2024年中考化學總復習：九年級化學第1-9單元知識點（填空版）

2024年中考化學總復習初中化學九年級第一~第九單元知識

點填空版(精編版)

1物質(zhì)的變化、性質(zhì)和用途

1、物質(zhì)的變化：物理變化和化學變化

(1)物理變化是的變化，只是在、和大小的改

變。比如：、玻璃破碎，冰融化和水結冰等。

(2)化學變化是的變化，也叫o比如：葡萄釀酒、光合作用、

木柴燃燒和金屬生銹等。

(3)化學變化的基本特征是,在這個過程中常伴隨顏色改變、

生成沉淀等現(xiàn)象，同時還會伴隨能量的變化，通常表現(xiàn)為—、—和—等。

(4)化學變化和物理變化的區(qū)別飽和聯(lián)系

區(qū)別化學變化物理變化

概念_________________的變化________________的變化

外觀特征顏色改變、_________、生成、____和大小的改變

沉淀等。

聯(lián)系兩者常常同時發(fā)生，化學變化過程中，會同時

發(fā)_______________O

2、物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

(1)、是指就表現(xiàn)出的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括兩個方面:

一個是在中變現(xiàn)出的性質(zhì)，比如：、溶解性和吸附性等。另一個是

不需要變化就有具有，比如：物質(zhì)的、―、狀態(tài)、熔點、沸點和等。

(2)、是指在中表現(xiàn)出的性質(zhì)。比如：、還原性和酸堿性等。

(3)、性質(zhì)和變化的區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)固有的,是物質(zhì)基本的特征，是變化的

依據(jù)；而變化是只一個，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。

1

性質(zhì)和變化在描述上是不同的，一般描述______的語言中有“可、易、會、能”等表示

具有能力的字眼，如“鎂條可以燃燒”是;而“鎂條燃燒”則是。

3、性質(zhì)和用途之間的關系，即性質(zhì)決定，用途反映;性質(zhì)與結構之間的關

系：即物質(zhì)的結構特點決定著物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)是結構特點的反映。

2常見儀器和基本實驗操作

一、實驗室規(guī)則和儀器

1、實驗三不：（1）不能用手藥品；（2）不得任何藥品的味道；3）不

要把鼻孔去聞氣體的氣味（應用手聞味）

2、剩余藥品的處理：三不一要：（1）不能放回;（2）不要隨意________L

（3）不要拿出__________L（4）要放入指定的o

3、藥品用量：（1）嚴格按實驗規(guī)定用量；（2）未指明用量時，取用最少量：液體取

ml；固體只需□

4、加熱儀和可以直接加熱的：、蒸發(fā)皿、、燃燒匙

間接加熱：燒杯、、燒瓶。墊上（使儀器受熱均勻，防止

炸裂）。

二、藥品取用

1、固體:{（1）塊狀固體：用取，步驟：一橫、二放、三慢豎（防止打破）

（2）粉末狀固體：用或紙槽取，步驟：一橫、二放、三快豎

<（1{較多量：傾倒法

r步驟：瓶塞_____、試管傾斜

標簽向（防止瓶口殘留藥流下

標簽）

2、液體藥品的取用：瓶口挨著管口、蓋上瓶塞放回原處

1（2）較少量：用吸取。使用方法：一捏二吸三懸空，

2

三不：不能或平放；不能試管內(nèi)或

接觸試管壁；不能放在實驗臺上。

（3）極少量：用蘸?。ㄓ肞H試紙測定溶液PH值）

三、物質(zhì)加熱

1、酒精燈（1）火焰：外焰、和（_____溫度最高，_____溫度最低，加

熱用—）

"（2）干：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦

）檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的—，不少于—

（3）三不：禁止點酒精燈，點燃時，要用火柴；禁止向的酒精

I燈內(nèi)添加酒精；禁止用嘴，熄滅時要用_____蓋滅（蓋兩

次）。

（4）酒精燈打翻失火時，用蓋滅

'（1）試管內(nèi)液體不超過試管容積的;

