2024-2025學年遼寧省名校聯(lián)盟高二上學期第一次月考化學試題考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期第一次月考考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第二章~第三章。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質屬于強電解質的是A. B. C. D.【答案】A【解析】溶于水部分完全電離，所以屬于強電解質，A項正確；其在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能電離，屬于非電解質，B項錯誤；為共價化合物，溶于水和熔融狀態(tài)均不導電，屬于非電解質，C項錯誤；為共價化合物，為弱酸，屬于弱電解質，D項錯誤；故答案為：A。2.下列離子方程式中，屬于水解反應的是A.CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B.SO2＋H2O＋H＋C.＋OH-＋H2O D.＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】D【解析】醋酸與水作用生成陰陽離子，屬于醋酸電離方程式，不屬于水解反應方程式，A錯誤；SO2＋H2O＋H＋，屬于二氧化硫和水反應，并電離出氫離子的過程，不屬于水解反應，B錯誤；＋OH-＋H2O是與OH-之間發(fā)生化學反應的離子方程式，不屬于水解反應方程式，C錯誤；＋H2ONH3·H2O＋H＋是與水反應生成弱電解質NH3?H2O和H+，屬于水解反應方程式，D正確；故選D。3.工業(yè)上用和合成氨的反應是放熱反應，在合成氨的實際生產中，溫度通?？刂圃?00℃左右。這是因為A.高溫有利于提高反應物的平衡轉化率 B.高溫能使逆反應速率減慢C.在該溫度范圍內催化劑活性最強 D.在該溫度下反應的平衡常數最大【答案】C【解析】對于放熱反應而言，低溫有利于提高反應物的轉化率，A項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，B項錯誤；在500℃左右時，鐵和鉬等催化劑的活性最高，可以加快反應速率，C項正確；升高溫度，合成氨反應平衡常數減小，D項錯誤。故選C。4.下列物質的應用與水解有關的是A.明礬凈水 B.蝕刻銅制電路板C.除去水溶液中的、 D.食鹽腌制食品【答案】A【解析】明礬凈水利用了鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：（膠體），A項正確；蝕刻銅制電路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B項錯誤；除去水溶液中的、，是利用硫離子和、反應生成的硫化物難溶于水，與水解無關，C項錯誤；NaCl為強酸強堿鹽，不水解，所以食鹽腌制食品均未涉及水解，D項錯誤；故答案為：A。5.在密閉容器中，和在一定條件下反應：，后反應達到平衡時，測得混合氣體共且生成了，則下列說法錯誤的是A.x等于1B.平衡時，C.A的轉化率為D.B的平均反應速率為【答案】B【解析】根據題意列三段式：，據此解答混合氣體共，解得，A項不符合題意；根據方程式知，生成需要、，平衡時，A、B、C的物質的量分別為、、，、、的物質的量之比，B項符合題意；A的轉化率為，C項不符合題意；用B表示的平均反應速率為，D項不符合題意；故選B。6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.縮小容器體積，使的平衡體系顏色變深C.加壓有利于合成氨反應D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】B【解析】溶液中加入固體KSCN，增大，平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；縮小容器體積，平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深，B符合題意；加壓使得合成氨的反應右移，C不符合題意；氯水中的次氯酸在光照下會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡向右移動，D不符合題意；答案選B。7.下列說法中正確的是A.若，該化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行B.知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生C.一定溫度下，反應的D.某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行【答案】C【解析】若，該化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，A項錯誤；某反應過程有自發(fā)性不代表該過程是否一定會發(fā)生，B項錯誤；反應：是熔融氯化鈉的電解過程，是吸熱反應，則，反應后氣體分子數增多，是熵增加的過程，則，C項正確；根據吉布斯自由能判據可知，某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，則該反應在高溫條件下不一定能自發(fā)進行，D項錯誤；答案選C。8.常溫下，同時將鹽酸和醋酸中溶質的濃度稀釋到原濃度的，稀釋過程中溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a表示鹽酸稀釋過程中的變化B.醋酸溶液中：C.稀釋后溶液中所有離子濃度均下降D.稀釋過程中不變【答案】D【解析】常溫下鹽酸為1，稀釋10倍后增大一個單位，所以曲線b表示鹽酸稀釋過程中的變化，A項錯誤；醋酸溶液中醋酸發(fā)生不完全電離產生氫離子和醋酸根，溶液呈酸性，同時水也電離產生氫離子，則，B項錯誤；稀釋后氫離子和醋酸根、氯離子濃度下降，酸對于水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，濃度增大，C項錯誤；溫度不變，不變，D項正確；故選D。