高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-非金屬及其化合物3含解析

PAGE非金屬及其化合物一、選擇題（共10題）1．下列對(duì)酸雨和霧霾的理解正確的是()A．酸雨是指pH＜7的降水(包括雨、雪、霜等)B．酸雨放置后酸性會(huì)降低C．酸雨和霧霾的形成均與空氣中的SO2有關(guān)D．對(duì)化石燃料的不合理利用導(dǎo)致了酸雨、霧霾，該過程中涉及硫的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)2．下列說法不正確的是()A．硫是一種淡黃色能溶于水的固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫是黑火藥的主要成分D．一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素3．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性4．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4LD．工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁生產(chǎn)金屬鋁，如果電解熔融的氧化鎂也能得到金屬鎂。5．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部6．某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項(xiàng)操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸7．選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成8.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的一組離子是()A．、K+、、ClO- B．K+、Fe2+、、C．Na+、K+、Br-、Cl- D．Na+、CH3COO-、、Cl-9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①SO2

Na2SO3Na2SO4②FeFe2O3Fe2(SO4)3③AlAl2O3NaAlO2④N2NO

NO2HNO3A．① B．①② C．③④ D．全部10.將盛有NO和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4二、非選擇題（共14題）11.某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5

(直徑≤2.5

um的懸浮顆粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系___________

(填

“屬于"或“不屬于)膠體。(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+Cl-濃度/mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為___________(填“酸”或“堿”)性。(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫堿，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫氮過程的離子方程式。_______________+

______NO+____=______Cl-+_____+_______。(4)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________

(填字母)a．Ca(OH)2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3(5)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將CO和NO轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。12.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1).裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用___________(填序號(hào))a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.燒堿固體(2).氨氣是一種極易溶于水的有害氣體，為了防止多余的氨氣擴(kuò)散到空氣中，則需要在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的___________(填序號(hào))裝置，如何檢驗(yàn)收集的一瓶氣體是氨氣的實(shí)驗(yàn)操作___________，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是___________。備選裝置(水中含酚酞溶液)IⅡⅢ(3).若探究氨氣的還原性，需要打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須通過盛有___________試劑的洗氣瓶。②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)__________(填化學(xué)式)溶液，反應(yīng)的離子方程式為：___________。13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一定量的NaOH固體中，逐滴加入一定濃度

