高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-電解質(zhì)溶液2含解析

PAGE電解質(zhì)溶液一、選擇題（共10題）1.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2>V3 D．V3>V2=V12.下列關(guān)于平衡體系的各說(shuō)法中不正確的是()A．在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B．在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)C．純水升溫到100℃時(shí)，pH小于7，呈酸性D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變3.室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線B．醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5C．pH>7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mLD．V(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)4.常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA-Ⅲ代表A2-)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是()A．H2A在水中的電離方程式是：H2A=H+＋HA-、HA-?H+＋A2-B．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大D．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)5.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是（）A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCOD．相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O6.某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說(shuō)法中不正確的是（）A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因7.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序（）A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-) D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)8.常溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）B．點(diǎn)③時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度：③<④D．點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)小于點(diǎn)⑤9.常溫下，向兩只分別盛有50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.100mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小B．實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí)，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/LC．實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)D．滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大10.298K時(shí)，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．HA是弱酸 B．b點(diǎn)溶液中：C．b、c之間一定存在的點(diǎn) D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大二、非選擇題（共7題）11.Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1）該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；（2）該操作是否一定有誤差?______________________；（3）若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若a=5，則A為_(kāi)__酸，B為_(kāi)__酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。12.Ⅰ.查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸。（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸.反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫(xiě)）：MnO+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微?；瘜W(xué)式為_(kāi)__。Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異?！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；猜想Ⅱ：……。（3）猜想Ⅱ可能是：___。（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。試管A試管B加入試劑2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固體（填物質(zhì)名稱）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色時(shí)間)褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間___10min（選填“<”“>”或“=”）結(jié)論猜想Ⅱ正確Ⅲ.為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。回答下列問(wèn)題：（5）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。（6）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）13.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是_____________。A．c(H+).c(OH-)=1×10-14B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C．c(Na+)＞c(K+)D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L（2）常溫下，若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=_________(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。（3）將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H<0①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____(用K表示)．②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_(kāi)______，HI的分解率為_(kāi)_____。③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(HI)不變C．c(I2)=c(H2)D．v(I2)正=v(H2)逆（4）若該反應(yīng)800℃達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向______(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向______進(jìn)行。14.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。完成下列填空：合成氨工業(yè)中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃200300400KK1K20.5（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）（2）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_(kāi)____________。當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時(shí)，則該反應(yīng)υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）（3）在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是____________。a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合氣體的密度保持不變c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2（4）化工生產(chǎn)為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫(xiě)出兩項(xiàng)合成氨工業(yè)中為實(shí)現(xiàn)“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是___________________。（6）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。15.電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(Ka)7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是___。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．D．