12.2 鹽的性質(zhì) 同步練習(xí)

第12章鹽第二節(jié)鹽的性質(zhì)基礎(chǔ)過關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1鹽的性質(zhì)1.(2022上海模擬)可以把氫氧化鈉、氫氧化鈣、鹽酸三種溶液一次性鑒別出來(lái)的是()A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.稀硫酸 D.碳酸鈉溶液2.有一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸充分反應(yīng)，固體部分溶解，下列說法正確的是()A.一定有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，一定無(wú)氯化鈉B.一定有碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉C.一定有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，可能有氯化鈉D.一定有硫酸鈉、氯化鋇，一定無(wú)氯化鈉3.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.CuCuSO4Cu(OH)2B.SSO2H2SO4C.FeFeCl3AgClD.CCO2CaCO3知識(shí)點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件4.下列各組物質(zhì)相互混合，有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)是()A.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 B.氯化鉀溶液和氫氧化鈉溶液C.碳酸鈣溶液和稀鹽酸 D.鋅粒和稀硫酸5.下列化學(xué)反應(yīng)屬于下圖所示關(guān)系圖中陰影部分的是()A.CuO+COCu+CO2 B.2H2O2H2↑+O2↑C.CaO+H2OCa(OH)2 D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O6.(2023山東濱州中考)下列離子在溶液中可以大量共存的是()A.NH4+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、H+C.Ca2+、K+、CO32?、NO3- D.Fe3+、Na+7.酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性。請(qǐng)利用此表完成下列問題：離子OH-Cl-NOSOH+——溶、揮溶溶Na+溶溶溶溶Ca2+微溶溶微Ba2+溶溶溶不(1)判斷氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)并說明理由：。(2)寫出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。能力提升全練(2023浙江杭州中考)有一瓶標(biāo)簽無(wú)法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無(wú)法進(jìn)行鑒別的是()A.pH試紙 B.酚酞試液 C.稀硫酸 D.硝酸鋇溶液9.(2023湖南懷化中考)下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色的是(C9212002)()A.NaCl、BaCl2、HCl B.CuCl2、KCl、H2SO4C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH D.HCl、NaOH、Na2SO410.(2023湖南株洲中考)下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2MgO2C.在高溫下CaCO3分解：CaCO3CaO+CO2↑D.氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O11.(2023甘肅金昌中考)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色透明的廢液。經(jīng)同學(xué)們測(cè)定，其pH=2，對(duì)其中可能存在的離子組合，推測(cè)合理的是()A.Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、K+、Cl-C.K+、Na+、Cl-、CO32? D.Ba2+、Ca2+、SO12.(2023江蘇丹陽(yáng)二模)取一支試管，按下列順序加入試劑。實(shí)驗(yàn)1：加入1mLNaCl溶液，滴入酚酞試液，不變紅。實(shí)驗(yàn)2：滴入5滴Na2CO3溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)3：加入過量稀HNO3，冒氣泡。實(shí)驗(yàn)4：加入6滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色固體。下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1可得出：中性溶液不能使酚酞試液變紅B.實(shí)驗(yàn)2可得出：Na2CO3溶液顯堿性，且其堿性與CO3C.實(shí)驗(yàn)3中還可觀察到溶液變無(wú)色，所得溶液中含有2種溶質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO313.(2022湖北黃岡中考)向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于7C.原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4gD.cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O14.(2023北京門頭溝二模)進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)A中無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色，證明碳酸鈉溶液顯性。(2)B中產(chǎn)生大量氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。(3)碳酸鈉溶液在鑒別C、D中的物質(zhì)時(shí)，依據(jù)的不同現(xiàn)象是。(4)E中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。素養(yǎng)探究全練15.(2023遼寧錦州中考)A~E是初中化學(xué)常見的五種不同物質(zhì)，它們的組成中都含有一種相同的元素，C和D物質(zhì)類別不同，B是黑色固體，E的濃溶液可用做干燥劑。它們之間的轉(zhuǎn)化或反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)，關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“——”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；圖中部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物已省略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為。

(2)C的物質(zhì)類別是(填“單質(zhì)”“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)B——E反應(yīng)的現(xiàn)象是。(4)寫出BD反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。16.(2023甘肅金昌中考)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)2、NaOH；猜想三：。

驗(yàn)證你的猜想正確。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時(shí)間，向上層清液中滴加適量溶液

有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生通過探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是。

