高三化學一輪復習考點特訓-幾種重要的金屬化合物含解析

PAGE金屬及其化合物一、選擇題（共7題）1.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu2.向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是A．該分散系的分散質為Fe2O3B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷C．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開D．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(膠體)＋4H2O3.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③4.向Al和Al2O3組成的混合物中加入100mL稀硫酸，恰好完全反應，將所得溶液蒸干可得3.42gAl2（SO4）3，則原硫酸溶液的物質的量濃度為A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶26.在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Clˉ、SOB．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOD．含有Ca2+的溶液中：K+、Na+、HCO、Clˉ7.如圖所示，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質間均能相互發(fā)生反應，已知X和R反應有氣泡出現(xiàn)，則下列說法正確的是()A．X是稀硫酸B．X和Z反應無明顯現(xiàn)象C．R與E反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．E在一定條件下可以轉化為Y二、非選擇題（共14題）8.甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象：實驗序號使用藥品現(xiàn)象ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱；②有無色無味氣體產生ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱；②刺激性氣味的氣體產生；③反應后所得溶液呈淺黃綠色請完成下列問題：實驗I中：⑴該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。⑵反應的化學方程式是_____________________________。⑶證明無色無味氣體是氧氣的方法是_________________________。實驗Ⅱ中：⑷根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是________________。⑸若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產生與實驗I相同的氣體，原因是______________________。9.過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___。②B裝置出來的氣體是否需要干燥___(填“是”或“否”)，裝置B的作用是___，反應的化學方程式為___。③D中NaOH溶液的作用___。④裝置C中發(fā)生反應的化學方程式有_____。⑤實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_____。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑥讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，已知氧氣的密度為ρg/L，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為____。⑦實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果___(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。10.碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，根據(jù)所得沉淀的質量進行計算，對應的離子方程式為________________________________方案二：氣體分析法（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生CO2氣體的體積，為了測定結果準確，B中的溶液最好采用________（填字母），但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是________________(用化學方程式表示)。a．飽和碳酸鈉溶液b．飽和碳酸氫鈉溶液c．飽和氫氧化鈉溶液d．氯化鈉溶液方案三：質量差分析法（3）把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質量，利用其質量差求算樣品的純度。①按圖組裝儀器，并檢查裝置氣密性②準確稱得6.0g純堿試樣放入裝置B的廣口瓶中③稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為183.4g④從A中導管緩緩通入空氣一段時間后，⑤從分液漏斗中滴入足量的試劑至不再產生氣泡⑥再從A中導管緩慢通入空氣一段時間⑦再次稱量干燥管D的總質量為185.6g分液漏斗中所裝的藥品是__________________(寫名稱)，E裝置的作用是__________________（4）A中試劑X為__________________，其作用是__________________（5）試樣中純堿的質量分數(shù)為__________________（6）若省略步驟⑥，對實驗結果的影響是__________________；若去掉裝置E，對實驗結果的影響是__(填偏大，偏小或無影響)11．金屬鈉與FeSO4溶液反應，很難完整地看到反應全過程的有關現(xiàn)象。為此，有人用如圖所示裝置進行實驗改進：先用無氧蒸餾水配制純凈的FeSO4溶液，加入試管里，再在FeSO4溶液的液面上覆蓋一薄層汽油，將試管放入盛熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，向試管中加入一小粒金屬鈉，迅速塞上帶導氣彎管的單孔塞?？梢郧宄乜吹解c與FeSO4溶液反應的全過程。（1）①在實驗室中，金屬鈉保存在_________中；FeSO4溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用，原因是______。（2）汽油的作用是______。（3）加入鈉后觀察到鈉熔成光亮的小球，_________(填選項)反應，溶液中有白色沉淀的生成。A．浮在溶液面上B．懸浮在溶液中部C．沉到溶液底部（4）如果要向導管中加入汽油后即加入鈉粒可能發(fā)生爆炸，其原因是：______。（5）寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程總式是：______。12.實驗室可用下圖裝置探究一氧化碳還原氧化鐵（NaOH溶液吸收CO2）。（1）實驗開始時應先___________（填序號）。①通CO