9.已知常溫下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的溶液，下列說法正確的是A.一定先有黃色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.和完全沉淀后，靜置，上層清液中D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：【答案】D【解析】由于、濃度未知，無法判斷是先生成AgCl還是先生成AgI，A錯誤；由于、濃度未知，無法判斷是先生成AgCl還是先生成AgI，B錯誤；上層清液中相等，、，根據AgCl和AgI的不等可知不等于，C錯誤；將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中，由于較大，可使AgI轉化為AgCl，即存在平衡：，D正確；故答案為：D。10.為使溶液中減小，下列措施可行的是A.加熱溶液 B.加適量的稀鹽酸C.加入適量蒸餾水 D.加入適量固體【答案】D【解析】水解吸熱，加熱促進水解，c(S2-)減小，c(Na+)不變，則增大，A項錯誤；加入稀鹽酸，n(S2-)減小，n(Na+)不變，則增大，B項錯誤；加入適量蒸餾水，S2-水解程度增大，n(S2-)減小，n(Na+)不變，增大，C項錯誤；加入固體，據平衡移動原理可知增大，又c(Na+)不變，則減小，D項正確；故答案為：D。11.亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數，。下列說法正確的是A.與足量的NaOH溶液反應生成B.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，增大C.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH增大D.的溶液呈堿性【答案】B【解析】已知亞磷酸（）是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應生成，不能生成，A項錯誤；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中減小，，，則增大，B項正確；弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離平衡正向移動，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中增大，溶液的pH減小，C項錯誤；溶液的水解平衡常數，即水解小于其電離，因此的溶液呈酸性，D項錯誤；故答案為：B。12.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲中的反應平衡后升高溫度，該反應的平衡常數減小B.圖乙表示不同溫度下水中和的變化曲線，a點對應溫度高于b點C.圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點水的電離程度最大D.圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應溶液導電性變化【答案】C【解析】圖甲中，反應平衡后升高溫度，正反應增大的速率大于逆反應增大的速率，說明平衡正向移動，該反應是吸熱反應，升高溫度，該反應平衡常數增大，故A錯誤；圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，點的小于點的，升高溫度促進水的電離，則圖中點對應溫度低于點，故B錯誤；酸和堿都會抑制水的電離；圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，點恰好完全反應，溶質為，因此點水的電離程度最大，故C正確；圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，溶液的導電能力增強，到最大值后，導電能力幾乎不變，故D錯誤；故選C。13.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數?(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應的焓變△H>0B.圖中Z的大小為b>3>aC.圖中X點對應的平衡混合物中D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后?(CH4)增大【答案】C【解析】由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變△H>0，選項A正確；由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數越小，故a<3<b，選項B正確；起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以達到平衡時比值不是3，選項C錯誤；溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，選項D正確。答案選C。14.已知溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A.加入少量金屬鈉，平衡①、②均左移，溶液中減小B.加入少量溶液，則C.加入少量NaOH溶液，則與的比值不變D.加入氨水至中性，則【答案】C【解析】加入少量金屬鈉，Na消耗，此時濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A項錯誤；加入少量溶液，根據電荷守恒得到，B項錯誤；由于，且、均只與溫度有關，所以其比值不變，C項正確；加入氨水，根據電荷守恒，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則，D項錯誤；故答案為：C。