NH4HSO4溶液充分加熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3體積隨NH4HSO4溶液體積的變化如下表所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣNaOH物質(zhì)的量(mol)nnnnNH4HSO4溶液體積(mL)50150250350NH3體積(L)1.123.363.361.12(1)NaOH物質(zhì)的量為______mol。(2)NH4HSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。14.將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入lmol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀，過濾。計(jì)算并回答下列問題：(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1.(2)最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體的質(zhì)量為___________。15.已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl。當(dāng)NH3過量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙，因此當(dāng)Cl2和NH3比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異。(1)若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為_________。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_______。(2)體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%)。兩位同學(xué)想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：(單位沒列出)學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲______乙______(3)有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L的氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式______(所得氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)16.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫出步驟I的化學(xué)方程式：_______。②步驟II經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)為-84.7℃)，提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是_______，所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶外還需要_______。(2)磁性材料。這種黑色材料含有某種鐵的氧化物，請(qǐng)寫出該氧化物溶于稀硫酸溶液的化學(xué)方程式_______，簡述檢驗(yàn)所得溶液中較低價(jià)態(tài)陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法_______。(3)激光材料。我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：_______、_______。(4)高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機(jī)高分子材料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為_______。(5)合金材料。取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的H2體積分別為100mL、90mL則該合金中鎂，鋁的質(zhì)量之比為_______。(6)消毒材料。棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，補(bǔ)充完整并配平下列反應(yīng)方程式：____。_______Cl2＋_______Na2CO3＋_______=_______NaHCO3＋_______NaCl＋_______Cl2O17.在新制氯水中的各種微粒中：(1)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是___；(2)能使紫色石蕊試液顯紅色的是___；(3)能使紅色布條褪色的是___；(4)能使無水CuSO4變藍(lán)的是___；(5)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是___。18.化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛。回答下列問題：(1)如圖為氯及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。缺失的類別A為______、物質(zhì)B為______(填化學(xué)式)。(2)電石渣[主要成分為]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取的工藝流程如圖所示：已知易溶于水。①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原劑為______。②流程中“制”的化學(xué)方程式為______；“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③上述流程中所用是用與濃鹽酸反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式是______，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為______性和______性。下列發(fā)生裝置可用于上述方法制備的是______(填字母)。19.Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為___(填字母，下同)。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)下列有關(guān)漂白粉和84消毒液的說法正確的是___。A．漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物B．84消毒液的有效成分是NaClO制84消毒液反應(yīng)方程式為___。(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為___。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是___。A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液20.物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，反應(yīng)④是制取消毒液的主要反應(yīng)；C是淡黃色固體，D、H都是具有刺激性氣味的氣體且都具有漂白性。(1)化合物C的電子式為_______。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_______。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______。(4)反應(yīng)③的離子方程式為_______。(5)反應(yīng)④的離子方程式為_______。(6)反應(yīng)⑤的離子方程式為_______。(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。21.如圖是制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(其中夾持裝置已省略)。已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此回答下列問題：(1)盛濃鹽酸的儀器名稱是___。(2)寫出裝置A中制取Cl2的化學(xué)方程式___。(3)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___。(4)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅱ的作用是___。(5)干燥管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是___。a.濃硫酸b.無水CaCl2c.NaCl固體d.堿石灰(6)某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中制得的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去，該同學(xué)分析紅色突然褪去的原因可能有兩種：①氯水中的酸或氯分子與NaOH發(fā)生反應(yīng)，將NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的強(qiáng)氧化性，使紅色褪去所致。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或②___？。22.已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各按口的字母代號(hào))___________。(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意___________。(至少2點(diǎn))(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2.則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是___________。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的___________。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質(zhì)⑤e接f⑥d接fA．①②③B．①②④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部23.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：(1)寫出A裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為___________。(2)D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，則B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案：同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為上述方案不合理，指出其不合理的一種理由：___________；寫出正確的實(shí)驗(yàn)方案___________。24.不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定和相關(guān)計(jì)算。(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol·L-1H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)________。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì)，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)用一個(gè)代數(shù)式表示出a，b，V之間的關(guān)系______________。(4)若去掉分液漏斗與燒瓶間的橡膠管，則的數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積，讀數(shù)時(shí)除了視線與液面最低處相平外，還應(yīng)注意的事項(xiàng)是____________________、___________________。【參考答案及解析】一、選擇題1．【答案】C【詳解】A．酸雨是指pH＜5.6的降水，A不正確；B．酸雨中含有H2SO3，放置后會(huì)被空氣中的O2逐漸氧化為H2SO4，酸性會(huì)增強(qiáng)，B不正確；C．霧霾的形成主要與大氣中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入顆粒物有關(guān)，C正確；D．SO2溶于水生成H2SO3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D不正確；故選C。2．【答案】A【詳解】A．硫是一種淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正確；B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，常以SO2的形式存在，礦泉水里含有硫酸鹽，B正確；C．黑火藥的是由硫磺、木炭、硝酸鉀等混合而成，硫是主要成分之一，C正確；D．一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素，如蛋白質(zhì)里往往含有硫元素，D正確；故選A。3．【答案】D【詳解】A．SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被氧化生成+6價(jià)的硫酸，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，表現(xiàn)了氧化性，B正確；C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C正確；D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，這與其漂白性無關(guān)，D錯(cuò)誤。答案選D。4．【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，A錯(cuò)誤；B．金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁是離子化合物，工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁生產(chǎn)金屬鋁，氧化鎂也是離子化合物，如果電解熔融的氧化鎂也能得到金屬鎂，D正確；答案選D。5．【答案】C【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選：C。6．【答案】B【詳解】A．濃硫酸能將纖維素中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，稀硫酸沒有脫水性，故A正確；B．Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放熱，但濃硫酸放出的熱量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于稀硫酸，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到CuSO4?5H2O晶體中，變白者為濃硫酸，故D正確；故選B。7．【答案】A【分析】甲為反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過品紅溶液，若不褪色可確認(rèn)SO2已除干凈，在排除SO2干擾的條件下，氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁可確認(rèn)CO2的存在?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，按氣流從左向右流向，以上裝置的順序?yàn)榧住　遥瑲怏w長進(jìn)短出，裝置中接口的連接正確順序是A→F→E→C→D→B，故A正確；B．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能沒除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2，故B錯(cuò)誤；C．若丙中品紅溶液褪色，則說明SO2沒有除盡，SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證明甲中有CO2生成，故C錯(cuò)誤；D．丁和丙都褪色，說明SO2沒有除盡，SO2干擾CO2的檢驗(yàn)，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.【答案】C【詳解】A．H+與ClO-能反應(yīng)生成弱酸HClO，故不能大量共存，故A不符合；B．H+與能氧化Fe2+，故不能大量共存，故B不符合；C．離子之間均不反應(yīng)，故能大量共存，故C符合；D．H+與CH3COO-、分別能反應(yīng)生成弱酸醋酸、碳酸，故不能大量共存，故D不符合；故選C。9.【答案】A【詳解】①SO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成