（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是___。A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F-)=c(Na+)D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)樗獾木壒剩?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證之___。（5）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移___mol電子。16.請(qǐng)按照下列要求回答問(wèn)題：（1）硫化鈉水解的離子方程式：______。（2）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理______。（3）將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=_____。(溶液體積變化忽略不計(jì))。（4）pH=3的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H+)=__。（5）常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留的c(Fe3+)＜10-5mol·L-1)，則溶液的pH應(yīng)大于____。（6）用如圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn)，可回收硝酸。①外接電源a極為_(kāi)____極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過(guò)質(zhì)子交換膜(只允許質(zhì)子通過(guò))的H+為_(kāi)_mol。(7)在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。①Ag2CrO4的Ksp為_(kāi)_____。②由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)的方法______。17.（1）25℃時(shí)，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時(shí)溶液的c(OH-)是____mol·L-1，這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性，其理由是_____;若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=__mol·L-1。

（3）25℃時(shí)，將25mL12mol·L-1的鹽酸與100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后，再稀釋至1L，該溶液的pH是___，其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是___。

（4）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。（5）某溫度(t℃)時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳弧⑦x擇題1.【答案】D【解析】Ba(OH)2、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，等體積、等pH，c(OH-)相等，V1=V2。NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，c(OH-)遠(yuǎn)大于其它兩種物質(zhì)的，故V3>V2=V1。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和反應(yīng)和PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。難度中。注意弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的部分電離。2.【答案】C【解析】A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；B.根據(jù)同離子效應(yīng)，在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，增加醋酸根濃度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.純水升溫到100℃時(shí)，平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(H+)增大，pH減小，但依然呈中性，故C錯(cuò)誤；D.在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變，溶液pH不變，故D正確。綜上所述，答案為C。3.【答案】B【解析】【分析】滴加NaOH溶液前，兩份溶液分別為20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出的c(H+)=0.100mol·L-1，醋酸電離出的c(H+)<0.100mol·L-1?！驹斀狻緼．從圖中可以看出，起點(diǎn)時(shí)，Ⅱ中pH=1，則Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，A不正確；B．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線，滴加NaOH溶液前，pH=3，則醋酸的電離平衡常數(shù)K==1×10-5，B正確；C．當(dāng)?shù)味ù姿嵯腣(NaOH)=20mL時(shí)，醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，由于CH3COONa水解而使溶液顯堿性，所以pH>7，若氫氧化鈉的體積大于20mL，為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，溶液一定顯堿性，pH大于7，C不正確；D．V(NaOH)=20mL時(shí)，原鹽酸溶液呈中性，c(Cl-)=c(Na+)；原醋酸溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH>7，所以c(H+)<c(OH-)，c(Na+)>c(CH3COO-)，兩份溶液中c(Na+)相等，故c(Cl-)>c(CH3COO-)，D不正確；故選B。4.【答案】B【解析】【分析】圖中曲線I為H2A，溶液中存在酸的分子，說(shuō)明為弱酸；當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析?！驹斀狻緼.H2A為弱酸，電離方程可逆，在水中的電離方程式是H2A?H+＋HA-、HA-?H+＋A2-，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，故溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正確；C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會(huì)抑制水的電離，所以溶液中水的電離程度比純水小，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，物料守恒為：2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，D錯(cuò)誤。答案為B。5.【答案】C【解析】依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，A.NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C.Na2CO3溶液中緩慢通入少量SO2，離子方程式為2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正確；D.醋酸為弱電解質(zhì)，寫(xiě)離子方程時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式：CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】C【解析】A.步驟①得到Mg(OH)2、NaOH、NaCl混合物，存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，濾液含少量Mg2+，A正確；B.濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，B正確；C.③能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，但②中還有NaOH，也可以生成Fe(OH)3，故不能說(shuō)明，C錯(cuò)誤；D.因NH發(fā)生水解，溶解呈酸性，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，故NH是沉淀溶解的原因，D正確。答案選C。7.【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，證明酸為一元弱酸；0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里=10-12，依據(jù)離子積常數(shù)為c(H+)c(OH-)=10-14，則c(OH-)==0.1mol/L，說(shuō)明堿為強(qiáng)堿；將一元弱酸HA和一元強(qiáng)堿BOH等濃度等體積混合，恰好反應(yīng)生成的BA為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒式c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知c(B+)＞c(A-)，則c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)A正確，故答案為A。8.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像初始pH可知，濃度為0.100mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液均為弱酸，且HCN的酸性比弱酸小，電離程度??；酸或堿抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離，根據(jù)三大守恒關(guān)系回答問(wèn)題?！驹斀狻緼.點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，A正確；B.點(diǎn)③電荷守恒關(guān)系，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)pH=7可知，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，B正確；C.