專題12元素周期律推斷（學(xué)生版）-2023年高考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點題型歸納與變式演練（新高考專用）

專題12元素周期律推斷目錄一、熱點題型歸納…………………………1【題型一】原子結(jié)構(gòu)型推斷………………1【題型二】局部結(jié)構(gòu)型推斷………………2【題型三】文字?jǐn)⑹鲂屯茢唷?【題型四】分子組成型推斷………………6【題型五】性序關(guān)系型推斷………………8【題型六】性質(zhì)圖像型推斷………………10【題型七】微粒結(jié)構(gòu)型推斷………………11【題型八】無機(jī)框圖型推斷………………13二、最新?？碱}組練………………………15【題型一】原子結(jié)構(gòu)型推斷【典例分析】【典例1】（2021·河北省選擇考）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子（即氦核He）的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）。A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【提分秘籍】1．核反應(yīng)（1）概念：原子核發(fā)生變化的過程，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)（2）變化類型：核變化①核聚變：H+HHe+n②核裂變：CN+e－（3）遵循規(guī)律：X+YZ+W①質(zhì)子數(shù)守恒：m+a＝c+e②質(zhì)量數(shù)守恒：n+b＝d+f2．常見的重要核素及其應(yīng)用UCCH（D）H（T）O核燃料用于考古斷代相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)阿伏伽德羅常數(shù)基準(zhǔn)制氫彈示蹤原子3．1~18號元素原子核外電子排布的特點（1）電子層排布：x或2，x或2，8，x（2）次外層電子數(shù)為2或8；內(nèi)層電子數(shù)為2或10（3）簡單離子的最外層電子數(shù)為0或2或8（4）1～20號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個電子H、Li、Na、K最外層有2個電子He、Be、Mg、Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be【變式演練】1．（2022·山東省等級考）O、O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列說法正確的是（）。A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．O、O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在O2、O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定2．（2020年·全國卷Ⅰ）1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核He）轟擊金屬原子X，得到核素Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）。A．X的相對原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸3．（吉林省四平市2022屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍；查德威克實現(xiàn)了核反應(yīng)：W+HeX+n。下列說法正確的是（）。A．原子半徑：W＞X＞Y＞QB．W和Q在元素周期表中處于對角線位置C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸D．Y與Q形成的化合物可用作耐火材料【題型二】局部結(jié)構(gòu)型推斷【典例分析】【典例2】（2022·廣東省等級考）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）。A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【提分秘籍】1．短周期元素推斷的數(shù)量突破口（1）序差關(guān)系：短周期同主族相鄰元素除了H和Li差2外，其余都差8Z－8XZ－1YZWZ+1M（2）等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝原子的核外電子總數(shù)（3）同主族元素形成的兩種電子數(shù)相同的陰離子：S2－和O22－2．短周期元素的一些特殊的位置關(guān)系HNeBeFAlS3．先根據(jù)遞變規(guī)律和相對位置判斷性質(zhì)的關(guān)系，無須推斷具體的元素（1）原子半徑：周期表左下角的Na最大（2）非金屬性：周期表右上角的F最強(qiáng)①與氫氣化合的難易程度：周期表右上角的非金屬單質(zhì)易化合②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：周期表右上角的元素的氫化物穩(wěn)定③最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱：周期表右上角的最高價含氧酸酸性強(qiáng)④陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱：周期表左下角的還原性強(qiáng)（3）金屬性強(qiáng)：周期表左下角的Na最強(qiáng)①單質(zhì)與酸或水反應(yīng)劇烈程度：周期表左下角的金屬單質(zhì)強(qiáng)②最高價堿的堿性：周期表左下角的堿的強(qiáng)③陽離子的氧化性：周期表右上角的離子的強(qiáng)【變式演練】1．（2021·浙江等級考）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是（）。ZMXYQRA．還原性：ZO2＜ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)2．（2019·全國卷Ⅱ）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）。A．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿3．（2019·1月浙江學(xué)考真題）四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（）。A．原子半徑（r）：r（X）＞r（Z）B．元素的非金屬性：Y＞MC．Y元素的最高化合價為+7價D．