期末模擬試卷02-

20222023學年度高一化學下學期期末模擬試卷02注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡上。3.考生答題時，請將答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Br80Zn65C12Cl35.5I127Na23第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題20個小題，每題2分，每題只有一個選項符合題意，共40分)1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A.生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B.大量生產一次性超薄塑料袋，方便日常生活C.加大農藥和化肥的生產和使用量，以提高糧食的產量D.推行綠色設計、綠色工藝，開發(fā)綠色產品，從源頭上消除污染【答案】D【解析】A．生活垃圾直接露天焚燒可產生大量二惡英、顆粒物和有機物，對人體危害很大，選項A錯誤；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合題意，選項B錯誤；C．農藥化肥過量的使用，在農作物上的殘留會對人的健康不利，選項C錯誤；D．推行綠色設計、綠色工藝，開發(fā)綠色產品，從源頭上消除污染，選項D正確。答案選D。2.下列敘述正確的是（）A.離子化合物一定不含共價鍵B.共價化合物中一定不含有離子鍵C.氣態(tài)單質的分子中一定存在共價鍵D.非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A.Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，A項錯誤；B.共價化合物中只含有共價鍵，一定沒有離子鍵，B項正確；C.稀有氣體的單質是單原子分子，不含有共價鍵，C項錯誤；D.NH4Cl由非金屬元素構成，但是它是離子化合物含有離子鍵，D項錯誤；本題答案選B。3.我國紀念2020年“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“嚴格管理水資源，推進水利新跨越”。現在淡水資源的污染和日益匱乏已成為世界關注的焦點，若利用海水淡化法來提供淡水，下列做法不可行的是A.將海水通過離子交換樹脂，除去所含大量的鹽分B.加入明礬，使海水中的鹽分沉淀并淡化C.利用豐富的太陽能資源，使海水蒸餾淡化D.采用膜分離技術使海水淡化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，A正確；B．明礬可以凈水器原理是：明礬溶于水，產生氫氧化鋁膠體、膠體能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，但明礬不會沉淀水中的離子，不能使海水中的鹽分沉淀而淡化，B錯誤；C．蒸餾法是工業(yè)上淡化海水的一種常用方法。利用豐富的太陽能資源，能使海水蒸餾淡化，C正確；D．膜分離法能廣泛應用于海水淡化，D正確；答案選B。4.下列四個選項中，表示吸熱反應的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.E(反應物)(生成物)的反應為吸熱反應，故A正確；B.E(反應物)(生成物)的反應為放熱反應，故B錯誤；C.每一個化學反應有新物質生成的同時，都伴隨著能量變化，故E(反應物)與E(生成物)不可能相等，故C項圖像錯誤；D.根據斷裂化學鍵時吸收能量，形成化學鍵時釋放能量可知，D項圖像錯誤；故選A。5.下列每組中的兩種互為同素異形體的是A.金剛石與石墨 B.CH4與CH3CH3C.正丁烷與異丁烷 D.12C與14C【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石與石墨，均為C元素構成的單質，同素異形體，A符合題意；B．CH4與CH3CH3，結構相似，分子式相差1個CH2，為同系物，B不符合題意；C．正丁烷與異丁烷，分子式均為C4H10，為同分異構體，C不符合題意；D．12C與14C，質子數相同，中子數不同的原子，為同位素，D不符合題意；答案選A。6.某有機物的結構簡式為HOOC—CH=CHCH2OH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A.水解 B.氧化 C.加成 D.酯化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．不含能水解的官能團，則不能發(fā)生水解反應，選項A選；B．碳鏈末端含OH、含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，選項B不選；C．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，選項C不選；D．含OH、COOH，均可發(fā)生酯化反應，選項D不選；答案選A。7.氫氧燃料電池的構造如圖所示。下列說法正確的是A.a是電池正極B.b電極的電極反應為O2+4e+4H+=2H2OC.電池工作時，電池內部中的H+向a電極遷移D.電子由a沿導線流向b，再由b通過電解質溶液流回a【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，即a電極為負極，b電極為正極，故A錯誤；B．通入氧氣的b電極為原電池的正極，氧氣得電子生成水，電極反應式為O2+4H++4e=2H2O，故B正確；C．電池工作時，H2在負極發(fā)生失電子的反應生成H+，H+向b電極遷移，故C錯誤；D．原電池工作時，電子由負極a經外電路流向正極b，但電子不能進入溶液中，故D錯誤；故選：B。8.下列屬于加成反應的是A.CCl4+H2CHCl3+HClB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.+HNO3+H2OD.+3H2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應CCl4+H2CHCl3+HCl是取代反應，A不符合題意；B．反應2CH2=CH2+O22CH3CHO是乙烯的氧化，屬于氧化反應，B不符合題意；C．反應+HNO3+H2O是苯的硝化反應，屬于取代反應，C不符合題意；D．反應+3H2是苯的加成反應，符合題意，D正確；故選D。9.下列關于化學反應與能量的說法正確的是A.風力、流水、原煤、電力、天然氣都屬于一次能源B.NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應C.甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應物化學鍵所需的能量特別大D.