（2）試管夾夾在距試管口的（從下向上套）

《

2、給液體九熱：（3）用—加熱，移動試管或酒精燈預熱（防止）

I（4）試管不能對著（以免液體沸騰）

（5）不要與燈芯接觸（否則受熱不均炸裂—）

'（1）儀器連接順序：先下后上、

3、給固體加初：（2）試管口應—略傾斜（防止冷凝水倒流—試管）

（3）先,再固定在有藥品的部位加熱。

四、物質(zhì)的稱量

1、固體（用托盤天平）。（1）稱準到—O

3

'①檢查天平是否平衡（游碼在處，若不平，調(diào)節(jié)）

②托盤上各放一張質(zhì)量同的紙（易潮解的或有腐蝕性的藥品放在

里）＜

（2）步驟：③左物右碼（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）

（物質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量）

④稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。

⑤當稱量未知質(zhì)量的物體時，先加入物體后加祛碼；當準確稱量一定質(zhì)

量的藥品時，要先加祛碼、移好游碼后再加藥品。

2、液體：用量筒量?。ㄏ鹊乖儆媚z頭滴管滴加）。（1）精確度―

（2）讀伊：正確：視線與量筒內(nèi)保持水平

仰視：讀數(shù)—，實際—；俯視：讀數(shù)―，實際―

（3）不能在量筒內(nèi)稀釋或—溶液,不能在量筒里進行，不能—或盛

熱溶液。

五、儀器連接與洗滌

1、儀器裝配（1）順序：，從左到右（拆卸則相反）

（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水,轉動插入；②連玻璃管和橡皮管：管口

平圓，沾水潤濕；③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉塞緊。

2、氣密性檢查（1）步驟：連接儀器，把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁

（2）現(xiàn)象：若導氣管口有,移開手掌，導管內(nèi)形成

3＞洗凈的標準：內(nèi)壁附著的水既，也不,呈均勻的—o

3空氣和氧氣

一、空氣的成分及用途

1、法國化學家用定量的方法研究空氣成分，得出結論：空氣由和組

成，其中氧氣約占空氣總體積的0

4

2、空氣的成分及其體積分數(shù)（大約）

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化水蒸氣和其它成

碳分

體積分數(shù)

3、空氣各成分的用途：

（1）分離液態(tài)空氣制取各成分

加熱氧氣該過程是變化

空氣—>液態(tài)空氣J氮氣（石油蒸饋同這里的原

理一樣）

原理：各成分不同稀有氣體

（2）用途：氮氣工業(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮氣用作；。2供

給，支持燃燒，冶煉，金屬焊接；稀有氣體用作，制作多用途電

光源；

4、空氣質(zhì)量：

（1）空氣中的有害物:、C0、NC）2、和可吸入顆粒物、;

（2）空氣污染指數(shù)越高，污染越嚴重；

（3）C02不屬于空氣污染物，但含量增多會引起____。

二、測定空氣中氧氣的含量

1、基本思路：通過化學反應，除去混合物中的一種成分，再測定混合物在的體

積或質(zhì)量的變化。

2、藥品選擇：生成物是,只與氧氣反應。例如：紅磷或銅等。

3、原理：______________________________

5

匕____

紅璘g至二-水

水對W

4、裝置：田

5、步驟：連接裝置，檢查裝置氣密性；把集氣瓶的容積分成一等份，做好記號；用

止水夾夾緊膠管；在燃燒匙內(nèi)放入的紅磷；點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣

瓶中，把塞子塞緊；待紅磷熄滅并后，打開止水閥。

6、現(xiàn)象：集氣瓶中有大量的生成，并放出熱量；打開止水夾，燒杯中的水倒流

到集氣瓶中，并上升到約處。

7、結論：空氣中的氧氣含量大約是；

8、氧氣含量偏小的原因：沒有冷卻至室溫就讀數(shù)；;加熱時間不夠；裝

置漏氣；

三、實驗室制取氧氣

1、選藥品的條件：必須含有O常用和二氧化鎰；或加熱

或氯酸鉀。

如：用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣：

(1)原理：;

