高三化學一輪復習考點特訓-金屬及其化合物2含解析

PAGE金屬及其化合物一、選擇題（共21題）1．關(guān)于氫氧化鋁的制備方法中，說法正確的是()A．氧化鋁與過量水反應(yīng) B．氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．氯化鋁與過量的氨水反應(yīng) D．鋁與適量氫氧化鈉溶液的水反應(yīng)2．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．NaHCO3和Ca(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl3．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鋁中滴加鹽酸：H++OH-=H2OB．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2OC．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-=2+3H2↑D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4．向100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液中分別加入mg鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，所得H2的質(zhì)量之比為1：2，則m值為()A．1.8 B．2.7 C．3.6 D．5.45．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO、CH3COO-B．N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH、Ag+、NOC．S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO、OH-、NOD．R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO、Cl-、NO6.鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和碳素鋼的認識中，你認為正確的是()A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同D．碳素鋼比生鐵易生銹，不銹鋼不易生銹7.我國在中國文昌航天發(fā)射場，用長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程“嫦娥五號”探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅?！版隙鹞逄枴敝惺褂昧舜罅亢辖?。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是()A．生鐵屬于合金B(yǎng)．一般合金的熔點比各成分金屬的低C．合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)不同D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金8.下列說法不正確的是()A．鋼是用途最廣的合金 B．鋼既可鑄造也可鍛軋C．生鐵既可鑄造也可鍛軋 D．生鐵的含碳量大于2%9.下列關(guān)于合金的說法正確的是()A．人類使用最早的合金是鐵合金 B．合金的熔點高于其組成金屬C．合金的硬度高于其組成金屬 D．合金指的一定是不同金屬間相互熔合的產(chǎn)物10.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點/℃密度/g·cm-3硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看該合金不適合作()A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼11.下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。查閱資料可知白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍。請觀察如下圖所示的實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁12.下列關(guān)于鐵的敘述正確的有幾個()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③鐵是用量最大、用途最廣的合金④鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2⑤鐵能在氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A．4 B．3 C．2 D．113.鐵的合金是當今世界使用量最大的合金，下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B．Fe(OH)2在空氣中充分加熱最終產(chǎn)生FeO和H2OC．Fe3O4可以通過置換反應(yīng)或化合反應(yīng)制備D．鐵在空氣中放置表面會生成致密的氧化膜從而阻止鐵被繼續(xù)腐蝕14.下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)均能得到的是()A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeCl2 D．Fe(OH)315.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅D．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀16.某同學欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，他的下列實驗方案可行的是()A．在常溫下將鐵片加入濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+17.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶518.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀C．向FeCl2溶液中加少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化D．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度19.向11.2gFe2O3、CuO的混合物中加入的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，可得固體的質(zhì)量為()A．8.8g B．6.4g C．4.6g D．2.4g20.常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是()A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定不存在CO，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-D．該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-21.現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是()A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．向C點的溶液中先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則說明完全轉(zhuǎn)化為二、非選擇題（共10題）22.