2019年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液期末模擬試卷(審定版)

最新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液期末模擬試卷（審定版）（考試時(shí)間：90分鐘，總分100分）班級(jí)：__________姓名：__________分?jǐn)?shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計(jì)24分）1、提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小D．③中上層清液的溶質(zhì)只有NaCl2、屬于溶液的是A．蒸餾水 B．礦泉水 C．泥沙水 D．油水3、下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體C．一定溫度下，向一定量接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體D．等質(zhì)量的粉末狀、塊狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)4、下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)不同實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中不正確的是A．分別向等質(zhì)量且足量的Mg片和Zn片中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B．室溫下，往等體積水中分別加入等質(zhì)量的NH4NO3、NaOH，攪拌溶解C．煅燒石灰石D．往20°C飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，充分?jǐn)嚢?、a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖。下面說(shuō)法正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可知，a的溶解度大于bB．增加溶質(zhì)都可將a、b的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液C．b中含有少量a，最好用冷卻熱飽和溶液的方法提取bD．P點(diǎn)表示該溫度下，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等6、下圖為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是A．將t1℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液升溫到t2℃，均變成不飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t1℃等質(zhì)量的甲、乙溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的晶體比乙多C．甲中混有少量乙時(shí)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法獲得較純凈的甲D．t2℃等質(zhì)量的甲、乙的溶液降低溫度到t1℃后，所得溶液的質(zhì)量可能相等7、下列各組物質(zhì)的鑒別方法不正確的是序號(hào)物質(zhì)鑒別方法ANH3和N2聞氣味B蔗糖、面粉取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象C過(guò)氧化氫溶液、蒸餾水加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象D木炭粉、四氧化三鐵觀察顏色A．A B．B C．C D．D8、水是生活中常見(jiàn)的重要物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)必須：溶劑一定是水B．生活常識(shí)：油鍋著火用水來(lái)?yè)錅鏑．人體必需：水是人體中含量最多的物質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)：電解水說(shuō)明了水是由氫氣和氧氣組成的二、填空題（每小題4分，共計(jì)20分）1、影響氣體溶解度的外界因素有___________。2、用下圖裝置完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的操作順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)），以及稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。（2）操作③中玻璃棒攪拌的作用是______。（3）操作③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。3、根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問(wèn)題。溫度/°C010203040溶解度氯化鈉/g35.735.83636.336.6碳酸鈉/g6101836.550（1）如圖中表示Na2CO3溶解度曲線的是___________(填“A”或“B”)，10℃時(shí)將3.5gNaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）m點(diǎn)表示的意義是___________。（3）t2℃時(shí)將40g固體A加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(結(jié)果精確到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提純Na2CO3應(yīng)采取的方法是___________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。4、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。（1）從A．鈦合金B(yǎng)．洗滌劑C．濕毛巾D．稀有氣體E。煤F。金剛石中選擇一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，將字母序號(hào)填在橫線上。①可用___________切割大理石；②可用___________制得焦炭；③可用___________捂口鼻逃離火場(chǎng)；④可用___________制造電光源；⑤可用___________除衣服上的油污；⑥可用___________制造人造骨骼。（2）根據(jù)下列信息回答：①喝了汽水會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體的溶解度與___________有關(guān)；②做好垃圾分類，為綠色發(fā)展作貢獻(xiàn)。下列可回收垃圾中屬于金屬材料的是___________。A．塑料瓶B．舊報(bào)紙C．鋁制易拉罐5、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）圖中P點(diǎn)的含義是___________。（2）A、B、C三種物質(zhì)，溶解度受溫度影響最小的是___________。（3）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是___________。（4）把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀__________(任寫(xiě)一條)。三、計(jì)算題（每小題4分，共計(jì)36分）1、某注射用藥液的配制方法如下：①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？2、為測(cè)定一瓶久置過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)操作如圖1所示，電子天平示數(shù)如圖2所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____。（2）該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、小路向容器中加入85g過(guò)氧化氫溶液在一定條件下分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化如圖所示。已知每68份質(zhì)量的過(guò)氧化氫完全分解可產(chǎn)生36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣。（1）最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)______g。（2）求原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比）。4、為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，計(jì)算：（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）5、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固體后，發(fā)現(xiàn)有8gNaNO3未溶解，則形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)解題過(guò)程）6、某濃鹽酸瓶上的標(biāo)簽如表所示，則：濃鹽酸（HCI）500mL濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）36%密度1.2g/cm3（1）該瓶濃鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_____克。（2）取100mL該濃鹽酸與500mL水均勻混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.01%）（3）欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%的稀鹽酸，需該濃鹽酸質(zhì)量為多少克？7、在80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%溶液里加入20g水或20g溶質(zhì)（全部溶解），計(jì)算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）8、某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出合金中金屬（用R表示）與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）根據(jù)已知條件列出求解第二次產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（x）的比例式_________。