2024-2025學(xué)年安康市高三第一次質(zhì)量聯(lián)考（一模）化學(xué)試卷（含答案）

2024—2025學(xué)年安康市高三年級第一次質(zhì)量聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Co59Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.每道舌尖上的美食都是生活給予我們的饋贈。下列有關(guān)美食的敘述正確的是A.陜西涼皮——食用時配以陳醋，使用的醋的主要成分是強電解質(zhì)B.羊肉泡饃——羊肉的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸C.安康蒸面——使用的面粉富含淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D.油潑面——制作過程中使用的食用油屬于高分子化合物2.生活中處處有化學(xué)。下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式對應(yīng)不正確的是A.剛玉——Al?O?B.氯仿——CHCl?C.重晶石——BaCO?D.消石灰——Ca(OH)?3.下列化學(xué)用語錯誤的是A.乙炔中C雜化軌道的電子云輪廓圖：B.質(zhì)子數(shù)為78、中子數(shù)為120的Pt原子:1208C.KCl的形成過程:D.基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式：4.下列說法正確的是A.碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力B.明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用C.膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子而往往帶有電荷D.向濃氨水中滴加FcCl?飽和溶液可制得Fe(OH)?膠體5.下列說法錯誤的是A.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)B.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿【高三化學(xué)第1頁(共6頁)】C.酸溶于水一定能電離出H?，但能電離出H?的不一定是酸D.已知H?PO?(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH?PO?,則H?PO?為一元酸6.下列離子方程式書寫錯誤的是A.FeOH?溶于氫碘酸：B.向NaHCO?溶液中滴加NaOH溶液:HCC.將Fe?O?溶解在過量的稀HNO?溶液中:Fe?O?+8H?=Fe2?+2Fe3?+4H?OD.海水提溴時用SO?水溶液吸收溴蒸氣：S7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是8.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A.將H?S通入CuSO?溶液中，生成黑褐色沉淀B.向NaHSO?溶液中加入少量BaCl?溶液，生成白色沉淀C.向NaOH和Fe(OH)?的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀D.將SO?通入新制氯水中，溶液顏色逐漸褪去9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)目為(0.2B.100mL0.1mol·L?1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.01C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為(0.3D.5.6g鐵粉與0.1L1mol?L?1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為(0.0510.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是wxYzC.化合物熔點：Y?X?<YZ?A.最簡單氫化物的沸點：A.最簡單氫化物的沸點：W>ZB.第一電離能:X>WD.簡單離子的半徑：Y>X11.從鋅浸渣(主要含ZnFe?O?,CaSO?,，還含少量的ZnS和(GeS?)中提取Ge的流程如下：下列說法錯誤的是A.SO42-的中心原子采用的是B.基態(tài)Fe原子和基態(tài)Zn原子核外未成對電子數(shù)相同【高三化學(xué)第2頁(共6頁)】C.GeCl?的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型相同，均為正四面體形D.從濾液中回收.ZnSO??7H?O晶體需要用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿12.某科研團隊設(shè)計的Zn-NO電池裝置如圖所示，已知：雙極隔膜中H?O電離出的H?和OH?在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.電極X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極Y上的電極反應(yīng)式為NO+5H?+5e?=NH?+H?OC.當(dāng)外電路中通過1mole?時，雙極隔膜中有1molH?O發(fā)生解離D.每消耗65g鋅，則在電極Y上可制得8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體13.下列化學(xué)實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入AgNO?溶液中AgNO?溶液中出現(xiàn)棕黑色沉淀AgBr為棕黑色B向甲基環(huán)己烷和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO?溶液,充分振蕩前者下層溶液為紫紅色，后者溶液為無色苯環(huán)使甲基變活潑C探究氯水顏色成因：取少量黃綠色的新制氯水，向其中滴加AgNO?溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀，溶液變無色氯水顏色與Cl?有關(guān)D將盛有NH?Cl固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH?Cl固體受熱易升華14.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由(CaCO?,Na?CO?、①取少量固體粉末于試管中，加足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B；②過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解；③取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A.白色沉淀A的成分是BaSO?和CaCO?B.該固體粉末中一定有(CaCO?、Na?SO?、C.無色溶液B中的溶質(zhì)一定有NaNO?、Na?CO?D.該固體粉末中一定有Na?SO?,BaNO??【高三化學(xué)第3頁(共6頁)】二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)莫爾鹽[硫酸亞鐵銨晶體，化學(xué)式為(NH??Fe根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)某次實驗需要配制460mL0.2mol?L?1的硫酸亞鐵銨溶液。①實驗中需要用托盤天平稱取g莫爾鹽。