點(diǎn)③溶液中含有醋酸鈉和醋酸，點(diǎn)④溶液中只含有醋酸鈉，酸抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離，所示溶液中水的電離程度：③<④，C正確；D.點(diǎn)④溶液為醋酸鈉，點(diǎn)⑤溶液為NaCN，故電荷守恒可知，陰離子濃度總數(shù)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，點(diǎn)④溶液氫離子濃度大，故點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)大于點(diǎn)⑤，D錯(cuò)誤。答案為D。9.【答案】C【解析】A．向鹽酸中滴加水，鹽酸被稀釋濃度降低，溶液中c(H+)減小，由于溶液中存在水的電離平衡，水的離子積不變，所以溶液中c(OH-)會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溶液pH=2時(shí)，c(H+)=0.01mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)=0.01mol/L，則c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)>0.01mol/L，B錯(cuò)誤；C．由于酸性：HCl>CH3COOH，CH3COOH是弱酸，所以將CH3COONH4溶液滴加到鹽酸中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而NH4+不發(fā)生反應(yīng)，僅有少量發(fā)生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度會(huì)減弱，因此實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)，C正確；D．滴定結(jié)束后，①為稀HCl，②中發(fā)生的反應(yīng)HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl恰好完全，最終得到等濃度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液，①中HCl的濃度與②中CH3COOH濃度相等，由于酸電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制水的電離，但醋酸是弱酸，其電離對(duì)水的電離的抑制作用遠(yuǎn)小于等濃度的鹽酸，且②溶液中還存在NH4Cl會(huì)促進(jìn)水的電離平衡，故滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10.【答案】B【解析】A．0.1mol/LHA溶液pH>1，故HA是弱酸，A正確；B．b溶液顯酸性，，由電荷守恒可知，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒：，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)，則，所以b、c之間一定存在的點(diǎn)，C正確；D．a(chǎn)、b點(diǎn)溶液顯酸性，

HA電離出的對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。二、非選擇題11.【答案】錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液，稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過(guò)程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【解析】【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱。【詳解】I．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤(rùn)，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。淮鸢笧闅溲趸c，在稀釋過(guò)程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。唬?）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個(gè)單位的為強(qiáng)酸，pH改變值小于3個(gè)單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時(shí)，A的pH=5、B的pH<5，則A是強(qiáng)酸、B是弱酸，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強(qiáng)酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。12.【答案】（1）MnO+5e-＋8H+=Mn2+＋4H2O（2）H2C2O4（3）生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率（4）硫酸錳<（5）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（6）偏小【解析】【分析】（1）原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，高錳酸根離子中錳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答；（2）H2C2O4?2H2O物質(zhì)的量0.02mol，與NaOH恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈉，混合后溶液呈酸性，說(shuō)明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；Ⅱ．（3）猜想II是認(rèn)為生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，故應(yīng)補(bǔ)充MnSO4，通過(guò)測(cè)量溶液褪色的時(shí)間來(lái)驗(yàn)證猜想；（4）要通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想Ⅱ，則實(shí)驗(yàn)B和實(shí)驗(yàn)A的加入試劑除了MnSO4固體不同，其他均應(yīng)相同，據(jù)此分析；Ⅲ．（5）原溶液無(wú)色，KMnO4為紫紅色，當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；（6）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化鈉的體積增大，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）已知高錳酸鉀能氧化草酸反應(yīng)如下：MnO+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，根據(jù)原電池原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，則正極的電極反應(yīng)式為MnO+5e-＋8H+=Mn2+＋4H2O。（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）即0.02mol，加入到100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，二者恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈉，混合后溶液呈酸性，說(shuō)明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，水電離生成氫離子，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O4-＞H2C2O4＞OH-，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微?；瘜W(xué)式為H2C2O4。Ⅱ.（3）根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素知，可能是反應(yīng)生成的Mn2+起了催化作用，從而使反應(yīng)速率加快；。（4）猜想Ⅱ成立，即Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，從而加快了反應(yīng)速率，所以和設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要進(jìn)行一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一支試管A中僅僅2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，另外一支試管B中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4（s），根據(jù)溶液褪色的快慢來(lái)判斷Mn2+在反應(yīng)中是否起到催化劑的作用，若猜想Ⅱ成立，褪色時(shí)間小于10min。試管A試管B加入試劑2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量硫酸錳固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色時(shí)間)褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間<10min結(jié)論猜想Ⅱ正確Ⅲ.（5）原溶液無(wú)色，而KMnO4為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)，滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變，滴定到終點(diǎn)。（6）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化鈉的體積增大，測(cè)定KHC2O4的含量增大，草酸含量減小。13.【答案】（1）小于BC（2）2.2×10-8mol/L（3）略20%BD（4）正向逆向14.