(2)裝置：,排水法(或向上排空法)。

(3)步驟：檢查____________；裝藥品，先固后液；

(4)收集法：①、排水法：原因氧氣水，不與水反應；(何時開

始收集：導管口有氣泡冒出時開始收集。)②、向上排空氣法：原因—

且不與空氣反應；

(5)驗滿：向上排空氣法，用帶火星的木條放在，，木條則收集滿。

(6)檢驗：用帶火星的木條伸入，，木條則該氣體是氧氣。

(7)注意事項：向上排空氣法收集氣體時，導管口要接近集氣(目

6

的：)。

如：用高鎰酸鉀或氯酸鉀制取氧氣：

(1)原理：;

(2)裝置：固固加熱，(或向上排空法)

(3)步驟：①連接裝置：，從左到右的順序；②檢查裝置的；③

裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法；④固定裝置：固定試管時，試管口應略—傾

斜，鐵夾應夾在試管的；⑤加熱藥品：先—，后在反應物部位用酒精燈—加

熱；⑥收集氣體；⑦先將，再停止—。

(4)收集法：①、排水法：原因氧氣水,不與水反應；(何時開始

收集：導管口有氣泡冒出時開始收集。)②、向上排空氣法：原因

且不與空氣反應；

(5)驗滿：向上排空氣法，用帶火星的木條放在，，木條則收集滿。

(6)檢驗：用帶火星的木條伸入，,木條則該氣體是氧氣。

(7)注意事項：①試管口要略微—傾斜：防止生成的，使試管破裂；②導氣管

伸入發(fā)生裝置內(nèi)要橡皮塞：有利于產(chǎn)生的；③用高鎰酸鉀制取氧

氣時，試管口塞_________：防止高錦酸鉀粉末；④實驗結束后，先將導

氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水—，炸裂—.。

2、催化劑

(1)概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的，但本身的和—在反

應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

(2)特點：兩不變(質(zhì)量、化學性質(zhì))、一改變(反應速率，包括或)注意：

①催化劑不能改變的質(zhì)量，不能決定反應的進行；②催化劑不是反應物、又不

是生成物；③催化劑僅針對某一反應，并不是的催化劑；④某一反應的催化

劑可能。

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四、氧氣的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，水（故可以用排水法收集）；密度比

空氣—L故收集的一瓶氧氣，要在桌面上）。

（2）化學性質(zhì)：

①與木炭反應；原理：0

現(xiàn)象：空氣中：發(fā)，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中：發(fā),

放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

注意：木炭伸入瓶中時，要自上而下，緩慢伸入（目的使木炭與氧氣）。

②與鐵絲反應；原理：O

現(xiàn)象:空氣中：變，不燃燒；氧氣中：劇烈燃燒，，放熱，生

注意：鐵絲用砂紙打磨（除去表面的）;在鐵絲一端系一根火柴棒（）;

鐵絲繞成（預熱未燃燒的的鐵絲）；在瓶底加或鋪一層（防止高溫

生成物使）;燃著的鐵絲不能接觸瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

③與木石蠟反應

現(xiàn)象：空氣中：發(fā)—,放熱，生成水霧和使澄清石灰水的氣體。氧氣中：發(fā)—,

放熱，生成水霧和使澄清石灰水的氣體

思考：木炭等在空氣中反應與在氧氣中反應劇烈程度明顯不同，為什么？物質(zhì)與氧氣

反應時，單位體積的空間里氧分子的,反應就,。

4碳和碳的氧化物

一、碳單質(zhì)

（一）碳單質(zhì)的物理性質(zhì)

1、是無色透明、正八面體形狀的固體，自然界中的物質(zhì)，可用于制

鉆石、載玻璃、鉆探機的鉆頭等。

8

2、是深灰色的有金屬光澤面不透明的細鱗片狀固體，最軟的礦物之一，有導

電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、電池的電極、潤滑劑等。

3、、木炭疏松多孔，具有強烈的吸附性，可以吸附有異味和顏色的物質(zhì)。

(二)碳單質(zhì)的化學性質(zhì)

(1)、常溫下強(古代字畫能長久保存的原因)。

(2)：完全燃燒(。2充足)生成C02：;不完全燃燒(。2

不足)生成CO：。

(3)、還原性：(置換反應)應用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象:

