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語(yǔ)文
液體
固體
四
數(shù)學(xué)
六
化學(xué)
春天
三
夏天
物理
冬天
英語(yǔ)
氣體
秋天
五
七
生物你能記住多少內(nèi)容?
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生物第一章
物質(zhì)及其變化§1.1.1物質(zhì)的分類(lèi)1、樹(shù)狀分類(lèi)法物質(zhì)單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物純凈物混合物根據(jù)同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。特點(diǎn):①同層次間相互獨(dú)立,沒(méi)有交叉;②層層遞進(jìn),從屬關(guān)系。根據(jù)是否由同種物質(zhì)組成根據(jù)是否由同種元素組成根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類(lèi)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)H2SO4、HNO3、H2CO3HCl(氫氯酸)、H2S(氫硫酸)H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4H3PO4H2CO3、H2S(氫硫酸)從酸性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的H+數(shù)目多角度對(duì)酸進(jìn)行分類(lèi)無(wú)氧酸含氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸一元酸二元酸三元酸HNO3、HCl、CH3COOH?H2SO4、H2CO3H3PO4從性質(zhì)分易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、
H3PO4從是否含氧分NaOHKOHBa(OH)2
Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2
Fe(OH)3NH3·H2O從堿性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目中強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHBa(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3
Fe(OH)3從溶解性分易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2Cu(OH)2
Fe(OH)3多角度對(duì)堿進(jìn)行分類(lèi)鹽的分類(lèi)正鹽酸式鹽堿式鹽Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CH3COOKNaHSO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3既不含能電離的氫離子,又不含氫氧根離子的鹽。
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子【或NH4+】外還有氫離子的鹽。電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子的鹽。
Na2CO3K2SO4鉀鹽硫酸鹽鈉鹽碳酸鹽Na2SO4
以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類(lèi)以所含陰離子不同進(jìn)行分類(lèi)K2CO32、交叉分類(lèi)法根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的方法。特點(diǎn):①分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)多樣化;②同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別。交叉分類(lèi)法中類(lèi)別之間存在交叉關(guān)系;如Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽和鉀鹽,但它們都屬于硫酸鹽。樹(shù)狀分類(lèi)法中的物質(zhì)類(lèi)別之間存在從屬關(guān)系;如鹽屬于化合物,而化合物又屬于純凈物。交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法有什么區(qū)別?三、氧化物的概念和分類(lèi)1、概念:_________________________________________________。由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物2、分類(lèi)酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物(以后學(xué))不成鹽氧化物過(guò)氧化物金屬氧化物非金屬氧化物根據(jù)組成元素分根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分(1)酸性氧化物1、概念:與________反應(yīng)只生成________________的氧化物。堿鹽和水酸性氧化物+堿=鹽+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、常見(jiàn)的酸性氧化物(反推法)CO2、SiO2、N2O5、SO2、SO3、Mn2O7、CrO3等(NO2?)或:與________反應(yīng)只生成________________的氧化物。水相應(yīng)的酸這兩類(lèi)反應(yīng)中化合價(jià)無(wú)變化,一般為非金屬化合物CO2+H2O=H2CO3
酸性氧化物(可溶性)+水=相應(yīng)的酸(2)堿性氧化物2HCl+CuO=CuCl2+H2O
1、概念:與________反應(yīng)只生成________________的氧化物?;蚺c________反應(yīng)只生成________________的氧化物。水相應(yīng)的堿2、常見(jiàn)的堿性氧化物(反推法)Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、CuO等酸鹽和水這兩類(lèi)反應(yīng)中化合價(jià)無(wú)變化,都為金屬化合物CaO+H2O=Ca(OH)2堿性氧化物(可溶性)
+水=相應(yīng)的堿堿性氧化物+酸=鹽+水SiO2是酸性氧化物,能與堿性氧化物CaO反應(yīng)生成硅酸鈣(CaSiO3)。其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。[化學(xué)通性三]:SiO2+CaO=CaSiO3酸性氧化物+堿性氧化物=鹽1、判斷正誤(1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物(2)酸性氧化物一定是非金屬氧化物(4)金屬氧化物一定是堿性氧化物如:CO、H2O、NO等是不成鹽氧化物如:Mn2O7是金屬氧化物如:Mn2O7是酸性氧化物非金屬氧化物不一定是酸性氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物×××√1.請(qǐng)按下列線索提示畫(huà)出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的位置:Fe、Cu
S、H2
HCl、H2SO4
NaOH、Ba(OH)2
NaCl、NaHCO3
K2O、CuO
2.符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是(
)A.NaHCO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.N
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