15.25℃時，用的氨水滴定10.00mL溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.a點溶液的等于2B.由圖中數據可知，為弱酸C.b點由水電離出的濃度為D.水的電離程度為：b>c>a【答案】D【解析】分析縱坐標，25℃時KW=1×10-14mol2/L2，可以得到如下關系式：根據題目中a、b、c點坐標可以求出相應pH。由分析得到的關系式結合a點坐標進行計算，可以得到，可以得到a點pH為1，A錯誤；通過A項分析可知，點，則在水溶液中能完全電離，所以為二元強酸，B錯誤；點堿的體積與酸的體積相同，但堿的濃度是酸濃度的2倍，酸堿恰好完全反應生成(NH?)?A，再結合b點坐標和分析中的關系式，可以得到，所以b點pH為6，，且氫離子來源于銨根離子水解，所欲點，C錯誤；點是的溶液，點，抑制水的電離，點反應產生，水解促進水的電離，點為、按物質的量濃度之比為2∶1混合得到的混合溶液，即pH=9，，此時，其對水的電離的抑制作用小于點的的抑制作用，故水的電離程度為：，D正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.常溫下，幾種酸或堿的電離常數如表所示。酸或堿HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-7、4.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強的是_____(填字母)。A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步電離方程式為___________。（3）已知：①對0.1mol/LHF溶液適當加熱，HF的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當c(HF)=10c(F-)時，c(H+)=_________mol/L。②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應熱，測得ΔH會________(填字母)。A．偏高B．偏低C．無影響（4）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反應。（6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(從平衡移動角度分析)?！敬鸢浮浚?）C（2）（3）①.減?、?6.3×10-3③.B（4）（5）30（6）第一步電離出的H?使溶液中c(H+)增大，使第二步電離向逆反應方向移動，抑制第二步電離【解析】【分析】電離常數越大，弱電解質電離程度越大，酸的酸性越強?！拘?詳解】從表中數據可知電離常數：，酸性：，故答案為：C；【小問2詳解】由甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，可遷移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的的第一步電離方程式：，第二步電離方程式為，故答案為：；【小問3詳解】①已知：升高溫度，反應逆向進行，HF電離程度減小。已知，當時。②HF電離放熱，如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應熱，會使反應放出的熱量增加。因為，放出的熱量越多，越小。如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應熱，測得ΔH會偏低。故答案為：減??；；B；【小問4詳解】酸性：，利用強酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反應生成碳酸氫鉀和氫氰酸，對應離子方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】次磷酸是一元酸，NaOH和等物質的量時反應恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH為0.003mol，所以需要為0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案為：30；【小問6詳解】碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+使得第二步電離H+濃度增大，平衡逆向移動，使抑制了第二步電離的發(fā)生，致使，故答案為碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+抑制了第二步電離的發(fā)生。17.“水是生命之源”，科學家連續(xù)在木星、衛(wèi)星和月球上都找到水的痕跡。回答下列問題：（1）下列與水相關的說法正確的是______（填字母）。A.100℃時，純水的pH＝7B.溫度升高，純水中的增大，減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減?。?）已知水中存在如下平衡：，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。（3）25℃時，的NaOH溶液中由水電離出的______，向其中加入的鹽酸溶液直至過量，水的電離程度變化情況為______。（4）若在木衛(wèi)六上某地，水的離子積常數，利用我們的地球經驗，木衛(wèi)六上該地的溫度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH試紙測定該溫度下純水的pH，則試紙顯______色，溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）?！敬鸢浮浚?）C（2）向水中通入氯化氫氣體（加入、等，合理即可）（3）①.