第1章第4課離子反應(yīng)-2023年初升高化學(xué)新教材預(yù)習(xí)學(xué)案

【暑假起跑線】2023年初升高化學(xué)新教材預(yù)習(xí)學(xué)案第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)課程學(xué)習(xí)目標第2課時離子反應(yīng)課程學(xué)習(xí)目標1．了解離子反應(yīng)的概念，利用實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2．能夠書寫常見的離子方程式，并能進行正誤判斷。3．結(jié)合電解質(zhì)知識，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法。學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)1．通過對“離子反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。2．通過對“離子方程式”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認知能力。3．通過對“離子共存知識”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理能力。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)一．離子反應(yīng)1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。原因：Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl混合前Ba2＋、Cl－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后__BaSO4__、Na＋、Cl－實驗結(jié)論Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)濃度減小從微觀角度看，其實質(zhì)是：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Na+離子和Cl離子沒有參與反應(yīng)。2.電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。（1）離子反應(yīng)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。二．離子方程式1.離子方程式概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。2.書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例)：eq\a\vs4\al(寫)—正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：__BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl__eq\a\vs4\al(拆)—把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。eq\a\vs4\al(刪)—刪去方程式兩邊__不參加反應(yīng)__的離子__SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓__eq\a\vs4\al(查)—檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等【點撥】不參加反應(yīng)的離子指方程式兩邊完全相同的離子。3.意義：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOH__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O____H＋＋OH－=H2O__4個反應(yīng)的化學(xué)方程式__不同__，但其離子方程式卻__相同__HCl＋KOH__HCl＋KOH=KCl＋H2O____H＋＋OH－=H2O__H2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__H＋＋OH－=H2O__H2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O__H＋＋OH－=H2O【結(jié)論】強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是，強酸電離出的H＋與強堿電離出的OH－結(jié)合生成__H2O__。離子方程式不僅可以表示__某個具體的化學(xué)反應(yīng)__，還可以表示__同一類型的離子反應(yīng)__。三．離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1．類型：復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2．離子反應(yīng)條件的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象有__藍色沉淀__生成溶液__紅色消失__有__氣泡產(chǎn)生__三個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是①__Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__②__H＋＋OH－=H2O__③__COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O__3．復(fù)分解反應(yīng)類離子反應(yīng)的發(fā)生條件：【知識進階】一．離子方程式的書寫及正誤判斷【問題探究】1.H＋＋OH－=H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的反應(yīng)嗎？不能。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)還生成BaSO4沉淀，故其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。2．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小?！局R歸納總結(jié)】1．書寫離子方程式的拆分原則：(1)常見物質(zhì)的拆分原則書寫原則物質(zhì)類型能拆成離子的物質(zhì)①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)①單質(zhì)②氣體③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非電解質(zhì)：乙醇等⑦濃硫酸(2)微溶物的書寫原則微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。2．離子方程式的正誤判斷：(1)看是否符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2)看反應(yīng)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：(3)看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)：eq\a\vs4\al(Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑×)電荷不守恒eq\a\vs4\al(2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑√)(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：【點撥】容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫(1)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。(2)濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；濃鹽酸、濃硝酸拆成離子形式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。【典例1】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.金屬鈉與水：2Na+2H2O=2Na十＋2OH一＋H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓C.稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液：H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A.金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+＋2OH一＋H2↑，故A正確；B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl－＋Ag+=AgC1↓，故B正確；C.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42－＋Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；答案：D?！沧兪接?xùn)練1〕下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42=BaSO4↓【答案】C【解析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；B.向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，B錯誤；C.水垢中含有碳酸鈣，用醋酸除水垢方程式為：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，D錯誤。答案選C。二．離子共存的判斷【問題探究】1.強酸性和強堿性溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)都能大量共存嗎？NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋都能與OH－反應(yīng)，COeq\o\al(2－,3)能與H＋反應(yīng)，HCOeq\o\al(－,3)既與OH－反應(yīng)，又與H＋反應(yīng)，故只有Cl－、NOeq\o\al(－,3)在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存。2．某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有K＋、COeq\o\al(2－,3)嗎？可能有K＋，但沒有COeq\o\al(2－,3)。溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性，則不可能含有COeq\o\al(2－,3)，因為發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O?！局R歸納總結(jié)】1．