黑色粉末逐漸變成，石灰水變-(現(xiàn)

象：紅棕色粉末逐漸變成，石灰水變渾濁。)

二、二氧化碳的制取

(1)藥品：或石灰石和

(2)原理：；

(3)裝置：固液不加熱，,

(4)步驟：①連接裝置；②；③向錐形瓶中加入;④從長頸漏斗加

入;⑤收集二氧化碳；⑥驗滿。

(5)收集法：法：原因且不與空氣反應；,

不能用排水法。

(6)驗滿：向上排空氣法，用燃著的木條放在，,木條則收集滿。

(7)檢驗：將氣體通入,若石灰水,則是二氧化碳。原

理：0

(8)注意事項：①長頸漏斗的下端要伸到(防止產(chǎn)生的氣體從)；

②錐形瓶中的導管只能橡皮塞(有利于產(chǎn)生的氣體排出)；③集氣瓶中的導管

口要接近(目的：)。

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（9）藥品的選擇：①實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應是因為（稀硫酸

和大理石反應生成的，會附著在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)發(fā)生）。

②也不用濃鹽酸是因為（濃鹽酸，使制得的二氧化碳中混有氣體而不純）。

三、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，水，在一定壓強和低溫條件下變成白色塊

狀或片狀固體，稱為（用途制冷劑、、食物儲運、制造舞臺煙霧

效果）。

2、化學性質(zhì)：

①與水反應：原理：0生成的碳酸可以使紫色石蕊試液,不是二

氧化碳使石蕊變紅的。

②與石灰水反應：原理：o現(xiàn)象：石灰水變渾濁；用途：

的存在。

③不燃燒、不支持燃燒（用途）。

四、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣（相對分子質(zhì)量為28,所以

不用排氣法收集），水（可用排水法收集）。

2、化學性質(zhì)

（1）：吸進肺里與血液中的結合，使人體缺少氧氣而中毒。

（2）可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）。

（3）還原性：（置換反應）應用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉

末逐漸變成光亮紅色。（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石

灰水變）o

5自然界的水

一、水的概況及水的天然循環(huán)

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1、水的概況：地球上總儲水量約為,地球表面約—被水覆蓋?？芍苯永?/p>

用的淡水量______O

2、水的天然循環(huán)是水的天然循環(huán)是通過水的實現(xiàn)的；—為水的天然循環(huán)

提供能量；實現(xiàn)了水的，又完成了水資源的，為地球生物補充

資源。其本質(zhì)是—變化。

二、水的凈化方法

1、沉降是重力作用，除去水中的不溶性雜質(zhì)；促進方法：―（作用：促

進水中的沉降）

2、過濾：原理：分離的混合物，除去水中不溶性雜質(zhì)；

儀器：漏斗、（作用）、燒杯、帶鐵圈鐵架臺；步驟：一貼；二低；

三靠；一貼：濾紙要緊貼，否則過濾;二低：濾紙邊緣要低

于，濾液邊緣要低于，防止液體從，過濾失敗；三

靠：燒杯口要緊靠;玻璃棒要輕靠;漏斗下端要緊靠

（防止）;

3、吸附：原理：活性炭：表面,表面積大；除去水中的的物質(zhì)。

4、蒸t留原理：各成分的；除去水中雜質(zhì)，凈化程度—得

到的是蒸播水。

5、消毒殺菌：用，此過程是個變化。

三、自來水和軟硬水。

1、自來水生產(chǎn)過程：正然一浜豚與濾滅菌輸送

<加用（是變化）

作用：促進水中的沉降

2、硬水和軟水

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(1)定義：硬水：含有可溶性鈣、鎂礦物的水；軟水：可溶性鈣、

鎂礦物質(zhì)的水

(2)區(qū)別方法：加入攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為，反之為o

(3)轉化方法：(日常生活)、(實驗室、工業(yè))等。

(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有

害身體健康。

四、水的分解

1、條件：(1)通電；

(2)加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液(目的：增強水的，原因是它們可以形成自由

移動的)o

2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的產(chǎn)生，液面，一段時間后，

正極所產(chǎn)生的氣體與負極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為0

3、氣體檢驗：

(1)正極：用的木條，帶火星的木條,證明正極產(chǎn)生的氣體是;

(2)負極：用―木條，氣體能燃燒，火焰呈，證明負極生成的氣體是0

4、原理：(分解反應)

5、結論

(1)水是由和組成的。

(2)水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是0

(3)化學變化的本質(zhì)：在化學反應中，分子分解成，而不可再分，原子

又重新結合成新的o

6、能量變化：由變成能。

6金屬及金屬材料的利用

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一、幾種重要金屬

金屬材料：一般分為和兩類。

(1)常溫下一般為—______（汞為_________）,有________光

澤；Y

1、金屬的物理T：土質(zhì)：（2）密度和硬度—____，熔沸點_________9

(3)大多數(shù)呈_______（銅為________色，金為____色）

(4)有良好的______—性、________性、________性

2.金屬之最：

（1）—:地殼中含量最多的金屬元素

（2）—：人體中含量最多的金屬元素

（3）—：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）：導電、導熱性最好的金屬（銀〉銅〉金〉鋁）

（5）：硬度最高的金屬

（6）：熔點最高的金屬

（7）：熔點最低的金屬

二、合金

1、定義：由一種跟其他一種或幾種（或金屬與）一起熔合

而成的具有的物質(zhì)。

注意事項：（①合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；②金屬在熔合了其它金屬

和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結構也發(fā)生了改變，從而引

起________）o

2、合金特點：一般說來，合金的比各成分低，比各成分大，性能

更好

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3、舉例：①鐵的合金：（含碳量2%?4.3%）和—（含碳量0.03%?2%）區(qū)別：

含碳量不同

②銅合金：：銅、鋅的合金；：銅、錫的合金，它人類使用的

合金。

③：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載

重汽車等。

④：被認為是21世紀的重要金屬材料，優(yōu)點：I、熔點高、密度??；n、可塑

性好、易于加工、機械性能好；m、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動機、

飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海

輪、艦艇的外殼等。

三、金屬資源

（一）金屬礦物

（1）、金屬在自然界在的存在形式：大部分都以的形式存在，少數(shù)很不活潑

的金屬以形式存在，人類使用最早的金屬是。

（2）、（主要成分是A12O3）；（主要成分是KAlSi3O8）;明磯石（主

要成分是kA13（SO4）2（OH）6）（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分

是）;（主要成分是FeCCh）;（主要成分是FeS2）。

（二）鐵的冶煉

（1）關于氣體的實驗，實驗前必需對裝置進行-這樣操作的目的是防

止O

（2）、實驗開始時，先通入,然后再的原因

是，O

（3）、實驗結束時的操作是“先，繼續(xù)通，直到玻璃

管這樣操作的目的是O

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(4)該實驗的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中、試管中的

酒精燈上方導管口處的。

(5)相關反應的化學方程式：、、(6)

思考：①、如何判斷反應中生成了什么物質(zhì)：取少量產(chǎn)物于試管中，滴加適

量________________，如有證明含；或用O

②、裝置中導管末端點燃酒精燈：。

(7)工業(yè)煉鋁的原理：o

(三)金屬資源的保護和利用

1、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與、接觸(鐵銹的主要成分：)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的;②表面涂(涂油、、電鍍、等)；③制成

不銹鋼；

(3)鐵銹很,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以

全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應,從而阻止鋁進一步氧化，因此，

鋁具有很好的性能。

2、保護金屬資源途徑：

①防止;②回收利用;③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品

7金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

(1)銅與氧氣反應化學方程式;反應的現(xiàn)

象;

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（2）鐵與氧氣反應化學方程式；反應的現(xiàn)象劇烈燃

燒，，放熱，;

（3）鎂與氧氣反應化學方程式；反應的現(xiàn)象劇烈燃

燒，，放熱，;

（4）鋁與氧氣反應化學方程式；反應的現(xiàn)象劇烈燃

燒，，放熱，;

2、金屬+酸一鹽+H2T

（1）鐵與鹽酸反應化學方程式;反應的現(xiàn)象產(chǎn)

生，金屬，放熱，溶液由無色變?yōu)?/p>

淺綠色；

（2）鎂與鹽酸反應化學方程式；反應的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡,

金屬，放熱；

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

_______________________（“濕法冶金”原理）

鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：;反應的現(xiàn)象鐵的表

面覆蓋著，溶液由；

銅與硝酸銀溶液反應；反應的現(xiàn)象銅的表面覆蓋

著，溶液由

金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件：①三種金屬除外；②鹽必須

為;③在活動性中只能在。

二、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

_________________________________________A

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里:

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（1）金屬的位置越靠前，它的

（2）位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的從它們的

中置換出來。（除K、Ca、Na）

（4）越活潑的，開發(fā)利用的。

8溶液及溶解度曲線

一、溶液基本概念

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形、的。

2、溶液的組成及其特征：溶液由和,最常用的溶劑是；另外常用

的溶劑還有、汽油。溶液的基本特征是、、0

3、溶解過程：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是過程，此過程

熱量，另一種是過程，此過程熱量，氫氧化鈉、、生石灰等

物質(zhì)溶于水放熱，等物質(zhì)溶于水吸熱，、蔗糖等物質(zhì)溶于水溫度不變。

4、乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因為具有作用，所以可去油污，它們使油類物

質(zhì)以細小的液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做

現(xiàn)象。（用汽油洗掉油污是作用，形成;用洗滌劑洗油污是作用，

形成o）

5、飽和溶液和不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種

溶質(zhì)的;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的。

（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）

、減少溶質(zhì)、

飽和溶俄----二.不飽和溶液

增加溶質(zhì)、、改變溫度

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二、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學上常用來表示

溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量

2、其定義公式為:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)義100%或=xlOO%o

溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=x；溶齊質(zhì)量=的質(zhì)量一的

質(zhì)量

4、溶液的稀釋問題

(1)通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在此

過程中，濃稀溶液中的質(zhì)量不變。

(2)稀釋前濃溶液質(zhì)量x濃溶液=稀釋后稀溶液質(zhì)量x稀溶液.

三、配制溶液(例如：配制50gl6%的氯化鈉溶液)

1、步驟

(1)、;需要食鹽____克；需要水克；即42毫升。

(2)、；用托盤天平稱取食鹽8g,用____量取42毫升水。

(3)、；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用不斷攪拌。

(4)、；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽(注明藥品的名稱和)

向外。

2、誤差分析：

(1)如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于16%,可能的原因是什么？取水；祛

碼缺損；食鹽_____;左物右碼放反了，并且等。

(2)如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%呢？取水；祛碼等。

(3)對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但

等。

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四、溶解度及曲線

（一）、固體的溶解度

1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在，某固態(tài)物質(zhì)在

里達到時所溶解的0

2、理解溶解度概念的四要素：①、條件^②、標準^

③、狀態(tài)j④、單位j

3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因、；外因是0

4、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度;如KN03；

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度;如;

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度;如-

5、物質(zhì)的溶解性

溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)

20℃溶解度

（g）

（二）氣體

的溶解度

1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在、一體積水最多

溶解氣體的來表示。

2、影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因、；外因是、o

3、在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越溫度越低氣體的溶解度越在一定

溫度下，壓強越大氣體的溶解度越—，壓強越小氣體的溶解度越―-

（三）混合物的分離

（1）過濾法：分離物+物（分離氯酸鉀和二氧化鎰加熱后的剩余物）

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（2）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度的

物質(zhì)?！?/p>

結晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

（溶液，如KNO3）適用于溶解度

的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

（四）溶解度曲線

1、溶解度曲線：用縱坐標表示，橫坐標表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下

的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨變化的曲線。

2、線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而。如KNO3;

②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如;

③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如o

3、點的含義：四點：

①曲線上的點：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下狀態(tài)）。

②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。

③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是且有部分；

④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是0

初中化學九年級第一~第九單元知識點挖空答案

1物質(zhì)的變化、性質(zhì)和用途

1、沒有生成其它物質(zhì)形狀狀態(tài)酒精揮發(fā)生成其它物質(zhì)化學反有其它物質(zhì)