Z的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸【題型三】文字?jǐn)⑹鲂屯茢唷镜淅治觥俊镜淅?】（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）。A．非金屬性：X＞QB．單質(zhì)的熔點：X＞YC．簡單氫化物的佛點：Z＞QD．最高價含氧酸的酸性：Z＞Y【提分秘籍】1．短周期元素的含量（1）地殼中含量最豐富的元素：氧（2）地殼中含量最豐富的金屬元素：鋁（3）宇宙中含量最豐富的元素：氫（4）空氣中含量最多的元素：氮（5）自然界形成化合物種類最多的元素：碳（6）組成巖石和礦物的主要元素：硅2．短周期元素的用途（1）可做半導(dǎo)體材料和太陽能電池：晶體硅（2）可以作光導(dǎo)纖維：二氧化硅（3）可以作耐火材料的氧化物：氧化鎂、氧化鋁（4）可與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑：鈉（5）單質(zhì)可用來制造照明彈燃料：單質(zhì)鎂、單質(zhì)鋁（6）單質(zhì)常被用作自來水的殺菌消毒劑：氯（7）同位素可以用來制造核武器：氫（8）同位素可以用來考古斷代：碳（9）常用于冶煉金屬的金屬單質(zhì)：鈉、鋁（10）單質(zhì)被用來制造透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)的路燈：鈉（11）被稱為“國防金屬”的元素：鎂（12）被稱為“海洋元素”的元素：溴（13）被稱為無機(jī)非金屬材料主角的元素：硅（14）可以作致冷劑的簡單氣態(tài)氫化物：液氨3．短周期元素的結(jié)構(gòu)（1）不含中子的微粒：H（2）不含電子的微粒：H+（3）形成的離子是一個質(zhì)子的原子：H+（4）共用電子對最多的雙原子單質(zhì)：N2（5）未成對電子數(shù)最多的元素的原子：N、P（6）最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)3倍的原子：O、S4．短周期元素的制備（1）只能用電解法制得的非金屬單質(zhì)：F2（2）只能用電解法制得的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al（3）不能在玻璃器皿中制取的氫化物：氫氟酸（4）采用液體空氣分餾法制備的單質(zhì)：N2、O25．短周期元素單質(zhì)的性質(zhì)（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Na（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2（3）單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)：Mg（4）在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸的單質(zhì)：F2（5）常溫下不溶于濃硫酸或濃硝酸的金屬：Al（6）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)：Al（7）常溫下與水反應(yīng)生成兩種酸的單質(zhì)：Cl2_（8）與水在一定條件下反應(yīng)生成兩種氣體的單質(zhì)：C（9）能與某種酸反應(yīng)放氫氣的非金屬單質(zhì)：Si（10）能與堿反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)：Al、Si（11）最容易著火的非金屬單質(zhì)：白磷6．短周期元素氧化物的性質(zhì)（1）自然中含氧量最多的氧化物：H2O（2）人工合成的含氧量最多的氧化物：H2O2（3）既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的氧化物：Al2O3（4）既能和某些酸性氧化物又能和某些堿性氧化物化合的氧化物：H2O（5）能夠和氫氟酸反應(yīng)的非金屬氧化物：SiO2（6）熔沸點高、硬度大的非金屬氧化物：SiO2（7）不溶于水不和水反應(yīng)的固體非金屬氧化物：SiO27．短周期元素簡單氣態(tài)氫化物的性質(zhì)（1）水溶液酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HCl（2）穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HF（3）可與水形成噴泉實驗的氣態(tài)氫化物：HCl、NH3（4）能夠和水發(fā)生化合反應(yīng)的氣態(tài)氫化物：NH3（5）混合后能夠產(chǎn)生白煙的氣態(tài)氫化物：NH3和HCl（6）呈堿性的氣態(tài)氫化物：NH3（7）常溫下為液態(tài)的氣態(tài)氫化物：H2O（8）含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的碳?xì)浠衔铮篊H4（9）還原性最弱的氣態(tài)氫化物：HF（10）還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：SiH4（11）氣態(tài)氫化物與其氧化物常溫下反應(yīng)生成其單質(zhì)的元素：S（12）與酸反應(yīng)生成離子化合物的氣態(tài)氫化物：NH38．短周期元素酸堿的性質(zhì)（1）最高正價氧化物的水溶液酸性最強(qiáng)：HClO4（2）最高正價氧化物的水溶液堿性最強(qiáng)：NaOH（3）酸性最強(qiáng)的無氧酸：HCl（4）具有揮發(fā)性的堿：NH3·H2O（5）還原性最強(qiáng)的無氧酸：H2S（6）具有強(qiáng)還原性的二元含氧酸：H2SO3（7）常溫下能夠和銅或銀反應(yīng)的酸：HNO3（8）難溶性的含氧酸：H2SiO3（9）受熱不易分解生成相應(yīng)價態(tài)氧化物的堿：NaOH（10）最高價氧化物的水溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S（11）最高價氧化物的水溶液與其氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N（12）需要保存在棕色瓶中的含氧酸：HClO、HNO3【變式演練】1．（2022·海南省選擇考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）。A．WX3是非極性分子B．簡單氫化物沸點：X＞YC．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性2．（2021·湖南省選擇考）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e－分子。下列說法正確的是（）。A．