離子反應(yīng)的常見類型：(1)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H2O(2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應(yīng)(3)酸性氧化物(如CO2)與堿反應(yīng)(4)活潑金屬(如Zn)與酸反應(yīng)(5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應(yīng)2．離子反應(yīng)的應(yīng)用：(1)檢驗離子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl－。離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(2)判斷離子能否大量共存：a.無限定條件下的離子共存離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。如：H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCO3－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。②生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)生成難溶物或微溶物不能大量共存。③生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。如：H＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)生成氣體不能大量共存。④氧化還原反應(yīng)類型（下個課題）b.有限定條件（隱含條件）下的離子共存①無色溶液：有色離子不能大量存在。Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)②溶液顯酸性：無大量的OH－及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子。③溶液顯堿性：無大量的H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子。④“一定”“可能”還是“不能”大量共存：確定是“可能”還是“肯定”(3)物質(zhì)的分離與提純：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀鹽酸，除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等離子時，發(fā)生的離子反應(yīng)有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，OH－＋H＋=H2O。【典例2】下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B.NO3－、Cl－、Na+、Ag+C.Mg2+、Na+、Cl－、OH D.Cu2+、K+、SO42－、Cl－【答案】D【解析】根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子。A.HCO3－會跟氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，故A項在強酸性溶液中不能大量共存；B.氯離子和銀離子會反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項在強酸性溶液中不能大量共存；C.氫離子會跟氫氧根離子反應(yīng)生成水，故C項在強酸性溶液中不能大量共存；D.該項離子在強酸性溶液中可以大量共存；故答案選D?！沧兪接?xùn)練2〕在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K＋、MnO4―、SO42― B.Al3＋、Cl―、SO42―C.Na＋、CH3COO―、H＋ D.OH―、Na＋、Fe3＋【答案】B【解析】A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯誤；故答案為B。【點睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；是“可能”共存，還是“一定”共存等。效果檢測效果檢測1．（2023春·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）能用H＋＋OH=H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D．氨水和稀硫酸的反應(yīng)【答案】C【詳解】A．二氧化碳為氧化物，不能用該離子方程式表示，A錯誤；B．反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，B錯誤；C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以用該離子方程式表示，C正確；D．一水合氨是弱堿，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，D錯誤；答案選C。2．（2023春·廣東肇慶·高一德慶縣香山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是A．過量CO2通入澄清石灰水中：OH＋CO2=HCOB．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH=Al(OH)3↓C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OD．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H++2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O【答案】A【詳解】A.過量CO2通入澄清石灰水中會生成，澄清石灰水可拆，所以離子方程式為OH＋CO2=HCO，故A正確；B.氨水不可拆，所以足量氨水加入AlCl3溶液中得離子方程式為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2OH+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成物應(yīng)為NO，所以離子方程式為3Cu＋8H++2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D錯誤；故選A。3．（2023春·山西朔州·高一朔州市朔城區(qū)第一中學(xué)校校聯(lián)考階段練習(xí)）宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶液腐蝕銅板：B．向溶液中滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止：C．少量通入NaClO溶液中：D．溶液中滴入少量溶液：【答案】B【詳解】A．鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，，故A錯誤；B．向溶液中滴加氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：，故B正確；C．少量通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和次氯酸、氯離子：，故C錯誤；D．溶液中滴入少量溶液，氫離子、硫酸根離子完全反應(yīng)生成水、硫酸鋇沉淀，，故D錯誤；答案為B。4．（2022秋·廣東廣州·高一鐵一中學(xué)?？计谥校┫铝须x子能大量共存的是A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．無色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、ClD．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、NO【答案】A【詳解】A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、K+、、不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．無色透明的溶液中鈣離子與硫酸根離子生成微溶物，所以不可能大量共存，B錯誤；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤；故選A。5．（2023春·廣西柳州·高一柳州地區(qū)高中?？计谥校┫铝须x子方程式正確的是A．少量的和溶液混合：B．向溶液加入溶液至中性：C．向溶液中通入過量D．溶液中加入足量NaOH溶液：【答案】C【詳解】A．少量的和溶液混合，鈣離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，，A錯誤；B．向溶液加入溶液至中性，則兩者恰好反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀：，B錯誤；C．向溶液中通入過量生成碳酸氫鈣，，C正確；D．溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氫銨完全反應(yīng)生成氨氣、水、碳酸根離子：，D錯誤；故選C。6．（2023春·湖南長沙·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列無色溶液中能大量共存的離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【詳解】A．有顏色，不能在無色溶液中能大量存在，故A不選；B．和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B不選；C．、、三種離子都是無色的，且不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．和反應(yīng)生成氣體，不能大量共存，故D不選；故選C。7．（2023春·江蘇南通·高一海安高級中學(xué)?？计谥校┫铝懈鹘M離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A．是紫色，故A不符合題意；B．與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合題意；D．、、、都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）在含有大量、、的溶液中，還可能大量存在的離子是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．能與銨根反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，A不符合；B．與、、均不反應(yīng)，可以大量共存，B符合；C．與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D．與硫酸根結(jié)合生成硫酸銀沉淀，不能大量共存，D不符合；答案選B。9．（2023春·湖南郴州·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）在水溶液中不能大量共存的離子組是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】C【詳解】A．與不反應(yīng)，能共存，A不選；B．與不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B不選；C．與結(jié)合生成AgCl沉淀，不能共存，C選；D．與不反應(yīng)，能共存，D不選；故選：C。10．