甘肅省蘭州市第一中學2021-2022學年高二下學期4月月考化學試卷

蘭州一中2021-2022-2學期4月月考試卷高二化學說明：本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡?？赡苡玫降脑恿浚篐：1C：12O：16P：31Cl：35.5第I卷(共50分)單選題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共48分)1．生活中的化學無處不在，下列關于生活中的化學描述錯誤的是()A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力C．汽油不易溶解于水是因為水分子的極性和汽油分子的極性不同D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關2．下列有關化學用語的表述正確的是()A．次氯酸的電子式為\o"中國教育出版網\"B．Fe2+的價電子軌道表示式：\o"中國教育出版網\"C．Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6D．Cr原子核外電子有24種空間運動狀態(tài)3．下列說法中正確的是()A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素 B．p區(qū)都是主族元素C．所有族中IIIB中元素種類最多 D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)4．下列說法中，正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或容納未參與成鍵的孤電子對B．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是正四面體形C．凡是AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵D．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構5．下列現(xiàn)象與配合物無關的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色B．向Cu與Cl2反應后的集氣瓶中先加少量水，溶液呈綠色，再加水，變藍色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變深D．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀消失6．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．鍵能是衡量化學鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學鍵就越牢固B．鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關系C．鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)D．一般來說，原子半徑越小的原子形成的共價鍵鍵長越短7．CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關該材料所涉及元素及其同族元素相關化合物的論述正確的是()A．電負性N>P>As，鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3B．Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其價層電子排布式為4d105s25p2D．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4的還原性小于CH4的8．下列微粒中，VSEPR模型與空間結構一致的是()A．NO2- B．NH4+ C．ClO3- D．SO32-9．下列敘述正確的是()A．核外電子排布遵循了能量最低原理的原子就是基態(tài)原子B．原子軌道和電子云都可以用來描述電子的空間運動狀態(tài)C．各能層的s電子云輪廓圖都是圓形，但圓的半徑大小不同D．電子云圖中的每個小黑點表示一個電子10．下列對分子的性質的解釋中，正確的是()A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸(\o"中國教育出版網\")分子中含有兩個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為3NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC．12.4g白磷中含有P-P鍵為0.4NAD．31g乙二醇中sp3雜化的原子數(shù)目為0.5NA12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1430.1020.0750.074主要化合價+3+6.-2+5.-3-2下列敘述正確的是()A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的簡單氫化物沸點比W的高C．第一電離能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的強13．下列各物質中，屬于由極性鍵構成的非極性分子組合是()①CCl4②NH3

③CH4

④CO2

⑤N2

⑥H2S

⑦SO2

⑧CS2

⑨H2O

⑩HFA．②③④⑥⑧ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑧ D．以上均不是14．下列有關甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的說法不正確的是()

A．苯分子中所有原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳均是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點比甲醛高，是因為水分子間能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵15．關于如圖所示的有機物說法不正確的是()\o"中國教育出版網\"A．分子中有1個手性碳；B．采用sp、sp2和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為2：7：2C．1mol該有機物分子中有12molC-Cσ鍵D．該有機物能形成分子內氫鍵16．實驗室用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子方程式為Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有關說法正確的是()A．K3[Fe(CN)6]中鐵離子的配位數(shù)為3B．1mol[Fe(CN)6]3-含6molσ鍵C．形成配位鍵時，CN-中C原子提供孤電子對D．Fe2+比Mn2+更難再失去1個電子17．下列物質發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了范德華力的是()A．食鹽熔化 B．HCl溶于水C．碘升華 D．氫氧化鈉熔化18．下列不屬于等電子體的是()

A．NO+、C22- B．O3和SCN-C．BO33-、BF3 D．SiF4.PO43-19．韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法正確的是()A．暖冰中水分子是直線型分子，氧原子的雜化方式為spB．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”C．“暖冰”中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化20．由短周期元素W、X、Y、Z構成的化合物結構式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結構；W、X同主族，W、Y同周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z有一種同位素原子是核聚變的原料。下列說法錯誤的是()\o"中國教育出版網\"A．同周期第一電離能小于W的元素有4種B．原子半徑：Y>ZC．最簡單氫化物的沸點：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：W>X21．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結構，下列關于粒子的描述正確的是()選項粒子空間結構解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BH3O+平面三角形B原子采取sp2雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp雜化DClO3-四面體形Cl原子采取sp3雜化22．下列各組物質中均存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是()A．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4.氫化鈉B．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣23．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是()\o"中國教育出版網\"A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl24．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如下。下列說法正確的是()\o"中國教育出版網\"Zn元素位于d區(qū)，基態(tài)原子沒有未成對電子B．C.N原子均為sp3雜化C．五元環(huán)上所有原子可能在同一平面上D．電負性：Zn<H<C<N<O第II卷(共52分)25(14分)．Ⅰ.下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F-：1s22s23p6③P：\o"中國教育出版網\"④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C：\o"中國教育出版網\"Ⅱ．(1)ClO4-互為等電子體的離子為____(只寫一個)；(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為_____；(3)BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為___，B與N之間形成___鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為___，不考慮空間構型，[B(OH)4]-的結構可用示意圖表示為___；(4)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為___________；A．\o"中國教育出版網\" B．\o"中國教育出版網\" C．\o"中國教育出版網\" D．\o"中國教育出版網\"氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺(H2NCl)，分子結構類似于NH3，H2NCl分子的空間構型為________，電子式為________，H2NCl中氯的化合價為________。26(14分)．已知A.B.C.D.E.F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B.C均可分別與A形成10個電子分子，B.C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C.F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：(1)E元素原子基態(tài)電子排布式___________，F(xiàn)元素原子的價電子排布圖___________；BA3極易溶于水的原因；A2C由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是__________；(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為___________；(4)離子半徑D+______B3-，第一電離能B_______C，電負性C_______F(填“＜”或“＞”或“=”)；(5)A.C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A.C原子個數(shù)比1∶1，X的電子式為___________，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應制備硫酸銅的離子方程式___________；(6)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式___________。27(12分)．Ⅰ.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由LiBH4和TiCl4反應制得。(1)基態(tài)Cl原子有_____種運動狀態(tài)的電子，屬于____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“f”)；(2)LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是____，與BH4-互為等電子體的分子為__________，Li、BE.B元素的電離能由大到小排列順序為________；(3)某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符號)。Ⅱ.疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，其分子結構可表示為H—N=N≡N，肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸(HN3)，發(fā)生的反應為：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：(4)下列有關說法正確的是___(填序號)；A．HN3中含有5個σ鍵B．HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化C．HN3.HNO2.H2O、N2H4都是極性分子D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵(5)疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構型為___；(6)與N3-互為等電子體的分子有___(寫兩種即可)。28(12分)．銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入氨水，先形成藍色沉淀，用離子方程式表示為______________________；繼續(xù)加氨水，得到深藍色透明溶液，用離子方程式表示為____________________________；再加入乙醇，得到的深藍色晶體為__________________；(2)[Cu(H2O)4]2＋中存在的化學鍵類型有_______________(填“離子鍵”或“共價鍵”或“配位鍵”)。[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為_______________。其結構可用示意圖表示為_______________________。蘭州一中2021-2022-2學期四月月考參考答案高二化學選擇題(24×2)1-5：DCCDC6-10：BABBC11-15：BCCBC16-20：CCBBA21-24：ABAD非選擇題25