后，向水層滴入溶液，溶液變血紅色證明與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向10mL0.2溶液中滴人滴0.1溶液，產(chǎn)生白色淀后，再滴加2滴0.1，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：C向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡D測定同溫度同濃度的MOH溶液和溶液的pH，MOH溶液pH更小證明MOH是弱堿A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)的離子方程式為：，向水層滴入溶液，溶液變血紅色，說明水層中含有Fe3+，證明與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到實驗?zāi)康?，故A項不選；B．該過程中NaOH溶液過量，加入、均會產(chǎn)生沉淀，不是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，無法達到實驗?zāi)康?，故B項選；C．溶液中水解使溶液顯堿性，加入BaCl2，生成BaCO3沉淀，溶液中濃度減小，平衡逆向移動，使OH-濃度降低，從而使溶液紅色變淺，達到實驗?zāi)康?，故C項不選；D．NaOH是強堿，在水中完全電離，若同溫度同濃度的MOH溶液和NaOH溶液，MOH溶液pH更小，表明MOH不完全電離，MOH為弱堿，達到了實驗?zāi)康?，故D項不選；答案選B。12.工業(yè)上以為原料，用電化學(xué)法制備裝置如圖所示，其中a、b為石墨電極，c為離子交換膜(已知：)。下列說法錯誤的是A.M為電源負(fù)極B.b極電極反應(yīng)式：C.陰極區(qū)c增大D.陽極區(qū)被氧化為【答案】D【解析】【分析】右側(cè)應(yīng)產(chǎn)生氫離子，所以是溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氧氣，剩余氫離子，則B為陽極，N為正極，M為負(fù)極。據(jù)此回答。【詳解】A．右側(cè)應(yīng)產(chǎn)生氫離子，所以是溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氧氣，剩余氫離子，則B為陽極，N為正極，M為負(fù)極，A正確，不符合題意；B．b極為陽極，溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，B正確，不符合題意；C．a(chǎn)極為陰極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，右側(cè)的鉀離子通過離子交換膜進入左側(cè)溶液中，所以陰極區(qū)鉀離子濃度增大，C正確，不符合題意；D．，無元素化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，符合題意；故選D。在一定條件下，取相同初始量的A和B，分別在2L、6L剛性密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)+bB(s)?mM(g)+nN(g)△H=。達到平衡時，M的濃度與溫度、容器的容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.在E點增大壓強，A的體積分?jǐn)?shù)變小B.達到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度，平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，增大壓強能使?fàn)顟B(tài)F轉(zhuǎn)變到E【答案】C【解析】【分析】由圖可以看出，將容器由6L加壓減小至2L，M的濃度由0.2mol/L增加至0.5mol/L，并沒有增大到0.6mol/L，表明壓強增大，平衡向逆向移動，并且物質(zhì)B為固體，所以a＜m+n。當(dāng)溫度升高，M的濃度增大，說明反應(yīng)向正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＞0?！驹斀狻緼．a(chǎn)＜m+n，在E點增大壓強，平衡向逆向移動，會有物質(zhì)A生成，A的體積分?jǐn)?shù)增大，A項錯誤；B．物質(zhì)B為固體，增加物質(zhì)B的量，不會使平衡移動，所以不會提高A的轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C．Q＞0，升高溫度，平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大，C項正確；D．其他條件不變，F(xiàn)點和E點的溫度、濃度均不同，只增大壓強并不能使?fàn)顟B(tài)F點轉(zhuǎn)變到E，D項錯誤；答案選C。14.常溫下，向1L0.1一元酸HR(K=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液VL，保持溶液溫度不變，測得混合溶液的pH與lgx的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.圖中x代表B.混合溶液pH=5時，HR的電離度為50%C.混合溶液pH=7時，V<1D.當(dāng)時，溶液呈中性【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)1L0.1一元酸HR中電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5分析，，當(dāng)pH=5時，即，有，則x為，A錯誤；B．當(dāng)pH=5時，即，有，說明HR的電離程度為50%，B正確；C．酸堿恰好完全反應(yīng)時，即V=1時，溶液顯堿性，則混合溶液pH=7時，V<1，C正確；D．當(dāng)時，根據(jù)電荷守恒分析，有，溶液呈中性，D正確；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本大題包括5小題，共58分)15.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)甲烷燃料電池用于電解的裝置如圖所示，回答以下問題：①通入的電極是(填“正極”或“負(fù)極”)；通入的電極反應(yīng)式為。②若用于電解精煉銅，M極的電極材料為。③若用于鐵件上鍍銅，電解10min后，鐵件增重6.4g，此過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為L。