專題01物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算-高考化學(xué)難點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn)過

物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算【考情分析】近幾年高考試卷中的化學(xué)計(jì)算在命題立意、情景創(chuàng)設(shè)、設(shè)問角度及表達(dá)方式上基本保持科學(xué)、規(guī)范、簡(jiǎn)潔、靈活的特色，并有所突破、創(chuàng)新?；瘜W(xué)計(jì)算主要考查學(xué)生知識(shí)建構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用的能力，綜合性較強(qiáng)，試題整體的計(jì)算量不大，更多的是對(duì)化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解，突出對(duì)思維品質(zhì)和化學(xué)思維方法的考查。選題背景與實(shí)際問題緊密結(jié)合，把物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作與化學(xué)計(jì)算有機(jī)融合，突出了化學(xué)計(jì)算的本質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對(duì)計(jì)算的要求，更體現(xiàn)對(duì)計(jì)算綜合能力的考查。化學(xué)計(jì)算的關(guān)鍵是對(duì)概念的正確理解，在教學(xué)中要加強(qiáng)概念間的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)概念間量的關(guān)系，把概念定律聯(lián)系起來，在講解化學(xué)概念的化學(xué)涵義的同時(shí)要講解清楚它的數(shù)學(xué)涵義，以及建立知識(shí)點(diǎn)、線與面之間的關(guān)系（建構(gòu)知識(shí)的體系結(jié)構(gòu)）。高考中化學(xué)計(jì)算常考的計(jì)算方法有關(guān)系式法和守恒法等?！究键c(diǎn)歸納】1.與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算（1）解題方法：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等。公式法：應(yīng)用從化學(xué)原理和化學(xué)定律總結(jié)歸納的一般公式進(jìn)行解題的一種方法。公式法的優(yōu)點(diǎn)是思維推理過程有據(jù)可循，并能迅速地列出具體解題算式。公式法在解決有關(guān)溶液的計(jì)算時(shí)應(yīng)用比較廣泛，應(yīng)用此法必須注重公式的推導(dǎo)和應(yīng)用范圍，及公式中各文字所代表的意義，只有這樣才能靈活運(yùn)用公式，避免生搬硬套。關(guān)系式法：關(guān)系式法也叫比例法，就是根據(jù)物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)數(shù)量間的關(guān)系建立未知量和已知量之間的關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系，進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法。用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：利用物料守恒關(guān)系建立關(guān)系式、利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式、利用方程式的加合建立關(guān)系式。利用關(guān)系式法可以省去不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。涉及到多步反應(yīng)體系的計(jì)算，往往依據(jù)若個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)系式或原子個(gè)數(shù)守恒，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解。關(guān)系式法解題的答題思路：分析題中反應(yīng)——寫出各步反應(yīng)方程式——根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系——確定已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系——列比例求算或分析題中反應(yīng)——根據(jù)某元素原子守恒——確定關(guān)系式——列比例求解。守恒法：“守恒法”是中學(xué)化學(xué)經(jīng)常采用的技巧性解題方法之一，是高考中常用的一種解題方法和解題技巧。本質(zhì)上守恒法不外乎質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新結(jié)合，所以一切化學(xué)反應(yīng)都存在著物料守恒（質(zhì)量守恒，微粒個(gè)數(shù)守恒）；宏觀上各元素質(zhì)量反應(yīng)前后相等即質(zhì)量守恒，微觀上任一微觀粒子（如原子、分子、離子等）反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。運(yùn)用質(zhì)量守恒的關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷在整個(gè)反應(yīng)過程中哪一種元素的原子的個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量不發(fā)生改變，淡化中間過程，快速解題。得失電子守恒是針對(duì)氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。轉(zhuǎn)移電子守恒法解題步驟：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物(誰變價(jià))；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(變幾價(jià))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式(幾個(gè)變)；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。電荷守恒一般是指在電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。電荷守恒的解題依據(jù)是：電解質(zhì)溶液中不論存在多少種離子，溶液都是呈電中性的，即陰離子所帶電荷總數(shù)和陽離子所帶電荷總數(shù)相等。解題的關(guān)鍵是：找全離子，離子帶幾個(gè)電荷乘幾。一般情況下，能用“守恒法”解答的題目也能用其它方法解決，但較費(fèi)時(shí)且易出錯(cuò)。而“守恒法”則是利用物質(zhì)變化過程中某一特定量固定不變來解決問題，其特點(diǎn)是不糾纏于細(xì)枝末節(jié)，只關(guān)注始態(tài)和終態(tài)，尋找變化前后特有的守恒因素，快速建立等式關(guān)系，巧妙作答，可節(jié)省做題時(shí)間，能提高解題速率和準(zhǔn)確率。（2）解題步驟：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n；寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；找出相關(guān)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；將有關(guān)的四個(gè)量列出比例式；根據(jù)比例式求出n，再求m、V或c；寫出簡(jiǎn)明答案。