湖南省株洲市2017年中考化學真題試題（含解析）

2017年湖南省株洲市中考化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．下列過程中一定發(fā)生了化學變化的是（）A．蔗糖溶于水 B．開采可燃冰 C．生石灰變質 D．金屬拉成絲2．下列物質或其主要成分屬于鹽的是（）A．大理石 B．苛性鈉 C．石油 D．18K黃金3．下列有關化學實驗操作的圖示中不正確的是（）A．檢查氣密性 B．熄滅酒精燈 C．吸取液體 D．滴加液體4．下列物質中富含蛋白質的是（）A．小麥粉 B．白砂糖 C．植物油 D．鮮雞蛋5．下列含氯化合物中，氯元素的化合價最高的是（）A．KClO3 B．NaCl C．Ca（ClO）2 D．HClO46．下列物質呈酸性的是（）A．檸檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．濃氨水7．近年來，株洲市政府高度重視垃圾分類存放的問題．下列垃圾中不屬于有害垃圾的是（）A．破銅爛鐵 B．廢舊電池 C．變質藥品 D．廢熒光燈管8．臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外線，保護地球生物．臭氧屬于：①混合物②純凈物③化合物④氧化物⑤單質（）A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤9．下列元素中，攝入不足或攝入過量均會引起人體甲狀腺腫大的是（）A．I B．Fe C．Ca D．Zn10．我國制堿工業(yè)的先驅﹣侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻．下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO411．下列反應中屬于化合反應的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4C．CaCO3CaO+CO2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12．如圖為兩種物質間發(fā)生化學反應的微觀示意圖（一種小球代表一種原子）．下列說法中正確的是（）A．該反應屬于復分解反應B．1個甲分子由5個原子組成C．該示意圖中共有2種化合物分子D．反應中乙、丁兩物質的質量比為1：213．下列說法中不正確的是（）A．塑料、纖維、橡膠都屬于有機合成材料B．當人體缺乏維生素C時，會引起壞血病C．生活中通過煮沸可以降低水的硬度D．使用一些新型的、可降解的塑料是解決“白色污染”的有效措施之一14．下列敘述中正確的是（）A．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的B．增施化肥是農作物增產的最有利措施，長期施用對土壤都沒有不良影響C．洗滌劑能除去油污，是由于洗滌劑在水中對油污具有乳化作用D．消防隊員用高壓水槍滅火的依據是降低可燃物的著火點15．只用一種試劑可以區(qū)分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是（）A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸16．某化學課外活動小組開展下列實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔5分鐘測一次pH，其數據如表所示．下列對測定結果的分析中正確的是（）測定時刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A．在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱B．該雨水對農作物的生長沒有影響C．若在17：40測定，pH一定小于4.85D．pH=4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關17．除質量分數以外，人們有時也用體積分數來表示溶液的濃度．例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇．下列溶液的濃度屬于用體積分數來表示的是（）A．0.9%的生理鹽水 B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氫氧化鈉溶液 D．75%的醫(yī)用酒精18．除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是（）A．加入足量的氯化鋇溶液，過濾B．加入足量的稀鹽酸，加熱C．加入足量的硝酸鋇溶液，過濾D．加入足量的稀硫酸，加熱19．下列實驗操作和目的都正確的是（）操作目的A將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸干除去粗鹽中的難溶性雜質B取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上加熱證明燃燒的條件之一是要有氧氣C將紅熱的木炭迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶底部觀察木炭在氧氣里燃燒的現象D在盛有水的小燒杯中加入少量品紅證明品紅在靜置的水中會擴散A．A B．B C．C D．D20．用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是（）A．560t B．571t C．577t D．583t二、填空題（本大題共6小題，共22分）21．請用化學用語填空：（1）n個甲烷分子；（2）5個鋅離子（3）醋酸的化學式；（4）鐵與鹽酸反應生成的鹽的化學式．22．如圖1為溴原子（Br）的結構示意圖；如圖2為A、B、C、D、E5種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：（1）圖1中第三層電子數與最外層電子數之差為（注意：不能填代數式）；圖2中E粒子形成的單質的化學式是（填用元素符號表示的化學式）．（2）D粒子與溴原子可以結合成化合物，該化合物的化學式為（填用元素符號表示的化學式）（3）圖2的結構示意圖中，（填字母代號）表示的是非金屬元素的粒子．23．如圖為甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線．回答下列問題：（1）t1℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是．（2）要將t2℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、等．（3）t2℃時，在盛有120g蒸餾水的燒杯中，加入80g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為．