2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分專題8物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)含解析

PAGE1-專題8物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．(2024·全國(guó)卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的依次為X>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于其次或第三周期，視察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。WZ為NaCl，其水溶液呈中性，A錯(cuò)誤；元素非金屬性：Cl>P>Si，B錯(cuò)誤；P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸，C正確；P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P元素滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。2．(2024·全國(guó)卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案D解析由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X，A正確；常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，B正確；同一主族由下到上簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，C正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。3．(2024·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，W與X位于同一主族，W為S元素。原子半徑應(yīng)為r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤；由X、Y組成的化合物為氧化鎂，是離子化合物，B正確；Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硅酸和硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，C錯(cuò)誤；W和X形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物分別為H2S和H2O，熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，D錯(cuò)誤。4．(2024·北京海淀高三期末)114號(hào)元素為Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說(shuō)法不正確的是()A．Fl的原子核外有114個(gè)電子B．Fl是第七周期第ⅣA族元素C．Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng)D．Fl的原子半徑小于同主族其他元素答案D解析核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝114，故A正確；Fl為主族元素，最外層電子數(shù)是4，即屬于ⅣA族，114號(hào)元素位于第七周期，故B正確；同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，故C正確；同主族從上到下，原子半徑漸漸增大，故D錯(cuò)誤。5．(2024·長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考)某元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是HnRO2n－2，則在其氣態(tài)氫化物中元素R的化合價(jià)是()A．3n－12B．12－3nC．3n－10D．3n－4答案A解析設(shè)在HnRO2n－2中R化合價(jià)為x，則n＋x＝2(2n－2)，x＝3n－4，則在其氫化物中R化合價(jià)為x－8＝3n－12。6．(2024·山東煙臺(tái)高三期末)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有Z為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑W>YB．X的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小C．Z元素的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Y的氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物答案B解析四種短周期元素中只有Z為金屬元素，則依據(jù)元素的相對(duì)位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑W>Y，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C>Si，所以最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4<CH4，B錯(cuò)誤；Z是Al元素，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，C正確；Y是N元素，其氫化物NH3是堿性氣體，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3，該物質(zhì)是鹽，屬于離子化合物，D正確。7．(2024·北京朝陽(yáng)高三期末)依據(jù)元素周期律推斷，不正確的是()A．鈹(Be)原子失電子實(shí)力比Ca弱B．K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)猛烈C．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBrD．硼酸(H3BO3)的電離程度強(qiáng)于H2SO4答案D解析Be、Ca是同一主族的元素，同主族元素越往下金屬性越強(qiáng)，所以鈹(Be)原子失電子實(shí)力比Ca弱，A正確；由于同主族元素K比Na金屬性強(qiáng)，同周期中Na比Mg金屬性強(qiáng)，所以K比Mg金屬性強(qiáng)，故K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)猛烈，B正確；Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，C正確；酸性H3BO3<H2SO4，即硼酸比硫酸難電離，D錯(cuò)誤。8．(2024·湖南省重點(diǎn)中學(xué)高三大聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、W的原子序數(shù)依次增大，R是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，向水中同時(shí)加入R2Y和XW3，猛烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>XC．工業(yè)上通過(guò)電解XW3冶煉X的單質(zhì)D．YW2分子中每個(gè)原子的最外層都有8個(gè)電子答案D解析短周期主族元素R、X、Y、W的原子序數(shù)依次增大，R是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，向水中同時(shí)加入R2Y和XW3，猛烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀，則R2Y為Na2S、XW3為AlCl3，即R為Na元素、X為Al元素、Y為S元素、W為Cl元素。HCl的熱穩(wěn)定性大于H2S，A錯(cuò)誤；依據(jù)非金屬性比較的是最高價(jià)含氧酸的酸性，HClO為弱酸，酸性小于H2SO4，B錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解熔融Al2O3冶煉Al的單質(zhì)，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；SCl2分子的電子式為eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，每個(gè)原子的最外層都有8個(gè)電子，D正確。9．(2024·廣東揭陽(yáng)高三期末)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5－最低負(fù)價(jià)－－1－－－3－2下列說(shuō)法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C．氫化物的穩(wěn)定性是Q>Y>RD．Z和Y形成的化合物為離子化合物答案D解析依據(jù)表中信息，可推出Y為Cl、R為N、Q為O、X為Na、M為Mg、Z為Al。