(2)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間)作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：①正極電極反應(yīng)式為；②設(shè)計一種可以防止鐵管道被腐蝕的方法：?！敬鸢浮?1).正極粗銅0.56(2).連接鋅塊；在表面涂上油漆等合理答案【解析】【分析】由圖示可知，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，為電源負(fù)極；氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，為電源正極。M與通氧氣的電極相連，則M為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；N與通甲烷電極相連，則N為陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合原電池、電解池的相關(guān)知識分析。【詳解】(1)①在原電池或燃料電池中，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入的電極是為正極，在酸性環(huán)境中失去電子生成二氧化碳和氫離子，則其反應(yīng)為：，故答案為：正極；；②由圖示分析可知M電極與甲烷燃料電池的正極相連為陽極，N電極為陰極，由于在電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，故答案為：粗銅；③由有解得V=0.56L，故答案為：0.56；(2)①由圖示分析可知，硫酸根得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，其電極方程式為：，故答案為：；②由于鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鐵上鏈接比鐵更容易失去電子而被氧化的金屬如鋅，或者在鐵表面涂上油漆使鐵與氧氣隔離，故答案為：連接鋅塊；在表面涂上油漆等合理答案。16.是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取的一種新工藝流程如圖：已知：①鉆與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②熔點：86℃，易溶于水、乙醚(沸點：34.6℃)等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.2979.25.2(1)寫出加快“加熱反應(yīng)”速率的一種措施：。(2)濾渣的成份是。(3)a的取值范圍。A．3.2~7.6B．5.2~9.7C．3.2~3.4D．5.2~7.6(4)“調(diào)節(jié)pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②。(5)在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的，通常先將產(chǎn)品溶解在中，經(jīng)過濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進行蒸餾。(6)測定產(chǎn)品中含量。取ag樣品于錐形瓶中配成溶液，滴加幾滴溶液作指示劑，用c溶液滴定至恰好出現(xiàn)紅色沉淀()時，消耗溶液VmL(常溫下，，)。①終點時，=。②該樣品中的含量為(，用含a、c、V的式子表示)?！敬鸢浮?1).將含鈷廢料研碎；攪拌；適當(dāng)增大鹽酸濃度等合理答案(2).、(3).D(4).抑制Co2+的水解(5).乙醚(6).2.0×10-6mol·L－1【解析】【分析】含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入過氧化氫，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體，應(yīng)控制溫度在86℃以下，加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。【詳解】(1)加快“加熱反應(yīng)”速率的措施：將含鈷廢料研碎；攪拌；適當(dāng)增大鹽酸濃度等合理答案。故答案為：將含鈷廢料研碎；攪拌；適當(dāng)增大鹽酸濃度等合理答案；(2)廢料加入鹽酸后生成氯化物，然后加入雙氧水，二價鐵離子被雙氧水氧化生成三價鐵離子，根據(jù)沉淀的pH值表格知，當(dāng)溶液的pH值為5.2時，鐵離子和鋁離子被完全沉淀，當(dāng)溶液的pH值為7.6時，鈷離子才開始產(chǎn)生沉淀，所以要想將鐵離子、鋁離子和鈷離子分離，溶液的pH值應(yīng)該不小于5.2不大于7.6，pH調(diào)至a后過濾，再用鹽酸將濾液的pH調(diào)節(jié)至2～3，濾渣的成份是、。故答案為：、；(3)根據(jù)(2)a的取值范圍5.2~7.6，故答案為：D；(4)“調(diào)節(jié)pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②抑制Co2+的水解。故答案為：抑制Co2+的水解；(5)CoCl2?6H2O熔點為86℃，易溶于乙醚，在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，經(jīng)過濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進行蒸餾。故答案為：乙醚；(6)①終點時，常溫下，，c(Ag+)=mol·L－1，==2.0×10-6mol·L－1。故答案為：2.0×10-6mol·L－1；②該樣品中的含量為=。故答案為：。17.霧霾主要成分為灰塵、、NOx、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。(1)以氨氣為脫硝劑時，可將NOx還原為。已知：i.△H=akJ·ii.△H=bkJ·則反應(yīng)的△H=______kJ·。(2)臭氧也是理想煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：△H<0。某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是(填標(biāo)號)。A.B.混合氣體密度不再改變C.的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.與的體積比不再改變②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填標(biāo)號)。