24．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石，即KNO3固體）三碳（木炭粉）”．點燃黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀（K2S）和空氣中含量最多的氣體及一種無毒的氧化物氣體．請回答下列問題：（1）黑火藥爆炸時產生白煙，白煙是由于（填化學式）分散到空氣中形成的．（2）請寫出黑火藥爆炸時的化學方程式：．25．用研磨成粉末的雄黃（化學式As4S4，化學名稱為四硫化四砷）泡制的白酒或黃酒稱為雄黃酒，是我國傳統(tǒng)節(jié)日﹣端午節(jié)的飲品，也是我國古代人們在夏季除害滅病的主要消毒藥劑：雄黃（化學式As4S4），可用作顏料、還原劑和藥物等；砒霜（化學式As2O3）是一種劇毒物質，由于古代的生產技術落后，致使砒霜里混有少量的硫和硫化物．當銀與砒霜中所含的硫接觸時，就可發(fā)生化學反應，使銀的表面生成一層黑色的硫化銀．（1）雄黃和雌黃兩種物質中，硫元素的含量較高的是（填化學式）．（2）砒霜（化學式As2O3）的化學名稱為．（3）硫化銀的化學式為．26．現有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，它們的轉化關系如圖所示（某些反應物和生成物已省略）．其中A和D的組成元素相同，B為黑色粉末，C是單質，H是藍色沉淀，E、F的溶液均成堿性且E的相對分子質量為106．請回答下列問題：（1）寫出E和H的化學式：E、H．（2）寫出反應①的化學方程式（3）如果把非金屬氧化物與堿的反應及金屬氧化物與酸的反應也都看作是復分解反應，則圖示6個轉化關系中不屬于復分解反應的是（填反應序號）．三、簡答題（共10分）27．請用所學的知識回答下列問題：（1）為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？（2）用排空氣法收集二氧化碳時，怎樣證明集氣瓶中已充滿了二氧化碳？28．目前，農業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等，其中硝酸銨的生產原理是利用安翠華氧化得到的硝酸，再跟氨反應生產硝酸銨，基本流程如下：已知：①上述流程圖中A、B、C均為氣體，其中A、B為單質且A的相對分子質量為28，C為含有A組成元素的化合物；氨與氧氣反應的條件是高溫、催化劑．②在化學反應中，只要有物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應前后，Na元素、H元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．請回答下列問題：（1）寫出A、C兩種物質的化學式：A為；C為．（2）NH3和O2反應的化學方程式為（3）上述流程圖的5個反應中有個屬于氧化還原反應．四、實驗與探究題（共18分）29．已知兩種活動性不同的金屬在能導電的溶液中接觸可以形成原電池，從而加快化學反應速率．在實驗室里，我們常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣（裝置如圖所示）．（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為．（2）實驗室也可用鋅與鹽酸反應來制取氫氣，但制得的氫氣中往往含有HCl氣體，若將制得的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，（填“能”或“不能”）得到純凈的氫氣．（3）點燃氫氣之前，先要進行的操作是．（4）鋅與稀硫酸反應時，加入某些鹽溶液可使制取H2的速率加快，如溶液．（5）圖示裝置，（填“能”或“不能”，藥品可換）用來制取CO2氣體．30．某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，探究了過氧化鈉（Na2O2）與二氧化硫（SO2）反應后所得固體產物的成分，過程如下：【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色．【提出猜想】猜想1：固體成分為Na2SO3猜想2：固體成分為Na2SO4猜想3：【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗．打開A中分液漏斗的活塞，反應發(fā)生（產生足量的SO2）后，用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃．實驗前稱得Na2O2固體的質量為78g，充分反應后稱得生成物固體的質量為134g．【實驗結論】（1）A是制取SO2氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取CO2的化學方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：．（2）由題中的實驗現象，可推測猜想2是錯誤的．（3）裝置B的作用是；裝置D的作用是．（4）根據反應前后固體的質量，可計算出Na2SO3的質量為g，Na2SO4的質量為g．【總結提升】（1）若實驗前稱得Na2O2固體的質量為m1g，充分反應后稱得生成物固體質量為m2g，則m2的取值范圍是（用含m1的關系式表示）（2）請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產物的成分：五、計算題（共10分）31．若1個A原子的質量為akg，1個碳12原子（含有6個質子和6個中子的碳原子）的質量為bkg．請計算：（1）A原子的相對原子質量為．（2）1個碳12原子的核外電子數為．32．我國在2017年“世界環(huán)境日”（6月5日）確定的主題是“綠水青山，就是金山銀山”．華雪與同學們積極參加了這一主題的活動，在老師的指導下，他們對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現其主要的污染物為NaOH．為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質質量分數為98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸20g，稀釋為質量分數為10%的硫酸；然后取80g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應（假定污水中的其它成分不與硫酸反應）．請計算：（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是g．（2）污水中所含NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）（3）取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．