2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)計(jì)算是歷次考試的重要考點(diǎn)，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。(1)基本方法：對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系式求解，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。（2）解題步驟：找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物；準(zhǔn)確找出一個(gè)微粒（原子、離子或分子）對(duì)應(yīng)的得失電子數(shù)目；設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。(3)特殊題型：對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，迅速求解。例如：Cueq\o(→,\s\up14(HNO3))NOxeq\o(→,\s\up15(H2O2))HNO3，則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于H2O2得電子的物質(zhì)的量，忽略HNO3參與反應(yīng)過程?！具^關(guān)練習(xí)】1.一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm－3)，其濃度為________mol·L－1。2.高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為________(列出計(jì)算式即可，已知2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。3.鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B＝(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水。以酚酞為指示劑，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL。已知該樣品中Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________________。4．水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為____________mg·L－1。O2eq\o(→,\s\up11(Mn2＋))MnO(OH)2eq\o(→,\s\up11(I－))I2eq\o(→,\s\up11(S2O\o\al(2－,3)))S4Oeq\o\al(2－,6)5.某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積為25.0mL。該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，氧化物FemOn的化學(xué)式為(m、n為正整數(shù))。(提示：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。)6.聚合硫酸鐵的化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩等份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，加熱煮沸后，滴加稍過量SnCl2溶液，使Fe3＋還原為Fe2＋，用甲基橙除去過量SnCl2；然后用0.02000mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共用去K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。計(jì)算聚合硫酸鐵晶體中a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比。(已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)7.高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL。該樣品的純度為___________________(列出計(jì)算式即可，已知2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。8.鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。廢水中鉻元素總濃度mg·L－1。已知沉淀過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3＋＋3S2Oeq\o\al(2－,8)＋7H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S2Oeq\o\al(2－,6)9.將500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為________。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6)10.高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，若生成2molNa2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水體樣本，需要1.2mg·L－1高鐵酸鉀________L。11.某廠廢水中含1.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為＋3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為＋3、＋2)。欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入_______gFeSO4·7H2O。12.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子__________個(gè)。KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335gNa2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO13.“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))14.欲使3mol的VO2＋變成VOeq\o\al(＋,2)，則需要氧化劑KClO3至少________mol。15.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl，NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO________g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。16.為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3＋的主要反應(yīng)為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)。假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3________kg?！具^關(guān)練習(xí)參考答案】1.【解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，得c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.10×27.5%,34)＝8.9(mol·L－1)?！敬鸢浮?.92.【解析】根據(jù)新信息反應(yīng)式或得失電子守恒計(jì)算高錳酸鉀產(chǎn)品純度，注意配制溶液體積與取用量之間的轉(zhuǎn)化問題。草酸中碳元素為＋3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，高錳酸鉀被還原為＋2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，w(KMnO4)＝?！