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。(1)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計方案實驗。其中一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。①乙裝置中的試劑是__________填名稱。②實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是__________。③寫出丙裝置發(fā)生主要化學方程式_______________。(2)另一位同學用圖中成裝置其他裝置未畫出進行實驗。①實驗時，須先從________管通入_________氣體。②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________。③產(chǎn)品制備若在煅燒爐中反應(yīng)的時間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱取一定量樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則曲線a、d對應(yīng)的離子分別是____、_____填離子符號，原NaHCO3的分解率為___。23.Na2CO3和NaHCO3是兩種重要的鈉鹽。(1)探究Na2CO3、NaHCO3溶液分別與鹽酸反應(yīng)過程的熱量變化步驟1：分別取10mLNa2CO3、NaHCO3溶液，測量溫度為T1；步驟2：分別加入10mL密度約為1.1g·mL-120%的鹽酸(20℃)，攪拌，測量溫度為T2；步驟3：數(shù)據(jù)記錄：試劑溫度T1/℃T2/℃Na2CO320.023.7NaHCO320.020.8步驟4：實驗分析。甲同學分析上述數(shù)據(jù)認為兩個反應(yīng)都放出熱量，乙同學認為甲同學的分析不嚴謹，應(yīng)該補做如下實驗：向盛有10mL水(20℃)的燒杯中加入___________，攪拌，測量溫度為T3℃，再比較T3和T2的大小。若T3_______(填大于或小于)20.8，說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)吸收熱量。(2)下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中各組分質(zhì)量分數(shù)的是___________(填數(shù)字)。方案1：取m1g樣品于300℃加熱分解至完全時，固體質(zhì)量減輕m2g。方案2：取m1g樣品，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為m2g方案3：取m1g樣品溶于水后，向其中加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2的體積為VmL(標準狀況)方案4：取m1g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的混合物通過堿石灰吸收，質(zhì)量增加m2g(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________，所涉及的反應(yīng)的化學方程式為___________。24.碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的測定：純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)。某興趣小組為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列三種實驗方案進行探究。請?zhí)羁眨悍桨敢唬杭儔A樣品經(jīng)加熱后測定剩余固體質(zhì)量(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱(如圖)，坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_______；(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量，實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：_______；方案二：向純堿樣品溶液中滴加足量CaCl2溶液，

測定沉淀質(zhì)量(1)稱取m1

g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液(如圖)，將反應(yīng)混合物過濾后的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥，稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：____；(2)如果用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，Ca(OH)2溶液也可以與雜質(zhì)NaHCO3反應(yīng)生成沉淀。寫出少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______；方案三：向純堿樣品中滴加稀硫酸，測定生成二氧化碳的質(zhì)量(1)本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是_______；(2)反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：_______。25.I.完成實驗Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示(1)在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行_______。(2)B中反應(yīng)的化學方程式：_______。(3)堿石灰的作用是_______。(4)當有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標準狀況下的體積是_______L。II.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預先加入的藥品是____。實驗開始時先將止水夾a____(填“打開”或“關(guān)閉”)。(2)簡述生成Fe(OH)2的操作過程_______。(3)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為____，現(xiàn)象：_____。(4)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_______(填序號)。26.某班幾個興趣小組做了以下實驗。I甲組：兩同學利用下列試劑：鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案進行實驗，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象寫出離子方程式①探究Fe2+具有還原性取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色。Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：________②探究Fe3+具有氧化性取少量FeCl3溶液，加入足量___________后，振蕩，靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。溶液不變?yōu)檠t色。Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：________II乙組：兩同學利用如圖1所示的裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題。(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。