2017年湖南省株洲市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．下列過程中一定發(fā)生了化學變化的是（）A．蔗糖溶于水 B．開采可燃冰 C．生石灰變質 D．金屬拉成絲【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、蔗糖溶于水過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．B、開采可燃冰過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．C、生石灰變質過程中有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化．D、金屬拉成過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．故選C．2．下列物質或其主要成分屬于鹽的是（）A．大理石 B．苛性鈉 C．石油 D．18K黃金【考點】A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】根據鹽的組成進行分析，鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物．【解答】解：A、大理石的主要成分碳酸鈣由金屬鈣離子和碳酸根離子組成，屬于鹽，故正確；B、氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子組成，屬于堿，故錯誤；C、石油是由不同種物質組成的，屬于混合物，故錯誤；D、18K黃金屬于合金，屬于混合物，故錯誤；故選A．3．下列有關化學實驗操作的圖示中不正確的是（）A．檢查氣密性 B．熄滅酒精燈 C．吸取液體 D．滴加液體【考點】4K：檢查裝置的氣密性；44：加熱器皿﹣酒精燈；49：液體藥品的取用．【分析】A、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．B、根據酒精燈的使用方法進行分析判斷．C、根據膠頭滴管的使用方法進行分析判斷；D、根據滴管的使用方法判斷，滴管使用時要懸空豎直，不能伸入試管內．【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用嘴吹滅酒精燈，圖中所示操作錯誤．C、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，滴管要豎直，不能傾斜、倒置，故操作正確；D、用膠頭滴管向試管內滴加液體時，滴管要豎直、懸空不能深入試管內，故正確；故選：B4．下列物質中富含蛋白質的是（）A．小麥粉 B．白砂糖 C．植物油 D．鮮雞蛋【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素．【分析】根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷．【解答】解：A．小麥粉中富含淀粉，屬于糖類；B．白砂糖屬于糖類物質；C．植物油中富含油脂；D．雞蛋中富含蛋白質．故選D．5．下列含氯化合物中，氯元素的化合價最高的是（）A．KClO3 B．NaCl C．Ca（ClO）2 D．HClO4【考點】D6：有關元素化合價的計算．【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．【解答】解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO3中氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價．B、鈉元素顯+1價，設NaCl中氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y=0，則y=﹣1價．C、鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設Ca（ClO）2中氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2z+（﹣2）×2=0，則z=+1價．D、氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HClO4中氯元素的化合價是w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+w+（﹣2）×4=0，則w=+7價．故氯元素的化合價最高的是D．故選：D．6．下列物質呈酸性的是（）A．檸檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．濃氨水【考點】92：酸的物理性質及用途．【分析】根據生活中、化學中常見物質的酸堿性，進行分析判斷．【解答】解：A、檸檬水中含有檸檬酸，顯酸性，故選項正確．B、肥皂水顯堿性，故選項錯誤．C、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，故選項錯誤．D、濃氨水是氨氣的水溶液，是一種堿溶液，顯堿性，故選項錯誤．故選：A．7．近年來，株洲市政府高度重視垃圾分類存放的問題．下列垃圾中不屬于有害垃圾的是（）A．破銅爛鐵 B．廢舊電池 C．變質藥品 D．廢熒光燈管【考點】K2：常見污染物的來源、危害及治理．【分析】根據垃圾的類別以及對環(huán)境的影響進行分析解答即可．【解答】解：A、破銅爛鐵可以回收利用，不是有害垃圾；B、廢舊電池中含有的汞鎘離子會造成環(huán)境污染，屬于有害垃圾；C、變質藥品屬于有害垃圾；D、廢熒光燈管中含有的熒光粉對環(huán)境有影響，屬于有害垃圾；故選A．8．臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外線，保護地球生物．臭氧屬于：①混合物②純凈物③化合物④氧化物⑤單質（）A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤【考點】A7：單質和化合物的判別；A3：從組成上識別氧化物；A5：純凈物和混合物的判別．【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．臭氧屬于純凈物中的單質．【解答】解：A、臭氧不屬于混合物，也不是化合物和氧化物，故選項錯誤；B、臭氧不屬于混合物，也不是化合物，故選項錯誤；C、臭氧不屬于氧化物，故選項錯誤；D、由同種元素組成的純凈物叫單質，臭氧屬于純凈物中的單質，故選項正確；故選D9．下列元素中，攝入不足或攝入過量均會引起人體甲狀腺腫大的是（）A．I B．