第04講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律目錄CONTENTS01考情透視02知識(shí)導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)氧化還原反應(yīng)的概念2024·浙江1月卷第6題，2分2023·浙江1月卷第6題，2分2023·天津卷第6題，3分2023·全國(guó)乙卷第7題，6分2022·北京卷第6題，3分2022·湖南卷第9題，3分2022·浙江1月卷第10題，2分2022·浙江6月卷第10題，2分2021·浙江6月卷第8題，2分2021·湖南卷第8題，3分考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較2023·福建卷第5題，3分2022·江蘇卷第11題，3分2022·山東卷第1題，2分2022·全國(guó)乙卷第10題，6分2022·山東卷第8題，2分2021·浙江6月卷16題，2分氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考情分析1.分析近三年高考試題，本講內(nèi)容在高考命題中有以下規(guī)律：(1)從考查題型上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)。(2)從考查內(nèi)容和命題思路上看，主要有以下兩個(gè)方面：①以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念理解、定量計(jì)算。②以綜合實(shí)驗(yàn)或化工流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算等。2.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：(1)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)概念的理解，根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行概念的定性判斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行概念的定量分析；(2)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運(yùn)用，特別是得失電子守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本概念及其表示方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用表示方法基本概念電子守恒規(guī)律先后規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度依據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷依據(jù)“三表”判斷依據(jù)被氧化還原的程度判斷依據(jù)“兩池”判斷考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系本質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑＋

還原劑＝

還原產(chǎn)物＋

氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成生成電子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化特征Na2S2O3MO2＋C2O42－CuHFeO4n－K2FeO4Li2NH、LiNH2、AlNHCNSi3N4CuFeS2(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。特別提醒

(2)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)+(8-n)+2+2-2+6-3-3-3-3+2+2+1-1+5+3-3+43.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系氧化劑表現(xiàn)氧化性得電子具有化合價(jià)降低導(dǎo)致還原反應(yīng)發(fā)生還原產(chǎn)物生成被還原化合價(jià)升高失電子還原劑表現(xiàn)還原性氧化反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物具有導(dǎo)致發(fā)生生成物質(zhì)(反應(yīng)物)性質(zhì)相等相等反應(yīng)過程產(chǎn)物(氧、氧、得、降、還、還、還)(1)雙線橋法：①標(biāo)____價(jià)②畫箭頭(______物指向______物)③算數(shù)目④說變化變反應(yīng)生成4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法a.箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O失去3×2e-得到2×3e-b.箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化c.失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)特別提醒(2)單線橋法：①標(biāo)____價(jià)②畫箭頭(由________原子指向________原子)③算數(shù)目(線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的________，不標(biāo)“____”“____”字樣)變失電子得電子總數(shù)目得失4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6e-a.箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子b.不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)c.線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中特別提醒(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)如：3O2

2O3放電1.常見氧化劑常見氧化劑包括某些________單質(zhì)、含有____________的化合物、過氧化物等。非金屬高價(jià)態(tài)元素知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑還原產(chǎn)物得e-氧化劑Cl2濃硫酸HNO3KMnO4Fe3+Cr2O72-Cl-SO2Mn2+Fe或Fe2+Cr3+O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH-；而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時(shí)是O2-或O22-。特別提醒NO或NO2濃稀2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的______單質(zhì)、__________離子及______________的化合物、____________離子、某些________單質(zhì)及其________等。金屬非金屬陰含低價(jià)態(tài)元素低價(jià)金屬陽非金屬氫化物氧化產(chǎn)物失e-還原劑ZnH2COFe2+H2SI-Zn2+H+CO2Fe3+SI23.元素化合價(jià)處于______價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有______性，又有______性中間氧化還原其中：Fe2+、SO32-主要表現(xiàn)______性，H2O2主要表現(xiàn)______性。還原氧化氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物＋ne-－ne-FeSH2OFe2+SO32-H2O2Fe3+SO42-O2易錯(cuò)提醒(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如：O22-既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性，如：Fe2+既有還原性又有氧化性。(1)根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如：Na+、SO42-，同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電子式可表示為___________(M為堿金屬)。

4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4(1)金屬氫化物氫氣強(qiáng)堿

(2)萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)硼氫化鈉是一種______物，化學(xué)式為_______，白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的______劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。無機(jī)還原4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4NaBH4誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子________________程度，與____________________無關(guān)。

誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素________被還原，也________被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為____，也可能為____。若元素由______變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由______變?yōu)?價(jià)，則其被還原。不一定不一定正負(fù)負(fù)價(jià)正價(jià)得失電子數(shù)目的多少知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)________只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有______性又具有______性，只是以______性為主。不一定氧化還原氧化氧化還原得失電子的難易誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，________有另一種元素被還原，也可能是__________既被氧化又被還原。

誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是______劑或______劑，有的反應(yīng)物可能________氧化劑________還原劑。

氧化還原既不是也不是既不是也不是不一定同一元素【例1】(2024?湖北·模擬預(yù)測(cè))化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列選項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()B考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷A.O3于自來水消毒B.小蘇打用作發(fā)酵粉C.丙烷用作火炬燃料D.維生素C用作食品添加劑臭氧(強(qiáng)氧化性)，起到消毒作用碳酸氫鈉(熱不穩(wěn)定性)，受熱易分解，不涉及氧化還原丙烷燃燒放熱(氧化還原)，作燃料維生素C(還原性)，用作貯存富脂類食品時(shí)的脫氧劑時(shí)，做反應(yīng)的還原劑，涉及氧化還原反應(yīng)

AA.熒光指示牌被照發(fā)光

B.切開的蘋果發(fā)生褐變C.豆科植物根瘤菌固氮

D.廢棄的秸稈生產(chǎn)酒精

D

考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2得到3×2e-失去2×3e--300-1-3(氧化劑)(還原劑)(堿性)

C

考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念B.若產(chǎn)生白煙，說明此處有氯氣泄漏

B

C

A.

