氧化還原反應(yīng) 高一化學上學期蘇教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應(yīng)必修

1·專題三·單元

一·課時

3氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價升降2Na+Cl22NaCl氧化還原本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）00+1-1+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+e-H2+Cl2===2HCl點燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3+20+4發(fā)生還原反應(yīng)，被還原還原產(chǎn)物氧化劑氧化性化合價降低，得電子Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3+20+4發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化氧化產(chǎn)物還原劑還原性化合價升高，失電子氧化劑：反應(yīng)物中得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)—被還原還原劑：反應(yīng)物中失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)—被氧化氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—生成物。定義：

氧化劑

+還原劑

====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高，失去e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化化合價降低，得到e-，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑注意：氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，不是某一種元素。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3+20+4判斷下列化學反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；若是，繼續(xù)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（2）MnO2＋4HCl（濃）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

+4

-1

+2

0+7-2

+6

+4

0√√√0-2

+1

0二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑1.標變價：正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化。0+1+30步驟：1.雙線橋法2.連線橋：一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。步驟：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+303.標出得失電子數(shù)，電子符號用“e-”來表示。

得失電子總數(shù)=

原子個數(shù)

×

每個原子得失電子數(shù)

失去

2×3e-得到

3×2e-注意檢查:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)步驟：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+30高溫1、請指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑,用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2C2H4+3O2

2CO2+2H2O+2+30+4-20+4-2-2失3×2e-失2×6e-得2×3e-得6×2e-〖及時練習〗Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①標變價；②連單線（箭頭反應(yīng)物中從失電子的元素指向得電子的元素原子，

箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的方向）；③標電子（不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）。2.單線橋法二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法2、指出下列反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，并標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。單線橋法：

〖及時練習〗Fe+CuSO4=FeSO4+CuMnO2＋4HCl（濃）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑2e-2e-△△

單線橋法雙線橋法箭頭方向

在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素

由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素標識只標轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目要標出“得到”或“失去”及電子數(shù)目舉例

單線橋法與雙線橋法的區(qū)別“誰給誰”“誰變誰”小結(jié)：單線橋

把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。（2）氧化劑是____，還原產(chǎn)物是_______，

氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比____。3:2Cl2NH4Cl得6×e-失2×3e-0-3-10電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等

化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變氧化還原反應(yīng)配平標價態(tài)列升降配系數(shù)查守恒求倍數(shù)1.守恒原則：2.步驟：例:標價態(tài)列升降配系數(shù)查守恒求倍數(shù)

SO2+

Br2+

H2O=

HBr+

H2SO4

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

Na2SO3+

O2＝

Na2SO4一、一般氧化還原反應(yīng)標價態(tài)列升降配系數(shù)查守恒求倍數(shù)212二、歧化反應(yīng)

Cl2＋

NaOH==

NaCl＋

NaClO＋

H2O

S+

NaOH==

Na2S+

Na2SO3+

H2O3621312111同種元素，中間價態(tài)-----高價態(tài)+低價態(tài)四、部分氧化還原反應(yīng)

Cu+

H2SO4(濃)==

CuSO4+

SO2↑+

H2O△12112三、歸中反應(yīng)

KClO3+

HCl==

KCl+

Cl2↑

+

H2O

SO2+

H2S==

S+

H2O1232161331.高價態(tài)+低價態(tài)-----中間價態(tài)，只靠攏不交叉2.同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的配平