Fe C．Ca D．Zn【考點】J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【分析】A、根據碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．B、根據鐵的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．C、根據鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．D、根據鋅的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．【解答】解：A、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺少或過量均會患甲狀腺腫大，故選項正確．B、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項錯誤．C、兒童缺鈣會引起軟骨病，老年人會骨質疏松，故選項錯誤．D、兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良，故選項錯誤．故選A．10．我國制堿工業(yè)的先驅﹣侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻．下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【考點】9H：鹽的化學性質．【分析】根據純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉能與酸、一些堿、一些鹽等發(fā)生反應，進行分析判斷．【解答】解：A、氫氧化鈉與純堿不反應，故選項錯誤．B、NaHCO3與純堿不反應，故選項錯誤．C、H2SO4與純堿反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故選項正確．D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤．故選：C．11．下列反應中屬于化合反應的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4C．CaCO3CaO+CO2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【考點】F1：化合反應及其應用．【分析】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”，據此進行分析判斷．【解答】解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．B、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項正確．C、CaCO3CaO+CO2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．D、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的生成物是三種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．故選：B．12．如圖為兩種物質間發(fā)生化學反應的微觀示意圖（一種小球代表一種原子）．下列說法中正確的是（）A．該反應屬于復分解反應B．1個甲分子由5個原子組成C．該示意圖中共有2種化合物分子D．反應中乙、丁兩物質的質量比為1：2【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A7：單質和化合物的判別；FA：反應類型的判定．【分析】觀察化學反應微觀示意圖，分析構成物質的微粒，物質的種類，根據反應物、生成物的種類及反應的特點，分析反應的類型，【解答】解：A、圖示中的反應物和生成物中有單質，故反應不屬于復分解反應，故A不正確；B、從圖示可以看出1個甲分子由5個原子構成，不正確；C、從圖示可以看出，該示意圖中甲、丁是由不同的原子構成的分子，屬于化合物，該示意圖中共有2種化合物分子，故C正確；D、該題目沒有提示各原子的名稱，故無法求出物質的質量比，故D不正確．故選C．13．下列說法中不正確的是（）A．塑料、纖維、橡膠都屬于有機合成材料B．當人體缺乏維生素C時，會引起壞血病C．生活中通過煮沸可以降低水的硬度D．使用一些新型的、可降解的塑料是解決“白色污染”的有效措施之一【考點】I7：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；77：硬水與軟水；I6：白色污染與防治；JE：微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．【分析】A．根據有機合成材料的種類來分析；B．根據維生素與人體健康的關系來分析；C．根據煮沸可以降低水的硬度解答；D．根據防治白色污染的措施來分析．【解答】解：A．塑料屬于有機合成材料，纖維有天然纖維和合成纖維，橡膠天然橡膠和合成橡膠，故錯誤；B．當人體缺乏維生素C時，會引起壞血病，故正確；C．硬水被加熱后，可溶性的鈣鎂離子轉化為碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，鈣鎂離子從水中沉淀下來，從而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性鈣鎂化合物分解，而降低水的硬度，故正確；D．使用一些新型的、可降解的塑料是解決“白色污染”的有效措施之一，故正確．故選A．14．下列敘述中正確的是（）A．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的B．增施化肥是農作物增產的最有利措施，長期施用對土壤都沒有不良影響C．洗滌劑能除去油污，是由于洗滌劑在水中對油污具有乳化作用D．消防隊員用高壓水槍滅火的依據是降低可燃物的著火點【考點】K6：合理使用化肥、農藥對保護環(huán)境的重要意義；7H：乳化現象與乳化作用；E5：物質發(fā)生化學變化時的能量變化；H4：滅火的原理和方法．【分析】根據能量的獲取方式、化肥與農業(yè)生產的關系、洗滌劑的乳化作用以及滅火的知識進行分析解答即可．【解答】解：A、人類利用的能量不都是通過化學反應獲得的，摩擦也能獲取能量，錯誤；B、增施化肥是農作物增產的最有利措施，長期施用對土壤有不良影響，比如土壤板結酸化，錯誤；C、洗滌劑能除去油污，是由于洗滌劑在水中對油污具有乳化作用，正確；D、消防隊員用高壓水槍滅火的依據是降低溫度到可燃物的著火點以下，不是降低著火點，錯誤；故選C．15．