（3）該合金由銅與_________兩種金屬組成。（4）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（5）欲將上述合金樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將上述最終混合物過(guò)濾，將濾渣、洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，可得到氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)______，再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)就制得銅鹽。9、在花卉市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到用營(yíng)養(yǎng)液培育觀賞植物。你會(huì)用無(wú)土栽培花卉嗎？有一種無(wú)土栽培花卉的營(yíng)養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，它的成分含有磷酸銨和硝酸鉀，且這兩種溶質(zhì)的質(zhì)量比為1：3。（1）營(yíng)養(yǎng)液密封放置一段時(shí)間后______（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是______。（2）500g營(yíng)養(yǎng)液中含硝酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）欲將上述500g營(yíng)養(yǎng)液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至1.5%，需要蒸發(fā)掉多少g的水？（設(shè)蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)晶體析出）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）四、實(shí)驗(yàn)探究（每小題5分，共計(jì)20分）1、學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時(shí)，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法。（查閱資料）通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。（提出問(wèn)題）二氧化碳能不能用排水法收集？（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作）在通常狀況下，測(cè)定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中的溶解度（體積）。（1）甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將如圖甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開(kāi)啟彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，打開(kāi)活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是______。（3）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2、K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時(shí)，關(guān)閉活塞K2和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH計(jì)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：物質(zhì)丙裝置中溶液丁裝置中溶液pH5.606.50分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁裝置中溶液的總體積。（4）實(shí)驗(yàn)中，若沒(méi)有乙裝置，則測(cè)出的溶液pH會(huì)______。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）（結(jié)論與反思）（5）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，你認(rèn)為二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集時(shí)能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。（6）學(xué)習(xí)小組另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，共消耗了20g7.3%的稀鹽酸，則該大理石粉末的純度為_(kāi)_____（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。2、為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。探究I：將足量的碳酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質(zhì)分別溶解在一定量的水中，溶解過(guò)程的溫度變化如下圖所示。探究II：實(shí)驗(yàn)①②③現(xiàn)象固體溶解，形成紫紅色溶液固體溶解，形成紫紅色溶液固體幾乎不溶解探究III：探究過(guò)程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）探究I中，溶解過(guò)程放出熱量的物質(zhì)是__________。（2）對(duì)探究II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，需要做的對(duì)比是________。分析得出的結(jié)論之一是__________。（3）探究III中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是__________。通過(guò)該探究得出的結(jié)論是__________（答一點(diǎn)即可）。（4）在上述探究的基礎(chǔ)上，同學(xué)們想通過(guò)探究，比較食鹽和氯化銨在水中的溶解度大小，探究方案應(yīng)該是__________。3、碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。（查閱資料）①碳酸氫鈉的溶解度如下：溫度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氫鈉固體在潮濕的空氣中久置或受熱分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。（實(shí)驗(yàn)探究）探究1：NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)室溫下(20℃)，邊攪拌邊向盛有0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水，測(cè)得溫度為18.5℃；恢復(fù)至室溫后，向燒杯中加入過(guò)量10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸(20℃)，攪拌，測(cè)得溫度為20.8℃。(1)實(shí)驗(yàn)中配制的NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)飽和溶液。(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知：NaHCO3固體溶于水___________(填“放熱”或“吸熱”)。有同學(xué)認(rèn)為由上述實(shí)驗(yàn)得出NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放熱的結(jié)論并不可靠，理由是___________。探究2：NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應(yīng)。分別向10mL0.5%和5%NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)均有白色渾濁出現(xiàn)，通過(guò)傳感器測(cè)得CO2濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(3)由上圖得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。(4)該條件下，NaHCO3溶液和CaC12溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。探究3：久置的NaHCO3樣品中NaHCO3含量的測(cè)定：將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品(假設(shè)只有NaHCO3和Na2CO3)混合均勻后，稱取19.0g混合物，加熱至恒重，稱其質(zhì)量為15.9g。(5)①計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.01%)________。②若上述測(cè)定過(guò)程中未加熱至恒重，則測(cè)得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手操作、觀察現(xiàn)象、記錄信息、提煉證據(jù)、進(jìn)行推理、形成結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。（1）學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)驗(yàn)“KNO3溶于水”（實(shí)驗(yàn)用品）KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。（實(shí)驗(yàn)探究）在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設(shè)計(jì)的操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論I加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下，一定量水中不能無(wú)限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO