考點(diǎn)梳理：鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.考點(diǎn)精講2.典例剖析3.思維建模4.變式訓(xùn)練5.真題演練考點(diǎn)強(qiáng)化：鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1．從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性Na非金屬單質(zhì)Cl2H2O2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑O2離子方程式：鹽酸離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑常溫：_________________加熱：_________________4Na＋O2===2Na2O考點(diǎn)精講2．鈉的制取及保存(2)保存：密封保存，通常保存在_______________。3．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬石蠟油或煤油中考點(diǎn)精講探究思考?將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是___________。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③CuSO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥稀硫酸①③④⑤提示

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓，③中Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀，⑤中【典例1】下列說法正確的是(

)A．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgA解析鈉與CuSO4溶液反應(yīng)首先Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)無法置換Cu，B錯(cuò)誤；鈉與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；Na與MgCl2溶液的反應(yīng)首先是Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)，無法置換Mg，D錯(cuò)誤。Na先與水反應(yīng)解析顯/隱典例剖析【典例2】

有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________。(2)大試管里的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)________；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)____。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。解析顯/隱有氣泡生成，鈉熔化成閃亮的小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺下降上升2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【思維啟迪】①鈉的物理性質(zhì)（密度、熔點(diǎn)等），②鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，產(chǎn)物能否與FeSO4反應(yīng)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。③注意觀察鈉及試管中液面的變化。請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大/縮小解析

本題以實(shí)驗(yàn)探究形式考查金屬鈉的性質(zhì)。(1)金屬Na與FeSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na先與水反應(yīng)，使Na粒熔化，并隨氣泡的生成而在兩種液體界面處上下跳動(dòng)。(2)因反應(yīng)生成的NaOH又與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。(3)因產(chǎn)生了H2，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，故大試管內(nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。(4)2Na＋2H2O＋Fe2+==Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋?？偨Y(jié)歸納1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模式鹽溶液Na+H2O反應(yīng)H2O減少對(duì)溶劑質(zhì)量的影響生成NaOH與溶質(zhì)是否反應(yīng)生成H2對(duì)裝置的要求放熱對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或溶質(zhì)的溶解度的影響加入Na思維建模思維建模【變式1】

將同樣大小的金屬鈉塊分別投入到①M(fèi)gCl2溶液，②飽和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【答案】在三種溶液中共同出現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，熔化成小球，迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失。不同之處是：①中有白色沉淀生成；②中有無色晶體析出；③中有刺激性氣味的氣體放出。解析顯/隱變式訓(xùn)練c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b點(diǎn)撥鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。變式訓(xùn)練【真題】判斷下列描述的正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）(2013新課標(biāo)卷)鈉與CuSO4

溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+()(2)（2013廣東高考）1molNa被完全氧化生成Na2O2，

失去2NA個(gè)電子。（）（3）(2012·高考福建卷)金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火。