只用一種試劑可以區(qū)分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是（）A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸【考點】9U：酸、堿、鹽的鑒別．【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．【解答】解：A、AgNO3溶液與（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液反應均產生白色沉淀，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．B、Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4反應生成硫酸鋇白色沉淀、有刺激性氣味的氨氣和水，與NH4Cl反應生成氯化鋇、有刺激性氣味的氨氣和水，與K2SO4反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，可以鑒別，故選項正確．C、NaOH溶液與（NH4）2SO4、NH4Cl反應均產生有刺激性氣味的氨氣，與K2SO4溶液不反應，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．D、鹽酸與（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．故選：B．16．某化學課外活動小組開展下列實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔5分鐘測一次pH，其數據如表所示．下列對測定結果的分析中正確的是（）測定時刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A．在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱B．該雨水對農作物的生長沒有影響C．若在17：40測定，pH一定小于4.85D．pH=4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關系；9C：酸雨的產生、危害及防治．【分析】A、根據當雨水的PH＜5.6時屬于酸雨．溶液的PH＜7時，隨著溶液pH的減小酸性逐漸增強解答；B、根據酸雨對農作物生長有害解答；C、根據由表中數據分析解答；D、根據二氧化硫能和水反應生成亞硫酸等物質，是形成酸雨的主要原因解答．【解答】解：A、在測定期間，pH逐漸減小，雨水的酸性逐漸增強，故錯誤；B、酸雨對農作物生長有害，故錯誤；C、由表中數據可知：17：30以后，pH值不再變化，若在17：40測定，pH不一定小于4.85，故錯誤；D、上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了酸性氣體二氧化硫，pH=4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關，故正確．故選D．17．除質量分數以外，人們有時也用體積分數來表示溶液的濃度．例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇．下列溶液的濃度屬于用體積分數來表示的是（）A．0.9%的生理鹽水 B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氫氧化鈉溶液 D．75%的醫(yī)用酒精【考點】7R：溶質的質量分數．【分析】根據固體溶質的一般指質量分數，液體溶質的一般指體積分數分析．【解答】解：A、生理鹽水中的溶質是氯化鈉固體，因此用溶質的質量分數表示，故選項錯誤；B、葡萄糖注射液中的溶質是葡萄糖固體，因此用溶質的質量分數表示，故選項錯誤；C、氫氧化鈉溶液中的溶質是氫氧化鈉固體，因此用溶質的質量分數表示，故選項錯誤；D、醫(yī)用酒精中的溶質是酒精液體，因此用體積分數表示，故選項正確；故選項為：D．18．除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是（）A．加入足量的氯化鋇溶液，過濾B．加入足量的稀鹽酸，加熱C．加入足量的硝酸鋇溶液，過濾D．加入足量的稀硫酸，加熱【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；9H：鹽的化學性質．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、碳酸鉀能與足量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（足量剩余的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、碳酸鉀能與足量的稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再加熱除去鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、碳酸鉀能與足量的硝酸鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀、硝酸鋇（足量剩余的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、碳酸鉀能與足量的稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鉀、硫酸（足量剩余的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：B．19．下列實驗操作和目的都正確的是（）操作目的A將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸干除去粗鹽中的難溶性雜質B取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上加熱證明燃燒的條件之一是要有氧氣C將紅熱的木炭迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶底部觀察木炭在氧氣里燃燒的現象D在盛有水的小燒杯中加入少量品紅證明品紅在靜置的水中會擴散A．A B．B C．C D．D【考點】34：化學實驗方案設計與評價；68：氧氣的化學性質；9E：氯化鈉與粗鹽提純；BA：分子的定義與分子的特性；H1：燃燒與燃燒的條件．【分析】A、除去粗鹽中的難溶性雜質時，應該是先過濾，后蒸發(fā)；B、取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上加熱時，兩種物質先后燃燒起來，說明燃燒需要達到可燃物的著火點；C、觀察木炭在氧氣里燃燒的現象時，應該將紅熱的木炭由上而下緩緩伸入盛有氧氣的集氣瓶中；D、在盛有水的小燒杯中加入少量品紅時，一段時間后液體變紅色，說明分子是不斷運動的．