石墨轉化為金剛石是吸熱反應，故石墨比金剛石更穩(wěn)定【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．電力不屬于自然界里存在的能源(一次能源)、屬于二次能源，A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶于水是物理變化，沒有生成新物質，該過程是放熱過程，但不是放熱反應，B錯誤；C．甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應物化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵放出的能量，C錯誤；D．石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量比金剛石的低，物質的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，D正確；答案選D。10.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．一定條件下，苯環(huán)上的H原子能被硝基、溴原子取代，苯環(huán)還能和氫氣發(fā)生加成反應，同時，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．乙烷能和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．乙烯能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．乙醇和氫鹵酸反應時，羥基被鹵素原子取代，和羧酸反應時，H被取代，同時能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選A。11.有機化合物可能發(fā)生的化學反應有①加成反應②氧化反應③取代反應④加聚反應A.①③ B.①②③④C.②③④ D.①③④【答案】B【解析】【分析】該有機物含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)，結合烯烴、醇、羧酸、苯的性質來解答?！驹斀狻竣俸刑继茧p鍵、苯環(huán)均可發(fā)生加成反應，故①選；②含碳碳雙鍵、羥基均可發(fā)生氧化反應，故②選；③含羥基、羧基均可發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故③選；④含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，故④選；綜上所述，①②③④均可以發(fā)生，B項正確；答案選B。12.工業(yè)上制備下列物質的生產流程合理的是A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉C.從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgD.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鋁土礦冶煉鋁流程中，AlCl3是共價化合物，不能用電解AlCl3制取金屬鋁，A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而Cl2與.NaOH溶液反應可制取漂白液，其有效成分是NaClO，B錯誤；C．MgO熔點太高，一般通過電解熔融MgCl2晶體制取金屬鎂，前一步中，應在Mg(OH)2，中加HCl制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣氛中，加熱蒸干MgCl2·6H2O得到MgCl2晶體，C錯誤；D．黃鐵礦制取硫酸的生產流程皆合理，黃鐵礦主要成分為FeS2，煅燒后，得到SO2，SO2經催化氧化得SO3，用98%濃硫酸吸收SO3可制取硫酸，D正確；答案選D。13.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列各項不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經達到化學平衡狀態(tài)的有①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥v(C)與v(D)的比值⑦單位時間內生成nmolD同時生成3nmol的B⑧混合氣體的平均相對分子質量A.①③④⑦ B.②③⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①③⑥⑧【答案】B【解析】【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征：正逆反應速率相等，各組分含量保持不變分析?！驹斀狻竣俜磻昂髿怏w分子數不變，混合氣體的壓強始終不變，不能判斷化學平衡狀態(tài)，故①錯誤；②根據ρ=m÷V，混合氣體的質量增大，恒容V不變，故密度隨著反應的進行增大，混合氣體的密度不變時反應達到平衡，故②正確；③平衡時，B的物質的量濃度不再變化，故③正確；④根據反應有3分子氣體得到3分子氣體，氣體的總物質的量始終不變，不能判斷化學平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤3v正(B)=2v逆(C)，說明正逆反應速率不相等，沒有得到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥根據方程式可知v(C)與v(D)的比值始終是2:1，不能判斷化學平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦單位時間內生成nmolD的同時生成3nmol的B，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故⑦正確；⑧根據M=m÷n，混合氣體的質量增大，n不變，故M隨著反應的進行增大，混合氣體的平均相對分子質量不變時達到平衡，故⑧正確；故選B。14.鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的A.放電時Li＋由B極向A極移動B.電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC.正極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.電解液a可以為LiCl水溶液【答案】B【解析】【詳解】A．在原電池中，A是負極，B是正極，陽離子由A極向B極移動，即放電時Li＋由A極向B極移動，A項錯誤；