簡單離子半徑：Z＞X＞YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：X＞YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性3．（2021·福建省等級考）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是（）。A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞ZB．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物D．最高正價：Y＜W＜X4．（2021·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）。A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物5．（2021·全國乙卷）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）。A．原子半徑大小順序為W＞X＞Y＞ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸6．（2020·全國Ⅲ卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+YW+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）。A．非金屬性：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【題型四】分子組成型推斷【典例分析】【典例4】（2022·浙江6月選考）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）。A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【提分秘籍】1．根據(jù)常見化合物的構(gòu)型推斷構(gòu)型常見化合物AB2型CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2、CaO2、BaO2等。A2B2型H2O2、Na2O2、C2H2、Na2S2、H2S2等A2B型H2O、H2S、Na2O、Na2S、N2OA3B2型Mg3N2A2B3型Al2O3、Al2S3、B2O3、B2S3、N2O3、P2O3、C2O3（乙二酸酐）。AB3型NH3、SO3、PH3、PCl3、AlCl3、FeCl3、BCl3、BF3、AlF3等AB4型CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、SiF4、CF4等A2B4型C2H4、N2O42．元素組成化合物（1）非金屬元素形成的物質(zhì)①鹽：銨鹽；②堿：NH3?H2O；③離子化合物：銨鹽（2）由N、H元素形成的化合物①只含極性共價鍵的共價化合物：NH3②含極性和非極性共價鍵的共價化合物：N2H4③離子化合物：NH5（NH4H）（3）由H、N、O元素形成的化合物①含氧酸：HNO2、HNO3②堿：NH3?H2O③離子化合物：NH4NO2、NH4NO3（4）由Na、S元素形成的化合物①只含離子鍵：Na2S②同時含離子鍵和共價鍵：Na2S2（5）由H、C、N、O元素形成的化合物①離子化合物：NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4②按個數(shù)比4∶1∶2∶1組成的能水解的有機(jī)物：H2N－－NH2（尿素）③既能和酸又能和堿反應(yīng)的最簡單的有機(jī)物：H2N－CH2－COOH（－氨基乙酸）（6）由H、S、O、Na元素形成的化合物①強(qiáng)酸的酸式鹽：NaHSO4②弱酸的酸式鹽：NaHSO3③二者反應(yīng)的離子方程式：HSO3－+H+H2O+SO2↑（7）短周期同主族元素形成的離子化合物：LiH、NaH（8）短周期同主族元素形成的共價化合物：LiH、NaH①ⅣA族：SiC②ⅥA族：SO2、SO33．常見的等電子粒子（1）2電子粒子：He、H－、Li+、Be2+、H2。（2）10電子粒子（3）18電子粒子【變式演練】1．（2020年7月·浙江學(xué)考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）。A．原子半徑：Z＜Y＜MB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物2．（廣東省深圳市龍崗區(qū)2022屆高三一調(diào)）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。Y為常見的半導(dǎo)體材料，離子化合物ZW2可與水反應(yīng)生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體，W、X、Y最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）。A．簡單離子半徑：Z＜XB．氫化物的沸點：W＜XC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞YD．Z與X形成的二元化合物只含離子鍵3．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上。下列說法錯誤的是（）。A．X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗【題型五】性構(gòu)關(guān)系型推斷【典例分析】【典例5】（2021·天津等級考）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）。A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)【提分秘籍】1．化合價規(guī)律（1）常用等量關(guān)系①主族元素最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價電子數(shù)②主族元素的最高正價+|最低負(fù)價|＝8或2（氫）（2）化合價的范圍：+1≤最高價≤+7，－4≤最低價≤－1（3）化合價的特殊點①氟元素沒有正化合價②氧元素有正化合價，但是沒有所在族的最高正化合價③金屬元素、硼元素沒有負(fù)化合價（4）最高正化合價與其最低負(fù)化合價代數(shù)和①等于0的短周期元素：氫、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯2．微粒半徑的比較（1）相同電性微粒半徑大小的比較①原子半徑：左下角的Na最大②陽離子半徑：左下角的Na+最大③陰離子半徑：左下角的P3－最大（2）不同電性微粒半徑大小的比較①同周期：陰離子半徑＞陽離子半徑，如Na+＜Cl－②同元素：電子數(shù)越多，微粒半徑越大，如Fe2+＞Fe3+③同電子層結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如Na+＜O2－【變式演練】1．（2022屆高三全國1卷第二次模擬）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5，－3－2下列敘述正確的是（）。A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性B．放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．X、Y元素的金屬性：X＜YD．X2+的離子半徑大于W2－的離子半徑2．（2022·河南省商丘市高三11月聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，這四種元素的原子半徑與主要化合價關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）。A．簡單離子半徑：Y＜Z＜WB．在同主族元素中Y的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．Z元素與其他三種元素分別形成的化合物中都只含離子鍵D．W元素氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸3．（2022·安徽蕪湖高三3月模擬）現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）。A．離子半徑：Y＜ZB．簡單氫化物的沸點：Y＜TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜RD．由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵4．短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負(fù)價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：下列有關(guān)說法正確的是（）。A．工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fB．e、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C．y、d、z的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是z的氫化物D．x在所形成的化合物中，化合價均為+1價【題型六】性質(zhì)圖像型推斷【典例分析】【典例6】（2022·全國乙卷）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）。A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜XC．100～200℃階段熱分解失去4個W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【提分秘籍】1．具備某些特征的置換反應(yīng)（1）有黃色固體生成的置換反應(yīng)①同主族之間置換：2H2S+O22S↓+2H2O②不同主族間置換：Cl2+H2SS↓+2HCl（2）固體單質(zhì)置換出同主族的固體單質(zhì)：2C+SiO2Si+2CO↑（3）金屬單質(zhì)置換出非金屬的固體單質(zhì)：2Mg+CO22MgO+C（4）氣體單質(zhì)置換出液體非金屬單質(zhì)：Cl2+2Br－2Cl－+Br2（5）氣體單質(zhì)置換出固體非金屬單質(zhì)：①常溫置換：Cl2+2I－2Cl－+I2②高溫置換：SiCl4+2H2Si+4HCl2．產(chǎn)生淡黃色固體的反應(yīng)（1）兩種單質(zhì)化合生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2（2）兩種化合物混合產(chǎn)生淡黃色固體：2H2S+SO23S↓+2H2O（3）兩種溶液混合產(chǎn)生淡黃色固體和刺激性氣體：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O3．同時生成兩種酸性氧化物的反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O4．加入酸產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)（1）加入過量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀①沉淀不溶于酸和堿：Ag++Cl－AgCl↓②沉淀溶于強(qiáng)堿溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓（2）通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀①沉淀溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿：AlO2－+2H2O+CO2Al（OH）3↓+HCO3－②沉淀不溶于強(qiáng)酸溶液：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－（3）滴加鹽酸至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解①先沉淀：AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓②后溶解：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O5．加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解（1）先沉淀：Al3++3OH－Al（OH）3↓（2）后溶解：Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O6．加酸產(chǎn)生能夠使品紅溶液褪色的氣體（1）無色氣體：SO32－+2H+SO2↑+H2O或HSO3－+H+SO2↑+H2O（2）有色氣體：2MnO4－+16H++10Cl－Mn2++5Cl2↑+8H2O7．燃燒產(chǎn)生特征顏色火焰的反應(yīng)（1）燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰：H2+Cl22HCl（2）燃燒產(chǎn)生黃色火焰（冒白煙）：2Na+Cl22NaCl【變式演練】1．W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中X為第三周期簡單離子半徑最小的元素，W、Y在地殼中元素含量居前兩位，常溫下0.1mol?L－1Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋過程中pH變化如圖所示。