②.先增大后減?。ㄖ敝翈缀醪蛔儯?）①.大于②.隨溫度升高而增大③.黃④.中性【解析】【小問1詳解】水的電離為吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中氫離子濃度大于，則溶液的pH<7，A錯誤；升高溫度促進水電離，但純水電離出的，溶液中離子積常數增大，B錯誤；水是弱電解質，電離程度很小，水中主要以分子形式存在，C正確；水的離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，所以溫度不變，水的離子積常數不變，D錯誤；答案選C；【小問2詳解】要使的平衡向左移動，且溶液呈酸性，應增大氫離子濃度，故可以向水中向水中通入氯化氫氣體（加入、等）提高氫離子濃度；【小問3詳解】根據公式，可得；向其中加入0.100mol/L的鹽酸溶液直至過量，酸堿會抑制水的電離，加入鹽酸會消耗氫氧化鈉生成氯化鈉，故溶液會由堿性慢慢轉變?yōu)橹行?，知道鹽酸過量溶液轉變?yōu)樗嵝?，故水的電離程度先增大后減??；【小問4詳解】Kw隨溫度升高而增大，溫度高于25℃；100℃時水的pH<7，但溶液仍呈中性，因此pH試紙仍為黃色。18.GB2719-2018《食品安全國家標準食醋》中規(guī)定食醋總酸指標≥3.5g/100mL（以乙酸計），某同學在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實驗步驟：（1）用______（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL______中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，此時的讀數為______mL。（4）滴定。滴定終點的現(xiàn)象是______。Ⅱ．數據記錄：滴定次數實驗數據/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數據處理：（5）該白醋的總酸度為______g/100mL，該品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思與總結：（6）實驗過程中該同學出現(xiàn)了以下操作，其中可能導致結果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管沒有進行潤洗B．錐形瓶用待測白醋潤洗C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結束時無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時俯視讀數，結束時仰視讀數（7）老師指出，氫氧化鈉溶液一般很難配制出準確濃度，標準氫氧化鈉溶液是用基準物質進行標定得到準確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準確濃度的原因可能是______?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不變色（5）①.4.5②.合格（6）BCE（7）氫氧化鈉易潮解、變質等【解析】【小問1詳解】量取10.00mL食用白醋，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液?！拘?詳解】用標準NaOH溶液滴定待測乙酸溶液，滴定終點得到醋酸鈉溶液，此時溶液為堿性，應該用酚酞作指示劑?！拘?詳解】讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數，如果液面位置如圖所示，此時的讀數為0.70mL。【小問4詳解】酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中為粉紅色，滴定終點的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不變色。【小問5詳解】第一次實驗數據明顯偏離正常誤差范圍，根據第2、3、4次實驗數據，V=；該市售白醋的總酸度為=4.5g/100mL>3.5g/100mL，該品牌白醋合格?！拘?詳解】酸式滴定管沒有進行潤洗，會導致量取的白醋溶液中乙酸的物質的量偏小，導致測得白醋的總酸度偏小，A不選；錐形瓶用待測白醋潤洗，會導致量取的白醋溶液中乙酸的物質的量偏大，導致測得白醋的總酸度偏大，B選；滴定開始時滴定管中有氣泡，結束時無氣泡，會導致測定消耗NaOH溶液的體積偏大，導致測得白醋的總酸度偏大，C選；指示劑變色立即停止滴定，可能還沒有到達滴定終點，會導致測定消耗NaOH溶液的體積偏小，導致測得白醋的總酸度偏小，C不選；滴定開始時俯視讀數，結束時仰視讀數，會導致測定消耗NaOH溶液的體積偏大，導致測得白醋的總酸度偏大，E選；故選BCE?！拘?詳解】氫氧化鈉溶液難以配制出準確濃度的原因可能是氫氧化鈉易潮解、變質等。19.以鎂鋁復合氧化物()為載體的負載型鎳銅雙金屬催化劑()是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室配制溶液時，需用硫酸酸化的目的是___________。（2）在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應，放出___________(寫化學式，下同)和___________兩種氣體。（3）下列說法錯誤的是___________(填字母)。A.“調”過程中，目的是把金屬陽離子轉化為氫氧化物B.“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用水浴加熱C.“焙燒”過程中，應使用蒸發(fā)皿D.“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應為（4）“一系列操作”中，包含洗滌和110℃下干燥，則洗滌過程中檢驗濾餅是否洗凈的方法是___________。