第12章鹽第二節(jié)鹽的性質(zhì)答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.D硝酸銀溶液無(wú)法鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，A不符合題意；氯化鋇溶液和稀硫酸與題干中三種溶液混合都沒有明顯現(xiàn)象，B、C不符合題意；加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈣溶液，有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無(wú)現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，D符合題意。2.C碳酸鋇不溶于水，溶于稀硝酸；硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸。向白色沉淀中加入稀硝酸充分反應(yīng)，固體部分溶解，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，可推斷白色粉末中一定有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇，但不確定是否有氯化鈉。故選C。3.DCu和稀硫酸不反應(yīng)，CuCuSO4不能一步實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤。SO2和蒸餾水反應(yīng)不能生成H2SO4，B錯(cuò)誤。Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成的是FeCl2，C錯(cuò)誤。碳在氧氣中完全燃燒能生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)能生成碳酸鈣，D正確。4.C氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，但無(wú)氣體生成；氯化鉀溶液和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成，但不是復(fù)分解反應(yīng)，故選C。5.A題圖中陰影部分表示四種基本反應(yīng)類型以外的反應(yīng)。CuO+COCu+CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，A符合題意。6.AH+、CO32?能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；Ca2+、CO32?能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；OH-、Fe3+能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀7.(1)不能，氯化鈉與硝酸鈣互相交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成，因此不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O(合理即可)解析(2)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以符合要求的化學(xué)方程式可以是H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。能力提升全練8.D用pH試紙檢測(cè)，pH大的是碳酸鈉，pH小的是硫酸鈉；滴入酚酞試液，使酚酞試液變紅的是碳酸鈉，不變色的是硫酸鈉；滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是硫酸鈉；滴加硝酸鋇溶液都產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別。9.A銅離子在溶液中顯藍(lán)色，B錯(cuò)誤；Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，C錯(cuò)誤；HCl、NaOH在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤，故選A。10.D鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)和氫氣，A錯(cuò)誤；氧化鎂的化學(xué)式為MgO，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤。11.BpH=2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，且溶液無(wú)色透明，不含有顏色的離子。含有Fe3+的溶液呈黃色，A錯(cuò)誤；四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，B正確；CO32?與H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，二者不能大量共存，C錯(cuò)誤；CO32?與H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，且選項(xiàng)中陽(yáng)離子與陰離子兩兩結(jié)合均會(huì)生成沉淀12.C加入過量稀HNO3，硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，此時(shí)溶液顯酸性，溶液變?yōu)闊o(wú)色，所得溶液中含有氯化鈉、硝酸鈉、硝酸3種溶質(zhì)，C錯(cuò)誤。13.D加入硫酸沉淀質(zhì)量增大，說明加硫酸之前溶液中氫氧化鋇有剩余，而氫氧化鋇與硫酸鈉不能共存，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)中不含硫酸鈉，A錯(cuò)誤；bc段沉淀質(zhì)量不變，是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故b點(diǎn)溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH大于7，B錯(cuò)誤；cd段沉淀溶解，最終剩余的沉淀為硫酸鋇，其質(zhì)量為23.3g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸鋇中鋇元素質(zhì)量與氫氧化鋇中鋇元素質(zhì)量相等，故原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為23.3g×137233÷137171=17.1g，C錯(cuò)誤；cd段沉淀溶解，而硫酸鋇不溶于硫酸，只能是氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O，14.(1)堿(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)C中無(wú)現(xiàn)象，D中出現(xiàn)白色沉淀(4)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓解析(1)A中無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色，證明碳酸鈉溶液顯堿性。(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(3)氫氧化鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。(4)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。素養(yǎng)探究全練15.(1)O2(2)氧化物(3)黑色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(4)CuO+H2SO4CuSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)解析氧化銅是常見黑色固體，B可以是氧化銅；濃硫酸具有吸水性，是常見的干燥劑，E是硫酸；氧化銅和硫酸中都含有氧元素，所以五種物質(zhì)中含有的相同元素為氧元素，氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與酸﹑氫氣反應(yīng)均有水生成，水和氧氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以A可以是氧氣，C可以是水；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，C、D物質(zhì)類別不同，所以D可以是硫酸銅，代入檢驗(yàn)，推論正確。(4)B是氧化銅，D是硫酸銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。16.(1)酚酞(或紫色石蕊)(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH(3)要有沉淀或氣體或水生成(4)NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]密封干燥保存解析(1)氫氧化鋇溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，加入稀鹽酸，若紅色溶液變成了無(wú)色，說明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。(2)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；試管③中氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。(3)試管①中有水生成，試管②中有氣體生成，試管③中有沉淀生成，故通過三組實(shí)驗(yàn)，可得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水或氣體或沉淀生成。(4)氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，若恰好完全反應(yīng)，濾液中