B．原電池放電反應為自發(fā)進行的氧化還原反應，即4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，B項正確；

C．正極上是氧氣得電子的還原反應，在堿性電解質下發(fā)生的反應為4OH4e=O2↑+2H2O，C項錯誤；

D．金屬鋰可以和水發(fā)生反應，電解質中不能含有水，D項錯誤；

故選B。15.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.16g甲烷中含電子數為10NAB.78g苯中含碳碳雙鍵數目為3NAC.標準狀況下，11.2L己烷中含有的分子數為0.5NAD.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數為0.1NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．甲烷分子中含有10個電子，則16g甲烷中含電子數為×10×NAmol—1=10NA，故A正確；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．標準狀況下，己烷不是氣態(tài)，無法計算11.2L己烷的物質的量和含有的分子數，故C錯誤；D．乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，可逆反應不可能完全完全反應，則0.1mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數小于0.1NA，故D錯誤；故選A。16.下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的有機物具有酸性B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇與水分子中氫的活性相同C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產物中含有烯烴D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液未出現銀鏡蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成的有機物氯甲烷是非電解質，不能發(fā)生電離，不表現酸性，取代反應的另外一種產物為氯化氫，其水溶液顯酸性，故A錯誤；B．乙醇是非電解質，不能電離出氫離子，水是極弱的電解質，能部分電離出氫離子，則乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子，故B錯誤；C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱能發(fā)生裂化反應生成烷烴和烯烴，反應生成的烯烴能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使溶液褪色，故C正確；D．葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成銀，由于加熱后沒有加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，則加入銀氨溶液未出現銀鏡不能判斷蔗糖是否水解，故D錯誤；故選C。17.海洋中有豐富的“食品、礦產、能源、藥物和水產資源”等，下列說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉C.第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素D.第④步離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．粗鹽提純應先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入順序隨意，描述錯誤，不符題意；B．制取金屬鈉需電解熔融態(tài)NaCl，描述錯誤，不符題意；C．溴離子在海水中濃度很低，第一次制得溴單質直接萃取分離的成本過高，處理也很麻煩，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，獲得高濃度的Br溶液，描述正確，符合題意；D．HBr是強電解質，離子方程式中需拆寫為離子形式，方程式拆寫錯誤，不符題意；綜上，本題選C。18.一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉化率不相等D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D【解析】【詳解】A．設X轉化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；D．若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L1，故有0＜c1＜0.14mol?L1，故D正確；故答案為D。19.0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法中不正確的是A.混合氣體中一定有甲烷 B.兩種烴分子中氫原子數都為4C.混合氣體中一定沒有乙烷 D.兩種烴可能是C2H4和C3H4【答案】D【解析】【分析】【詳解】，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4；烴中C原子數小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，因為CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數大于1.6，故可能是C2H4或C3H4。A．根據以上分析可以知道,混合氣體中一定含有CH4，故A正確；B．根據以上分析可以知道，兩種烴分子中氫原子數都為4，故B正確；C．根據以上分析可以知道，烴分子中一定含4個H原子，混合氣體中一定沒有乙烷，故C正確；D．烴中C原子數小于1.6，兩種烴混合氣體中其中一種一定是CH4，另外一種可能是C2H4或C3H4，故D錯誤；故答案為D。20.已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生下圖所示一系列變化，則下列說法正確的是A.A能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B.淀粉或纖維素經水解可變成BC.可用新制氫氧化銅溶液鑒別B和DD.E和油脂均可水解生成B【答案】C【解析】【分析】【詳解】氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，氣態(tài)烴A分子量為28，可知氣態(tài)A為乙烯。根據變化圖可知A乙烯與水反應生成B乙醇，氧化生成C乙醛，在被氧化生成D乙酸，乙酸與B乙醇酯化，生成E乙酸乙酯。A．A為乙烯，能使溴的四氯化碳溶液是加成反應，酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化，褪色原理不相同，故A錯誤；B．淀粉或纖維素經水解可變成葡萄糖不是乙醇，故B錯誤；C．B為乙醇，D為乙酸，乙醇不與新制氫氧化銅反應，乙酸能和新制氫氧化銅發(fā)生中和反應，可鑒別B和D，故C正確；D．E為乙酸乙酯，水解可生成乙醇，油脂水解生成丙三醇，故D錯誤；故答案為C。第II卷（非選擇題共60分）21.（15分）硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。I．硫酸的各種制法：（1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是_________。

②有同學提出圖1虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用圖2裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用_________(寫出兩點)。

II．硫酸的性質（3）圖3中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式為_____，該反應體現了濃硫酸的性質為____。