(2)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，實驗過程如下：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，則溶液B中的陽離子有___________，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是___________。27.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上用作補血劑。某課外小組設(shè)計實驗測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有金屬陽離子是_______(填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為_______(說明試劑、現(xiàn)象)。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是_______。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、_______、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

(5)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為_______g。28.鐵是人類較早使用的金屬之一、運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______。(2)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，則溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_______。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+(3)綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分，也是中學化學一種常見的化學試劑。亞鐵鹽在空氣中容易被氧化而變質(zhì)。①甲同學取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入幾滴雙氧水后，再加入1滴KSCN溶液溶液變紅，說明H2O2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為_______。②乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴雙氧水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。i.請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_______。ii.工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：①濾渣C的化學式為_______。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。29.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中均涉及的分離操作是：_______。(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______(填化學式)。(3)生成固體N反應(yīng)的化學方程式為_______。(4)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為_______，它屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(5)實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)濾液Y中主要成分為_______、_______。30.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此回答下列問題：(1)KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式___________。(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中實現(xiàn)物質(zhì)分離采取的方法是___________。(3)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式。固體B___________；沉淀C___________；沉淀D___________。(4)寫出反應(yīng)①的化學方程式：___________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________。31.將5g鈉鋁合金投入一定量水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標準狀況下的氣體，反應(yīng)后所得溶液體積為200mL且溶液中只有一種溶質(zhì)。回答下列問題：(1)處理計算問題，通?？梢杂脠D示分析的方法。寫出化學式：A______，B______，C______。(2)經(jīng)過分析得出，鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1．【答案】C【詳解】A．氧化鋁與水不反應(yīng)，不能得到氫氧化鋁，故A錯誤；B．氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不能得到氫氧化鋁，故B錯誤；C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁與過量氨水不反應(yīng)，故C正確；D．鋁與適量氫氧化鈉溶液的水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能得到氫氧化鋁，故D錯誤；故選C。2．【答案】A【詳解】A．NaHCO3滴入到Ca(OH)2，生成白色沉淀，Ca(OH)2滴入到NaHCO3，生成白色沉淀，故A符合題意；B．AlCl3滴入到NaOH，開始無現(xiàn)象，后來生成白色沉淀，NaOH滴入到AlCl3，開始產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀消失，故B不符合題意；C．H2SO4滴入到NaAlO2，開始有白色沉淀，后來白色沉淀消失，NaAlO2滴入到H2SO4，開始無現(xiàn)象，后來生成白色沉淀，故C不符合題意；D．Na2CO3滴入到HCl，開始有氣泡產(chǎn)生，HCl滴入到Na2CO3，開始無現(xiàn)象，后來有氣泡產(chǎn)生，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．酸鈣、水、碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O；NaOH過量時，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子反應(yīng)為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故B不符合題意；C．金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，水參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故C不符合題意；D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，符合電荷守恒，質(zhì)量守恒，故D符合題意；答案選D。4．