（2022秋·河南焦作·高一沁陽市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）離子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①【答案】C【詳解】①與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：，故能代表HCl，②與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：，故不能代表H2SO4，③與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：，故能代表HNO3，④與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：，故不能代表NaHSO4，⑤與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：，故不能代表CH3COOH，綜上所述可知，②④⑤符合題意，故答案為：C。11．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確提A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：C．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，離子方程式為：，故B正確；C．碳酸鈣是難溶物，保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選B。12．（2023秋·河南新鄉(xiāng)·高一新鄉(xiāng)市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的幾種：、、、、、、?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色；②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是A．不用進行實驗，就可判斷出原溶液中一定無B．由實驗①可知：原溶液中一定不存在C．實驗②中，首先發(fā)生的反應(yīng)為D．由實驗③可知：AgCl不溶于硝酸【答案】C【詳解】A．含有離子的溶液呈藍色，無色溶液中一定不含，故A正確；B．取少量溶液用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，說明溶液呈堿性，可能含有、中的一種或兩種，均與產(chǎn)生沉淀，可知：原溶液中一定不存在，故B正確；C．另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，說明溶液中不含，故C錯誤；D．、Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，故D正確；選C。13．（2023春·湖南郴州·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：B．大理石加入稀鹽酸中：C．鐵粉加入氯化鐵溶液中：D．氯化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中：【答案】D【詳解】A．銅活潑性弱于氫，與稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；B．大理石成分為CaCO3加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：，B錯誤；C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，C錯誤；D．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：，D正確；故選：D。14．（2022秋·河南焦作·高一沁陽市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過量)【答案】D【詳解】A．鹽酸為強酸，而醋酸為弱酸，弱酸應(yīng)寫成化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，A錯誤；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，則二者離子反應(yīng)不同，B錯誤；C．NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C錯誤；D．NaHCO3(過量)和澄清石灰水之間的反應(yīng)、Ca(HCO3)2和NaOH(過量)之間的反應(yīng)實質(zhì)均可以用2OH+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正確；故答案選D。15．（2022秋·河北石家莊·高一?？计谥校⑾铝须x子方程式改寫成化學(xué)方程式、將化學(xué)方程式改成成離子方程式(1)+2H+=CO2↑+H2O

_______(2)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

_______。(3)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O_______?！敬鸢浮?1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(3)Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O【詳解】（1）由離子方程式可知，該反應(yīng)為可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）由離子方程式可知，該反應(yīng)為鋅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，故答案為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（3）由方程式可知，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O，故答案為：Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O。16．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩請按要求回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_______；(2)固體熔融時的電離方程式_______；(3)寫出四組兩兩物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的組合(填寫編號)，并寫出對應(yīng)的離子方程式：Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______；Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______?！敬鸢浮?1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)(3)③⑦或⑤⑦③⑨或⑤⑨③⑩或⑤⑩④⑨【詳解】（1）酸堿鹽和活潑金屬氧化物都為電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。（2）硫酸氫鈉再熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：。（3）硫酸氫鈉或硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：；硫酸氫鈉或硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：；硫酸氫鈉或硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：；三氧化硫和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：。17．（2022秋·河北石家莊·高一校考期中）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑(寫化學(xué)式)及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加試劑：_______，離子方程式：_______。(2)Cu(Mg)：所加試劑：_______，離子方程式：_______。(3)CO(CO2)：所加試劑：_______，離子方程式：_______。(4)BaCl2(HCl)：試劑_______，離子方程式為：_______?！敬鸢浮?1)FeFe+Cu2+=Fe2++Cu(2)HClMg+2H+=Mg2++H2(3)NaOHCO2+2OH—=+H2O(4)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【詳解】（1）硫酸銅溶液能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則用鐵能除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（2）鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，則能用稀鹽酸除去鎂中混有的銅雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2，故答案為：HCl；Mg+2H+=Mg2++H2；（3）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液能除去一氧化碳中混有的二氧化碳雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH—=+H2O，故答案為：HCl；CO2+2OH—=+H2O；（4）鹽酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，則用碳酸鋇能除去氯化鋇溶液中混有的鹽酸雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2，故答案為：BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2。18．（2023春·上海嘉定·高一上海市嘉定區(qū)第一中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）數(shù)字化實驗是化學(xué)研究的重要手段。實驗小組將電導(dǎo)率傳感器插入20.00mL0.1mol·L1H2SO4溶液中，向溶液中勻速滴入等濃度的BaCl2溶液，電導(dǎo)率與溶液體積圖像如圖所示。(已知溶液導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率值越大)，請回答下列問題。(1)按物質(zhì)分類，BaCl2屬于_______(選填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(2)其它條件相同的情況下，溶的導(dǎo)電性由_______決定。(3)用離子方程式解釋圖中a→b段曲線變化的原因_______。(4)對b、c兩處溶液的c(H+)進行比較，b_______c(選填“>”或“=”或“＜”)，說明原因_______。(5)用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，則電導(dǎo)率最低點與圖中b點的位置關(guān)系為A．在b上方 B．與b重合 C．在b下方 D．無法確定(6)向0.1mol·L1氨水中，勻速滴入等濃度的醋酸溶液，下列圖像正確的是A． B．C． D．(7)在無色溶液中能大量共存的一組離子是A．NO、Cl、Na+、Ca2+