A.充入氦氣B.升高溫度C.充入2molD.充入2mol和1mol③達到平衡時，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5，則的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④若在不同壓強下進行反應(yīng)，體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x()與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，a、b兩點的壓強商Qp（以分壓表示）較大的是______(填“a”或“b”)?！敬鸢浮?1).(b-3a)(2).CD50%5/4p(或)b【解析】【分析】【詳解】(1)對反應(yīng)進行標(biāo)號：△H1=akJ·①，△H2=bkJ·②，將反應(yīng)②-①3得，△H3，；(2)①A．、能判斷反應(yīng)達到平衡，僅無法判斷否達到平衡，A項錯誤；B．體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中體積始終保持為1L，質(zhì)量體積均不變，密度不會改變，故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，B項錯誤；C．的體積分?jǐn)?shù)不再改變且總體積為1L，表明的體積不變，即物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到平衡，C項正確；D．在反應(yīng)過程中，與的體積比始終為1:1，故與的體積比不再改變無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，D項錯誤；答案選C；②A．恒容條件下充入氦氣對平衡無影響，不會改變的平衡轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；B．該反應(yīng)△H＜0，升高溫度，平衡向逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C．充入2mol，平衡向正向移動，但的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；D．充入2mol和1mol，投料比為2:1，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增加，D項正確；答案選D。③達到平衡時，的濃度為0.5，列出三段式：容器體積為1L，所以=1mol，=0.5mol，=0.5mol，=0.5mol，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)物與生成物總物質(zhì)的量為2.5mol，，，；④對于該反應(yīng)而言，增大壓強，平衡向正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以x()減小，結(jié)合圖像可以推測a點壓強大于b點，即pa＞pb，a點和b點的x()相同，并且從題③可知與總壓強成反比，所以b點的壓強熵大于a點的壓強熵。18.研究表明，可以作為水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的催化劑，催化過程分兩步完成：i.ii.(1)維持溫度不變，在水溶液中加入少量KI固體，下列有關(guān)反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的分析正確的是(選填標(biāo)號)。A.溶液pH不變B.Kw變大C.變小D.減小(2)寫出歧化反應(yīng)的離子方程式。(3)為探究i、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：室溫下分別將18mL飽和溶液（濃度約1.45）加入到2mLX溶液中，密閉混勻后放置觀察現(xiàn)象。有關(guān)X的組成及實驗現(xiàn)象如下表：序號ABCDX的組成0.4的KI0.4的KI0.2的混合物a的0.2的KI0.0002mol實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快已知：易溶解在KI溶液中形成黃色溶液。依據(jù)表中信息回答下列問題：①a=______；②能說明對歧化反應(yīng)沒有催化作用的兩個實驗是______(填序號)。③實驗A中，tmin后反應(yīng)恰好結(jié)束。則0~tmin內(nèi)平均反應(yīng)速率v()=______·min-1。④歧化反應(yīng)的控速步驟是反應(yīng)______(填i或ⅱ)；理由是______。⑤若將KI、淀粉同時加入到飽和溶液中，______（填“能”或“不能”）出現(xiàn)溶液變藍現(xiàn)象?！敬鸢浮?1).C(2).3SO2+2H2O=4H++2SO+S↓(3).0.2AC0.87/tiD中c(I-)比A中的小，但出現(xiàn)渾濁更快不能【解析】【分析】【詳解】(1)維持溫度不變，在水溶液中加入少量KI固體，碘離子是歧化反應(yīng)的催化劑，使歧化反應(yīng)3SO2+2H2O=4H++2SO+S↓發(fā)生。溶液中的氫離子濃度增大，溶液pH變小，因為溫度不變，故Kw不變，因為溫度不變，亞硫酸的電離平衡常數(shù)不變，因為氫離子濃度增大，根據(jù)分析，變小，碘離子是催化劑，濃度不變。故選C。(2)將i.，ii.按公式i+ii×2進行加和得到總反應(yīng)離子方程式3SO2+2H2O=4H++2SO+S↓。(3)①實驗C是對比硫酸是否影響二氧化硫的反應(yīng)，故應(yīng)和B中硫酸的濃度相同，則a=0.2mol/L；②A中只加入碘化鉀，C中只加入硫酸，結(jié)果C中無明顯現(xiàn)象，說明對歧化反應(yīng)沒有催化作用，所以兩個實驗是AC；③實驗A中，tmin后反應(yīng)恰好結(jié)束。二氧化硫的物質(zhì)的量為：，根據(jù)方程式產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量為則0~tmin內(nèi)平均反應(yīng)速率v()==0.87/t·min-1。④比較A和D，D中KI濃度較小，多加入了I2，反應(yīng)i消耗I-和H+，反應(yīng)ⅱ消耗I2，D中溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快，反應(yīng)速率：D>A，說明反應(yīng)ii比i快，反應(yīng)較慢的控制反