甘肅省蘭州市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷

蘭州一中2021-2022-2學(xué)期4月月考試卷高二化學(xué)說明：本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降脑恿浚篐：1C：12O：16P：31Cl：35.5第I卷(共50分)單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共48分)1．生活中的化學(xué)無處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯(cuò)誤的是()A．可以用光譜分析的方法來確定太陽(yáng)的組成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因?yàn)楸诨⒌哪_與墻體之間有范德華力C．汽油不易溶解于水是因?yàn)樗肿拥臉O性和汽油分子的極性不同D．“挑盡寒燈夢(mèng)不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關(guān)2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是()A．次氯酸的電子式為\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"B．Fe2+的價(jià)電子軌道表示式：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"C．Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6D．Cr原子核外電子有24種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3．下列說法中正確的是()A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素 B．p區(qū)都是主族元素C．所有族中IIIB中元素種類最多 D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)4．下列說法中，正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或容納未參與成鍵的孤電子對(duì)B．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C．凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵D．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)5．下列現(xiàn)象與配合物無關(guān)的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色B．向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中先加少量水，溶液呈綠色，再加水，變藍(lán)色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變深D．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀消失6．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B．鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．一般來說，原子半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短7．CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是()A．電負(fù)性N>P>As，鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3B．Cd為48號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其價(jià)層電子排布式為4d105s25p2D．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4的還原性小于CH4的8．下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是()A．NO2- B．NH4+ C．ClO3- D．SO32-9．下列敘述正確的是()A．核外電子排布遵循了能量最低原理的原子就是基態(tài)原子B．原子軌道和電子云都可以用來描述電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．各能層的s電子云輪廓圖都是圓形，但圓的半徑大小不同D．電子云圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子10．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是()A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B．乳酸(\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")分子中含有兩個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．12.4g白磷中含有P-P鍵為0.4NAD．31g乙二醇中sp3雜化的原子數(shù)目為0.5NA12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1430.1020.0750.074主要化合價(jià)+3+6.-2+5.-3-2下列敘述正確的是()A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比W的高C．第一電離能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的強(qiáng)13．下列各物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子組合是()①CCl4②NH3

③CH4

④CO2

⑤N2

⑥H2S

⑦SO2

⑧CS2

⑨H2O

⑩HFA．②③④⑥⑧ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑧ D．以上均不是14．下列有關(guān)甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的說法不正確的是()

A．苯分子中所有原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳均是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵15．關(guān)于如圖所示的有機(jī)物說法不正確的是()\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．分子中有1個(gè)手性碳；B．采用sp、sp2和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為2：7：2C．1mol該有機(jī)物分子中有12molC-Cσ鍵D．該有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵16．實(shí)驗(yàn)室用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式為Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有關(guān)說法正確的是()A．K3[Fe(CN)6]中鐵離子的配位數(shù)為3B．1mol[Fe(CN)6]3-含6molσ鍵C．形成配位鍵時(shí)，CN-中C原子提供孤電子對(duì)D．Fe2+比Mn2+更難再失去1個(gè)電子17．下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了范德華力的是()A．食鹽熔化 B．HCl溶于水C．碘升華 D．氫氧化鈉熔化18．下列不屬于等電子體的是()

A．NO+、C22- B．O3和SCN-C．BO33-、BF3 D．SiF4.PO43-19．韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是()A．暖冰中水分子是直線型分子，氧原子的雜化方式為spB．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”C．“暖冰”中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化20．由短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；W、X同主族，W、Y同周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z有一種同位素原子是核聚變的原料。下列說法錯(cuò)誤的是()\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．同周期第一電離能小于W的元素有4種B．原子半徑：Y>ZC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>X21．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是()選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BH3O+平面三角形B原子采取sp2雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp雜化DClO3-四面體形Cl原子采取sp3雜化22．下列各組物質(zhì)中均存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是()A．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4.氫化鈉B．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣23．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯(cuò)誤的是()\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl24．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法正確的是()\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"Zn元素位于d區(qū)，基態(tài)原子沒有未成對(duì)電子B．C.N原子均為sp3雜化C．五元環(huán)上所有原子可能在同一平面上D．電負(fù)性：Zn<H<C<N<O第II卷(共52分)25(14分)．Ⅰ.下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F-：1s22s23p6③P：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"Ⅱ．(1)ClO4-互為等電子體的離子為____(只寫一個(gè))；(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為_____；(3)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為___，B與N之間形成___鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為___，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___；(4)氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為___________；A．\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\" B．\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\" C．\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\" D．\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為________，電子式為________，H2NCl中氯的化合價(jià)為________。26(14分)．已知A.B.C.D.E.F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B.C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B.C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C.F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題：(1)E元素原子基態(tài)電子排布式___________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子排布圖___________；BA3極易溶于水的原因；A2C由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是__________；(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為___________；(4)離子半徑D+______B3-，第一電離能B_______C，電負(fù)性C_______F(填“＜”或“＞”或“=”)；(5)A.C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A.C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為___________，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式___________；(6)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。27(12分)．Ⅰ.新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由LiBH4和TiCl4反應(yīng)制得。(1)基態(tài)Cl原子有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，屬于____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“f”)；(2)LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，與BH4-互為等電子體的分子為__________，Li、BE.B元素的電離能由大到小排列順序?yàn)開_______；(3)某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符號(hào))。Ⅱ.疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼(N2H4)被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸(HN3)，發(fā)生的反應(yīng)為：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：(4)下列有關(guān)說法正確的是___(填序號(hào))；A．HN3中含有5個(gè)σ鍵B．HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化C．HN3.HNO2.H2O、N2H4都是極性分子D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵(5)疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___；(6)與N3-互為等電子體的分子有___(寫兩種即可)。28(12分)．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，用離子方程式表示為______________________；繼續(xù)加氨水，得到深藍(lán)色透明溶液，用離子方程式表示為____________________________；再加入乙醇，得到的深藍(lán)色晶體為__________________；(2)[Cu(H2O)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有_______________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“配位鍵”)。[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為_______________。其結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______________________。蘭州一中2021-2022-2學(xué)期四月月考參考答案高二化學(xué)選擇題(24×2)1-5：DCCDC6-10：BABBC11-15：BCCBC16-20：CCBBA21-24：ABAD非選擇題25