【答案】（1）＞（2）2＞（3）c（4）采用20MPa~50MPa高壓及時(shí)將產(chǎn)物液化除去（5）c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)增大NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，兩者相互抑制，c(NH4+)增大（6）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol【解析】（1）對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小，即K1＞K2，故答案為：＞；（2）反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)為反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的逆反應(yīng)，所以2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K==2，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時(shí)，QC==＜2，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ(N2)(正)＞υ(N2)(逆)，故答案為：2；＞；（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)a．結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)可知：υ(N2)（正）=υ(H2)（正），又因?yàn)棣?N2)（正）=3υ(H2)（逆），則υ(H2)（正）=3υ(H2)（逆），υ(H2)（正）≠υ(H2)（逆），反應(yīng)未平衡，a錯(cuò)誤；b．體系中氣體的總質(zhì)量和體積始終保持不變，則混合氣體的密度始終保持不變，即混合氣體的密度保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，b錯(cuò)誤；c．恒容下，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若反應(yīng)未平衡，壓強(qiáng)將減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已平衡，c正確；d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2無(wú)法判斷三者的濃度是否還會(huì)變化，也就無(wú)法判斷反應(yīng)是否已平衡，d錯(cuò)誤；故答案為：c；（4）實(shí)現(xiàn)“多”，就要使合成氨反應(yīng)盡可能向右進(jìn)行，可采用增大壓強(qiáng)的方式進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中往往采用20MPa~50MPa高壓，及時(shí)將產(chǎn)物液化除去等，故答案為：采用20MPa~50MPa高壓；及時(shí)將產(chǎn)物液化除去；（5）(NH4)2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中NH4+會(huì)水解，但水解是微弱的，所以NH4+濃度最大，SO42-不水解，其濃度小于NH4+，NH4+水解顯酸性，H+濃度大于OH-濃度，即c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，NH4+水解呈酸性，加入少量明礬固體，Al3+水解也呈酸性，兩者相互抑制，c(NH4+)增大，故答案為：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；增大；NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，兩者相互抑制，c(NH4+)增大；（6）由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO的=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol，故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol。15.【答案】（1）CD（2）BC（3）①④②③(或①>④>②>③)（4）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺（5）1【解析】濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍，雖然電離程度增大，但c(H+)、c(F-)、c(HF)都減小，c(OH-)增大。25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，①點(diǎn)時(shí)pH=6，說(shuō)明HF、NaF混合溶液中以HF電離為主；②點(diǎn)時(shí)，pH=7，則表明HF、NaF混合溶液中，HF電離的程度與F-水解的程度相等；③點(diǎn)時(shí)V=20mL，溶液中只有NaF一種溶質(zhì)，則F-水解而使溶液顯堿性。在鹽溶液中，酸電離常數(shù)越大，酸根離子水解的程度越??；若想證明酸根離子發(fā)生水解而使溶液顯堿性，需證明離子濃度改變后，溶液的性質(zhì)發(fā)生明顯的改變；HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，依據(jù)質(zhì)量守恒，A應(yīng)為H2O2。（1）A．濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍，雖然電離程度增大，但c(H+)減小，A不合題意；B．c(H+)·c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，水的離子積常數(shù)不變，B不合題意；C．=，加水稀釋，K(HF)不變，但c(F-)減小，所以增大，C符合題意；D．HF溶液加水稀釋后，c(H+)減小，c(OH-)增大，則增大，D符合題意；故選CD。答案為：CD；（2）A．pH=3的HF溶液中水的電離受到抑制，pH=11的NaF溶液中，因F-而促進(jìn)水的電離，所以由水電離出的c(H+)后者大于前者，A不正確；B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，HF、NaF混合溶液中以HF電離為主，此時(shí)溶液中c(F-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1，B正確；C．②點(diǎn)時(shí)，依據(jù)電荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F-)=c(Na+)，C正確；D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，溶液中只有NaF一種溶質(zhì)，則F-水解而使溶液顯堿性，此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1，D不正確；故選BC。答案為：BC；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)越小，鹽的水解能力越強(qiáng)，c(OH-)越大，pH越大，由此確定鹽的水解能力：Na2CO3溶液>NaClO溶液>NaHCO3溶液>NaF溶液，pH由大到小的是①④②③(或①>④>②>③)。答案為：①④②③(或①>④>②>③)；（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)樗獾木壒剩赏ㄟ^(guò)減少的濃度，觀察溶液的顏色發(fā)生明顯的改變，確定水解使溶液顯堿性，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。答案為：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺；（5）在HFO中，O元素顯0價(jià)，HFO+H2O==HF+H2O2，反應(yīng)中，HFO中的O由0價(jià)降低到-1價(jià)，H2O中的O由-2價(jià)升為-1價(jià)，所以每生成1molHF轉(zhuǎn)移1mol電子。答案為：1。【點(diǎn)睛】雖然HFO的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于HClO，但元素的價(jià)態(tài)相差很大，在HClO中，H、Cl、O分別顯+1、+1、-2價(jià)，而在HFO中，H、F、O分別顯+1、-1、0價(jià)。16.【答案】S2-+H2OHS-+OH-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑10：11×10-3mol/L3負(fù)2H2O+2e-=H2↑+2OH-0.11×10-11加入K2CrO4(s)【解析】【分析】（1）Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng)是溶液顯堿性；（2）Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；（3）根據(jù)酸堿恰好中和時(shí)溶液中n(H+)=n(OH-)計(jì)算；（4）在NH4Cl溶液中的H+完全是由水電離產(chǎn)生；（5）根據(jù)溶度積常數(shù)的含義計(jì)算溶液中c(OH-)，再利用Kw=c(OH-)·c(H+)及pH的含義計(jì)算；（6）①溶液中陽(yáng)離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；②陽(yáng)極上NO2失去電子變?yōu)镹O3-，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系分析判斷；(7)①根據(jù)溶度積常數(shù)的含義計(jì)算其數(shù)值；②Y、Z都在平衡線上，根據(jù)離子濃度冪之積等于溶度積常數(shù)分析。【詳解】（1）Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性，水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；（2）Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-產(chǎn)生Al(OH)3，使溶液顯酸性；而NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液HCO3-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，使溶液顯堿性，當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，水解相互促進(jìn)，使每種鹽的水解平衡正向移動(dòng)，最終完全水解，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，將aLpH=12的Ba(OH)2溶液與bLpH=1的HCl溶液混合，若所得混合液為中性，則二者恰好中和，溶液中n(H+)=n(OH-)，c(OH-)·V(堿)=c(H+)·V(酸)，0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，所以a：b=10：1；（4）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，產(chǎn)生NH3·H