【解答】解：A、除去粗鹽中的難溶性雜質時，應該將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸干，從而得到氯化鈉，該選項實驗操作和目的都正確；B、取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上加熱時，兩種物質先后燃燒起來，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，該選項實驗目的不正確；C、觀察木炭在氧氣里燃燒的現象時，應該將紅熱的木炭由上而下緩緩伸入盛有氧氣的集氣瓶中，該選項實驗操作不正確；D、在盛有水的小燒杯中加入少量品紅時，一段時間后液體變紅色，證明品紅在靜置的水中會擴散，該選項實驗操作和目的都正確．故選：AD．20．用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是（）A．560t B．571t C．577t D．583t【考點】8F：含雜質物質的化學反應的有關計算．【分析】由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．【解答】解：設理論上可煉出含鐵97%的生鐵質量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×80%97%xx≈577t答案：C二、填空題（本大題共6小題，共22分）21．請用化學用語填空：（1）n個甲烷分子nCH4；（2）5個鋅離子5Zn2+（3）醋酸的化學式CH3COOH；（4）鐵與鹽酸反應生成的鹽的化學式FeCl2．【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以n個甲烷分子可表示為：nCH4；（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故5個鋅離子可表示為：5Zn2+；（3）醋酸的化學式為：CH3COOH；（4）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵屬于鹽，其化學式為：FeCl2；故答案為：（1）nCH4；（2）5Zn2+；（3）CH3COOH；（4）FeCl2；22．如圖1為溴原子（Br）的結構示意圖；如圖2為A、B、C、D、E5種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：（1）圖1中第三層電子數與最外層電子數之差為9（注意：不能填代數式）；圖2中E粒子形成的單質的化學式是Cl2（填用元素符號表示的化學式）．（2）D粒子與溴原子可以結合成化合物，該化合物的化學式為NaBr（填用元素符號表示的化學式）（3）圖2的結構示意圖中，E（填字母代號）表示的是非金屬元素的粒子．【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．【分析】（1）根據在原子中，質子數=核外電子數解答；根據E粒子中質子數為17，是氯元素解答；（2）根據原子最外層電子數得失的特點判斷元素的化合價，書寫化學式．（3）根據質子數判斷元素的種類．【解答】解：（1）在原子中，質子數=核外電子數，圖1中核外電子排布為2，8，18，7，第三層電子數與最外層電子數之差為18﹣7=9，圖2中E粒子中質子數為17，是氯元素，E粒子形成的單質的化學式是Cl2；（2）由題目中的粒子結構示意圖，D元素是鈉元素，最外層電子數是1容易失去1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構，形成的化合價是+1，溴元素最外層電子數是7，容易得到1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構，形成的化合價是﹣1，故形成的化合物是溴化鈉，故填：NaBr；（3）圖2的結構示意圖中，E表示的是氯原子，屬于非金屬元素；答案：（1）9；Cl2；（2）NaBr；（3）E．23．如圖為甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線．回答下列問題：（1）t1℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是乙．（2）要將t2℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、升高溫度等．（3）t2℃時，在盛有120g蒸餾水的燒杯中，加入80g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為33.3%．【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：（1）t1℃時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度，所以兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是乙；（2）甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將t2℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、升高溫度等；（3）t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以在盛有120g蒸餾水的燒杯中，加入80g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=33.3%．故答案為：（1）乙；（2）升高溫度；（3）33.3%．24．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石，即KNO3固體）三碳（木炭粉）”．點燃黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀（K2S）和空氣中含量最多的氣體及一種無毒的氧化物氣體．請回答下列問題：（1）黑火藥爆炸時產生白煙，白煙是由于K2S（填化學式）分散到空氣中形成的．（2）請寫出黑火藥爆炸時的化學方程式：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑．【考點】G5：書寫化學方程式、；D1：化學式的書寫及意義．【分析】（1）根據反應的產物來分析；（2）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析解答．