則下列說法正確的是（）。A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞QB．Y在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在C．W、Q的單質(zhì)或由這兩種元素組成的某些化合物可用作漂白劑D．形成的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的元素，其對應(yīng)的氧化物為兩性氧化物2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（）。A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞RC．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D．RZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，均無明顯現(xiàn)象【題型七】微粒結(jié)構(gòu)型推斷【典例分析】【典例7】（2022·湖南省等級考）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）。A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【提分秘籍】1．常見元素的成鍵數(shù)主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素符號HBeB、AlC、SiN、PO、SF、Cl最外層電子數(shù)1234567正常的成鍵數(shù)1234321特殊的成鍵數(shù)45（P）6（S）2．共價微粒中原子最外層電子數(shù)的判斷（1）若分子中含氫原子，則一定不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）計算公式：n＝原子的價電子數(shù)+成鍵數(shù)±電荷數(shù)（3）舉例微粒BF3PCl3NH4+CH3+BF4－中心原子價電子數(shù)35543成鍵數(shù)33434電荷數(shù)00+1+1－1原子最外層電子數(shù)68868【變式演練】1．（2021·廣東省選擇考）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）。A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價為+2價2．（2021·河北省選擇考）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）。A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物3．（2020·全國Ⅱ卷）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）。Z+A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．（2019·全國卷Ⅰ）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）。A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【題型八】無機(jī)框圖型推斷【典例分析】【典例8】（2016·全國高考Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸【提分秘籍】1．單質(zhì)及其化合物的常見轉(zhuǎn)化（1）連續(xù)氧化：ABCD（酸或堿）①NaNa2ONa2O2NaOH②C（CH4）COCO2H2CO3③N2（NH3）NONO2HNO3④S（H2S、FeS2）SO2SO3H2SO4（2）連續(xù)酸化①NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液②Ca（OH）2CaSO3Ca（HSO3）2溶液③NaOH溶液Na2S溶液NaHS溶液④NaAlO2或Na［Al（OH）4］Al（OH）3AlCl3⑤FeFe（NO3）2Fe（NO3）3（3）連續(xù)堿化①CO2NaHCO3溶液Na2CO3溶液②SO2Ca（HSO3）2溶液CaSO3③H2SNaHS溶液Na2S溶液④AlCl3Al（OH）3NaAlO2或Na［Al（OH）4］⑤AgNO3溶液AgOHAg（NH3）2OH⑥CuSO4溶液Cu（OH）2［Cu（NH3）4］OH2．三角轉(zhuǎn)化關(guān)系3．10電子粒子間的轉(zhuǎn)化：A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。4．循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖5．常見其他轉(zhuǎn)化關(guān)系圖6．無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)（1）4NH3+5O2AUTOTEXT=催化劑加熱=4NO+6H2O（2）N2+3H2AUTOTEXT<催化劑高溫高壓>2NH3（3）2SO2+O2AUTOTEXT<催化劑加熱>2SO3（4）有MnO2參與的反應(yīng)及其作用①2KClO3AUTOTEXT=催化劑加熱=2KCl+3O2↑（催化劑，或用CuO、Fe2O3等）②2H2O2AUTOTEXT=催化劑=2H2O+O2↑（催化劑，或用過渡金屬離子）③MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑（氧化劑）④3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn（氧化劑，鋁熱反應(yīng)）【變式演練】1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙是由這些元素中的2種或3種元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1丙溶液的pH＝13，氣體乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。甲、乙、丙間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B．X、Y、Z簡單離子半徑大小為Z＞Y＞XC．化合物甲屬于共價化合物D．化合物XY2與足量丙的水溶液反應(yīng)可生成兩種鹽2．（甘肅蘭州2022屆高三第一次模擬考試）X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是（）。