（5）常溫下，若“懸濁液”中，則該懸濁液的=___________。（6）①易溶于水，其水溶液顯酸性。溶液中各離子濃度的大小順序為___________。②溶液可在強堿溶液中被氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的。該反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）抑制水解（2）①.②.（3）C（4）取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成則未洗凈，若無沉淀生成則已洗凈（5）10（6）①.②.【解析】將、、、混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應生成懸濁液、、、，在60℃凈化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥，焙燒得到MgO、CuO、NiO、，在550℃溫度下用氫氣還原；【小問1詳解】在水溶液中易水解，配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，目的是抑制水解?！拘?詳解】在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應，生成兩種氣體，根據元素知，生成二氧化碳和氨氣。【小問3詳解】“調pH”過程中，加入尿素發(fā)生反應生成懸濁液、、、，A項正確；“晶化”過程中，需保持恒溫60°C，100℃以下可采用水浴加熱，B項正確；蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)結晶的儀器，“焙燒”過程中，不可使用蒸發(fā)皿，C項錯誤；“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應為，D項正確；故選C?！拘?詳解】“洗滌”過程中，檢驗濾餅是否洗凈實際上是檢驗，可用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗，則檢驗濾餅是否洗凈的方法為：取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈?！拘?詳解】常溫下，若“懸濁液”中，，則，所以，所以溶液的pH=10?！拘?詳解】①易溶于水，其水溶液顯酸性，，依據電荷守恒：，可知溶液中各離子濃度的大小順序為；②反萃取劑X為硫酸，“反萃取”得到的溶液，可在強堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，次氯酸根被還原為氯離子，根據氧化還原規(guī)律，可得此反應的離子方程式為。遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期第一次月考考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第二章~第三章。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質屬于強電解質的是A. B. C. D.【答案】A【解析】溶于水部分完全電離，所以屬于強電解質，A項正確；其在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能電離，屬于非電解質，B項錯誤；為共價化合物，溶于水和熔融狀態(tài)均不導電，屬于非電解質，C項錯誤；為共價化合物，為弱酸，屬于弱電解質，D項錯誤；故答案為：A。2.下列離子方程式中，屬于水解反應的是A.CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B.SO2＋H2O＋H＋C.＋OH-＋H2O D.＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】D【解析】醋酸與水作用生成陰陽離子，屬于醋酸電離方程式，不屬于水解反應方程式，A錯誤；SO2＋H2O＋H＋，屬于二氧化硫和水反應，并電離出氫離子的過程，不屬于水解反應，B錯誤；＋OH-＋H2O是與OH-之間發(fā)生化學反應的離子方程式，不屬于水解反應方程式，C錯誤；＋H2ONH3·H2O＋H＋是與水反應生成弱電解質NH3?H2O和H+，屬于水解反應方程式，D正確；故選D。3.工業(yè)上用和合成氨的反應是放熱反應，在合成氨的實際生產中，溫度通?？刂圃?00℃左右。這是因為A.高溫有利于提高反應物的平衡轉化率 B.高溫能使逆反應速率減慢C.在該溫度范圍內催化劑活性最強 D.在該溫度下反應的平衡常數最大【答案】C【解析】對于放熱反應而言，低溫有利于提高反應物的轉化率，A項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，B項錯誤；在500℃左右時，鐵和鉬等催化劑的活性最高，可以加快反應速率，C項正確；升高溫度，合成氨反應平衡常數減小，D項錯誤。故選C。4.下列物質的應用與水解有關的是A.明礬凈水 B.蝕刻銅制電路板C.除去水溶液中的、 D.食鹽腌制食品【答案】A【解析】明礬凈水利用了鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：（膠體），A項正確；蝕刻銅制電路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B項錯誤；除去水溶液中的、，是利用硫離子和、反應生成的硫化物難溶于水，與水解無關，C項錯誤；NaCl為強酸強堿鹽，不水解，所以食鹽腌制食品均未涉及水解，D項錯誤；故答案為：A。5.在密閉容器中，和在一定條件下反應：，后反應達到平衡時，測得混合氣體共且生成了，則下列說法錯誤的是A.x等于1B.平衡時，C.A的轉化率為D.B的平均反應速率為【答案】B【解析】根據題意列三段式：，據此解答混合氣體共，解得，A項不符合題意；根據方程式知，生成需要、，平衡時，A、B、C的物質的量分別為、、，、、的物質的量之比，B項符合題意；A的轉化率為，C項不符合題意；用B表示的平均反應速率為，D項不符合題意；故選B。