②點燃酒精噴燈（2）A處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）關于該實驗說法正確的是___________（填序號）。①A中能觀察到黑色固體變紅②通過B中石灰水變渾濁即可判斷A中反應已發(fā)生③理論上，A管固體質量的減少值等于反應后生成氣體的總質量（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產物與工業(yè)煉鐵所得產品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。13.為探究硫酸亞鐵晶體在加熱條件下的分解產物，設計如圖1實驗。稱取硫酸亞鐵晶體，加熱使其完全分解；對其分解產物進行分析驗證，并測定其結晶水個數(shù)x的值。（1）實驗過程中需緩慢持續(xù)通入氮氣，其目的是排除裝置中的空氣和_____________。（2）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________。裝置C中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，檢測表明溶液中含有，則C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（3）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中有紅棕色固體，經分析硫酸亞鐵分解產物之一為，則分解的化學方程式為_____________。（4）裝置D球形干燥管的作用_____________。（5）利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解實驗并繪制固體質量與分解溫度的關系圖（如圖2）。溫度介于之間，固體物質的化學式為_____________。計算中x的值，__________用含a、b的代數(shù)式表示。14.凈水劑能夠改善水質，給人們的生活、健康帶來很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。15．某班同學用如下實驗探究、的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學通過研究pH對穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結果，增強穩(wěn)定性的措施為________________。（2）乙組同學為了探究與Cu的反應，做了如圖所示實驗：①與Cu反應的離子方程式為________________。②為了探究白色沉淀產生的原因，同學們查閱資料得知：?。请y溶于水的白色固體；ⅱ．的化學性質與的相似ⅲ．。填寫實驗方案：實驗方案實驗現(xiàn)象步驟1：取溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL________溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液產生白色沉淀與反應的離子方程式為________________________。16．已知：Fe3O4中含有+2、+3價的鐵元素，F(xiàn)e3+溶液顏色為黃色,Fe2+溶液顏色為淺綠色。（1）現(xiàn)將少量Fe3O4粉末加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式_____________________，用所得溶液進行以下實驗：（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________________________。（3）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為____________________________________。（4）取少量溶液與試管中，加入過量雙氧水后，將所得的溶液蒸發(fā)后，請問是否能夠得到FeCl3晶體？____________（填“是”或“否”），原因____________________________________。（用離子方程式表示）17.閱讀下列材料后回答問題：一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。⑴在人體中進行的轉化時，①中的Fe2+作_________劑，②中的Fe3+作_________劑；⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作__________劑，具有________性；⑶市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為__________________。18.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65－80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：（1）分離出礦渣的操作是__________。（2）若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為______________________。（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，試劑a為_____________(填化學式)，反應②的化學方程式為_______________。（4）最后由硫酸鐵溶液獲得綠礬晶體的操作步驟為操作步驟依次為加適量鐵粉、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。寫出加適量鐵粉時發(fā)生反應的離子反應方程式_________。19.金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：請回答下列問題。（1）實驗室中，檢驗溶液中存在Fe3＋的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是__________。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：__________。（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質的化學式：①__________，②__________，④__________。（4）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為__________。20.某硫酸廠產生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO，還有少量難溶于水和酸的SiO2)可用于制備FeCO3，其流程如下:（1）上述流程中“濾渣Y”的主要成分是___________（填化學式）。（2）檢驗FeCO3是否洗凈的操作方法是_____________________________________________。（3）“還原”是通過加入過量的鐵粉使Fe2(SO4)3轉化為FeSO4，反應的離子方程___________________________________________________________________。21.某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下(其中步驟①是除去表面油污)，請回答下列問題：（1）操作甲的名稱是_______________。（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為___________。（3）步驟③反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，請用單線橋法表示電子轉移_______，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。（4）已知步驟④發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，該反應的離子方程式為______________。（5）關于反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，下列說法正確的是_________。A．氧化性強弱順序FeCl3強于CuCl2B．還原性強弱順序Cu強于FeCl2C．FeCl3在反應中失去電子D．CuCl2是氧化產物【參考答案及解析】一、選擇題1.【答案】B【解析】【分析】氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，據(jù)此解答。【詳解】A.Zn的金屬性強于鐵，鋅能置換出鐵，A不選；B.Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質是鐵，B選；C.Al的金屬性強于鐵，鋁能置換出鐵，C不選；D.Cu能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質，D不選；答案選B。2.【答案】D【解析】A．Fe2O3呈紅棕色，肯定不是該分散系的分散質，A不正確；B．分散系不帶電，膠粒才可能帶正電荷或負電荷，B不正確；C．膠粒能透過半透膜，將黑色金屬氧化物與Na＋分離開，應使用滲析，C不正確；D．黑色金屬氧化物應為Fe3O4(膠體)，加入NaOH時可能反應為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(膠體)＋4H2O，D正確；故選D。3.【答案】B【解析】【分析】能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，則制備實驗裝置應排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，以此來解答。【詳解】因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應產生的H2將裝置中的空氣排盡，然后滴入NaOH溶液，與新反應產生的FeSO4發(fā)生復分解反應制取Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，可以達到目的，①正確；②滴入的NaOH溶液會吸收空氣中的氧氣，與試管中FeSO4發(fā)生復分解反應制取Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧氣，會氧化Fe(OH)2變?yōu)镕e(OH)3，因此會看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，不能達到實驗目的，②錯誤；③中液面上加苯阻止了空氣進入；在隔絕空氣的環(huán)境中NaOH、FeSO4發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)2和Na2SO4，由于沒有空氣，F(xiàn)e(OH)2不能被氧化，能較長時間觀察到白色沉淀，③正確；故合理選項是B。4.【答案】C【解析】3.42gAl2（SO4）3物質的量，則，硫酸溶液的濃度，故答案選：C。5.【答案】D【解析】NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則n(Ag+)=n(Cl-)，NaCl、MgCl2、AlCl3物質的量分別為n、、，三種溶液的體積相等，則三種溶液的物質的量濃度之比n：：=6：3：2，答案為D。6.【答案】D【解析】A．強堿性溶液中，Mg2+會生成沉淀，不能大量存在，A不合題意；B．Cu2+呈藍色，在無色透明的溶液中不能大量存在，B不合題意；C．在強酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不合題意；D．含有Ca2+的溶液中，K+、Na+、HCO、Clˉ都能大量存在，D正確；故選D。7.【答案】D【解析】【分析】在氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中，只有Ba(OH)2、H2SO3能與另外三種物質反應，則Z、R為Ba(OH)2、H2SO3中的一種。因為X和R反應有氣泡出現(xiàn)，所以R為H2SO4，X為Na2CO3，從而得出Y為CO2，Z為Ba(OH)2，E為Fe2O3。【詳解】A．由以上分析知，X是Na2CO3，A不正確；B．X(Na2CO3)和Z[Ba(OH)2]反應，生成BaCO3白色沉淀，B不正確；C．R(H2SO4)與E[Ba(OH)2]反應，產生BaSO4沉淀，無氣體產生，C不正確；D．E(Fe2O3)在一定條件下與一氧化碳反應可以轉化為Y(CO2)，D正確；故選D。二、非選擇題8.【答案】（1）放熱（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣（4）Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O（5）黃綠色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即產生氧氣【解析】（1）現(xiàn)象試管壁發(fā)熱，說明反應是放熱反應；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）證明氧氣的方法是帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣；（4）有刺激性氣味的氣體產生、反應后所得溶液呈淺黃綠色，說明應氣體是氯氣，過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，方程式為：Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O；（5）隨反應的進行濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na2O2發(fā)生復分解生成過氧化氫，所以溶液中存在過氧化氫，在氯化鐵催化作用下產生氧氣。9.【答案】（1）CaCl2或BaCl2（2）檢查裝置的氣密性否吸收CO2中混有的HClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O吸收未反應的CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑a偏小【解析】【分析】過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質生成碳酸鈉，裝置A中是大理石和稀鹽酸反應制得二氧化碳氣體，經B中的飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫氣體，在裝置C中二氧化碳氣體與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，經D裝置的氫氧化鈉溶液吸收未反應的二氧化碳，產生的氧氣經過E裝置，氧氣不易溶于水，將水排入F中的量筒里，根據(jù)量筒中水的體積折算為標況下氧氣的體積，轉化為氧氣的質量，根據(jù)n=計算出氧氣的物質的量，n(O2)=n(Na2O2)和m(Na2O2)=n(Na2O2)M(Na2O2)計算出過氧化鈉的質量，利用過氧化鈉的質量與樣品的質量比得到過氧化鈉的質量分數(shù)，由此分析。【詳解】（1）過氧化鈉在空氣中變質，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經變質，可以利用碳酸根離子和鋇離子或鈣離子結合生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀證明Na2O2已經變質，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質；（2）①實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；②裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，吸收二氧化碳中混有的HCl，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，防止HCl與過氧化鈉反應；B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成氧氣的反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉反應生成氧氣的物質的量定量關系相同對測定過氧化鈉質量分數(shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣，故答案為否；③D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大，故答案為吸收未反應的CO2；④裝置C中發(fā)生反應為二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成氧氣的反應，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結果產生誤差，故a錯誤；b．