A．反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小D．甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)得到對應(yīng)鹽1．（安徽A10聯(lián)盟2023屆高三開學(xué)摸底考）北斗導(dǎo)航系統(tǒng)上使用了世界上最精準(zhǔn)的原子鐘－－2000萬年相差一秒，該原子鐘上使用的核素是Cs，已知銫是第ⅠA族元素，下列說法中錯誤的是（）。A．常溫下單質(zhì)銫能與水劇烈反應(yīng)B．Cs元素的相對原子質(zhì)量為137C．Cs的中子數(shù)為82D．Cs2CO3水溶液顯堿性2．（2022~2023學(xué)年豫北名校11月大聯(lián)考）1919年，盧瑟福在卡文迪許實驗室用QUOTEα粒子（He）QUOTE24He轟擊氮原子核時，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，該核反應(yīng)可表示為14N+4HeX+1H。QUOTE14N+4He?X+1H?下列說法錯誤的是（）。A．X的質(zhì)子數(shù)為8B．14N和4He的中子數(shù)之比為QUOTE7：27∶2C．QUOTE1H1H與氘、氚互為同位素D．自然界中存在14N、4HeQUOTE14N?4He3．（2021~2022河北滄州高三3月模擬）一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為Li30GeP2S2）為電解質(zhì)，該鋰電池能在－100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作，下列說法不正確的是（）。A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．原子半徑：P＞SC．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、.P、S都屬于短周期元素4．（2021~2022廣東珠海高三1月模擬）鎵（Ga）是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達(dá)2403℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述錯誤的是（）。A．鎵原子的最外層電子數(shù)為3B．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料C．Al（OH）3和Ga（OH）3均是兩性氫氧化物D．常溫常壓下鎵完全能夠熔化在手心里5．（2022～2023年度河南省高三年級階段性考試）我國礦產(chǎn)資源豐富，其中銻（Sb）礦儲量居世界首位，Sb與N，P同主族。下列有關(guān)Sb的說法中錯誤的是（）。A．Sb的最高正化合價為+5價SbB．常見的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5C．Sb的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為70D．銻的單質(zhì)有黑銻和黃銻，黑銻和黃銻是銻元素的同素異形體6．（天津市新華中學(xué)2021~2022學(xué)年高三下學(xué)期二模）中國化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說法正確的是（）。A．Po位于元素周期表的第4周期B．原子半徑：Po＜SC．210Po中子數(shù)為126D．PoO2只有還原性7．（四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診）已知次磷酸銨（NH4H2PO2）是一種正鹽，下列相關(guān)元素及微粒的說法錯誤的是（）。A．半徑：r（N3?）＜r（O2?）B．穩(wěn)定性：NH3＞PH3C．酸性：HNO3＞H3PO3D．H3PO2是一種一元酸7．（張家口市2021~2022學(xué)年度高三第一學(xué)期期末）科學(xué)家以鈣離子撞擊Cf（靶），產(chǎn)生了一種超重元素Og，其反應(yīng)可表示為：Ca+CfOg+3n。下列說法正確的是（）。A．鈣離子的電子式為B．Cf與Og的中子數(shù)相差25C．1個n與1個C的質(zhì)量之比約為1D．Ca與Ca互為同素異形體8．（2022·寧夏銀川高三上學(xué)期期中模擬）科學(xué)家利用X原子與粒子發(fā)生核反應(yīng)，獲得了第一種人工放射性同位素，該核反應(yīng)為X+HeY+n。已知X原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個。下列說法錯誤的是（）。A．30Y和31Y互為同位素B．Y的簡單氫化物比NH3更穩(wěn)定C．X（OH）3可用于治療胃酸過多D．Y的某種單質(zhì)在空氣中能夠發(fā)生自燃9．（2022·貴州黔西南3月模擬預(yù)測）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）。XYZWA．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)B．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物C．與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)D．X、Y形成的化合物都是無色氣體10．（新疆喀什2021~2022學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考）如下圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10，則下列說法不正確的是（）。XYZWA．氫氣在W單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．簡單陰離子半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)11．（2022~2023學(xué)年豫北名校11月大聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子序數(shù)不大于18的元素，其原子半徑及主要化合價如下表。下列說法正確的是（）。元素代號WXYZ原子半徑/pm377175143主要化合價+1－1－3、+3、+5+3A．W、X、Y、Z中可能有稀有氣體元素B．W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大C．簡單離子半徑：QUOTEY＞X＞ZY＞X＞D．X、Y的簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中只含共價鍵12．