6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.縮小容器體積，使的平衡體系顏色變深C.加壓有利于合成氨反應D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】B【解析】溶液中加入固體KSCN，增大，平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；縮小容器體積，平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深，B符合題意；加壓使得合成氨的反應右移，C不符合題意；氯水中的次氯酸在光照下會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡向右移動，D不符合題意；答案選B。7.下列說法中正確的是A.若，該化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行B.知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生C.一定溫度下，反應的D.某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行【答案】C【解析】若，該化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，A項錯誤；某反應過程有自發(fā)性不代表該過程是否一定會發(fā)生，B項錯誤；反應：是熔融氯化鈉的電解過程，是吸熱反應，則，反應后氣體分子數增多，是熵增加的過程，則，C項正確；根據吉布斯自由能判據可知，某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，則該反應在高溫條件下不一定能自發(fā)進行，D項錯誤；答案選C。8.常溫下，同時將鹽酸和醋酸中溶質的濃度稀釋到原濃度的，稀釋過程中溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a表示鹽酸稀釋過程中的變化B.醋酸溶液中：C.稀釋后溶液中所有離子濃度均下降D.稀釋過程中不變【答案】D【解析】常溫下鹽酸為1，稀釋10倍后增大一個單位，所以曲線b表示鹽酸稀釋過程中的變化，A項錯誤；醋酸溶液中醋酸發(fā)生不完全電離產生氫離子和醋酸根，溶液呈酸性，同時水也電離產生氫離子，則，B項錯誤；稀釋后氫離子和醋酸根、氯離子濃度下降，酸對于水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，濃度增大，C項錯誤；溫度不變，不變，D項正確；故選D。9.已知常溫下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的溶液，下列說法正確的是A.一定先有黃色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.和完全沉淀后，靜置，上層清液中D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：【答案】D【解析】由于、濃度未知，無法判斷是先生成AgCl還是先生成AgI，A錯誤；由于、濃度未知，無法判斷是先生成AgCl還是先生成AgI，B錯誤；上層清液中相等，、，根據AgCl和AgI的不等可知不等于，C錯誤；將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中，由于較大，可使AgI轉化為AgCl，即存在平衡：，D正確；故答案為：D。10.為使溶液中減小，下列措施可行的是A.加熱溶液 B.加適量的稀鹽酸C.加入適量蒸餾水 D.加入適量固體【答案】D【解析】水解吸熱，加熱促進水解，c(S2-)減小，c(Na+)不變，則增大，A項錯誤；加入稀鹽酸，n(S2-)減小，n(Na+)不變，則增大，B項錯誤；加入適量蒸餾水，S2-水解程度增大，n(S2-)減小，n(Na+)不變，增大，C項錯誤；加入固體，據平衡移動原理可知增大，又c(Na+)不變，則減小，D項正確；故答案為：D。11.亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數，。下列說法正確的是A.與足量的NaOH溶液反應生成B.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，增大C.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH增大D.的溶液呈堿性【答案】B【解析】已知亞磷酸（）是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應生成，不能生成，A項錯誤；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中減小，，，則增大，B項正確；弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離平衡正向移動，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中增大，溶液的pH減小，C項錯誤；溶液的水解平衡常數，即水解小于其電離，因此的溶液呈酸性，D項錯誤；故答案為：B。12.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲中的反應平衡后升高溫度，該反應的平衡常數減小B.圖乙表示不同溫度下水中和的變化曲線，a點對應溫度高于b點C.圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點水的電離程度最大D.圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應溶液導電性變化【答案】C【解析】圖甲中，反應平衡后升高溫度，正反應增大的速率大于逆反應增大的速率，說明平衡正向移動，該反應是吸熱反應，升高溫度，該反應平衡常數增大，故A錯誤；圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，點的小于點的，升高溫度促進水的電離，則圖中點對應溫度低于點，故B錯誤；酸和堿都會抑制水的電離；圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，點恰好完全反應，溶質為，因此點水的電離程度最大，故C正確；圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，溶液的導電能力增強，到最大值后，導電能力幾乎不變，故D錯誤；故選C。13.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數?(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應的焓變△H>0B.圖中Z的大小為b>3>aC.圖中X點對應的平衡混合物中D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后?(CH4)增大【答案】C【解析】由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變△H>0，選項A正確；由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數越小，故a<3<b，選項B正確；起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以達到平衡時比值不是3，選項C錯誤；溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，選項D正確。答案選C。14.已知溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A.加入少量金屬鈉，平衡①、②均左移，溶液中減小B.加入少量溶液，則C.加入少量NaOH溶液，則與的比值不變D.加入氨水至中性，則【答案】C【解析】加入少量金屬鈉，Na消耗，此時濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A項錯誤；加入少量溶液，根據電荷守恒得到，B項錯誤；由于，且、均只與溫度有關，所以其比值不變，C項正確；加入氨水，根據電荷守恒，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則，D項錯誤；故答案為：C。15.25℃時，用的氨水滴定10.00mL溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.a點溶液的等于2B.由圖中數據可知，為弱酸C.b點由水電離出的濃度為D.水的電離程度為：b>c>a【答案】D【解析】分析縱坐標，25℃時KW=1×10-14mol2/L2，可以得到如下關系式：根據題目中a、b、c點坐標可以求出相應pH。由分析得到的關系式結合a點坐標進行計算，可以得到，可以得到a點pH為1，A錯誤；通過A項分析可知，點，則在水溶液中能完全電離，所以為二元強酸，B錯誤；點堿的體積與酸的體積相同，但堿的濃度是酸濃度的2倍，酸堿恰好完全反應生成(NH?)?A，再結合b點坐標和分析中的關系式，可以得到，所以b點pH為6，，且氫離子來源于銨根離子水解，所欲點，C錯誤；點是的溶液，點，抑制水的電離，點反應產生，水解促進水的電離，點為、按物質的量濃度之比為2∶1混合得到的混合溶液，即pH=9，，此時，其對水的電離的抑制作用小于點的的抑制作用，故水的電離程度為：，D正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.常溫下，幾種酸或堿的電離常數如表所示。酸或堿HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-7、4.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強的是_____(填字母)。A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步電離方程式為___________。（3）已知：①對0.1mol/LHF溶液適當加熱，HF的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當c(HF)=10c(F-)時，c(H+)=_________mol/L。②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應熱，測得ΔH會________(填字母)。A．偏高B．偏低C．無影響（4）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反應。（6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(從平衡移動角度分析)。【答案】（1）C（2）（3）①.減?、?6.3×10-3③.B（4）（5）30（6）第一步電離出的H?使溶液中c(H+)增大，使第二步電離向逆反應方向移動，抑制第二步電離【解析】【分析】電離常數越大，弱電解質電離程度越大，酸的酸性越強?！拘?詳解】從表中數據可知電離常數：，酸性：，故答案為：C；【小問2詳解】由甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，可遷移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的的第一步電離方程式：，第二步電離方程式為，故答案為：；【小問3詳解】①已知：升高溫度，反應逆向進行，HF電離程度減小。