【解答】解：（1）黑火藥爆炸時生成硫化鉀、還有兩種氣體，所以產生的白煙是硫化鉀固體顆粒；故填：K2S；（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣，無毒的氧化物是二氧化碳，反應的化學方程式為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑．故填：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑．25．用研磨成粉末的雄黃（化學式As4S4，化學名稱為四硫化四砷）泡制的白酒或黃酒稱為雄黃酒，是我國傳統(tǒng)節(jié)日﹣端午節(jié)的飲品，也是我國古代人們在夏季除害滅病的主要消毒藥劑：雄黃（化學式As4S4），可用作顏料、還原劑和藥物等；砒霜（化學式As2O3）是一種劇毒物質，由于古代的生產技術落后，致使砒霜里混有少量的硫和硫化物．當銀與砒霜中所含的硫接觸時，就可發(fā)生化學反應，使銀的表面生成一層黑色的硫化銀．（1）雄黃和雌黃兩種物質中，硫元素的含量較高的是As4S4（填化學式）．（2）砒霜（化學式As2O3）的化學名稱為三氧化二砷．（3）硫化銀的化學式為Ag2S．【考點】DA：元素的質量分數計算；D1：化學式的書寫及意義．【分析】（1）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；（2）根據化合物的命名方法來分析；（3）根據化合物中的化學式的寫法來分析．【解答】解：（1）雄黃（化學式As4S4）中硫元素的質量分數為：≈30%；砒霜（化學式As2O3）中硫元素的質量分數為：≈24.2%，可見雄黃（化學式As4S4）中硫元素的質量分數大；故填：As4S4；（2）根據氧化物的命名方法可知，As2O3讀作三氧化二砷；故填：三氧化二砷；（3）在化合物中，銀元素顯+1價，硫元素顯﹣2價，所以硫化銀的化學式為Ag2S；故填：Ag2S．26．現有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，它們的轉化關系如圖所示（某些反應物和生成物已省略）．其中A和D的組成元素相同，B為黑色粉末，C是單質，H是藍色沉淀，E、F的溶液均成堿性且E的相對分子質量為106．請回答下列問題：（1）寫出E和H的化學式：ENa2CO3、HCu（OH）2．（2）寫出反應①的化學方程式CO+CuOCu+CO2（3）如果把非金屬氧化物與堿的反應及金屬氧化物與酸的反應也都看作是復分解反應，則圖示6個轉化關系中不屬于復分解反應的是①②（填反應序號）．【考點】AE：物質的鑒別、推斷；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．【分析】根據A和D的組成元素相同，B為黑色粉末，C是單質，可知是一氧化碳和氧化銅反應產生的銅和二氧化碳，因此A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化銅，C是銅；H是藍色沉淀，E、F的溶液均成堿性且E的相對分子質量為106，可知H是氫氧化銅，E是碳酸鈉，則F為氫氧化鈉；氫氧化鈉和硫酸銅反應產生氫氧化銅沉淀；然后將推出的物質進行驗證即可．【解答】解：A和D的組成元素相同，B為黑色粉末，C是單質，可知是一氧化碳和氧化銅反應產生的銅和二氧化碳，因此A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化銅，C是銅；H是藍色沉淀，E、F的溶液均成堿性且E的相對分子質量為106，可知H是氫氧化銅，E是碳酸鈉，則F為氫氧化鈉；氫氧化鈉和硫酸銅反應產生氫氧化銅沉淀，經過驗證，推導正確，因此：（1）E是碳酸鈉，H是氫氧化銅；故填：Na2CO3；Cu（OH）2；（2）反應①是一氧化碳和氧化銅反應產生的銅和二氧化碳，故方程式為：CO+CuOCu+CO2；（3）反應①是一氧化碳和氧化銅反應產生的銅和二氧化碳，不屬于復分解反應；反應②是銅和氧氣反應產生氧化銅，屬于化合反應；反應③是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，是非金屬氧化物與堿的反應，結合信息可知該反應屬于復分解反應；反應④是氧化銅和硫酸反應產生硫酸銅和水，是金屬氧化物與酸的反應，屬于復分解反應；反應⑤是碳酸鈉和氫氧化鈣反應，反應⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應都屬于復分解反應；故填：①②．三、簡答題（共10分）27．請用所學的知識回答下列問題：（1）為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？（2）用排空氣法收集二氧化碳時，怎樣證明集氣瓶中已充滿了二氧化碳？【考點】8G：金屬銹蝕的條件及其防護；6M：二氧化碳的檢驗和驗滿．【分析】（1）根據鐵生銹的條件是跟空氣和水同時接觸分析；（2）根據二氧化碳的驗滿方法來分析．【解答】解：（1）沙漠地區(qū)的空氣干燥，缺少鐵生銹的條件水，所以不易生銹．故答案為：空氣干燥．（2）二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，所以驗滿二氧化碳時將燃著的木條放在瓶口，若觀察到木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳；故填：將燃著的木條放在瓶口，若觀察到木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．28．目前，農業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等，其中硝酸銨的生產原理是利用安翠華氧化得到的硝酸，再跟氨反應生產硝酸銨，基本流程如下：已知：①上述流程圖中A、B、C均為氣體，其中A、B為單質且A的相對分子質量為28，C為含有A組成元素的化合物；氨與氧氣反應的條件是高溫、催化劑．②在化學反應中，只要有物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應前后，Na元素、H元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．請回答下列問題：（1）寫出A、C兩種物質的化學式：A為N2；C為NO．（2）NH3和O2反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O（3）上述流程圖的5個反應中有4個屬于氧化還原反應．【考點】AE：物質的鑒別、推斷；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．【分析】根據A、B、C均為氣體，A、B反應產生氨氣，其中A、B為單質且A的相對分子質量為28，其中A為氮氣，B為氫氣，C為含有A組成元素的化合物，因此C為一氧化氮，然后根據信息完成相關的問題．