Na2SO3等，Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)，可生成Na2SO4等，①正確；②在點(diǎn)燃條件下，F(xiàn)e在O2中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4，②不正確；③Al在O2中燃燒生成Al2O3，但Al2O3與氨水不能發(fā)生反應(yīng)，③不正確；④N2與O2在點(diǎn)燃條件下不能發(fā)生反應(yīng)，在放電條件下可生成NO，④不正確；綜合以上分析，只有①正確，故選A。10.【答案】C【詳解】NO2通入水中，發(fā)生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半，則物質(zhì)的量減小一半，，解得x：y=1:3。答案選C。二、非選擇題11.【答案】不屬于酸3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2Oac2CO+2NO2CO2+N2【詳解】(1)PM2.5的直徑為2.5×10-6m，不介于10-9m~10-7m之間，所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。答案為：不屬于；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，依據(jù)電荷守恒，可求出c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)-c(K+)-c(Na+)-c()=(2×4×10-5+3×10-5+2×10-5-4×10-6-6×10-6-2×10-5)mol/L+c(OH-)=10-4mol/L+c(OH-)，所以待測(cè)試樣顯酸性。答案為：酸；(3)先利用得失電子守恒配平，即得3+4NO+____=3Cl-+4+_______，再利用電荷守恒配平，即得3+4NO+4OH-=3Cl-+4+_______，最后利用質(zhì)量守恒配平，即得3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O。答案為：3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O；(4)a．SO2為酸性氧化物，能與Ca(OH)2反應(yīng)，生成CaSO3和水，a符合題意；b．CaCl2為強(qiáng)酸鹽，而亞硫酸為弱酸，二者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，b不符合題意；c．亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，Na2CO3能吸收SO2，生成亞硫酸鹽和二氧化碳等，c符合題意；d．NaHSO3為亞硫酸的酸式鹽，與亞硫酸不反應(yīng)，且還能降低二氧化硫的溶解度，d不符合題意；故選ac。答案為：ac；(5)在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO可轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，則產(chǎn)物為CO2和N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。答案為：2CO+2NO2CO2+N2。【點(diǎn)睛】Na2CO3溶液吸收SO2，二者的相對(duì)量不同時(shí)，產(chǎn)物也有所不同。12.【答案】aceⅡ或Ⅲ用濕潤的紅色石蕊試紙伸入瓶中，觀察紅色石蕊試紙是否變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒伸入瓶內(nèi)，觀察是否產(chǎn)生白煙)用熱毛巾捂住燒瓶片刻(其他合理答案均可)飽和食鹽水，濃硫酸3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】裝置A用于制取氨氣，裝置B用于干燥氨氣，裝置D用于收集氨氣，C裝置與D裝置利用壓強(qiáng)差形成噴泉，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)氨水易揮發(fā)，升高溫度能促進(jìn)氨水分解生成氨氣，為促進(jìn)氨水分解，則燒瓶中加入的物質(zhì)遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應(yīng)，裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用：a．堿石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故a選；b．濃硫酸和氨水反應(yīng)，故b不選；c．生石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故c選；d．五氧化二磷與水反應(yīng)生成磷酸，和氨水反應(yīng)，故d不選；e．燒堿固體遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故e選；故選ace；(2)氨氣極易溶于水，為防止倒吸，吸收氨氣的裝置中應(yīng)該有緩沖裝置，Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置，Ⅰ沒有緩沖裝置能產(chǎn)生倒吸，不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的I；檢驗(yàn)收集的一瓶氣體是氨氣的實(shí)驗(yàn)操作為用濕潤的紅色石蕊試紙伸入瓶中，觀察紅色石蕊試紙是否變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒伸入瓶內(nèi)，觀察是否產(chǎn)生白煙)；當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，欲引發(fā)噴泉，利用壓強(qiáng)差將燒杯中的水排到燒瓶中，操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中的空氣進(jìn)入燒杯中，導(dǎo)致大氣壓強(qiáng)大于燒瓶中氣體壓強(qiáng)，從而使燒杯中的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；(3)①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實(shí)驗(yàn)，氯氣在進(jìn)入燒瓶前，應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，生成的無色無味的氣體是氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸導(dǎo)致氯氣的水溶液呈酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。13.