生成放出氣體吸熱、放熱發(fā)光生成其它物質(zhì)沒有生成其它物質(zhì)放出

氣體、形狀、狀態(tài)生物理變化

2、物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學變化物理變化揮發(fā)性、蟲、誕、Mg化

學性質(zhì)化學變化可燃性、屬性過程

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3、物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)變化用途性質(zhì)

2常見儀器和基本實驗操作

一、接觸品嘗湊到容器口扇動原瓶丟棄實驗室容器內(nèi)1—2ml蓋

滿試管底部試管珀士因、錐形瓶、石棉網(wǎng)

二、試管底藥匙倒放、向手心腐蝕膠頭滴管倒置玻璃棒

三、內(nèi)焰焰心(處焰焰心處焰2/31/3酒精燈燃著吹滅帽蓋

濕抹布1/31/3外焰炸裂對著自己或有人的方向先左后右向炸

裂也熱

四、零刻度平衡螺母小燒杯=祛碼游碼0.1ml凹液面的最低

處小太大小配制化學反應加熱

五、從下至上潤氣泡水柱聚成水滴成股流下水膜

3空氣和氧氣

一、拉瓦錫氧氣氮氣1/578%21%0.934%0.034%0.02%

沸點物理制冷劑呼吸鋼鐵保護氣SO2總懸浮顆粒物高溫室效應

二、反應前后固體4P+5反2P2O5過量冷卻白煙1251/5B

紅磷量不足

三、氧元素過氧化氫溶液高鎰酸鉀2H2。232H2。+02T固液不加熱

氣密性不易溶于連續(xù)均勻密度比空氣大瓶口復燃瓶內(nèi)復燃

瓶底便于排凈空氣2KMnCU^=K2MnO4+MnO2+(M排水法先下后上

氣密性向下中上部預熱外焰導管移出水面加熱不易溶于

連續(xù)均勻瓶口瓶內(nèi)向下水回流稍露出氣體排出一團棉花

進入導氣管倒流試管反應速率化學性質(zhì)質(zhì)量加快減慢生

成物所有反應

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四、不只一種不易溶于大正放C+02點煜C02紅光白光充分反

應3Fe+2O2點燃.Fe3O4紅熱火星四射黑色物質(zhì)氧化物引燃螺旋

憂少量水細沙集氣瓶炸裂紅光變渾濁白光變渾濁數(shù)目越

妥越劇烈

4碳和碳的氧化物

一、金剛石最硬石墨活性炭穩(wěn)定性可燃性0+02^2=0022C+02

點燃2coC+2Cu0高溫2Cu+C02T光亮紅色渾濁3C+2Fe203—4Fe+3C02f

黑色

二、大理石稀鹽酸二C03+2HCl=CaC12+H20+C02t向上排空法檢查裝置的

氣密性大理石稀鹽酸向上排空氣密度比空氣大能溶于水且與水反應

旦熄丞澄清石灰水渾濁Ca(0H)2+C6=CaCC>3I+乩0液面以下長頸

漏斗口逸出剛剛露出

集氣瓶底便于排凈空氣硫酸鈣微溶于水易揮發(fā)氯化氫

三、能溶于干冰人工降雨CO2+H20H2CO3變紅Ca(0H)2+CC>2=CaCC>3I+腹

檢驗二氧化碳滅火略小難溶于有毒血紅蛋白

2C0+C>2點燃2c。2渾濁3C0+Fe2()3齷2Fe+3CCUCO+CuO高溫Cu+CO2t

5自然界的水

一、L391xl()i8m371%2.53%三態(tài)變化太陽自身凈化重新分配淡

水物理

二、顆粒較大明磯懸浮雜質(zhì)顆粒大小不同顆粒較小玻璃棒引流

漏斗內(nèi)壁很慢漏斗邊緣濾紙邊縫隙流下玻璃棒3層濾紙燒杯

內(nèi)壁濾液濺出疏松多孔