【答案】D【詳解】Al與酸、堿反應(yīng)的方程式：、，n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，可見等物質(zhì)的量的酸、堿與足量的Al反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的比是1:3，而實際反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=1:2，說明Al對于酸來說過量，對于堿來說不足量，所以在甲中放出的氫氣按照酸來算，在乙中放出的氫氣按照Al來計算。n(HCl)=0.3mol，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣是0.15mol，則Al與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Al的質(zhì)量是0.2mol×27g/mol=5.4g。D正確；答案選D。5．【答案】D【分析】向含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)生成水，再與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。M點后還未出現(xiàn)沉淀，說明M點處溶質(zhì)為NaCl、HCl、AlCl3；N點后開始沉淀，說明此時HCl完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3；S點后依然在出現(xiàn)沉淀，說明鋁離子還未完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3；R點處沉淀已經(jīng)開始減少，但未完全消失，此時溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl。【詳解】A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+與CH3COO-不能大量共存，故A不符合題意；B．N點溶質(zhì)為NaCl、AlCl3，Cl-與Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，S點后依然在出現(xiàn)沉淀，說明鋁離子還未完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3，Al3+與OH-反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．R點溶液中含有NaAlO2，Na+、SO、Cl-、NO四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與溶質(zhì)成分反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；答案選D。6.【答案】B【詳解】A．碳素鋼是鐵、碳合金，不銹鋼是鐵鉻合金，它們的組成元素不同，故A錯誤；B．不銹鋼比普通碳素鋼耐腐蝕，故B正確；C．不銹鋼和碳素鋼，組成元素不同，物理性質(zhì)不相同，故C錯誤；D．生鐵中碳含量比碳素鋼中的高，生鐵比碳素鋼易生銹，故D錯誤；選B。7.【答案】C【詳解】A.生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；B.形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，一般合金的熔點比各成分金屬的低，故B正確；C.合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)相同，故C錯誤；D.改變原料的配比、生成合金的條件，組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同，對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響，可以得到具有不同性能的合金，故D正確；故選C。8.【答案】C【詳解】A．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，A正確；B．鋼含碳量較低，既可以鑄造，也可以鍛軋，B正確；C．生鐵含碳量較高，可以鑄造，但不能鍛軋，C錯誤；D．生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，故含碳量大于2%，D正確；答案選C。9.【答案】C【詳解】A．人類使用最早的合金是銅合金，故A不選；B．合金的熔點一般低于其組成金屬，故B不選；C．合金的硬度一般高于其組成金屬，故C選；D．合金指的是金屬跟金屬或金屬跟非金屬融合在一起的具有金屬特性的物質(zhì)，不一定是不同金屬間相互熔合的產(chǎn)物，故D不選；故選C。10.【答案】A【詳解】A．合金的導電性差，所以不能作導線，故A不適合；B．合金的硬度大，所以可以用來作門窗框，故B適合；C．合金的熔點高，所以可以用來作爐具，故C適合；D．合金的硬度大，密度小，熔點高，所以可以用來作飛機外殼，故D適合；故選A。11.【答案】C【分析】碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，小蘇打為NaHCO3，其受熱易分解，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2可使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，甲為小蘇打、乙為純堿，A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，D正確；答案選C。12.【答案】C【詳解】①鐵能被磁鐵吸引，純鐵的抗腐蝕能力較強，故①錯誤；②當鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，故②正確；③鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，鐵是單質(zhì)，不是合金，故③錯誤；④不論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故④錯誤；⑤鐵能在純凈的氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4，故⑤正確；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應(yīng)Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得⑥錯誤；敘述正確的有2個，答案選C。13.【答案】C【詳解】A．Fe2O3難溶于水，不能直接溶于水生成Fe(OH)3，A錯誤；B．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，所以氫氧化亞鐵在空氣中加熱被氧化成氫氧化鐵，而不是分解成氧化亞鐵和水，B錯誤；C．Fe與H2O蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2；Fe在O2中點燃，發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，故Fe3O4可以通過置換反應(yīng)或化合反應(yīng)制備，C正確；D．鐵在空氣中放置表面不能生成生成致密的Fe2O3，不能阻止鐵被繼續(xù)腐蝕，D錯誤；故合理選項是C。14.【答案】C【詳解】A．鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，為化合反應(yīng)，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，但不能通過復分解反應(yīng)得到四氧化三鐵，A不符合題意；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，為化合反應(yīng)，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)可得到三氯化鐵，為復分解反應(yīng)，但不能通過置換反應(yīng)得到三氯化鐵，B不符合題意；C．Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2+HCl=FeCl2+2H2O，該反應(yīng)為復分解反應(yīng)，C符合題意；D．不能通過置換反應(yīng)得到Fe(OH)3，D不符合題意；答案選C。15.【答案】A【詳解】A．鐵粉具有還原性，能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3＝3FeCl2。故可以通過向FeCl2溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾，除去其中的FeCl3雜質(zhì)，A項正確；B．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，不溶于水，易被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3，在空氣中不能穩(wěn)定存在，B項錯誤；C．Fe3O4是一種黑色晶體，俗名磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末，其俗名是鐵紅，C項錯誤；D．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物，不是沉淀，D項錯誤；答案選A。16.【答案】D【詳解】A．在常溫下將鐵片加入濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能用于探究鐵的活潑性，故A不符合題意；B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和三氯化鐵加入沸水中，故B不符合題意；C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物，即得到FeSO4，所以不能用加熱蒸干FeSO4溶液的方法制備FeSO4·6H2O晶體，故C不符合題意；D．將Cu粉加入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e3+做氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可以驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+，故D符合題意；答案選D。17.【答案】B【詳解】鐵的物質(zhì)的量為mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為，二者反應(yīng)的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，鐵完全反應(yīng)，消耗氯化鐵的物質(zhì)的量為0.04mol，剩余0.05-0.04=0.01mol，反應(yīng)生成氯化亞鐵的物質(zhì)的量為0.06mol。A．鐵沒有剩余，故A錯誤；B．溶液中有鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，故C錯誤；D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯誤。故選B。18.【答案】B【分析】該裝置用于制取Fe(OH)2沉淀，首先打開C，A中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣通過導氣管進入裝置B，將實驗裝置中的氧氣除盡，防止亞鐵離子被氧化，通一段時間氫氣后，關(guān)閉C，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液通過導管被壓入裝置B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀，故A正確；B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會變成紅色溶液，沒有沉淀生成，故B錯誤；C．亞鐵離子易被氧化為鐵離子，鐵可與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，向FeCl2溶液中加少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D．FeCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解生成氫氧化鐵：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，氫離子抑制鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)，使FeCl3的水解平衡逆向移動，在酸性條件下，再加水稀釋到所需要的濃度，故D正確；答案選B。19.【答案】A【詳解】設(shè)Fe2O3、CuO的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則①160x+80y=11.2，600mL的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，由題意，混合物溶于硫酸發(fā)生2個反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，則②3x+y=0.15，聯(lián)立①②解得x=0.01，y=0.12；用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，生成兩種單質(zhì)Fe、Cu，根據(jù)Fe、Cu原子守恒可知還原所得Fe、Cu的質(zhì)量為0.01mol×2×56g/mol+0.12mol×64g/mol=8.8g，A滿足題意。答案選A。20.【答案】C【分析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以與CO反應(yīng)，故溶液中不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，說明有I2生成，則原溶液中含有I-，F(xiàn)e3+能夠氧化I-，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入NaOH溶液得到固體，剩余離子中能與NaOH生成沉淀的離子只有Fe2+，該固體為Fe(OH)2，灼燒固體得到的1.60g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為×2=0.02mol，0.02molFe2+帶有正電荷為0.04mol，H+帶有正電荷為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.02molI-帶有負電荷為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，由于不能確定是否存在Na+，故Cl-含量≥0.03mol?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，原溶液中不存在Fe3+，A錯誤；B．根據(jù)分析，溶液中一定不存在CO，可能存在Na+，一定存在Cl-，B錯誤；C．根據(jù)分析，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C正確；D．根據(jù)分析，溶液中一定存在Cl-，D錯誤；故選C。21.【答案】D【分析】由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題?！驹斀狻緼．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.25mol，故C正確；D．向C點的溶液中先加入少量氯水，可能會將溶液中氧化為，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法判斷C點溶液中是否存在，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題22.