②配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有；其他操作均正確，定容時仰視刻度線，其對配制結(jié)果的影響情況是(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)莫爾鹽在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。驗證莫爾鹽樣品已經(jīng)變質(zhì)的實驗方法是。(3)利用莫爾鹽標(biāo)定已配制好的高錳酸鉀溶液。準(zhǔn)確稱取1.8816g莫爾鹽固體置于錐形瓶中，加入適量的水和稀硫酸(足量)，充分溶解后，用已配制好的高錳酸鉀溶液滴定。①寫出反應(yīng)的離子方程式：。②下表記錄的是三次平行實驗的數(shù)值，其中第三次滴定結(jié)束時讀數(shù)如圖c，則V③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度實驗序號KMnO?溶液開始時讀數(shù)/mL滴定結(jié)束時的讀數(shù)/mL10.209.8023.4012.90310.30V16.(15分)碲被廣泛應(yīng)用于冶金、石油、化工、航空航天與電子等領(lǐng)域。由碲化銅渣(主要成分為Cu?Te,，還含有金、鉑等金屬)提取碲的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：TeO?難溶于水，亞碲酸鈉易溶于水；高碲酸鈉的化學(xué)式為Na?TeO?(1)基態(tài)Cu和Zn的第二電離能.I?(Cu)(填“>”或“<”).I?Zn,試解釋其原因:2TeO4(3)“焙燒”過程中涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)可用SO?"還原沉碲”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。若在電解槽中以鉑作電極電解亞碲酸鈉(Na?TeO?溶液，即可得到碲單質(zhì)。電解過程中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。(5)將碲與鋅一起加熱，然后升華可制得碲化鋅。碲化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為它的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為該晶胞沿z軸的投影圖。已知a點的坐標(biāo)為(0，0，0)，b點的坐標(biāo)為(1,1,1),則c點的坐標(biāo)為。設(shè)ZnTe的摩爾質(zhì)量為【高三化學(xué)第4頁(共6頁)】Mg?mol?1,晶胞密度為dg?cm?3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,,則晶胞中Zn與Te最近的距離為nm17.(14分)氮化鋰(Li?N常用作固體電解質(zhì)、催化劑等。某實驗小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。已知部分信息如下：①幾種含鉻化合物的顏色如表所示：物質(zhì)Cr?O?(s)Na[Cr(OH)?](aq)Cr?(SO?)?(aq)(NH?)?Cr?O?(s)K?Cr?O?(aq)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②加熱NH??Cr?O?生成③Li?N極易潮解?；卮鹣铝袉栴}：(1)D裝置的作用是。(2)實驗時，先點燃A處酒精燈，后點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是。(3)當(dāng)A裝置中橘黃色粉末全部變?yōu)榫G色粉末時熄滅A處酒精燈，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X分裝于三支試管中，進行如下實驗：序號操作現(xiàn)象I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色Ⅱ向X中加入NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色Ⅲ向X中加入KMnO?溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實驗推知，Cr??O?化學(xué)性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是(填標(biāo)號)。a.Fe?O?b.Al?O?c.MgOd.P?O?②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備Cl?和O?。實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。由此推知,實驗Ⅲ條件下氧化性:KMnO?(填“>”“<”或“=”)K?Cr?O?【高三化學(xué)第5頁(共6頁)】(5)為了測定實驗后B裝置中固體(CoCl??xH?O組成，進行如下實驗：取2.38gB裝置中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴Na?CrO?溶液作指示劑，用0.1mol?L?1AgNO?溶液滴定至終點，進行三次平行實驗，測得消耗AgNO?溶液的平均體積為20.00mL。①已知AgNO?見光易分解，為了減小實驗誤差，本實驗宜選擇(填標(biāo)號)。a.酸式滴定管b.堿式滴定管c.棕色酸式滴定管②x18.(15分)V?O?在生產(chǎn)、環(huán)保等方面有廣泛應(yīng)用，但其也是一種致癌物?；卮鹣铝袉栴}：1V?O?中V的化合價為2V?O?和Al在高溫下反應(yīng)生成V和.Al?O?,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)接觸法制備硫酸工業(yè)中，V?O?常作SO?催化氧化反應(yīng)的催化劑，如圖所示。①總反應(yīng)分兩步進行：第Ⅰ步：V?O?第Ⅱ步：(補充化學(xué)方程式)。②速控反應(yīng)是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③下列有關(guān)V?O?作用的敘述錯誤的是(填標(biāo)號)。A.改變反應(yīng)歷程，降低(E?-E?的值B.能提高反應(yīng)物的活化分子百分率C.能提高反應(yīng)速率和SO?的平衡轉(zhuǎn)化率(4)已知V?O?與燒堿的反應(yīng)為V?O?+2NaOH=2NaVO?(偏釩酸鈉)+H?O,V?O?不能與酸反應(yīng)生成鹽和水。由此可知V?O?是(填標(biāo)號)。A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物(5)一定條件下V?O?能生成多釩酸銨，如(NH??V?O??(六釩酸銨)、NH??V??O??(十釩酸銨)、NH??V??O??(十二釩酸銨)等。工業(yè)上以多釩酸銨為原料，用CO或H?還原可以制得V?①V?O?生成(NH??V??O??的反應(yīng)屬于②用CO還原(NH??V?O??的化學(xué)方程式為③用H?還原(NH??V??O??,，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【高三化學(xué)第6頁(共6頁)】2024—2025學(xué)年安康市高三年級第一次質(zhì)量聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案1.B2.C3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.D10.A11.B12.B13.B14.C15.(1)①39.2(2分)②500mL容量瓶、量筒(漏寫量筒不扣分，2分)；偏小(2分)(2)取少量樣品溶于水(或稀硫酸)，往形成的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，則已變質(zhì)(2分)3①5F②20.00(2分)③0.1000