由元素X和Q組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共價(jià)鍵，故A正確；X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉及硝酸反應(yīng)，故B正確；非金屬性O(shè)＞Cl＞N，氫化物的穩(wěn)定性H2O>HCl>NH3，故C正確；Al和Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。10．(2024·成都市高三診斷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L－1水溶液的pH如下表，丙、丁為兩種元素組成的化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消逝；乙的水溶液可除油污。下列說(shuō)法肯定正確的是()0.1mol·L－1水溶液甲乙丙丁pH131151A．W和Q形成的化合物只含有離子鍵B．Y和Z的氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．離子半徑：r(Q)>r(R)>r(Z)D．Y和Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>Y答案A解析依據(jù)題中信息分析，知甲為NaOH，乙為Na2CO3，丙為AlCl3，丁為HCl，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Al，Q為Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含離子鍵，A項(xiàng)正確；C的氫化物為烴，有很多種，常溫常壓下可以為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，故C的氫化物沸點(diǎn)不肯定小于氧的氫化物沸點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－核外有3個(gè)電子層，Al3＋、O2－核外有兩個(gè)電子層，且電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合Al的原子序數(shù)大于O，可知離子半徑大小為r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比HClO4弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2024·廣東重點(diǎn)中學(xué)高三期末聯(lián)考)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的eq\f(1,4)，C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH＝2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()eq\x(甲)eq\o(→,\s\up8(乙))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up8(H2O))eq\x(丁)A．C、D的簡(jiǎn)潔離子均能促進(jìn)水的電離B．C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵C．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性答案A解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH＝2，丁為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O2，則B為O元素，D為S元素，E為Cl，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的eq\f(1,4)，A的原子序數(shù)為(8＋16)×eq\f(1,4)＝6，可知A為碳元素；C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，可知C為Mg。鎂離子、硫離子均水解促進(jìn)水的電離，故A正確；Mg、Cl兩元素形成化合物MgCl2，為離子化合物，只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；A與B形成的二氧化碳不是污染物，故C錯(cuò)誤；非金屬性Cl＞S，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D錯(cuò)誤。12．(2024·成都七中高三期末)25℃時(shí)，等濃度的部分短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，其中Z的氧化物是兩性氧化物。下列說(shuō)法正確的是()A．氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WB．工業(yè)上常電解熔融的ZR3制取Z的單質(zhì)C．簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次：W>R>Z>Y>XD．X3與WX2均可用于漂白，其原理相同答案A解析均為短周期元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知W為S、R為Cl，由橫坐標(biāo)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素。X是O，Y是Na，W是S，三種元素形成的氫化物中NaH是離子化合物，常溫下呈固態(tài)，H2O為液體，H2S為氣態(tài)，所以氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W，A正確。AlCl3是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)沒有帶電荷的微粒，所以不能用電解熔融AlCl3方法制取Al，要用電解熔融的離子化合物Al2O3的方法冶煉Al，B錯(cuò)誤；離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，可知離子半徑：W>R>X>Y>Z，C錯(cuò)誤。X3是O3，具有強(qiáng)氧化性而使物質(zhì)褪色；WX2是SO2，該物質(zhì)能和有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，二者的漂白原理不同，D錯(cuò)誤。13．(2024·華大新高考聯(lián)盟高三教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng))已知下表為截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素，下列說(shuō)法正確的是()A．116號(hào)Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個(gè)電子層，與X元素可以位于同一主族B．X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能屬于強(qiáng)酸D．X的氫化物有可能與Z或W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)答案D解析依據(jù)118號(hào)元素逆推，可以得出116號(hào)Lv元素位于第7周期，其對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)應(yīng)當(dāng)有7個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，處于第ⅥA族，若與X元素位于同一主族，則W為0族元素，與已知沖突，故A錯(cuò)誤；依據(jù)X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點(diǎn)，可以得出X、Y可能為第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族元素，所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素，故B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為強(qiáng)酸，則Y為S元素，此時(shí)W位于0族，與已知沖突，故C錯(cuò)誤；若X為N元素，則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應(yīng)，故D正確。14.(2024·山東濟(jì)南歷城二中高三調(diào)研)前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種組成的化合物；常溫下乙為液體。其中轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>YB．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)，A既是氧化劑又是還原劑D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型肯定相同答案C解析依據(jù)題給信息分析可知，常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，X為氧元素，Z為鈣元素；化合物丁和化合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Ca2＋＜Cl－，A錯(cuò)誤；氧化鈣與水猛烈反應(yīng)，放出大量的熱，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣中Cl元素化合價(jià)既上升又降低，C正確；過(guò)氧化鈣中含有離子鍵和共價(jià)鍵，而氯化鈣只有離子鍵，D錯(cuò)誤。