【答案】飽和碳酸氫鈉溶液過濾或；aNH3增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率Na+CO80%【分析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！驹斀狻?1)①用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；②分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故答案為：過濾；③裝置丙中CO2通入含氨的飽和食鹽水中，生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度不大，會以固體的方式生成，故化學方程式為：或；；故答案為：或；。(2)①制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應(yīng)，故答案為：a；NH3；②裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案為：增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；③碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉、水，反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3分解不完全，混合物是碳酸鈉和碳酸氫鈉，取加熱了的NaHCO3樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO；HCO+H+=CO2↑+H2O；溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為：碳酸根離子減小，碳酸氫根離子濃度增大，當碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫根離子減小，在此過程中，Na+不參與反應(yīng)，濃度一直不變，故a曲線表示的是Na+濃度的變化，碳酸根離子減小，所以d曲線表示的是碳酸根離子濃度變化；碳酸根離子0.02mol；鈉離子為0.05mol；樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.02mol，原NaHCO3的分解率=80%，故答案為：Na+；CO；80%。【點睛】考查制備方案的設(shè)計，涉及“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理、制備實驗方案的設(shè)計等知識，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意把握實驗原理以及物質(zhì)的性質(zhì)。23.【答案】10mL密度約為1.1g·mL-120%的鹽酸大于1、3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【詳解】(1)鹽酸加入水稀釋時，也會有熱效應(yīng)，因此需要向10mL水(20℃)的燒杯中加入加入實驗中使用的10mL密度約為1.1g·mL-120%的鹽酸，做對照實驗，看溫度的變化；若鹽酸加入水中的溫度T3大于20.8，則說明鹽酸溶于水時放出的熱量被吸收，即反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑為吸熱反應(yīng)；(2)方案1：取m1g樣品于300℃加熱分解至完全時，固體質(zhì)量減輕m2g，化合物中只有NaHCO3受熱分解，可用差量法計算NaHCO3的質(zhì)量，設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，由題意可得：解得x=，再求出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，也可以算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，方案1符合題意；方案2：加入NaOH溶液的量不確定，而且是過量，m2g的溶液中含有NaOH，含量未知，故無法計算固體混合物中各組分質(zhì)量分數(shù)，方案2不符合題意；方案3：取m1g樣品溶于水后，向其中加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2的體積為VmL(標準狀況)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為mol，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題意可得：，可解出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，從而計算二者的質(zhì)量分數(shù)，方案3符合題意；方案4：取m1g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的混合物為CO2和H2O，均可以被堿石灰吸收，因此無法計算生成的CO2的質(zhì)量，故無法計算固體混合物中各組分質(zhì)量分數(shù)，方案4不符合題意；故選1、3；(3)NaHCO3受熱分解，可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24.【答案】使NaHCO3全部分解106m2/100m1×100%OH-+Ca2++=CaCO3↓+H2O濃硫酸將生成的CO2從容器中排出，被D中堿石灰完全吸收【詳解】方案一：(1)坩堝中加熱純堿樣品，純堿不分解，雜質(zhì)小蘇打分解，所以化學方程式為；(2)該實驗要反復加熱稱重直至固體質(zhì)量不在改變說明小蘇打完全分解，以免所測定的質(zhì)量分數(shù)不準確，所以該操作的目的是使NaHCO3全部分解；方案二：(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以m2g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Na2CO3的質(zhì)量為106m2/100，樣品質(zhì)量為m1g，所以純堿的質(zhì)量分數(shù)為106m2/100m1×100%；(2)小蘇打是少量，所以轉(zhuǎn)化的碳酸根完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為OH—+Ca2++=CaCO3↓+H2O；方案三：(1)該實驗利用D中的堿石灰吸收二氧化碳，通過測量生成的二氧化碳的質(zhì)量從而求出純堿的質(zhì)量分數(shù)，堿石灰除了能吸收二氧化碳外，還能吸收水，所以在吸收二氧化碳前要將氣體進行干燥，所以裝置C中裝的是濃硫酸；(2)反應(yīng)后裝置內(nèi)還殘留生成的二氧化碳未被吸收，會導致測量的純堿的質(zhì)量分數(shù)不準，所以要通入N2，將生成的CO2從容器中排出，被D中堿石灰完全吸收。25.【答案】檢驗純度，防止發(fā)生爆炸干燥氫氣8.96鐵屑打開從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色①②④【分析】I．對裝置A中的水進行加熱為反應(yīng)提供水蒸氣，在B裝置中，水蒸氣與鐵粉在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為，反應(yīng)后生成的氣體通過裝置C中的堿石灰除去水蒸氣，用D中試管收集氫氣，并點燃驗證反應(yīng)后生成的氣體；II．首先打開a，A中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣通過導氣管進入裝置B，將實驗裝置中的氧氣除盡，防止亞鐵離子被氧化，通一段時間氫氣后，關(guān)閉a，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液通過導管被壓入裝置B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵?！