B.

C.

D.

【例3】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()D考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法失去e-得到e-失去e-×5得到5e-×12e-【變式訓(xùn)練1】(23-24高三上·新疆·期中)下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A.

B.

C.

D.

【變式訓(xùn)練2】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()DA.

B.

C.

D.

考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生

知識(shí)點(diǎn)1氧化性、還原性的概念1.氧化性指物質(zhì)________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)________的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的______程度，與得、失電子數(shù)目的______無關(guān)。難易多少

氧化性還原性氧化性還原性1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法失去ne-氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到ne->>氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物(氧化性)(還原性)(氧化性)(還原性)口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。氧化性：KMnO4_____MnO2_____O22.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越____進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越____，反之越____。易強(qiáng)弱＞＞MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OO2＋4HCl(濃)

2Cl2＋2H2O催化劑2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑Mg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑還原性：Na_____Mg＞如：

，可以得出氧化性：Cl2____S高強(qiáng)＞低強(qiáng)相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)____的其氧化性____。b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)____的其還原性____。Fe＋S

FeS2Fe＋3Cl2

FeCl3點(diǎn)燃Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+3Zn＋2Fe3+3Zn2+＋2Fe可以得出還原性：Zn____Cu＞3.依據(jù)被氧化還原的程度判斷如：4.依據(jù)“三表”判斷a.根據(jù)元素周期表判斷單強(qiáng)離弱4.依據(jù)“三表”判斷b.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表Fe對(duì)應(yīng)的陽離子是Fe2+c.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷F2

Cl2

O2

Br2

I2

S得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱F－

Cl－

Br－

I－

S2－失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)b.電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的______性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的______性較強(qiáng)。a.原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極____正極。＞氧化還原5.依據(jù)“兩池”判斷如：氧化性：濃H2SO4____稀H2SO4，濃HNO3____稀HNO3；還原性：濃鹽酸____稀鹽酸。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性____。b.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越____其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。大強(qiáng)高強(qiáng)增強(qiáng)6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)a.濃度：同一種物質(zhì)濃度越____，氧化性(或還原性)越____。c.酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的______而增強(qiáng)。＞＞＞

C

碘水把亞硫酸鈉氧化

考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

C

C

氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)電極反應(yīng)式0.770.541.501.071.360.15考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生

下列分析正確的是()B

C

A

極電勢(shì)隨pH的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說法錯(cuò)誤的是()

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用1.規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：①______守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②______守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。③______守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

質(zhì)量電子電荷知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，2.應(yīng)用如：用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：____________________________________________________________________②配平氧化還原反應(yīng)方程式①直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。Cu2＋～2e－～H2～2OH－1.高低規(guī)律(2)應(yīng)用：預(yù)測(cè)物質(zhì)的________和________。氧化性還原性知識(shí)點(diǎn)2價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用(1)內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價(jià)態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，元素處于__________時(shí)，只有氧化性(如KMnO4

、HNO3等)；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有________(如S2-、I-等)；元素處于__________時(shí)，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。最高價(jià)態(tài)還原性中間價(jià)態(tài)2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

中間價(jià)態(tài)(2)圖示表達(dá)如下：(3)應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算。3.歧化反應(yīng)規(guī)律

降低高價(jià)(2)應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價(jià)態(tài)的高低，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。1.規(guī)律(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。

＞＞知識(shí)點(diǎn)3強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用2.應(yīng)用

還原性強(qiáng)

氧化性強(qiáng)

強(qiáng)弱

強(qiáng)弱

知識(shí)點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用1.規(guī)律

2.應(yīng)用3.常見的強(qiáng)弱順序還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO32－)<S2－氧化性：MnO4－

(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行【例1】(23-24高三上·天津和平·期中)按要求填空：

考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用Mg2+、H+S2-、I-

Fe2+、Fe3+、S(最高價(jià)態(tài)，因此只有氧化性)(最低價(jià)態(tài)，因此只有還原性)(中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性)【例1】(23-24高三上·天津和平·期中)按要求填空：(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用②(反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高和元素化合價(jià)降低，可能實(shí)現(xiàn))(反應(yīng)中只有元素化合價(jià)的升高，沒有元素化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律)(反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高和元素化合價(jià)降低，可能實(shí)現(xiàn))【例1】(23-24高三上·天津和平·期中)按要求填空：考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是__________。

FeCl3KMnO4

(氧化劑)(氧化產(chǎn)物)(氧化性：FeCl3>I2)(氧化劑)(氧化產(chǎn)物)(氧化性：Cl2>FeCl3)(氧化劑)(氧化產(chǎn)物)(氧化性：KMnO4>Cl2)(氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2)

AC

C

考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用還原性I-＞Fe2+＞Br-第一步：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢第一步：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢第三步：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Fe2+Br-I-n(I-)=2n(Cl2)=2moln(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢=2×4mol-2mol=6mol電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)n(Br-)=2