化學公式大全初中化學公式高中化學公式

化學公式大全初中化學公式高中化學公式初中化學公式大全一.物質與氧氣的反應：(1)單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2化學方程式反應現(xiàn)象應用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性;H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質中是否含有水一.常用計算公式：(2)設某化合物化學式為AmBn①它的相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n③A元素的質量分數(shù)ω=A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量(3)混合物中含某物質的質量分數(shù)(純度)=純物質的質量/混合物的總質量×100%(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L)(5)純度=純物質的質量/混合物的總質量×100%=純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)×100%=1-雜質的質量分數(shù)(6)溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%(7)溶液的稀釋與濃縮M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀(8)相對溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液混合M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%(9)溶液中溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度高中化學公式大全1、有關物質的量(mol)的計算公式(1)物質的量(mol)(2)物質的量(mol)(3)氣體物質的量(mol)(4)溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)2.有關溶液的計算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)②溶質的質量分數(shù)③物質的量濃度(mol/L)(2)溶質的質量分數(shù)、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質的質量分數(shù)②物質的量濃度(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數(shù)=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(shù)(即溶質的質量不變)②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)](4)任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)3.有關溶解度的計算公式(溶質為不含結晶水的固體)(1)基本公式：②(2)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)(w%)的關系：(3)溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質量m的計算：(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：4.平均摩爾質量或平均式量的計算公式(1)已知混合物的總質量m(混)和總物質的量n(混)：說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。(2)已知標準狀況下，混合氣體的密度ρ(混)：(混)注意：該方法只適用于處于標準狀況下(0℃，1.01×105pa)的混合氣體。(3)已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度)：,5.化學反應速率的計算公式(1)某物質X的化學反應速率：(2)對于下列反應：Ma+nB=pC+qD,有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q6.化學平衡計算公式對于可逆反應：(1)各物質的變化量之比=方程式中相應系數(shù)比(2)反應物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為(設反應正向進行)：(3)反應達平衡時，反應物A(或B)的平衡轉化率(%)說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。②恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。(5)混合氣體的密度6)混合氣體的平均相對分子質量Mr的計算。其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對分子質量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分數(shù)。7.溶液的pH值計算公式若c(H+)=10-nmol/L,則PH=n若c(H+)=m×10-nmol/L,則PH=n-lgm(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：(3)常溫時：8.有關物質結構，元素周期律的計算公式8.1原子核電荷數(shù)、核內質子數(shù)及核外電子數(shù)的關系核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶的電荷數(shù)8.2質量數(shù)(A)、質子數(shù)