【解答】解：（1）A、B、C均為氣體，A、B反應產生氨氣，其中A、B為單質且A的相對分子質量為28，其中A為氮氣，B為氫氣，C為含有A組成元素的化合物，因此C為一氧化氮；故填：N2；NO；（2）氨與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應條件是高溫、催化劑，故方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）在化學反應中，只要有物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應，其中氮氣和氫氣的反應，氨氣和氧氣的反應，一氧化碳和氧氣的反應都有單質的反應，因此元素的化合價一定變；二氧化氮和水反應產生一氧化氮和硝酸，氮元素的化合價也發(fā)生了改變，只有氨氣和硝酸的反應沒有元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的有4個；故填：4．四、實驗與探究題（共18分）29．已知兩種活動性不同的金屬在能導電的溶液中接觸可以形成原電池，從而加快化學反應速率．在實驗室里，我們常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣（裝置如圖所示）．（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（2）實驗室也可用鋅與鹽酸反應來制取氫氣，但制得的氫氣中往往含有HCl氣體，若將制得的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，不能（填“能”或“不能”）得到純凈的氫氣．（3）點燃氫氣之前，先要進行的操作是檢驗氫氣的純度．（4）鋅與稀硫酸反應時，加入某些鹽溶液可使制取H2的速率加快，如硫酸銅溶液．（5）圖示裝置，不能（填“能”或“不能”，藥品可換）用來制取CO2氣體．【考點】7V：氫氣的制取和檢驗；G5：書寫化學方程式、；HM：氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純．【分析】（1）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；（2）根據氫氧化鈉的性質以及除雜的過程來分析；（3）根據可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，進行分析解答；（4）根據題干信息來分析解答；（5）根據二氧化碳的實驗室制取與收集方法來分析．【解答】解：（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）氫氧化鈉溶液可以吸收氫氣中混有的氯化氫氣體，但是氫氣通過溶液中又會帶出水蒸氣，不能得到純凈的氫氣；故填：不能；（3）可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃可燃性氣體之前必須檢驗氣體的純度．故填：檢驗氫氣的純度；（4）兩種活動性不同的金屬在能導電的溶液中接觸可以形成原電池，從而加快化學反應速率，所以加入硫酸銅溶液，鋅能置換出硫酸銅中的銅，銅與鋅在稀硫酸中形成原電池，使制取H2的速率加快，故填：硫酸銅（答案合理即可）；（5）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法來收集二氧化碳，故填：不能．30．某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，探究了過氧化鈉（Na2O2）與二氧化硫（SO2）反應后所得固體產物的成分，過程如下：【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色．【提出猜想】猜想1：固體成分為Na2SO3猜想2：固體成分為Na2SO4猜想3：Na2SO3和Na2SO4【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗．打開A中分液漏斗的活塞，反應發(fā)生（產生足量的SO2）后，用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃．實驗前稱得Na2O2固體的質量為78g，充分反應后稱得生成物固體的質量為134g．【實驗結論】（1）A是制取SO2氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取CO2的化學方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．（2）由題中用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃的實驗現象，可推測猜想2是錯誤的．（3）裝置B的作用是干燥SO2；裝置D的作用是防止過量二氧化硫排放在環(huán)境中和防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C中．（4）根據反應前后固體的質量，可計算出Na2SO3的質量為126g，Na2SO4的質量為8g．【總結提升】（1）若實驗前稱得Na2O2固體的質量為m1g，充分反應后稱得生成物固體質量為m2g，則m2的取值范圍是g＜m2＜m1g（用含m1的關系式表示）（2）請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產物的成分：將白色固體溶于水，滴加鹽酸，收集氣體，將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則說明含有Na2SO3；否則為硫酸鈉【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；G5：書寫化學方程式、．【分析】【提出猜想】根據反應原理進行猜想；【實驗探究】（1）根據反應原理寫出反應的化學方程式解答；（2）根據硫酸鈉與硫酸不反應解答；（3）根據裝置A是二氧化硫的發(fā)生裝置，生成的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，AB間需要加一個干燥裝置，避免水蒸氣的存在影響探究二氧化硫和過氧化鈉的反應；（4）根據Na2O2固體的質量，利用反應的化學方程式進行解答；【總結提升】（1）根據反應原理，利用反應的化學方程式進行有關計算；（2）根據白色固體中含有Na2SO3，加鹽酸后生成刺激性氣體，利用品紅褪色證明為二氧化硫解答；【解答】解：【提出猜想】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；猜想1：固體成分為Na2SO3猜想2：固體成分為Na2SO4猜想3：Na2SO3和Na2SO4；【實驗探究】（1）裝置圖分析可知裝置A中是二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO