高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)作業(yè)11富集在海水中的元素-氯含解析

PAGE富集在海水中的元素——氯1．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，適宜的物質(zhì)是()A．NaOH B．KIC．NH3 D．Na2CO3解析氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對(duì)人體有害，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D項(xiàng)正確。答案D2．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②解析甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣，是注入了AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入了水。答案B3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是()A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色B．久置的氯水仍具有漂白性C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同D．無色溶液C加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則C必含Cl－解析鮮花中含有水分，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，產(chǎn)生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鮮花褪色，A項(xiàng)正確；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入稀鹽酸時(shí)混入了Cl－，無法確定原溶液中是否含有Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4．下列關(guān)于氯氣或含氯化合物的敘述不正確的是()A．過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定解析鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A項(xiàng)正確；二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以最后生成硫酸鈣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故C項(xiàng)正確；次氯酸見光易分解，故D項(xiàng)正確。答案B5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析汽油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D6．工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關(guān)說法正確且全面的是()A．漂白粉具有漂白性主要是因?yàn)槠渲泻蠧l2B．漂白粉溶液顯堿性是因?yàn)槠渲泻蠧a(OH)2C．家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸D．氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效解析因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于次氯酸，故在潮濕的環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，利用空氣中CO2，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉溶液顯堿性除了因?yàn)槠渲泻蠧a(OH)2外，還因?yàn)榇温人徕}的水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因氫氧化鈣更易與CO2反應(yīng)，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D項(xiàng)正確。答案D7．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol解析在制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，除了使用氧化劑與還原劑之外，還需要凈化氣體的試劑和吸收尾氣的試劑。答案B8．有一種由NaClO2、NaClO3和NaClO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．25.9% B．23%C．41.5% D．無法計(jì)算解析三種物質(zhì)的混合可看作NaCl與O原子的混合，由Cl元素的35.5%，可求Na元素為23%，O元素為1－35.5%－23%＝41.5%，答案選C。答案C9．二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl－(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來代替ClO2B．利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．理論上處理含1molMn2＋的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO28.96L解析氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；用ClO2處理酸性污水中的Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以處理后溶液的pH是減小的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl－，由反應(yīng)方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)的離子方程式可知，處理1molMn2＋，需要2/5mol的ClO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，故D項(xiàng)正確。答案D10．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成(H＋)B．紫色石蕊試液，先變紅，后褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3種分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－4種離子。將NaHCO3固體加入新制氯水，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)不符合題意；將紫色石蕊試液加入新制氯水，H＋使石蕊試液變紅，HClO使之褪色，B項(xiàng)符合題意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，C項(xiàng)不符合題意；滴加AgNO3溶液，Ag＋與Cl－反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，D項(xiàng)不符合題意。答案B【誤區(qū)警示】氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時(shí)要結(jié)合反應(yīng)條件及平衡移動(dòng)原理。11．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是________。(2)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：__________________________________________________。(3)試劑X為________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為________________。解析(2)C中發(fā)生堵塞時(shí)，B中吸濾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，可將飽和食鹽水“壓”入長(zhǎng)頸漏斗。(4)低于100℃的反應(yīng)適宜用水浴加熱。答案(1)蒸餾燒瓶(2)吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(3)堿石灰(4)水浴加熱12.金屬鈦冶煉過程中得到MgCl2，將熔融態(tài)MgCl2電解可得到金屬鎂和Cl2，氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問題：(1)如圖所示，若鈦廠Cl2泄露，工人應(yīng)立即向________疏散(填“A”“B”或“C”)。(2)漂白液暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)方程式解釋：__________________、___________________。(3)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。(4)上述反應(yīng)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2(全部溶于水，不會(huì)逸出)，若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能觀察到的現(xiàn)象是_________。(5)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl2用于自來水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應(yīng)生成Cl－，則等物質(zhì)的量的ClO2消毒能力約是Cl2的________倍。解析(1)氯氣密度大于空氣，因此若鈦廠Cl2泄露，工人應(yīng)立即向A處疏散。(2)次氯酸鹽容易吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣而失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO、2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑。(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)漂白液能把氯離子氧化生成氯氣，氯氣把二氧化硫氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀。(5)1mol二氧化氯(ClO2)得到電子轉(zhuǎn)化為Cl－，轉(zhuǎn)移5mol電子；1mol氯氣得到2mol電子，所以等物質(zhì)的量的ClO2消毒能力約是Cl2的eq\f(5,2)＝2.5倍。答案(1)A(2)NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑(3)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(4)開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀(5)2.513．已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號(hào))________________。(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意____________________________________________________________________________________________________。(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)，其原因是____________________________________________________________________________________________________。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________(填選項(xiàng)字母)。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質(zhì)⑤e接f⑥d接fA．①②③ B．①②④⑤C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥解析(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)題目要求設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可選A為發(fā)生裝置，C、D為測(cè)量氣體體積裝置。(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意①C、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)齊平；②視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)齊平；③裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫。(4)不影響，因?yàn)橥瑴赝瑝合?，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。(5)裝置漏氣、e接f會(huì)造成無法收集到氣體，濃鹽酸已變成稀鹽酸、漂白粉已全變質(zhì)會(huì)造成氣體無法制得。答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)a接e，d接f(3)①C、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)齊平；②視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)齊平；③裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫(4)不影響同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等(5)B14．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖甲裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖乙中的________。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______________________________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖丙所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是_____________________。丙解析(1)儀器D是錐形瓶；安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，所以應(yīng)選擇裝置b。(2)為使ClO2被充分吸收，必須控制ClO2的生成速率，因此滴加鹽酸的速率宜慢不宜快。(3)F溶