高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5.3化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5含解析

PAGE化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.(改編)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是____________。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水E.石英熔融【解析】干冰為分子晶體,熔化時(shí)只需破壞范德華力;乙酸、乙醇分子間均存在范德華力和氫鍵,因此B、C兩者變化過(guò)程中均需克服兩種作用力;溶于水過(guò)程中形成氫鍵;石英為原子晶體,熔融過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞,故選A。答案:A2.(2020·牡丹江模擬)下列說(shuō)法不正確的是 ()A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)HF分子約為22.4LC.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.NH3分子間存在氫鍵,故氨氣易液化【解析】選B。HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,分子間作用力越大,相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,A正確;HF分子間存在氫鍵,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,B錯(cuò)誤;碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,C正確;NH3分子間氫鍵使其易液化。3.(2020·青島模擬)下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ()①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下很穩(wěn)定A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤C.①③④⑥ D.①②④⑤【解析】選B。水分子在高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng),與氫鍵無(wú)關(guān)?！練w納提升】范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì);②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點(diǎn):H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性;②共價(jià)鍵鍵能越大,分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系4.(2020·孝感模擬)實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于 ()A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子【解析】選B。BeCl2中Be—Cl鍵為極性鍵,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°,說(shuō)明分子是對(duì)稱(chēng)的,正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合,BeCl2分子屬于非極性分子,即BeCl2分子是由極性鍵形成的非極性分子。5.(2020·吉林模擬)下列各組分子均屬于含有極性鍵的非極性分子的是()①H2S②N2③CO2④HCl⑤BF3⑥NH3⑦SiCl4⑧HClO⑨C2H2⑩NH4ClA.②③⑤⑦ B.③⑤⑦⑨ C.③⑤⑧⑨ D.⑤⑦⑨⑩【解析】選B。H2S、HCl、NH3、HClO均屬于含有極性鍵的極性分子,N2是含有非極性鍵的非極性分子,NH4Cl是離子化合物,不存在分子。6.(雙選)(2020·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬改編)膦又稱(chēng)磷化氫,化學(xué)式為PH3,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是 ()A.PH3是極性分子B.PH3中有未成鍵電子對(duì)C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子中P—H鍵是非極性鍵【解析】選A、B。A項(xiàng),正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子,正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子;B項(xiàng),PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤電子對(duì);C項(xiàng),根據(jù)P元素的化合價(jià)分析,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同種非金屬元素之間存在非極性鍵,不同種非金屬元素之間存在極性鍵?！練w納提升】分子極性的判斷技巧(1)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子。如SO2為極性分子,SO3為非極性分子。手性分子與無(wú)機(jī)含氧酸的酸性7.(2020·泰州模擬)下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是 ()A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4【解析】選D。HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)目分別為1、1、2、3,HClO4非羥基氧數(shù)目最多,酸性最強(qiáng)。8.(2020·周口模擬)當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí),該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是 ()【解析】選C。A、B、D三項(xiàng)中化合物均只含有1個(gè)手性碳原子,C項(xiàng)中,附有*的碳原子為手性碳原子,C項(xiàng)符合題意。9.(2020·鎮(zhèn)江模擬)(1)下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸結(jié)構(gòu)Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸比硫酸酸性更強(qiáng)由此可得出的判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是_______________。

(2)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是____________,寫(xiě)出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(3)磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO2<H3PO3<H3PO4,其原因是

___________________。

【解析】4個(gè)sp3雜化軌道全部參與成鍵,說(shuō)明有4個(gè)原子直接與P相連,結(jié)構(gòu)為,同理可知H3PO2為,只有1個(gè)羥基氫顯酸性,可被NaOH中和。答案:(1)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)(2)NaOH+H3PO2NaH2PO2+H2O(3)H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合價(jià)依次為+1、+3和+5價(jià),中心磷原子的正電荷依次升高,導(dǎo)致P—O—H中氧原子的電子更易向P原子偏移,因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越來(lái)越易電離出氫離子,酸性越來(lái)越強(qiáng)【加固訓(xùn)練】1.(2020·合肥模擬)下列推論正確的是 ()A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.N為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)P也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子【解析】選B。NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常偏高,大于PH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N、P是同主族元素,形成的離子:N和P結(jié)構(gòu)類(lèi)似,都是正四面體構(gòu)型,B項(xiàng)正確;CO2是分子晶體,而SiO2是原子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H6中兩個(gè)—CH3對(duì)稱(chēng),是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020·莆田模擬)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑,已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:H2O2分子不是直線(xiàn)形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上,書(shū)面角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。試回答:(1)H2O2分子的電子式為_(kāi)___________,結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

(2)H2O2分子中存在____________鍵和____________鍵,為_(kāi)___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)H2O2難溶于CS2,其原因是

___________。

(4)H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)___________,原因是_________。

【解析】(2)H2O2分子的立體結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),為極性分子,含有O—O非極性鍵和O—H極性鍵。(3)根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2為極性分子,難溶于非極性溶劑CS2。(4)共用電子對(duì)的偏移決定了元素在化合物中的化合價(jià)。答案:(2)極性非極性極性(3)H2O2為極性分子,CS2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知H2O2難溶于CS2(4)-1O—O鍵為非極性鍵,O—H鍵為極性鍵,共用電子對(duì)偏向于氧,故氧元素顯-1價(jià)【歸納提升】無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