敬鸢浮?.【解析】根據(jù)題意，mg樣品消耗的HCl的物質(zhì)的量為10－3c(V0－V)mol，則樣品中n(OH－)＝10－3c(V0－V)mol。根據(jù)鹽基度的定義得：B＝＝?！敬鸢浮?.【解析】在100.00mL水樣中，發(fā)生如下反應(yīng)：O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，則n(I2)===6.750×10－5mol，由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可得n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5mol，n(O2)=eq\f(1,2)n[MnO(OH)2]=eq\f(1,2)×6.750×10－5mol=3.375×10－5mol，故水中溶解氧==10.80mg·L－1?！敬鸢浮?0.805.【解析】樣品中的鐵元素，在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋，F(xiàn)e2＋再被酸性KMnO4滴定。依據(jù)方程式8H＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可得關(guān)系式eq\f(1,5)＝，解關(guān)系式得n(Fe2＋)＝5×0.025L×2mol·L－1＝0.25mol，故樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.25mol×56g·mol－1,25.0g)×100%＝56%。反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量n(Cu)＝＝0.1mol，依據(jù)方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋得關(guān)系式eq\f(2,1)＝，解關(guān)系式得n(Fe3＋)＝2×0.1mol＝0.2mol，根據(jù)元素守恒得n(Fe2＋)＝0.25mol－0.2mol＝0.05mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以該氧化物的化學(xué)式可表示為Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)?！敬鸢浮?6%Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)6.【解析】依據(jù)方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可得n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1.7475,233)mol＝0.0075mol；由題意n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.05L×0.02000mol·L－1＝0.001mol，依據(jù)方程式Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可得n(Fe2＋)＝n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))×6＝0.001mol×6＝0.006mol。根據(jù)電荷守恒：n(OH－)＋n(SOeq\o\al(2－,4))×2＝n(Fe3＋)×3，n(OH－)＝0.006mol×3－0.0075mol×2＝0.003mol，則a∶b∶c＝0.006mol∶0.003mol∶0.0075mol＝4∶2∶5?！敬鸢浮縜∶b∶c＝4∶2∶57.【解析】先求出H2C2O4的物質(zhì)的量，n(H2C2O4)＝20.00×10－3L×0.2000mol·L－1，再根據(jù)化學(xué)方程式求出24.48mL溶液中MnOeq\o\al(－,4)的物質(zhì)的量，n(MnOeq\o\al(－,4))＝eq\f(2,5)n(H2C2O4)，然后轉(zhuǎn)化為100mL溶液中MnOeq\o\al(－,4)的物質(zhì)的量，乘以KMnO4的摩爾質(zhì)量(158g·mol－1)，得出樣品中含有KMnO4的質(zhì)量，用KMnO4的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即為該樣品的純度?！敬鸢浮縠q\f(20.00×10－3×0.2000×\f(2,5)×\f(100,24.48)×158,1.0800)×100%8.【解析】由離子方程式①②③得關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，依據(jù)關(guān)系式的計(jì)算式c＝eq\f(0.015×0.02,6×0.025)mol·L－1＝0.002mol·L－1，則鉻元素總濃度＝eq\f(0.002×2×52×103mg,1L)＝208mg·L－1。【答案】2089.【解析】由信息可知5CO＋I(xiàn)2O5eq\o(=,\s\up7(△))5CO2＋I(xiàn)2，所以5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3,5CO～2Na2S2O3，n(CO)＝eq\f(5,2)n(Na2S2O3)×4＝10n(Na2S2O3)＝10×(0.0100mol·L－1×0.02L)＝2×10－3mol，V(CO)＝2×10－3mol×22.4L·mol－1×1000mL·L－1＝44.8mL。故樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(44.8mL,500mL)×100%＝8.96%(三位有效數(shù)字)。【答案】8.96%10.【解析】在該反應(yīng)中，F(xiàn)e由＋2價(jià)升到＋6價(jià)，氧由－1價(jià)升到0價(jià)。所以當(dāng)生成2molNa2FeO4時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10mol。根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：eq\f(1×10－3g,55g·mol－1)×2＝eq\f(x·1.2×10－3g·L－1,198g·mol－1)×3，解得x＝2L?！敬鸢浮?0mol2L11.【解析】Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量n（Cr2Oeq\o\al(2－,7)）＝1.00×10－3mol·L－1×1L＝1.00×10－3mol，生成Cr0.5Fe1.5FeO4的物質(zhì)的量為4.00×10－3mol，根據(jù)元素守恒，需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為：(1.5＋1)×4.00×10－3mol＝0.01mol，m(FeSO4·7H2O)＝2.78g?！敬鸢浮?.7812.【解析】利用電子守恒配平得3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=MnO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，則生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA個(gè)。設(shè)KMnO4的純度為x，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式eq\f(0.165g·x,158g·mol－1)×5＝eq\f(0.335g,134g·mol－1)×2×1，解得：x≈0.958?！敬鸢浮?∶20.2NA(或1.204×1022)95.8%13.【解析】NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl－，則1molNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4mol，1molCl2被還原為Cl－時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2mol，