（河南省十所名校2023屆高三尖子生第一次考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17，X、Y為金屬元素，W、X、Y能形成化合物X3YW6。下列說法錯誤的是（）。A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．X2Z水溶液顯堿性C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)D．Z分別與W、X、Y形成化合物時，Z的化合價相同13．（四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）。A．簡單離子的還原性：X＞W(wǎng)＞ZB．簡單氫化物的沸點：X＞ZC．X、Y形成的化合物一定含離子鍵D．X、Y、W形成的一種化合物可用于消毒殺菌14．（巴中市普通高中2023年高三“零診”考試）世界資源儲量最大的滑石礦位于江西上饒，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)滑石中含有4種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族，X的某種單質(zhì)被喻為“地球的保護(hù)傘”，W2X2分子中含有18個電子，下列說法正確的是（）。A．原子半徑大小順序為Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．化合物YX是一種很好的耐火材料C．Y單質(zhì)只能與空氣中的主要成分氧氣反應(yīng)D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸15．（重慶市2022~2023學(xué)年9月月度質(zhì)量檢測）短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X。X與Z同主族，Y與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）。A．Y與X形成的化合物一定只含極性鍵B．X、Y、Z、W離子半徑由大到小的順序為：W＞Y＞Z＞XC．Y和W分別形成的氫化物中，沸點較高的是W的氫化物D．由這四種元素只能形成一種化合物16．（重慶南開中學(xué)高2023屆高三九月模擬）中國國家航天局探測發(fā)現(xiàn)火星富含四種短周期元素R、X、Y、Z，原子半徑依次增大。R是地殼中含量最多的元素，Y是人類發(fā)展至今廣泛使用的半導(dǎo)體元素，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)，R與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列判斷正確的是（）。A．離子半徑：R＜ZB．Z的單質(zhì)能通過置換反應(yīng)生成X的單質(zhì)C．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜Y17．（2022屆廣東省廣州市高三上學(xué)期12月調(diào)研）一種化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與X的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法正確的是（）。A．簡單離子半徑：W＞X＞YB．簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)＞ZC．Y和W形成的化合物中只含有離子鍵D．Y與X形成的化合物的水溶液呈酸性17．（河南省百強(qiáng)名校2022屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，W、Y為同一主族元素，四種元素的原子序數(shù)滿足關(guān)系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3。以下說法錯誤的是（）。A．簡單離子半徑：W＞ZB．W與Z形成的化合物中只含有離子鍵C．Y的氧化物均屬于酸性氧化物D．Z可分別與W、Y形成相對分子質(zhì)量相等的二元化合物18．（2022·北京海淀區(qū)高三第一學(xué)期期中）元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列說法正確的是（）。A．T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T＜ZB．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期19．（遼寧省遼陽市2022屆高三第一次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實驗室可用Z的氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)；向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量（m）與X的氧化物體積（V）關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物B．X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．Z和W組成的化合物一定是非電解質(zhì)D．X、Z、W原子半徑的大小不能比較20．（江西臨川2022屆高三4月模擬）短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．X、Y、Z不可能同存在于一種離子化合物中B．單質(zhì)的熔點：Y＜Z＜TC．簡單離子的半徑：r（Y）＞r（W）＞r（Z）D．Z、R分別與Y形成的化合物中都只含離子鍵21．（2022·廣東深圳高三3月模擬）已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由它們形成的化合物R是重要的有機(jī)合成中間體，R的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是（）。A．X分別與W、Y、Z均能形成具有漂白性的物質(zhì)B．X、Y元素屬于同一主族C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞YD．酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物22．（2021~2022學(xué)年度唐山市高三年級摸底演練）短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙（結(jié)構(gòu)如圖）兩種具有強(qiáng)還原性的