（4）當銅片與濃硫酸充分反應后，試管內并未出現藍色溶液，而是看到了白色固體，請分別寫出檢驗該白色固體離子組成的方法___________?！敬鸢浮浚?）①.品紅溶液褪色②.增大接觸面，提高氣體的吸收效率（2）干燥氣體；使氣體混合均勻(或控制氣流速度，調整氣流比例)（3）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.強氧化性和酸性（4）取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO。綜上說明該白色固體為CuSO4【解析】【分析】【小問1詳解】①將FeSO4受熱產生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現象是試劑瓶中的品紅溶液褪色。故答案為：品紅溶液褪色；②a裝置中多孔玻璃球泡的作用是增大接觸面，提高氣體的吸收效率。故答案為：增大接觸面，提高氣體的吸收效率；【小問2詳解】b裝置中裝有濃硫酸，混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體；使氣體混合均勻(或控制氣流速度，調整氣流比例)(寫出兩點)。故答案為：干燥氣體；使氣體混合均勻(或控制氣流速度，調整氣流比例)；【小問3詳解】加熱下，Cu能與濃硫酸反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現了濃硫酸的強氧化性和酸性。故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；強氧化性和酸性；【小問4詳解】濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO。綜上說明該白色固體為CuSO4。故答案為：取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO。綜上說明該白色固體為CuSO4。22.（15分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。（1）請寫出海水淡化的一種方法：_______。（2）步驟Ⅰ中已獲得，步驟Ⅱ中又將還原為，其目的是_______。第二次通入后，為了除去過量的微量，可向溶液中加入適量_______(填字母)，充分反應后，要提取還要進行的操作為_______、蒸餾。A.溶液B.溶液C.溶液D.飽和溶液（3）工業(yè)上從母液中獲取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。（4）從母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先將沉淀加入_______(填化學式)溶液中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得。（5）寫出冶煉金屬鎂的化學方程式：_______。【答案】（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法（2）①.富集溴元素②.B③.萃取、分液（3）石灰乳原料豐富，成本低（4）（5）【解析】【分析】降低海水溫度得到粗鹽和母液，通過CaCO3CO2+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH=Mq(OH)2↓獲取Mg(OH)2，將Mg(OH)2加鹽酸濃縮結晶得到MgCl2·6H2O，為防止鎂離子水解，在HCl氛圍中將MgCl2·6H2O加熱蒸干得到無水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到Mg單質；從母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應2Br+Cl2=2C1+Br2，向低濃度Br2溶液中通人SO2，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br，向含有Br的濃溶液中通入Cl2，得到高濃度Br2。【小問1詳解】海水淡化的方法為蒸餾法、電滲析法、離子交換法?！拘?詳解】)根據分析，步驟l中獲得Br2濃度較低，步騾ll中又將Br2還原為Br，其目的是富集溴元素。A、C都既能與氯氣反應又能和溴單質反應，D都不反應，只有B能和氯氣反應，不與溴單質反應，故選B。從水溶液中提取Br2，需用有機物萃取，然后分液，再蒸餾。【小問3詳解】工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料豐富，成本低?！拘?詳解】從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2，故答案為：MgCl2?！拘?詳解】用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂的化學方程式為。23.（15分）已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B有特殊的香味，E是常見的高分子材料?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）A、D分子中官能團的名稱分別是____、_____。反應④、⑤的反應類型分別是____、____。（2）反應②的化學方程式是_______，反應④的化學方程式是_______。（3）某同學用如下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。

實驗結束后，燒杯D中上層出現透明的、不溶于水的油狀液體。①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______。②儀器C的名稱是_____。在該實驗中，它的作用除了冷凝，還可以_________。③燒杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母)a．中和乙酸和乙醇b．中和乙酸，吸收乙醇c．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分層析出d．加速酯的生成，提高其產率④在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，要制備1mol乙酸乙酯所需的B和D遠大于1mol(不考慮原料的揮發(fā)損耗)，原因是___________。【答案】（1）①.碳碳雙鍵②.羧基③.酯化反應或取代反應④.加聚反應（2）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（3）①.防止暴沸②.球形干燥管③.防倒吸④.飽和碳酸鈉溶液⑤.bc⑥.反應是可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化【解析】【分析】有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反應生成CH3CH2OH，則B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反應生成D，D和乙醇反應生成乙酸乙酯，則D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反應生成E，E是高分子化合物，則E結構簡式為?！拘?詳解】A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基。反應④CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2，反應類型分別是酯化反應或取代反應、加聚反應。故答案為：碳碳雙鍵；羧基；酯化反應或取代反應；加聚反應；小問2詳解】反應②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應④CH3COOH和乙醇反應生成乙酸乙酯，化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，。故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；【小問3詳解】①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案為：防止暴沸；②儀器C的名稱是球形干燥管。在該實驗中，它的作用除了冷凝，還可以防倒吸。故答案為：球形干燥管；防倒吸；③燒杯D中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應生成二氧化碳和可溶性的乙酸鈉，能降低乙酸乙酯溶解度，從而更好的析出乙酸乙酯，故選bc；故答案為：飽和碳酸鈉溶液；bc；④在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，要制備1mol乙酸乙酯所需的CH3