15．(2024·湖南名校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最志向的燃料，C原子次外層電子數(shù)是最外層的eq\f(1,3)，E與C同主族。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定是一種強(qiáng)酸B．元素D與A肯定形成共價(jià)化合物C．元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物D．若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料答案B解析依據(jù)題給信息分析可知A為H，C為O，E為S，F(xiàn)為Cl。Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是一種典型的強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；D是F、Na、Mg、Al、Si、P元素中的一種，其中Mg、Na與H形成的化合物均是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若B為C元素，則其能與H元素形成多種共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；若D是Si元素，則其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確。16．(2024·西安五校高三聯(lián)考)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y的簡(jiǎn)潔離子在同周期元素的簡(jiǎn)潔離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液，也可溶于R的氫化物的水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種答案D解析由題給信息分析可知R為N，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。原子半徑：Na>Al>S>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：S<O，則簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性：H2S<H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3可溶于HNO3的水溶液，但不溶于NH3的水溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、O、S形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O7(焦硫酸鈉)、Na2S2O8(過(guò)二硫酸鈉)等，D項(xiàng)正確。17．(2024·湖南永州高三模擬)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中正確的是()A．沸點(diǎn)：W＞XB．原子半徑：D＞C＞B＞AC．C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵D．A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物答案A解析乙為紅棕色氣體，乙是NO2；Y為淡黃色固體，Y是Na2O2；Y與W生成單質(zhì)甲，所以甲是O2，W是H2O，甲與Z生成NO2，所以Z是NO；X與O2生成NO，所以X是NH3，因?yàn)樵谹、B、C、D的原子序數(shù)依次增加，所以分別是H、N、O、Na。常溫下H2O為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)H2O>NH3，故A正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小，同主族原子半徑從上到下漸漸增大，所以原子半徑D＞B＞C＞A，故B錯(cuò)誤；C、D兩種元素組成的化合物為Na2O和Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；A、B、C三種元素組成的化合物有共價(jià)化合物(如HNO3)，也有離子化合物(如NH4NO3)，故D錯(cuò)誤。18．(2024·吉林省試驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中)W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說(shuō)法正確的是()A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)潔離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)答案C解析W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水。依據(jù)原子序數(shù)大小可知W是Na，X是Al。Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。SO2的漂白原理是化合反應(yīng)，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價(jià)鍵，Na2S中含有離子鍵，B不正確；S2－核外有3個(gè)電子層，Na＋和Al3＋具有2個(gè)電子層，故Na＋和Al3＋的離子半徑均小于S2－的，Na＋和Al3＋的核外電子排布相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；鈉和鋁都是活潑的金屬，須要電解法冶煉，但不能是電解鹽溶液，D不正確。19．(2024·邢臺(tái)市高三模擬)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)改變?nèi)鐖D所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子半徑：W＞XB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)答案D解析W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素。O2－、Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2－＞Na＋，故A正確；非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；化合物NaClO既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵，故C正確；Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。20．(2024·安徽五校聯(lián)盟高三質(zhì)檢)R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，且原子序數(shù)均不超過(guò)20。R的一種氧化物在常溫下能形成二聚物，使氣體顏色變淺。X的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃容器，對(duì)Z的化合物作焰色反應(yīng)試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片可視察到紫色。向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入CO2，視察到沉淀質(zhì)量(m)與CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)肯定高于Z的單質(zhì)B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定是強(qiáng)酸C．X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)D．化合物ZX肯定能破壞水的電離平衡答案B解析Y的單質(zhì)可以為Al或Si，二者的熔點(diǎn)均高于K的熔點(diǎn)，A項(xiàng)正確；N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO2為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：F>N，因此簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>NH3，C項(xiàng)正確；KF由于F－水解，可促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)正確。21．(2024·保定一中月考)下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)覺供應(yīng)線索B．在金屬與非金屬的交界處，找尋可做催化劑的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，找尋制造農(nóng)藥的主要元素D．