專題32 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題32化學(xué)反應(yīng)與能量變化考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂?023?江蘇卷、2017?天津卷、2021?全國乙卷、2021?廣東選擇性卷、2020?浙江1月卷、2019?江蘇卷、(2018?江蘇卷、2017?江蘇卷、2016·全國II卷、2016·江蘇卷本考點(diǎn)多以化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念命題，考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式和反應(yīng)熱的有關(guān)計算。對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，復(fù)習(xí)備考應(yīng)從兩個角度進(jìn)行，一是從總能量變化的角度，二是從化學(xué)鍵鍵能的角度?？键c(diǎn)2能量變化圖型2024·甘肅卷、2024·廣東卷、2022?湖南選擇性卷、2022·浙江省1月卷、2021?浙江6月卷、(2021?浙江1月卷、2020?浙江1月卷、2020?天津卷、2016·海南卷、2015·北京卷考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂湍芰孔兓?．(2023?江蘇卷，6，3分)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。11H、21H、31H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO-。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．水煤氣法制氫：C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝-131.3kJ·mol?1B．HCO3-催化加氫生成HCOO-的反應(yīng)：HCO3-+H2HCOO-+H2OC．電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O-2e-=H2↑+2OH--D．CaH2與水反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑【答案】B【解析】A項，水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol?1，A錯誤；B項，由題意可知HCO3-在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO-，根據(jù)原子守恒可得離子方程式為HCO3-+H2HCOO-+H2O，B正確；C項，電解水制氫的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C錯誤；D項，CaH2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中H原子不守恒，D錯誤。故選B。2．(2023?江蘇卷，7，3分)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。11H、21H、31H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO-。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D．N2H4中的N原子與形成配位鍵，N2H4具有還原性【答案】A【解析】A項，H2具有還原性，可與氧氣反應(yīng)，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；B項，液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無關(guān)，B錯誤；C項，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高主要原因為氧氫鍵的鍵能高于硫氫鍵，和H2O分子之間形成氫鍵無關(guān)，C錯誤；D項，N2H4具有還原性在于N本身可以失電子，且N2H4中無配位鍵，D錯誤。故選A。3．(2017?天津卷，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析】A項，硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項，鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應(yīng)；C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D項，葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程。故選A。4．(2021?全國乙卷，1)我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇【答案】D【解析】A項，將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A不符合題意；B項，大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C項，通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意；D項，研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達(dá)到碳中和的目的，故D符合題意；故選D。5．(2021?廣東選擇性卷，3)“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素【答案】C【解析】A項，煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B項，氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯誤；C項，元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D項，同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；故選C。6．(2020?浙江1月卷，10)下列說法不正確的是()A．天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D．廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能【答案】B【解析】A項，天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，故A正確；B項，煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，故B錯誤；C項，石油裂化使大分子轉(zhuǎn)化為小分子，提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量，則石油裂化的主要目的是為了得到輕質(zhì)油，故C正確；D項，廚余垃圾中蘊(yùn)藏著以生物質(zhì)為載體的能量，故D正確；故選B。7．(2019?江蘇卷，11)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?=4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【答案】A【解析】A項，體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H<0，故A正確；B項，氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+，故B錯誤；C項，常溫常壓下，Vm≠22.L/mol，無法根據(jù)氣體體積進(jìn)行微粒數(shù)目的計算，故C錯誤；D項，反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。8．(2018?江蘇卷，10)下列說法正確的是()A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%，A項錯誤；B項，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS＜0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6×6.02×1023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤。9．(2017?江蘇卷，8)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol?1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol?1【答案】C【解析】A．反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；B．反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；C．4個反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯誤；D．把反應(yīng)②③④三個反應(yīng)按(②+③)2+④可得該反應(yīng)及對應(yīng)的焓變，D正確。故選C。10．(2016·全國II卷，7)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是()A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【解析】A項，溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項正確；B項，化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，B項錯誤；C項，液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項正確；D項，CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項正確；故選B。11．(2016·江蘇卷，8)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()=1\*GB3①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1=2\*GB3②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1=3\*GB3③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反應(yīng)=1\*GB3①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)=2\*GB3②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)=3\*GB3③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1【答案】D【解析】A項，①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B項，②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；C項，使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律：③-②得反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正確。故選D?？键c(diǎn)2能量變化圖型1．(2024·甘肅卷，10，3分)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．E2=1.41eV B．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=+0.29eVC．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【解析】A項，由能量變化圖可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV，A項正確；B項，由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV，B項正確；C項，由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1=0.70eV，步驟2的活化能E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項錯誤；D項，該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；故選C。2．(2024·廣東卷，15，3分)對反應(yīng)S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小。基于以上事實(shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為()A．B．C． D．【答案】A【解析】提高反應(yīng)溫度，增大，說明反應(yīng)S(g)T(g)的平衡逆向移動，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。3．(2022?湖南選擇性卷，12)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用【答案】AD【解析】A項，由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說法正確；B項，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C項，進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，Ｃ說法不正確；D項，由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z，由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；故選AD。4．(2022·浙江省1月卷，18)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性【答案】A【解析】A項，2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個碳碳雙鍵，故A錯誤；B項，ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項，3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；D項，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，故D正確；故選A。5．(2021?浙江6月卷，21)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2ΔH3ΔH4【答案】C【解析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A項，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1ΔH2，A不正確；B項，苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1ΔH2，B不正確；C項，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，ΔH1ΔH2，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH3ΔH2，C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH2ΔH3ΔH4，D不正確。故選C。6．(2021?浙江1月卷，24)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖像B符合題意，故選B。7．(2020?浙江1月卷，22)在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()A．Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移【答案】D【解析】A項，由圖可知，Ea為正反應(yīng)活化能，E為逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；B項，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝—(Ea’－Ea)，故B錯誤；C項，在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C錯誤；D項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故選D。8．(2020?天津卷，10)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反