驹斀狻縄．(1)在D處收集到的為氫氣，氫氣為易燃易爆氣體，玻璃管口點燃生成的氣體前，必須要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸；(2)B中反應(yīng)的化學方程式：；(3)根據(jù)分析，堿石灰的作用是干燥氫氣；(4)當有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時，鐵粉的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)，生成的氫氣物質(zhì)的量為0.4mol，在標準狀況下的體積是0.4mol×22.4L/mol=8.96L；II．(1)根據(jù)分析，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預先加入的藥品是鐵屑，實驗開始時先將止水夾a打開，A生成的氫氣通過導氣管進入裝置B，將實驗裝置中的氧氣除盡，防止亞鐵離子被氧化；(2)B中生成Fe(OH)2的操作過程從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)；(3)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，B中生成Fe(OH)2被氧氣氧化生成Fe(OH)3，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(4)因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出裝置中的空氣或氧氣，①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，能較長時間觀察到白色沉淀；③中由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間觀察到白色沉淀；④中硫酸亞鐵的液面加苯，阻止空氣進入，能防止Fe(OH)2氧化，能較長時間觀察到白色沉淀；綜上分析，答案選①②④。26.【答案】新制氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H+和Fe2+Fe；Fe3O4【詳解】I①由實驗可知：取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，溶液不變紅，再往溶液中加入某試劑后變?yōu)檠t色。則所加試劑為氧化性試劑，由已知可知該試劑為新制氯水，所以其離子反應(yīng)方程式為：，故答案為新制氯水；；②向FeCl3溶液，加入足量某試劑后，振蕩，靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中無，所以加的試劑應(yīng)為還原性試劑，由題意可知該還原性試劑應(yīng)為鐵粉，其反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：鐵粉；；II(1)硬質(zhì)玻璃管中為水蒸氣與還原性鐵粉在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則其反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，則溶液B中的陽離子有H+和Fe2+而無，根據(jù)反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，若還原性鐵粉完全反應(yīng)，則所得溶液B中應(yīng)含有，現(xiàn)在溶液中無只有H+和Fe2+，則還原性鐵粉過量，所以硬質(zhì)試管中固體的成分為：Fe；Fe3O4，故答案為：Fe；Fe3O4。27.【答案】Fe3+取少量濾液于試管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，則濾液中存在Fe2+將Fe2+氧化為Fe3+Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓洗滌0.07a【分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品研細后溶于硫酸，使藥品中的Fe元素溶出，2價鐵易被氧化，因而溶液中除了有Fe2+外，還會有Fe3+。隨后用雙氧水將Fe2+全部氧化為Fe3+，后使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量?！驹斀狻?1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中一定含有Fe3+；在此溶液中（有Fe3+存在）進一步檢驗是否還存在Fe2+，則可用酸性高錳酸鉀溶液。取一定量濾液，滴加少量KMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去可知濾液中還存在Fe2+。(2)根據(jù)分析，又因H2O2具有氧化性，故雙氧水的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。(3)步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。(4)步驟④中一系列處理是將氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻至室溫后稱量氧化鐵的質(zhì)量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵元素的質(zhì)量，每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為=0.07ag。28.【答案】用一束光線照射二者，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的為Fe(OH)3膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的為FeCl3溶液3B2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O隔絕空氣，防止氧氣溶于水將亞鐵離子氧化為鐵離子干擾實驗，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+Fe、CuFe+2H+=Fe2++H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3【詳解】(1)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，則鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用一束光線照射二者，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的為Fe(OH)3膠體；(2)FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，①溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，該沉淀為氯化銀，物質(zhì)的量為=0.15mol，根據(jù)氯原子守恒，n(Cl-)=n(AgCl)=0.15mol，則溶液中c(Cl-)==3mol·L-1；②A．由于反應(yīng)后的溶液中含有銅離子，銅離子在溶液中顯藍色，亞鐵離子在溶液中為淺綠色，銅離子的存在影響亞鐵離子顏色的觀察，不能通過溶液顏色判斷是否含有亞鐵離子，故A錯誤；B．亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，能證明含有Fe2+，故B正確；C．試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有Fe2+，故C錯誤；答案選B；(3)①FeSO4溶液與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入