已知，當時。②HF電離放熱，如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應熱，會使反應放出的熱量增加。因為，放出的熱量越多，越小。如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應熱，測得ΔH會偏低。故答案為：減小；；B；【小問4詳解】酸性：，利用強酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反應生成碳酸氫鉀和氫氰酸，對應離子方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】次磷酸是一元酸，NaOH和等物質的量時反應恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH為0.003mol，所以需要為0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案為：30；【小問6詳解】碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+使得第二步電離H+濃度增大，平衡逆向移動，使抑制了第二步電離的發(fā)生，致使，故答案為碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+抑制了第二步電離的發(fā)生。17.“水是生命之源”，科學家連續(xù)在木星、衛(wèi)星和月球上都找到水的痕跡?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列與水相關的說法正確的是______（填字母）。A.100℃時，純水的pH＝7B.溫度升高，純水中的增大，減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減?。?）已知水中存在如下平衡：，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。（3）25℃時，的NaOH溶液中由水電離出的______，向其中加入的鹽酸溶液直至過量，水的電離程度變化情況為______。（4）若在木衛(wèi)六上某地，水的離子積常數，利用我們的地球經驗，木衛(wèi)六上該地的溫度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH試紙測定該溫度下純水的pH，則試紙顯______色，溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）?！敬鸢浮浚?）C（2）向水中通入氯化氫氣體（加入、等，合理即可）（3）①.②.先增大后減小（直至幾乎不變）（4）①.大于②.隨溫度升高而增大③.黃④.中性【解析】【小問1詳解】水的電離為吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中氫離子濃度大于，則溶液的pH<7，A錯誤；升高溫度促進水電離，但純水電離出的，溶液中離子積常數增大，B錯誤；水是弱電解質，電離程度很小，水中主要以分子形式存在，C正確；水的離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，所以溫度不變，水的離子積常數不變，D錯誤；答案選C；【小問2詳解】要使的平衡向左移動，且溶液呈酸性，應增大氫離子濃度，故可以向水中向水中通入氯化氫氣體（加入、等）提高氫離子濃度；【小問3詳解】根據公式，可得；向其中加入0.100mol/L的鹽酸溶液直至過量，酸堿會抑制水的電離，加入鹽酸會消耗氫氧化鈉生成氯化鈉，故溶液會由堿性慢慢轉變?yōu)橹行?，知道鹽酸過量溶液轉變?yōu)樗嵝?，故水的電離程度先增大后減小；【小問4詳解】Kw隨溫度升高而增大，溫度高于25℃；100℃時水的pH<7，但溶液仍呈中性，因此pH試紙仍為黃色。18.GB2719-2018《食品安全國家標準食醋》中規(guī)定食醋總酸指標≥3.5g/100mL（以乙酸計），某同學在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實驗步驟：（1）用______（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL______中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，此時的讀數為______mL。（4）滴定。滴定終點的現(xiàn)象是______。Ⅱ．數據記錄：滴定次數實驗數據/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數據處理：（5）該白醋的總酸度為______g/100mL，該品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思與總結：（6）實驗過程中該同學出現(xiàn)了以下操作，其中可能導致結果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管沒有進行潤洗B．錐形瓶用待測白醋潤洗C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結束時無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時俯視讀數，結束時仰視讀數（7）老師指出，氫氧化鈉溶液一般很難配制出準確濃度，標準氫氧化鈉溶液是用基準物質進行標定得到準確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準確濃度的原因可能是______?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不變色（5）①.4.5②.合格（6）BCE（7）氫氧化