調整量筒內外液面高度使之相同，使裝置內壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑥測定出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=ρV×10-3mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為=×100%=；⑦實驗完成后，E到F之間導管內殘留水的體積會使測定氧氣體積減小，導致測定過氧化鈉質量分數(shù)測量結果偏小。10.【答案】（1）+Ca2+==CaCO3↓（2）bNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（3）稀硫酸防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中并被吸收，影響實驗結果（4）NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳（5）88.3%（6）偏小偏大【解析】【分析】測定碳酸鈉樣品的純度時，可以采用加入CaCl2溶液，讓碳酸根生成碳酸鈣沉淀，再由沉淀質量推出碳酸鈉質量及純度的方法；也可讓碳酸鈉與鹽酸反應，通過測定二氧化碳的體積的方法進行碳酸鈉純度測定；還可讓碳酸鈉與硫酸反應，將生成的二氧化碳氣體用堿石灰吸收，通過測定二氧化碳的質量計算碳酸鈉的純度。不過，采用此方法時，需排盡裝置內的空氣、確保反應生成的二氧化碳被堿石灰完全吸收，同時還需防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被D中堿石灰吸收。【詳解】（1）碳酸鈉樣品溶解后，加入過量的CaCl2溶液，發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，對應的離子方程式為+Ca2+==CaCO3↓。答案為：+Ca2+==CaCO3↓；（2）因為鹽酸易揮發(fā)，則生成的CO2氣體中混有HCl氣體，為了測定結果準確，B中的溶液應能吸收HCl，但不吸收CO2，所以最好是碳酸氫鈉溶液，故選b；但選用該溶液，又會生成CO2，導致實驗結果仍然不夠準確，其原因是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。答案為：b；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（3）為防止酸揮發(fā)影響實驗結果，分液漏斗中所裝的藥品是稀硫酸；D裝置不僅能吸收反應生成的CO2，也會吸收空氣中的CO2和水蒸氣，所以E裝置的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中并被吸收，影響實驗結果。答案為：稀硫酸；防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中并被吸收，影響實驗結果；（4）A中試劑X應能吸收CO2，所以應為NaOH溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳。答案為：NaOH溶液；吸收空氣中的二氧化碳；（5）試樣中純堿的質量分數(shù)為=88.3%。答案為：88.3%；（6）若省略步驟⑥，則裝置內滯留一部分CO2，從而使CO2的質量偏小，對實驗結果的影響是偏??；若去掉裝置E，則空氣中有一部分CO2和水蒸氣被D中堿石灰吸收，使測得的CO2的質量偏大，對實驗結果的影響是偏大。答案為：偏小；偏大。11．【答案】煤油或石蠟油FeSO4容易被空氣中的氧氣氧化受熱時汽化，其蒸氣將試管內空氣排盡，起保護氣作用A鈉與水反應劇烈，放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2↓+H2↑【解析】【分析】金屬鈉容易與空氣中的水及氧氣反應，據(jù)此判斷金屬鈉的實驗室保存方法。FeSO4具有強還原性，會被溶解在溶液中氧氣氧化。鈉與溶液中的水反應產生NaOH和H2，該反應放出熱量，放出的熱量使鈉融為小球。反應產生的NaOH與FeSO4發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)2白色沉淀，加熱時汽油氣化，將裝置中的空氣排盡，可以防止Fe(OH)2白色沉淀被氧化為Fe(OH)3?！驹斀狻浚?）①由于鈉容易與空氣中的氧氣及水發(fā)生反應，所以要隔絕空氣，由于煤油與鈉不能反應，密度比鈉小，所以在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中或石蠟油中；FeSO4具有強的還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，所以溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用；（2）汽油沸點低，受熱易氣化，其揮發(fā)產生的蒸氣可以把試管內空氣趕凈，起到保護氣的作用，以隔離硫酸亞鐵溶液和空氣，避免被空氣中氧氣氧化；（3）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，由于Na的密度比水小，所以鈉會熔成光亮的小球在液面上四處游動，同時產生的NaOH和溶液中的FeSO4反應生成Fe(OH)2白色沉淀，故合理選項是A；（4）鈉和水劇烈反應生成的氫氣，反應放出大量的熱量，使生成的H2與汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸；（5）將金屬鈉放入FeSO4溶液中，首先是鈉先與水反應，然后是所得產物NaOH再與鹽溶液反應，化學方程式為：2Na+2H2O+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2↓+H2↑，根據(jù)離子方程式中物質拆分原則，可得該反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2↓+H2↑。【點睛】本題考查了鈉、鐵及其化合物性質的應用。解題的關鍵是明確金屬鈉與鹽溶液反應的實質鈉先與水反應，所得產物再與鹽溶液反應。同時注意反應過程中的某些物理知識，如反應放熱、汽油汽化等。12.【答案】①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否該實驗得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質．【解析】【分析】裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時收集CO，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選①；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①A中的氧化鐵變成了鐵，現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，故錯誤；②B中石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，即A中反應已發(fā)生，故正確；③由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固體質量的減少值是氧化鐵中氧元素的質量，而生成的氣體是參加反應的一氧化碳質量與氧化鐵中氧元素的質量之和，故錯誤；故答案選②；（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產物與工業(yè)煉鐵所得產品不完全相同，這里得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質。13.【答案】保證分解產生的全部進入裝置B中無色固體變?yōu)樗{色防倒吸【解析】【分析】為探究硫酸亞鐵晶體在加熱條件下的分解產物，設計該題實驗：實驗過程中需緩慢持續(xù)通入氮氣；B中可檢驗是否有水的生成；裝置C可檢測溶液中含有，根據(jù)實驗現(xiàn)象可分析得到硫酸亞鐵晶體的分解產物；再根據(jù)圖2的變化可測地結晶水的含量，依此解答?！驹斀狻浚?）