在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料答案A解析元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)覺及預(yù)料它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應(yīng)線索，故A正確；在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，故C錯(cuò)誤；在過(guò)渡元素中找尋催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤。22．(2024·A10聯(lián)盟高三上學(xué)期月考)元素周期表中前20號(hào)部分元素，其相關(guān)信息如下表所示，回答下列問(wèn)題：元素信息W其單質(zhì)是密度最小的氣體X其單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)分別液態(tài)空氣法制備Y其一種單質(zhì)可汲取紫外線，是地球的愛護(hù)傘Z其中間層電子數(shù)是最內(nèi)層和最外層電子數(shù)之和的兩倍M與Z同主族，若人體缺乏此元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥(1)X2W4的電子式為________，其水溶液顯弱堿性，則與足量的鹽酸反應(yīng)生成的鹽化學(xué)式為________。(2)用X的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液可以除去Au中的雜質(zhì)Cu，其化學(xué)方程式為__________________________________________。(3)能證明M的金屬性強(qiáng)于Z的試驗(yàn)事實(shí)是_________________________。(4)在稀硫酸中，Cu2S與W2Y2反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液，且反應(yīng)后的溶液中硫元素只有最高價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________；反應(yīng)后可能會(huì)產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，其緣由是____________________________。答案(1)N2H6Cl2(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)Ca與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)猛烈或Ca和Mg與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Ca更加猛烈(答案合理即可)(4)2H＋＋Cu2S＋5H2O2=2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋6H2OCu2＋催化分解過(guò)量的H2O2產(chǎn)生了大量氧氣(答案合理即可)解析H2是密度最小的氣體，則W是H；N2的性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)分別液態(tài)空氣法制備，則X是N；O3可汲取紫外線，是地球的愛護(hù)傘，則Y是O；人體缺乏Ca時(shí)會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，則M為Ca；與Ca同主族的前20號(hào)元素中，中間層電子數(shù)是最內(nèi)層和最外層電子數(shù)之和的兩倍的元素為鎂，則Z為Mg。(1)N2H4中，每個(gè)N形成3個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)H形成1個(gè)共用電子對(duì)，可以推寫出其電子式。(3)金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)有：①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度；②最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；③金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。(4)H2O2不穩(wěn)定，遇催化劑或受熱，分解速率加快。Cu2＋、Fe3＋等均可作H2O2分解的催化劑。23．(2024·河南滑縣高三調(diào)研)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知：D原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B在周期表中位于第________周期________族。(2)E2B分子的電子式為________，該分子所含化學(xué)鍵類型是________。(3)在B、D、E的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的是________(填化學(xué)式)。(4)工業(yè)上，制備C單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______________________________。(5)在A的氫化物中，能與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有________(填一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)D的單質(zhì)在氯氣中燃燒生成兩種產(chǎn)物X和Y，其中X分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。Y與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。答案(1)二ⅥA(2)eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(3)PH3(4)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up8(通電),\s\do8(冰晶石))4Al＋3O2↑(5)CH2=CH2(6)PCl5＋8NaOH=Na3PO4＋5NaCl＋4H2O解析推斷D是關(guān)鍵，D位于第三周期，設(shè)最外層電子數(shù)為a，有2＋8＋a＝3a，a(2)Cl2O是共價(jià)化合物，每個(gè)原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。(3)熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，PH3＜H2S＜HCl，故PH3的熱穩(wěn)定性最弱。(5)C的氫化物有烯烴、烷烴、芳香烴等，其中，乙烯等能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。(6)依題意，磷與氯氣反應(yīng)生成三氯化磷和五氯化磷，其中，五氯化磷分子中磷原子最外層有10個(gè)電子，五氯化磷與水反應(yīng)生成磷酸和氯化氫，磷酸和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和水。24．(2024·江西南康中學(xué)高三模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C、D、F形成的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次是__________________________(用元素符號(hào)填寫)。(2)B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的依次是______________________________(用化學(xué)式填寫)。(3)由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有______________________。(4)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是______________________________。答案(1)S2－>O2－>Na＋(2)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O解析A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，D是短周期中原子半徑最大的，則D為Na，已知A、D位于同一主族，則A為H或Li，B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C，E為Si，C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，若A為L(zhǎng)i，C、F的原子序數(shù)之和為28，與題給條件不符，故A為H，C、F的原子序數(shù)之和為24，所以C為O，F(xiàn)為S，G為Cl。(1)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的依次是：S2－＞O2－＞Na＋。(2)B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3、H2