【答案】0.41【詳解】向一定量的NaOH固體中，逐滴加入一定濃度NH4HSO4溶液充分加熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中OH-先與H+反應(yīng)，再與反應(yīng)生成NH3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，Ⅰ中氫氧化鈉過量，50mLNH4HSO4完全反應(yīng)，生成1.12LNH3，Ⅱ、Ⅲ中生成NH3的體積相同，則Ⅱ中氫氧化鈉過量，有剩余，Ⅳ中氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成1.12LNH3，(1)結(jié)合分析，根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅣnmolNaOH完全反應(yīng)生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根據(jù)氮原子守恒，150mLNH4HSO4溶液含NH4HSO4物質(zhì)的量為0.05mol，第4次體積是第1次的7倍，氫離子為0.35mol，消耗0.35mol氫氧根，后生成氨氣耗0.05mol氫氧根，故NaOH物質(zhì)的量為0.4mol；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉過量，50mLNH4HSO4完全反應(yīng)，生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根據(jù)氮原子守恒，NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，則NH4HSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為==1mol/L。14.【答案】232g【分析】生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO6.72L，即0.3mol，硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，N原子的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.9mol電子，金屬失電子數(shù)與其結(jié)合的硝酸根離子數(shù)相等，硝酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量為0.9mol+0.3mol，則硝酸的濃度為1.2mol÷600mL=2mol/L。【詳解】(1)分析可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2mol/L；(2)等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物的質(zhì)量為24g，則n×56g/mol+n×64g/mol=24g，n=0.2mol；向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱所得固體為氧化鐵和氧化銅，即生成0.1mol氧化鐵和0.2mol氧化銅，則固體的質(zhì)量=0.1mol×160g/mol+0.2mol×80g/mol=32g。15.【答案】3：2(0，1.5)被氧化氨的物質(zhì)的量反應(yīng)前Cl2的體積當(dāng)x≥時(shí)，y=；當(dāng)x<時(shí)，y=2-2x【詳解】(1)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl，若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為3:2；如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，即氨氣應(yīng)過量，所以發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比為大于0，小于1.5，故答案為：3:2；(0，1.5)；(2)甲：2NH3+3Cl2=N2+6HCl計(jì)算表達(dá)式是利用反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化進(jìn)行計(jì)算，所以計(jì)算式中X的意義是被氧化的氨氣的物質(zhì)的量；故答案為：被氧化氨的物質(zhì)的量；乙：2NH3+3Cl2→N2+6HCl分析反應(yīng)和計(jì)算表達(dá)式分析判斷，X為原混合氣體中氯氣的體積，故答案為：反應(yīng)前Cl2的體積；(3)若按上式反應(yīng)，2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氨過量，所以還會(huì)生成氯化銨8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，當(dāng)x=62.5%時(shí)恰好生成氯化銨和氮?dú)?，此時(shí)y=0.75L(生成0.125+原來的0.625，也可用差量法2?1.25)，當(dāng)x≥62.5%，即x≥時(shí)，剩余氨氣，可以用氯氣計(jì)算，差量法求得氣體減少，所以y=2-=y=，當(dāng)x<62.5%，即x<時(shí)，氯和氨都用完，求出生成的氮?dú)夂吐然瘹錃怏w體積之和為(2?3x)，原有氮x，所以共有氣體體積為y=(2?2x)，故答案為：當(dāng)x≥時(shí)，y=；當(dāng)x<時(shí)，y=2-2x。16.【答案】SiO2＋2CSi＋2CO↑蒸餾或分餾蒸餾燒瓶和冷凝管Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3＋4H2O取少量該溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液，溶液變淺，說明溶液中含有Fe2＋或加入鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH-=2AlO＋H2O＋34：272Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋1Cl2O【分析】工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，粗硅和HCl反應(yīng)生成SiHCl3，再通入過量氫氣得到純硅，以此解答?！驹斀狻?1)①工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故答案為：SiO2＋2CSi＋2CO↑；②SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)、SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)、HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，他們的沸點(diǎn)不同，根據(jù)沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾，所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶外還需要蒸餾燒瓶和冷凝管；故答案為：蒸餾或分餾；蒸餾燒瓶和冷凝管；(2)具有磁性的黑色材料含有某種鐵的氧化物即Fe3O4，與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，方程式為：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3＋4H2O；因?yàn)槎r(jià)鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