人教初中化學(xué)九上9課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)微課比賽課件市公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件名師大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)英國(guó)業(yè)余探寶者發(fā)現(xiàn)撒克遜寶藏從地里出土的金屬文物中,金器總是保存得基本完好,銅器表面有銹跡,而鐵器出土極少且銹跡斑斑。這是為什么呢?你能說出有金屬參加的反映嗎？溫故知新2Mg＋O2＝2MgO鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反映。反映的難易和激烈程度不相似你能說出有金屬參加的反映嗎？金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反映。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反映,但在高溫時(shí)能與氧氣反映。3Fe+2O2

＝Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2

=2CuO△點(diǎn)燃Mg溫故知新Fe金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反映判斷金屬活潑性的辦法一:金屬與氧氣反映的難易和激烈程度聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反映,生成一層致密而結(jié)實(shí)的氧化鋁薄膜。這層薄膜能夠制止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸,從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O31.全部的金屬都能夠和酸反映嗎？2.它們和酸反映的激烈程度同樣嗎？二.金屬與酸的反映B組:在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入某些稀硫酸。活動(dòng)與探究:A組:在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入某些稀鹽酸。金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅激烈反映,產(chǎn)生大量的氣泡,放出熱量。反映比較激烈,產(chǎn)生大量的氣泡,反映較慢,冒出氣泡,形成淺綠色的溶液無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鎂鋅鐵銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反映比較MgZnFeCu看圖回答下列問題:火眼金睛1.與鹽酸反映金屬是？不與鹽酸反映金屬是？2.根據(jù)與否與酸反映，可把這四種金屬分成幾類？3.與酸反映的激烈程度如何？誰(shuí)最活潑？判斷金屬活潑性的辦法二:金屬與酸反映的激烈程度金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu判斷金屬活動(dòng)性的辦法二:普通狀況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反映的金屬,其活動(dòng)性較 ,不反映的較 ;反映越激烈的越 ,越緩慢的越 .強(qiáng)強(qiáng)弱弱Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2

Fe+2HClH2+FeCl2氯化亞鐵Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2

Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4

Zn+H2SO4Fe+H2SO4

氯化亞鐵Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2

Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4H2+MgSO4Zn+H2SO4H2+ZnSO4Fe+H2SO4H2+FeSO4單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物硫酸亞鐵氯化亞鐵單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié):這種由一種單質(zhì)與一種化合物反映，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映叫做置換反映。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑討論:對(duì)于以上的反映，從反映物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反映有何共同特點(diǎn)？通式：A+BCB+AC

X小試牛刀:判斷下列反應(yīng)是不是置換反應(yīng)：CO+CuOCu+CO2CH4+O2CO2+H2OH2+CuOCu+H2O點(diǎn)燃△△X你能否得出金屬和化合物溶液反映的普通規(guī)律嗎？現(xiàn)象:_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出,若時(shí)間足夠長(zhǎng),則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該反映的化學(xué)方程式:回想:活動(dòng)性:Fe﹥Cu三.金屬與化合物溶液（鹽溶液）的反映全部金屬都能夠和化合物的溶液反映嗎？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐步變?yōu)闊o色。銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),溶液由無色逐步變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反映活動(dòng)性:Al﹥Cu活動(dòng)性:Cu﹥Ag活動(dòng)性:Cu<Al以上三種金屬活動(dòng)性次序?yàn)?AlCuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱結(jié)論:2.可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。結(jié)論:1.部分金屬能與金屬化合物的溶液反映。

1.在金屬活動(dòng)性次序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性次序中,位于H前面的金屬能置換出酸溶液中的氫（除濃硫酸、硝酸）。3.在金屬活動(dòng)性次序中，位于前面的金屬能把位于背面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來（注意：1、K、Ca、Na除外2.鹽必須可溶）。常見金屬的活動(dòng)性次序:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步削弱金屬活動(dòng)性次序的應(yīng)用含義:4.鐵與溶液發(fā)生置換反映，生成亞鐵化合物。判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反映？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反映不反映能反映難溶物不反映12設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論運(yùn)用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動(dòng)性活動(dòng)與探究:將鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中無明顯現(xiàn)象

鋁比銅活潑1.如何驗(yàn)證鋁和銅之間的活動(dòng)性?從地里出土的金屬文物中,金器總是保存得基本完好,銅器表面有銹跡,而鐵器出土極少且銹跡斑斑。這是為什么呢?黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你能協(xié)助警察鑒別真假黃金嗎？學(xué)以致用物理辦法:化學(xué)辦法:知識(shí)運(yùn)用:社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。你有什么好辦法證明是假黃金?金屬的化學(xué)性質(zhì)１.金屬的化學(xué)性