實驗過程中需緩慢持續(xù)通入氮氣，其目的是排除裝置中的空氣和保證分解產生的全部進入裝置B中；（2）分解生成的水進入裝置B中，則裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是無色固體變?yōu)樗{色；裝置C中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，檢測表明溶液中含有，說明被還原為，進而證明分解產物中含有二氧化硫，則C中發(fā)生反應的離子方程式為；（3）分解后裝置A中有紅棕色固體，即生成了氧化鐵，經分析硫酸亞鐵分解產物之一為，根據(jù)氧化還原反應，還應該有化合價降低的產物，則分解的化學方程式為；（4）裝置D氫氧化鈉溶液主要是吸收產生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣，球形干燥管的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸；（5）溫度介于之間為失水的過程，溫度介于之間，固體物質的化學式為；，則有：，解得。14.【答案】KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素Al2O3+6H+=2A13++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加快反應速率除去濁液中的H+和Fe3+酒精燈、玻璃棒【解析】（1）KAl(SO4)2·12H2O]在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素的作用。（2）①鹽酸溶解鋁土礦過程中，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應，反應的離子方程式為Al2O3+6H+＝2A13++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；溶解過程中需不斷攪拌，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。②要得到氯化鋁溶液，就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子，因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和Fe3+。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。15．【答案】增強溶液的酸性(或降低溶液的pH)【解析】（1）分析題圖可知，pH越小，越不容易被氧化，即越穩(wěn)定，所以增強穩(wěn)定性的措施為降低溶液的pH或增強溶液的酸性。（2）①與Cu反應的離子方程式為。②由反應可知，向4mL溶液中加入過量Cu粉后得到的溶液中的濃度為，的濃度為，分別取4mL溶液和4mL溶液，均滴加3滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象，前者無現(xiàn)象，后者有白色沉淀生成，由此可知與KSCN反應生成難溶于水的CuSCN白色沉淀，離子方程式為。16．【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe3++Fe=3Fe2+否Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【解析】(1因為Fe3O4中含有+2、+3價的鐵元素，現(xiàn)將少量Fe3O4粉末加入適量稀鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。

（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液后，F(xiàn)e3+和NaOH發(fā)生復分解反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，其反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

（3）因為Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色。鐵離子具有強氧化性，能溶解金屬鐵生成亞鐵離子，所以溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案：2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）因為溶液中存在Fe3+、Fe2+，取少量溶液與試管中，加入過量雙氧水后，雙氧水具有強氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，此反應方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，因為Fe3+離子的水解能力很強，其水解反應方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以將所得的溶液蒸發(fā)后，不能能夠得到FeCl3晶體，故答案：否；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。17.【答案】還原氧化還原還原Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】（1）①中Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，②中Fe元素的化合價降低，則Fe3+為氧化劑，故答案為：還原；氧化；（2）維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；（3）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑。18.【答案】過濾CuSO4+Fe=FeSO4+CuH2SO42Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】【分析】黃銅礦粉與硫酸、氧氣及嗜熱細菌在65－80℃時反應生成硫酸鐵、硫酸銅的混合液，過濾分離礦渣和溶液；硫酸銅加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液和銅粉；氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液，經過一系列操作制備綠礬。【詳解】（1）溶液與固體物質分離用過濾的方法；（2）若試劑b為Fe粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應生成硫酸鐵和水，則試劑a為硫酸；反應的方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；（4）硫酸鐵與鐵粉反應生成硫酸亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。19.【答案】KSCN溶液溶液變成紅色2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeFeCl2HCl2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【解析】【分析】腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故①為Fe，經過濾所得濾液②是氯化亞鐵，濾渣③是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入過量④為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入⑤為氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答。【詳解】（1）實驗室中，檢驗溶液中存在Fe3＋的試劑是：KSCN溶液；證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是：溶液變成紅色；（2）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應生成銅離子和二價鐵，離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）由分