，或者和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，所以檢驗(yàn)二價(jià)鐵的方式是：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液，溶液變淺，說明溶液中含有Fe2＋或加入鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋；故答案為：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3＋4H2O；取少量該溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液，溶液變淺，說明溶液中含有Fe2＋或加入鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋；(3)氧化鋁是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式分別為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O；故答案為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O；(4)化合物中鋁元素顯+3價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，氯元素為-1價(jià)，各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；(5)因?yàn)殇X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，而鎂不反應(yīng)，所以90mL氫氣為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，又鋁和鎂都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以100mL氫氣為鋁和鎂與鹽酸反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒，則鋁生成90mL氫氣，鎂生成100mL-90mL=10mL氫氣，所以合金中鎂，鋁的質(zhì)量之比為10×24：90××27=4：27，故答案為：4：27；(6)反應(yīng)中氯氣是自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，依據(jù)原子守恒進(jìn)而電子守恒得到，反應(yīng)物缺項(xiàng)為H2O，配平的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。17.【答案】Cl-H+HClOH2OH+【詳解】氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱酸，部分電離HClO?H++ClO-，則氯水中含有的微粒有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-，故氯水有多重性質(zhì)，(1)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-；(2)能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+；(3)能使紅色布條褪色的是HClO；(4)能使無水CuSO4變藍(lán)的是H2O；(5)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是H+。18.【答案】酸C酸還原A【分析】(2)在電石渣[主要成分為]中加入水，通入氯氣，在70℃以上的溫度下，發(fā)生反應(yīng)生成溶液，“轉(zhuǎn)化”步驟中，加入碳酸鉀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過濾得到溶液，再結(jié)晶得到晶體?！驹斀狻?1)根據(jù)二維圖可知，類別A為酸，物質(zhì)B為+7價(jià)Cl元素的氧化物，應(yīng)為；(2)①反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)既有升高，又有降低，則其既是氧化劑，又是還原劑，則該反應(yīng)中還原劑為C；②在70℃以上的溫度下，與氯氣反應(yīng)生成和氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“轉(zhuǎn)化”步驟，加入碳酸鉀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；③用與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)既生成鹽，又生成氯氣，則鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為酸性和還原性；該反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)物狀態(tài)為液態(tài)和固態(tài)，故可選用A發(fā)生裝置制備。19.【答案】CBCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClD【詳解】(1)Cl2是有毒氣體，因此①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故合理選項(xiàng)是C；(2)A．漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2等多種物質(zhì)，故屬于混合物；84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)后得到的溶液，也是混合物，因此兩種物質(zhì)都屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)后得到84消毒液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，其有效成分是NaClO，B正確；故合理選項(xiàng)是B；則制84消毒液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)在工業(yè)上利用Cl2與H2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl溶于水就制取得到鹽酸，其化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；A．無論是否完全變質(zhì)，溶液中都存在Cl-，Cl-與硝酸銀溶液中的Ag+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能證明是否完全變質(zhì)，A不符合題意；B．酚酞溶液顯無色，遇堿變紅色，遇酸不變色，無論氯水是否變質(zhì)，溶液都顯酸性，因此滴加酚酞試液，都無明顯變化，因此不能判斷是否完全變質(zhì)，B不符合題意；C．氯水中含有HCl，與碳酸鈉溶液會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，因此會(huì)有氣泡，不能證明氯水是否完全變質(zhì)，C不符合題意；D．若氯水沒有變質(zhì)，其中的酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，其中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到紫色石蕊溶液先變紅后褪色；若氯水變質(zhì)，則其中只有HCl，紫色石蕊溶液只變?yōu)榧t色而不能褪色，因此可以檢驗(yàn)氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。20.【答案】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OH++ClO-=HClO2HClO2HCl+O2↑【分析】反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，可知是電解食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)④是制取消毒液的主要反應(yīng)，可知D和F是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，E為H2，C是淡黃色固體，再聯(lián)系到氫氧化鈉，可推測(cè)出A是NaCl，B是H2O，C是Na2O2，D是Cl2，F(xiàn)是NaOH，G是O2，K是NaClO，D、H都是具有刺激性氣味的氣體且都具有漂白性，可聯(lián)系到H是SO2，J與K反應(yīng)生成L和M，M光照分解成I和氧氣，I是HCl，J是H2SO4，M光照能分解成鹽酸和氧氣，所以M是HClO，L就是Na2SO4，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)經(jīng)分析，C是Na2O2，其電子式為。(2)反應(yīng)①是電解食鹽水，其離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。(3)反應(yīng)②是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(4)反應(yīng)③是二氧化硫、氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。(5)反應(yīng)④為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)反應(yīng)⑤為硫酸和次氯酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸和硫酸鈉，其離子方程式為H++ClO-=HClO。(7)反應(yīng)⑥為次氯酸光照分解成HCl和氧氣，其反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑。21.【答案】分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OB中飽和食鹽水進(jìn)入長頸漏斗中（或長頸漏斗中液面上升）干燥氯氣（或除去氯氣中混有的水蒸氣）b向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液變紅則①正確，若不變紅色則②正確【分析】這是一道實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的題目，有圖可以看出，反應(yīng)原理的反應(yīng)類型是固液反應(yīng)不加熱型，要驗(yàn)證氯氣有無漂白性的關(guān)鍵是排除氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的干擾，所以C裝置是干燥裝置，而常見的干燥裝置中，干燥管（包括球形干燥管和U型干燥管）只能盛放固態(tài)干燥劑，液態(tài)干燥劑只能用洗氣瓶，然后根據(jù)氯氣和堿可以反應(yīng)，就可確定答案?！驹斀狻?1)裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，注意和長頸漏斗的區(qū)別，所以答案為：分液漏斗；(2)白粉的有效成分是Ca(ClO)2會(huì)與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以答案：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)當(dāng)C中發(fā)生堵塞時(shí)，氣體不能繼續(xù)向右流出，B中壓強(qiáng)增大，使飽和食鹽水進(jìn)入長頸漏斗中，所以答案為：B中飽和食鹽水進(jìn)入長頸漏斗中（或長頸漏斗中液面上升）；(4)因?yàn)槁葰鈺?huì)與水反應(yīng)生成有漂白性的次氯酸，要想檢驗(yàn)氯氣有無漂白性，應(yīng)該先除去其中的水蒸氣，故答案為：干燥氯氣（或除去氯氣中混有的水蒸氣）；(5)濃硫酸是酸性干燥劑，雖然能除去水蒸氣，但是不能用U型干燥管盛裝，無水CaCl2是中性干燥劑可以干燥除了氨氣以外的所有氣體，故b正確，氯化鈉沒有吸水性，不做干燥劑故c錯(cuò)誤；堿石灰是堿性干燥劑，吸收水的同時(shí)也會(huì)吸收氯氣，所以d錯(cuò)誤；所以答案是b。(6)如果是氫氧根減少，酚酞未發(fā)生變化只要再加入氫氧化鈉就可以驗(yàn)證，如果酚酞被氧化則溶液中不再含有酚酞，則再加氫氧化鈉也不會(huì)變紅，所以答案為：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液變紅則①正確，若不變紅色則②正確?！军c(diǎn)睛】這是一道實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)題，題目考察物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)儀器的辨識(shí)，對(duì)知識(shí)掌握的準(zhǔn)確性決定這個(gè)題的正答率。22.【答案】Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2Oa接e，d接fC、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)相平；視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)相平；裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫不影響同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等B【分析】漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，實(shí)驗(yàn)生成氯氣，可用排飽和食鹽水法測(cè)定生成氯氣的體積，可確定次氯酸鈣的含量，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和氯化鈣，反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)生成氯氣，可用排飽和食鹽水法測(cè)定生成氯氣的體積，可確定次氯酸鈣的含量，連接順序?yàn)閍接e，d接f；(3)讀數(shù)時(shí)，為避免誤差，首先應(yīng)使C、D兩儀器內(nèi)的壓強(qiáng)相等，則液面應(yīng)齊平；視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)齊平，且在室溫下讀數(shù)；(4)氯氣排除空氣，同溫同壓下，同量